铁、钴、镍实验报告
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）〔实验目的〕1.试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；2.试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。
〔实验原理〕铁、钴、镍的高氧化态化合物多是以含氧酸盐或配盐形式存在，如Na2FeO4、K3CoO4、K2NiF6，这类化合物在水溶液中都是不稳定的。
一、铁的化合物1．铁的化合物铁有3种氧化物，红棕色的氧化铁，黑色的氧化亚铁和黑色的四氧化三铁。
它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。
四氧化三铁是二价铁和三价铁的混合型氧化物，具有磁性。
铁化合物列于下表中：物质颜色和状态性质FeCl3黑褐色晶体以共价键为主的化合物，它的蒸气为双聚分子Fe2Cl6。
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 (600～700ºC) Fe(NO3)3•H2O 淡紫色晶体 2FeCl2•4H2O 淡蓝色晶体在空气中易被氧化为草绿色FeSO4•7H2O 淡绿色晶体加热分解为三氧化硫，水溶液易被氧化。
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 绿色晶体摩尔氏盐，在潮湿空气和水溶液中较稳定。
2．溶液中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的反应⑴溶液中Fe3＋的重要反应还原剂如I-，SO2，H2S，Sn2+，Fe，Cu，等――――――――――――――――→ Fe2+OH-Δ⇌ Fe(OH)3(s)（棕色）→ Fe2O3NH3•H2O———→ Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O+NH4Cl——————→ Fe(OH)3(s)（棕色）Fe2+(NaOH,80ºC) O2——————→ Fe3O4• x H2O → Fe2O3CO32-ClO-——→ Fe(OH)3——→ FeO42-NH3•H2O+(NH4)2S H+――――――→Fe2O3(黑色)―→ FeS(黑色)H2S――→Fe2+ + SNCS-过量F－――→[Fe(NCS)]2+(血红色)―→ [FeF6]3-(无色)[Fe(CN)6]4-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)K2C2O4(浓)，加热――――――→ [Fe(C2O4)3]3-(黄色)不稳定，见光分解⑵溶液中Fe2＋的重要反应氧化剂如Cr2O72-，浓HNO3等―――――――――――→ Fe3+OH-O2⇌ Fe(OH)2(s)（纯白色）→Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O――→ Fe(OH)2(s)（纯白色）NH3•H2O+NH4Cl――――――→无沉淀CO32-H2O + CO2 O2――→ FeCO3（白色）――→ Fe(HCO3)2―→Fe(OH)3(s)(NH4)2S―――→ FeS(黑色)NO――→[Fe(NO)( H2O)5]2+( 棕色)H2O2 +过量F－―――――→ [FeF6]3-(无色)NCS-――→无溶液、无颜色CN-过量CN-Cl2―→Fe(CN)2(s) (白色) ――→[Fe(CN)6]4-――→[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)二、钴的化合物1. 钴的化合物钴的氧化物与铁的氧化物类似，为暗褐色的Co2O3•xH2O和灰绿色的CoO。
铁、钴、镍实验报告
一试管加Br2水
2Co(OH)2+Br2+2OH-=2Co(OH)3↓+2Br-
Ni(Ⅱ)的氢氧化物
三试管各+NiSO4+NaOH
Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓
一试管振荡，空气中放置
一试管加H2O2
一试管加Br2水
2Ni(OH)2+Br2+2OH-=2Ni(OH)3↓+2Br-
CoCl2+OH-=Co(OH)Cl↓+Cl-
上述溶液+过量NH3水
Co(OH)Cl+6NH3=[Co(NH3)6]2++OH-+Cl-
4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH-
NiSO4+适量NH3水
2Ni2++2OH-+SO42-=Ni2(OH)2SO4↓
上述溶液+过量NH3水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Co(Ⅲ)的氢氧化物
CoCl2+NaOH
Co2++2OH-=Co(OH)2↓
上述溶液+H2O2
2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3↓
沉淀+浓HCl，用KI-淀粉试纸检验气体
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Ni2(OH)2SO4+12NH3=2[Ni(NH3)6]2++2OH-+SO42↓
铁钴镍实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍的化学性质及其在反应中的表现。
2. 熟悉铁、钴、镍化合物的制备方法和实验操作技巧。
3. 通过实验观察和分析，培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的化学性质，但在反应中表现出不同的特点。
本实验主要涉及铁、钴、镍的氢氧化物、配合物及其氧化还原性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：硫酸亚铁铵、硫酸钴、硫酸镍、氢氧化钠、氨水、溴水、氯水、硫酸等。
四、实验内容1. 铁（II）、钴（II）、镍（II）化合物的还原性（1）铁（II）的还原性- 在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1 H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象。
反应式：2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br-（2）钴（II）的还原性- 往盛有CoCl2和NiSO4的试管中分别滴入氯水，观察现象。
反应式：Co2+ + Cl2 → Co3+ + 2Cl-2. 铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质- 将Fe粉3g加入煮沸冷却的NaOH溶液中，观察现象。
反应式：Fe + 2NaOH → Fe(OH)2 + H2↑- 将0.5mL氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁铵溶液中，观察现象。
反应式：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓3. 铁、钴、镍配合物的生成和性质- 将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，观察现象。
反应式：[Co(NH3)6]2+ + 2OH- → [Co(NH3)6]2+ + 2H2O五、实验现象1. 铁在酸性介质中与溴水反应，溶液由橙红色变为棕黄色。
2. 钴在氯水中反应，溶液由蓝色变为棕黄色。
3. 铁粉与NaOH反应，生成白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红棕色。
4. 硫酸亚铁铵溶液中加入NaOH，生成白色沉淀。
铁磁材料实验报告
铁磁材料实验报告引言铁磁材料是一类具有铁磁性质的物质，其中最常见的是铁、镍和钴。
铁磁性是指这类物质在外加磁场的作用下，会在其内部产生稳定的磁畴结构，并表现出明显的磁性行为。
本实验旨在研究铁磁材料的磁性质，并探索其磁化曲线和饱和磁化强度的测量方法。
实验仪器与材料1. 铁磁材料样品（铁、镍、钴）2. 恒定直流电源3. 高斯计4. 恒流电源5. 磁化曲线测量仪实验步骤1. 实验一：磁性质的初步观察利用恒定直流电源和高斯计，观察不同铁磁材料在外加磁场下的磁性质。
1. 将不同铁磁材料样品分别放置在高斯计的磁场测量区域。
2. 逐渐增加外加磁场，观察材料的磁化情况，并记录相应的磁场强度和磁感应强度。
2. 实验二：磁化曲线测量使用磁化曲线测量仪，测量铁磁材料的磁化曲线。
1. 将铁磁材料样品放置在磁化曲线测量仪的磁场测量区域。
2. 通过调节恒流电源，逐渐增大电流，从而改变外加磁场。
3. 记录不同电流下的磁感应强度，并绘制磁化曲线图。
实验结果与分析实验一：磁性质的初步观察实验中观察到不同铁磁材料在外加磁场下都显示出明显的磁性质。
其中，铁表现出最强的磁性，紧随其后的是镍和钴。
这符合铁磁材料的铁磁性质特点。
实验二：磁化曲线测量通过磁化曲线测量仪测得铁磁材料的磁化曲线数据，并绘制出相应的磁化曲线图。
根据实验数据可以得到以下结论：1. 随着外加磁场的增大，铁磁材料的磁感应强度也逐渐增大。
2. 当外加磁场达到一定值时，磁感应强度开始趋于饱和，进一步增加外加磁场对磁感应强度的影响较小。
3. 不同铁磁材料的磁化曲线略有差异，铁磁材料的饱和磁化强度也有所不同。
实验结论通过实验观察和数据分析，我们得出以下结论：1. 铁磁材料在外加磁场下表现出明显的磁性质。
2. 铁磁材料的磁化曲线随外加磁场的增大而增大，并在一定程度上趋于饱和。
3. 不同铁磁材料的磁性质和磁化曲线略有差异，其饱和磁化强度也不同。
实验改进与展望本实验是对铁磁材料磁性质的初步研究，未来可以进一步深入研究铁磁材料的磁化机制和不同磁场条件下的磁性行为。
铁骨镍的实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的基本性质。
2. 了解铁、钴、镍在化学反应中的表现。
3. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们在化学反应中表现出不同的性质。
本实验通过观察铁、钴、镍与不同试剂的反应，分析其化学性质。
三、实验材料1. 试剂：硫酸铁、硫酸钴、硫酸镍、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、氯水、溴水等。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、铁架台、石棉网等。
四、实验步骤1. 铁的化学性质研究（1）铁与硫酸铜反应取一定量的硫酸铁溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）铁与盐酸反应取一定量的硫酸铁溶液于试管中，加入少量盐酸，观察反应现象。
2. 钴的化学性质研究（1）钴与硫酸铜反应取一定量的硫酸钴溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）钴与氯水反应取一定量的硫酸钴溶液于试管中，加入少量氯水，观察反应现象。
3. 镍的化学性质研究（1）镍与硫酸铜反应取一定量的硫酸镍溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）镍与溴水反应取一定量的硫酸镍溶液于试管中，加入少量溴水，观察反应现象。
五、实验现象1. 铁与硫酸铜反应：生成红色沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色。
2. 铁与盐酸反应：生成气泡，溶液由黄色变为无色。
3. 钴与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色。
4. 钴与氯水反应：无明显现象。
5. 镍与硫酸铜反应：无明显现象。
6. 镍与溴水反应：无明显现象。
六、实验结论1. 铁与硫酸铜反应生成红色沉淀，说明铁可以置换出铜。
2. 铁与盐酸反应生成气泡，说明铁可以与盐酸反应生成氢气。
3. 钴与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，说明钴可以置换出铜。
4. 钴与氯水反应无明显现象，说明钴不易被氯水氧化。
5. 镍与硫酸铜反应无明显现象，说明镍不易被硫酸铜氧化。
6. 镍与溴水反应无明显现象，说明镍不易被溴水氧化。
七、实验讨论1. 本实验中，铁、钴、镍的化学性质具有一定的相似性，如都能与硫酸铜反应生成相应的金属沉淀。
新实验十一铁、钴、镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质Cl2 + 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co（OH）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+ 不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
实验铁钴镍实验报告
实验铁钴镍实验报告实验铁钴镍实验报告引言：铁钴镍合金是一种重要的磁性材料，具有良好的磁性能和机械性能，被广泛应用于电子、电气、汽车等领域。
本实验旨在通过合成铁钴镍合金并对其进行性能测试，探究其磁性能和结构特点。
实验过程：1. 实验材料准备我们选取了纯度较高的铁、钴和镍作为实验材料。
这些金属均为固体，在实验前需要将其加热至熔点以上，以确保材料的均匀混合。
2. 合金合成将预先称量好的铁、钴和镍按一定比例混合，并置于高温炉中进行熔炼。
在熔炼过程中，需要控制温度和时间，以确保合金的成分均匀，并避免杂质的混入。
3. 合金冷却熔炼完成后，将合金从高温炉中取出，置于冷却器中进行快速冷却。
快速冷却可以使合金的晶粒细化，从而提高其力学性能和磁性能。
4. 性能测试对合成的铁钴镍合金进行性能测试，包括磁性能和结构特点的分析。
实验结果：1. 磁性能测试通过磁性测试仪对合成的铁钴镍合金进行测试，得到其磁化曲线。
从磁化曲线中可以分析合金的矫顽力、饱和磁化强度和剩余磁化强度等参数。
实验结果显示，合成的铁钴镍合金具有较高的矫顽力和饱和磁化强度，表明其良好的磁性能。
2. 结构特点分析通过扫描电子显微镜（SEM）观察合成的铁钴镍合金的表面形貌，可以发现其晶粒细小且均匀。
这是由于快速冷却过程中，合金的晶粒没有足够时间长大，从而形成了细小的晶粒结构。
此外，通过X射线衍射（XRD）分析，可以确定合金的晶体结构和晶格常数，进一步证实了合金的结构特点。
3. 性能优化通过对实验结果的分析，我们可以得出一些优化合成铁钴镍合金性能的方法。
例如，通过调整合金的成分比例和熔炼温度，可以进一步优化合金的磁性能和力学性能。
此外，采用不同的冷却速率也可以影响合金的晶粒大小和分布，从而改善合金的性能。
结论：通过本实验，我们成功合成了铁钴镍合金，并对其进行了性能测试和结构特点分析。
实验结果表明，合成的铁钴镍合金具有良好的磁性能和结构特点。
通过进一步优化合金的成分比例、熔炼条件和冷却速率，可以进一步提高合金的性能。
铁 钴镍实验报告
铁钴镍实验报告实验目的本实验旨在研究铁、钴和镍之间的物理和化学性质，以及它们在不同条件下的反应和变化。
实验原理铁、钴和镍是过渡金属元素，具有相似的物理和化学性质。
它们在自然界中广泛存在，并且在工业生产中具有重要的应用。
在本实验中，我们将研究铁、钴和镍的磁性、溶解性和反应性。
实验材料- 铁粉- 钴粉- 镍粉- 磁铁- 盐酸- 硫酸- 氯化铈溶液实验步骤1. 观察铁、钴和镍的性状取一小部分铁、钴和镍粉，观察它们的外观和性状。
比较它们的颜色、质地和反应性。
2. 研究铁、钴和镍的磁性使用磁铁对铁、钴和镍进行磁性测试。
将磁铁分别靠近铁、钴和镍粉，观察它们是否受到磁性吸引。
记录下每种金属的反应。
3. 铁、钴和镍的溶解性研究将少量铁、钴和镍粉分别加入盐酸和硫酸溶液中，观察它们的溶解情况。
注意观察溶液的颜色变化和气体的释放。
4. 铁钴镍合金反应取一小部分铁、钴、镍粉，混合在一起，然后加入氯化铈溶液中进行反应。
观察反应后的颜色变化和产物的形成。
实验结果与讨论铁、钴和镍的性状比较在观察铁、钴和镍的性状时，我们发现它们的颜色分别为灰白色、银白色和灰色。
铁粉呈细粉状，质地坚硬；钴粉呈细粉状，略微有些粘性；镍粉呈较粗粉状，质地较软。
在环境中，铁表面易出现氧化，呈红锈色；钴和镍相对稳定。
铁、钴和镍的磁性测试结果在磁性测试中，我们发现铁、钴和镍对磁铁均具有一定吸引力。
然而，铁对磁铁的吸引力最强，钴次之，镍最弱。
这表明铁具有最高的磁性，钴次之，镍最弱。
铁、钴和镍的溶解性测试结果在盐酸和硫酸溶液中，我们发现铁粉可以快速溶解，并产生氢气的释放。
钴粉在盐酸中溶解较慢，但在硫酸中溶解较快，同样会产生氢气。
镍粉在盐酸和硫酸中均不溶解。
铁钴镍合金反应结果在铁钴镍合金与氯化铈溶液的反应中，产生了橙红色的沉淀。
这表明铁、钴和镍可以与氯化铈发生反应，生成相应的氧化物。
结论通过对铁、钴和镍的性状、磁性、溶解性和反应性的研究，我们得出以下结论：1. 铁、钴和镍具有相似的物理和化学性质，但也存在一些差异。
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铁、钴、镍实验报告
一、实验目的
二、实验内容
1、 Fe( Ⅱ )、 Co( Ⅱ )、 Ni( Ⅱ )的氢氧化物的生成和性质
项目实验步骤实验现象解释和 /或反应式Fe 粉 +3M H 2SO4，加热，冷却
Fe( Ⅱ )分三试管各加煮沸冷却的Fe2++2OH -=Fe(OH) 2↓NaOH
的氢氧
一试管振荡，空气中放置4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3↓化物
一试管加 H2O22Fe(OH) 2+H 2O2=2Fe(OH) 3↓
一试管加 Br2水2Fe(OH) 2+Br 2+2OH - =2Fe(OH) 3↓+2Br -
Co( Ⅱ )三试管各 +CoCl 2+NaOH Co2+ +2OH -=Co(OH) 2↓
一试管振荡，空气中放置4Co(OH) 2+O 2+2H 2O=4Co(OH) 3↓
的氢氧
一试管加 H2O22Co(OH) 2+H 2O2=2Co(OH) 3↓
化物
一试管加 Br2水2Co(OH) 2+Br 2+2OH - =2Co(OH) 3↓+2Br -
Ni ( Ⅱ )三试管各 +NiSO 4+NaOH Ni 2+ +2OH -=Ni(OH) 2↓一试管振荡，空气中放置
的氢氧
一试管加 H2O2
化物
一试管加 Br2水2Ni(OH) 2+Br 2+2OH - =2Ni(OH) 3↓+2Br -
结论Fe( Ⅱ )、Co( Ⅱ )、Ni ( Ⅱ)的氢氧化物都有还原性，其还原能力依 Fe( Ⅱ )、Co( Ⅱ )、Ni ( Ⅱ )
的顺序减弱。
2、 Fe( Ⅲ )、 Co( Ⅲ )、 Ni( Ⅲ )的氢氧化物的生成和性质
项目实验步骤实验现象解释和 /或反应式
Fe( Ⅲ )FeCl3+NaOH
3+-
Fe+3OH =Fe(OH) 3↓
的氢氧
沉淀 +浓 HCl Fe(OH) 3+3H +=Fe3+ +3H 2O 化物
CoCl 2+NaOH
2+-
Co+2OH =Co(OH) 2↓
Co( Ⅲ )上述溶液 +H 2O22Co(OH) 2+H 2O2=2Co(OH) 3↓
的氢氧沉淀 +浓 HCl ，用 KI- 淀粉试纸2Co(OH) 3+6HCl =2CoCl 2+Cl2↑ +6H2O 化物检验气体Cl 2+2I -=I 2 +2Cl -
上述溶液用水稀释
二试管各 +NiSO 4+NaOH Ni 2+ +2OH -=Ni(OH) 2↓
Ni ( Ⅲ )一试管加 H2O2
2Ni(OH) 2+Br 2+2OH - =2Ni(OH) 3↓+2Br -的氢氧一试管加 Br2水
化物沉淀 +浓 HCl ，用 KI- 淀粉试纸2Ni(OH) 3 +6HCl =2NiCl 2+Cl 2↑ +6H2O 检验气体Cl 2+2I -=I 2 +2Cl -
结论Fe( Ⅲ )、 Co( Ⅲ )、 Ni ( Ⅲ )在酸性介质中的氧化能力依Fe( Ⅲ )、 Co( Ⅲ)、 Ni ( Ⅲ )的顺序
增加。
3、铁盐的氧化还原性
项目实验步骤实验现象解释和 /或反应式
Fe( Ⅱ )FeSO4+H2SO4+KMnO 4MnO 4-+5Fe2++8H +=Mn 2++5Fe3++4H 2O
还原性FeSO4+H 2SO4+K 2Cr2O7
2-2++
=6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H 2O Cr2O7+6Fe +14H
Fe( Ⅲ )FeCl3+TAA ，加热
3+2++ 2Fe +H2S=2Fe +S↓+2H
的氧化
FeCl 3+KI+CCl 42Fe3++2I -=2Fe2++I 2
性I2在 CCl 4中显色结论在酸性介质中 Fe( Ⅲ )有一定的氧化能力，Fe( Ⅱ) 还原性较弱需较强氧化剂将其氧化。
4、 Fe、 Co、 Ni 的配合物
项目实验步骤实验现象解释和/或反应式
FeCl3+适量 NH 3水Fe3++3OH -=Fe(OH) 3↓
上述溶液 +过量 NH 3水
FeSO4+适量 NH 3水Fe2++2OH -=Fe(OH) 2↓
4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3↓上述溶液 +过量 NH 3水
氨的配合物
与SCN-形成的配合物
结论
CoCl 2 +适量 NH 3水CoCl
--
2+OH =Co(OH)Cl↓+Cl
上述溶液 +过量 NH 3水Co(OH)Cl+6NH 3=[Co(NH 3)6 ]2++OH -+Cl -
4[Co(NH 3)6] 2++O 2+2H 2 O=4[Co(NH 3 )6]3+ +4
-
OH
NiSO 4+适量 NH 3水2Ni 2++2OH - +SO42- =Ni 2(OH) 2SO4↓上述溶液 +过量 NH 3水Ni 2(OH) 2SO4+12NH 3=2[Ni(NH 3 )6]2+ +2OH -
+SO42↓FeCl 3+KSCN
3+-3-n
Fe +n SCN =[Fe(SCN) n](n=1~6) FeSO4+KSCN
CoCl 2+KSCN+ 丙酮Co2++4SCN -=[Co(SCN) 4] 2-NiSO 4+KSCN
铁盐生成氢氧化物不溶于过量的氨水，钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨
配合物， Co( Ⅱ )氨配合物易氧化转化成Co( Ⅲ )氨配合物。
Fe( Ⅲ )、 Co( Ⅱ )与 SCN-生成配合物， Fe( Ⅱ )、 Ni ( Ⅱ ) 与 SCN -不生成配合物，
5、离子的鉴定
实验步骤实验现象解释和 /或反应式
FeCl3+ K 4Fe(CN) 6
3+
+K 4 Fe(CN) 6=KFe[Fe(CN)
+ Fe6]↓+3K
4362+36
=KFe[Fe(CN)6]↓+2K+
FeSO + K Fe(CN)Fe+K Fe(CN)
OH O
H3CC NOH H3CC N NC CH
3
2+ Ni 2+
Ni+ 2H
+
NiSO 4 +DMG+NH 3水H3C C NOH H3C C N N C CH3
O H O
鲜红色。