高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化22离子反应离子方程式习题课件新人教版0808227
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【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
第二章 化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子方程式课件
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如__N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3____H_＋_＋__C__O_23_－_。
易错警示 (1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它 自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (2)判断电解质强、弱注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，但是 弱电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的 浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解 质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定 弱。
第2章 化学物质及其变化
第2节 离子反应 离子方程式
明考纲
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、发生的条件。 4．能进行离子方程式的书写及正误判断。
析考情
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错 方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或 电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式书写是 今后高考命题的趋势。
易错警示 (1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它 自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (2)判断电解质强、弱注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，但是 弱电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的 浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解 质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定 弱。
第2章 化学物质及其变化
第2节 离子反应 离子方程式
明考纲
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、发生的条件。 4．能进行离子方程式的书写及正误判断。
析考情
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错 方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或 电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式书写是 今后高考命题的趋势。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 2 离子反应 新人教版
【特别提示】 (1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形 式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆 写成“Na＋＋H＋＋CO23－”。
(3)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或 浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
知识点一 电解质及电离方程式 知识清单
1．电解离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离 子的过程。 (2)电离的条件加热熔融(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共 价化合物)。 (3)电解质电离与导电的关系
3．电离方程式的书写：
(8)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质( × ) (9)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3 等不溶于 水，都属于弱电解质( × ) (10)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) (11)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质( × ) (12)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离 而导电，故氯气是非电解质( × )
知识点二 离子反应与离子方程式 知识清单
1．离子反应 概念：电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中 的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以 CuSO4 和 BaCl2 的反应为例)
(3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同
【特别提示】 (1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质 都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、 NaCl 溶液。只有本身能电离并且导电的化合物才是电解质，如 CO2、 SO2、NH3 的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合 生成了电解质，所以它们属于非电解质。
高考化学大一轮复习 2.2离子反应课件
4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________ (2)小苏打与乙酸溶液混合 _____________________________________________________ (3)氧化镁溶于稀硫酸 _____________________________________________________ (4)澄清石灰水中加入盐酸 _____________________________________________________
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2==△===Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(2)离子方程式的书写步骤(以碳酸钠和盐酸的反应为例)
问题思考： 1．Fe2＋能与 NO－ 3 共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在 吗？ 答案：不能大量存在。因为 NO－3 (H＋)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 2．离子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？
答案：表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反 应。
(10)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 _____________________________________________________ (11)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 _____________________________________________________ (12)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 _____________________________________________________ (13)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________________
高考化学一轮复习-离子反应-离子方程式课件(99张)
反 馈
·
关
真
键 能 力
________( 写 出 主 要 化 学 用 语 ， 下 同 ) ， NaHS
溶液呈碱性的原因
题 验 收
______________________________________________________。
学 科 素
[答案] HSO－3 H＋＋SO23－
课 后
养
限
应 用
集 训
返 首 页
·
11
3．金属导电与电解质溶液于__自__由__电__子___在电场作用下的定向移动。温度
课 堂
知
反
识 关
升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金
·
馈 真
键
题
能 力
属导电性__减__弱___。
验 收
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的_离__子___
·
反 馈
关
真
键
题
能
验
力
收
·
·
学 科 素 养 应 用 创 新
A
课
后
限
时
集
B
C
D
训
返 首 页
26
·
必
(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶 课
备
知 识
液。(
)
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2 直至过量。( )
题 验
力
收
(3)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl。( )
课 后
养
限
高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二讲 离子反应课件
强电解质 在水溶液中能完全 定义 电离的电解质 电离平衡 不存在 溶液中存 在微粒种 水合离子、水分子 类
弱电解质 在水溶液中只能部分电离 的电解质 存在
水合离子、水分子 、 弱电解质分子等
强电解质
弱电解质
电离过程 不可逆 是否可逆
可逆
举例
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 弱酸：
HClO4、HBr、HI 等；强碱： CH3COOH、HF、
考点一 电解质及其电离
一、电解质和非电解质的比较
定义
相同点
不同点
实例
电解 质
非电 解质
在水溶液里或熔融
状态下能够导电
的化合物
都是化
在水溶液里和熔融 合物
状态下都不导电
的化合物
一定条件下能 NaCl、 够电离，产生离 H2SO4、 子，能导电 NaOH
不能电离，不能 蔗糖、酒
导电
精
二、强电解质和弱电解质的比较
3．酸式盐
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中
的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
，在熔
融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。
如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3
1．强电解质：完全电离，用“ === ”表示。
如 为
HH2S2OSO4、4=N=a=O2HH＋、＋(NSOH244－)2SO、4 的电N离aO方H程==式=分Na别＋＋OH－
、(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO24－ 。
2．弱电解质：部分电离，用“ ”表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离
届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式2.2.2离子反应离子方程式考点课件新人教版
四、思维建模 脱离“写、拆、删、查记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
分子拆成离子的物质：强酸、强碱、可溶性盐
) )
试
题
转解析
备 选
三、考向归纳
离子方程式的正误判断常结合元素化合物、化学实验和氧 化还原反应的知识，考查学生使用化学用语的准确程度和熟练 程度。从命题的内容看，存在三个特点：①所考查的化学反应 均为中学化学教材中的基本反应；②所涉及的反应类型以复分 解反应、溶液中的氧化还原反应为主；③一些重要的离子方程 式在历年高考题中多次重复出现。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
考题探源 本题源于RJ必修1·P32“实验2－2”及其拓展 考查视角 对离子方程式正误判断进行了考查 高考启示 要多角度、全方位地掌握有关离子方程式的书写及正误判断
二、典例剖析
3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( ) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－( ) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O( (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( (5)Na2O2固体与水反应：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑( ) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化2_2离子反应离子方程式课件新人教版
解 析 金 属 钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Na ＋
2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故 A 错误；NaHCO3 的水解
反应为 HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，故 B 错误；铁和稀
硝酸反应后溶液 pH＝1，说明硝酸过量，应该生成 Fe3＋，离
子方程式为 Fe＋4H＋＋NO－3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故 C
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Al(OH)3、 Mg(OH)2、Fe(OH)3
注意：浓 H2SO4 不拆，稀 H2SO4 拆；澄清石灰水拆，浑 浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。
(3)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 (4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加 热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原 反应的还要遵循得失电子守恒。
【基础辨析】 判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画 “√”，错误的画“×”。 (1)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。( × ) (2) 向 AlCl3 溶 液 中 通 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O。( × ) (3) 碳 酸 氢 钙 溶 液 加 到 醋 酸 中 ： Ca(HCO3)2 ＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。( × )
(5)CaCO3、AgCl 难溶于水，所以是弱电解质。( × ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质 溶液的导电性 强。( × ) (7)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。 (× ) (8)物 质的 量浓度 都是 0.1 mol·L－ 1 的 NaCl 溶液 和 CuSO4 溶液导电能力相同。(× )
(通用版)2020版高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式课件新人教版
(3) 两 性 氢 氧 化 物 双 向 电 离 。 如 Al(OH)3 的 电 离 方 程 式 ： ____H_＋_＋__A__lO__2－_＋__H_2_O_____A_l_(O__H_)_3____A_l_3＋_＋__3_O__H__－_______。
(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子
[自我检测] 1．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电 解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解 质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身 能导电的物质是________。(填序号) ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦ ②⑥
(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强。( ) (8)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质。( ) (9)BaSO4 的水溶液不易导电，但 BaSO4 是强电解质。( ) (10)CO2、NH3 溶于水能导电，所以二者均为电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×
三、电离方程式的书写 1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成__自__由__移__动__
的离子的过程。
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“__=_=_=__”表示。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：_H__2S_O__4=__=_=_2_H_＋_＋__S_O__24_－_； NaOH：_N__a_O_H__=_=_=_N_a_＋_＋ __O__H__－_； (NH4)2SO4：_(_N_H__4)_2_S_O_4_=_=_=_2_N__H_4＋_＋__S_O__24_－_； BaSO4：_B_a_S_O__4=_=_=__B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_； KAl(SO4)2：__K__A_l_(S_O__4_)2_=_=_=_K__＋_＋__A_l_3＋__＋__2_S_O_24_－_。
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2＋
－ －
2－ ===2CaCO3↓＋ CO3
＋3H2O， B 正确；Ca(HCO3)2 溶液与澄清石灰水反应，不 论两溶液中所含溶质的相对多少， 产物中都不会存在 CO2 3 ，
－
C 错误；漏掉了 NH4 与 OH 的反应， D 错误。
＋
－
2．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A ． 硫 酸 铝 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al ===Al(OH)3↓
H2SiO3。故选 C。
4．下列有关溶液组成的描述合理的是 (
＋ ＋ ＋ －
)
－ － － － －
A．无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH4 、Cl 、S2
＋ ＋ －
B．酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO2 4 、I
3＋
＋ －
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO3
－
)
A．Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应 B．NaHCO3 与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3 与澄清石灰水反应
解析
＋
Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应，当 NaOH 与
－ － －
Ca(HCO3)2 的物质的量之比为 3∶2 时，反应的离子方程式 为 2Ca2 ＋3HCO3 ＋3OH ===2CaCO3↓＋CO2 3 ＋ 3H2O， A 正确； NaHCO3 与澄清石灰水反应，当两溶液中所含 NaHCO3 与 Ca(OH)2 的物质的量之比为 3∶2 时， 反应的离 子方程式为 2Ca ＋3HCO3 ＋ 3OH
解析
A 项所给离子在碱性条件下可大量共存； 能使酚
＋ ＋ － ＋ －
酞变红的溶液呈碱性，B 项中 Cu2 在碱性条件下不能大量 存在；C 项中 Fe3 与 SCN 可发生络合反应，Fe3 与 I 会发 生氧化还原反应； 加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强 酸性，且呈强酸性时不能含有 NO3 ，因为铝与硝酸反应不 会生成氢气，而碱性条件下 NH4 、 Fe 均不能大量存在， 故 D 项不符合题意。
3＋
) ＋ 3OH
－
B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2＋ CO 2 3 ===CaCO3↓＋2OH
－ － －
－
C． 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑
＋ ＋ －
解析
＋
氨水为弱电解质， 在离子方程式中不能拆， 应写
5．下列离子方程式正确的是 ( ===SO2↑＋H2O B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量
2－ H2O===H2SiO3↓＋稀 HNO3 中 滴加 Na2SO3 溶 液 ： SO 2 3 ＋ 2H
2－ SO2： SiO 3 ＋SO2＋
C ．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3· H2O ： Al3 ＋
＋ － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ －
A．c(H )<c(OH )的溶液中：Na 、K 、SO2 4 、 ClO C．0.1 mol· L SO2 4
－ －1
B．能使酚酞变红的溶液中：Na 、Cu2 、CO2 3 、NO3 FeCl3 溶液中：K 、NH4 、I 、SCN
＋ ＋ ＋ ＋ － － －
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4 、Fe2 、NO3 、
＋ ＋ － ＋ ＋ － －
)
B．K 、Cu2 、OH 、NO3 C．NH4 、Na 、Br D．Mg 、H
2＋
＋ ＋ ＋ －
－
2－ 、SO4
2－ 2－ 、SiO3 、SO4
＋ － ＋
解析
－
A 中， Fe2 能被 ClO 氧化；B 中，Cu2 与 OH
＋ －
反应生成 Cu(OH)2 沉淀； D 中， H 与 SiO 2 3 反应生成
＋
4NH3· H2O===AlO 2 ＋4NH4 ＋2H2O D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2 ＋
＋
－
＋
2H2O===4Na ＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
＋
解析
HNO3 具 有 强 氧 化 性 ， 能 将 Na2SO3 氧 化 成
－
Na2SO4，A 错误；B 项忽视了 SO2 过量，应生成 HSO3 ，错 误；Al(OH)3 不能溶于过量 NH3· H2O， C 错误；向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2，首先发生反应 2Na2O2＋2H2O===4Na
＋ －
2＋
7． [2017· 山东淄博高三测试 ]某溶液含有 K 、 Fe 、
－ 2－ 2－ SO4 、CO3 、I 中的几种。取样，滴加
＋
3＋
KSCN 溶液后显血 )
红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( A．一定存在的离子为 Fe3 、SO2 4
第2章
化学物质及其变化
离子方程式
第2节 离子反应
板块三 限时规范特训
时间：45 分钟
满分：100 分
一、选择题(每题 6 分，共 66 分) 1 ． ( 双 选 ) 离 子 方 程 式 ： 2Ca2 ＋ 3HCO 3 ＋ 3OH
＋ － －
===2CaCO3↓＋CO2 3 ＋ 3H2O 可以表示 (
－ － ＋
＋4OH ＋O2↑，生成的 OH 再与 CuSO4 发生反应 Cu ＋ 2OH ===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应 2Na2O2＋ 2Cu2 ＋ 2H2O===4Na ＋ 2Cu(OH)2↓ ＋ O2↑， D
＋ ＋ －
2＋
正确。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是( )
－ ＋ －
为 NH3· H2O， A 错误；澄清石灰水中 Ca(OH)2 完全电离为 Ca2 和 OH ，与 Na2CO3 反应的离子方程式为 Ca2 ＋CO2 3
＋
===CaCO3， B 错误；稀硫酸中 H 只能将 Fe 氧化为 Fe ， D 错误。
2＋
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( A．Fe2 、Al3 、ClO 、Cl
2－ 、SO4
D．中性溶液中可能大量存在 Fe 、K 、Cl ＋ － 解析 Al3 和 S2 发生双水解，生成 Al(OH)3 和 H2S，
不能大量共存，A 错误；酸性溶液中 ClO 能氧化 I ，且 H
＋ － －
与 ClO 不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3 不能大
－ ＋
量存在，D 错误。
－ －
2－ ===2CaCO3↓＋ CO3
＋3H2O， B 正确；Ca(HCO3)2 溶液与澄清石灰水反应，不 论两溶液中所含溶质的相对多少， 产物中都不会存在 CO2 3 ，
－
C 错误；漏掉了 NH4 与 OH 的反应， D 错误。
＋
－
2．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A ． 硫 酸 铝 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al ===Al(OH)3↓
H2SiO3。故选 C。
4．下列有关溶液组成的描述合理的是 (
＋ ＋ ＋ －
)
－ － － － －
A．无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH4 、Cl 、S2
＋ ＋ －
B．酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO2 4 、I
3＋
＋ －
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO3
－
)
A．Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应 B．NaHCO3 与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3 与澄清石灰水反应
解析
＋
Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应，当 NaOH 与
－ － －
Ca(HCO3)2 的物质的量之比为 3∶2 时，反应的离子方程式 为 2Ca2 ＋3HCO3 ＋3OH ===2CaCO3↓＋CO2 3 ＋ 3H2O， A 正确； NaHCO3 与澄清石灰水反应，当两溶液中所含 NaHCO3 与 Ca(OH)2 的物质的量之比为 3∶2 时， 反应的离 子方程式为 2Ca ＋3HCO3 ＋ 3OH
解析
A 项所给离子在碱性条件下可大量共存； 能使酚
＋ ＋ － ＋ －
酞变红的溶液呈碱性，B 项中 Cu2 在碱性条件下不能大量 存在；C 项中 Fe3 与 SCN 可发生络合反应，Fe3 与 I 会发 生氧化还原反应； 加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强 酸性，且呈强酸性时不能含有 NO3 ，因为铝与硝酸反应不 会生成氢气，而碱性条件下 NH4 、 Fe 均不能大量存在， 故 D 项不符合题意。
3＋
) ＋ 3OH
－
B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2＋ CO 2 3 ===CaCO3↓＋2OH
－ － －
－
C． 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑
＋ ＋ －
解析
＋
氨水为弱电解质， 在离子方程式中不能拆， 应写
5．下列离子方程式正确的是 ( ===SO2↑＋H2O B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量
2－ H2O===H2SiO3↓＋稀 HNO3 中 滴加 Na2SO3 溶 液 ： SO 2 3 ＋ 2H
2－ SO2： SiO 3 ＋SO2＋
C ．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3· H2O ： Al3 ＋
＋ － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ －
A．c(H )<c(OH )的溶液中：Na 、K 、SO2 4 、 ClO C．0.1 mol· L SO2 4
－ －1
B．能使酚酞变红的溶液中：Na 、Cu2 、CO2 3 、NO3 FeCl3 溶液中：K 、NH4 、I 、SCN
＋ ＋ ＋ ＋ － － －
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4 、Fe2 、NO3 、
＋ ＋ － ＋ ＋ － －
)
B．K 、Cu2 、OH 、NO3 C．NH4 、Na 、Br D．Mg 、H
2＋
＋ ＋ ＋ －
－
2－ 、SO4
2－ 2－ 、SiO3 、SO4
＋ － ＋
解析
－
A 中， Fe2 能被 ClO 氧化；B 中，Cu2 与 OH
＋ －
反应生成 Cu(OH)2 沉淀； D 中， H 与 SiO 2 3 反应生成
＋
4NH3· H2O===AlO 2 ＋4NH4 ＋2H2O D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2 ＋
＋
－
＋
2H2O===4Na ＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
＋
解析
HNO3 具 有 强 氧 化 性 ， 能 将 Na2SO3 氧 化 成
－
Na2SO4，A 错误；B 项忽视了 SO2 过量，应生成 HSO3 ，错 误；Al(OH)3 不能溶于过量 NH3· H2O， C 错误；向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2，首先发生反应 2Na2O2＋2H2O===4Na
＋ －
2＋
7． [2017· 山东淄博高三测试 ]某溶液含有 K 、 Fe 、
－ 2－ 2－ SO4 、CO3 、I 中的几种。取样，滴加
＋
3＋
KSCN 溶液后显血 )
红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( A．一定存在的离子为 Fe3 、SO2 4
第2章
化学物质及其变化
离子方程式
第2节 离子反应
板块三 限时规范特训
时间：45 分钟
满分：100 分
一、选择题(每题 6 分，共 66 分) 1 ． ( 双 选 ) 离 子 方 程 式 ： 2Ca2 ＋ 3HCO 3 ＋ 3OH
＋ － －
===2CaCO3↓＋CO2 3 ＋ 3H2O 可以表示 (
－ － ＋
＋4OH ＋O2↑，生成的 OH 再与 CuSO4 发生反应 Cu ＋ 2OH ===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应 2Na2O2＋ 2Cu2 ＋ 2H2O===4Na ＋ 2Cu(OH)2↓ ＋ O2↑， D
＋ ＋ －
2＋
正确。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是( )
－ ＋ －
为 NH3· H2O， A 错误；澄清石灰水中 Ca(OH)2 完全电离为 Ca2 和 OH ，与 Na2CO3 反应的离子方程式为 Ca2 ＋CO2 3
＋
===CaCO3， B 错误；稀硫酸中 H 只能将 Fe 氧化为 Fe ， D 错误。
2＋
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( A．Fe2 、Al3 、ClO 、Cl
2－ 、SO4
D．中性溶液中可能大量存在 Fe 、K 、Cl ＋ － 解析 Al3 和 S2 发生双水解，生成 Al(OH)3 和 H2S，
不能大量共存，A 错误；酸性溶液中 ClO 能氧化 I ，且 H
＋ － －
与 ClO 不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3 不能大
－ ＋
量存在，D 错误。