高考化学复习单元过关《卤素》试卷
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
高中化学卤素测试题及答案.doc
高中化学卤素测试题及答案高中化学卤素测试题一.选择题(每小题只有1或2个答案)1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是( )。
A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。
A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。
A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。
A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO3-D.Br2、IO3-6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。
高考化学复习第三章卤素
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章卤素第一部分三年高考题荟萃2010年高考题（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。
故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
（2010四川理综卷）27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I —。
请设计一个检验电解液中是否有I —的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高考化学总复习(五年高考)(三年联考)精品题库卤 素
卤 素第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 （ ） A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案 B解析 由于Fe 2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化 Fe 2＋,然后再氧化Br －。
2Fe 2＋ + Cl 22Fe 3＋ + 2Cl －,2Br － + Cl 2 Br 2 + 2Cl －，2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。
当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧化Fe 2＋，故A 项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe 2＋和Br －合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧化Br －，而选项中没有表示，故B 错。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 （ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案 B解析 A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
高三化学《卤素》单元测试题
高三化学《卤素》单元测试题可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5第I卷（选择题,共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
）1．将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色（）A．由蓝变红B．由蓝变白C．由蓝变红再变白D．无明显变化2．下列说法中不正确的是（）A．AgBr见光会分解，可用于制感光材料B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌D．钠、钾合金常温条件下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂3．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为（）A、I2O4强氧化性B、I3O5强还原性C、I4O9 强氧化性D、I4O7强还原性4．下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（）A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥5．为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（）(1) 通入水中，再加入硝酸银溶液(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体(3) 使气体接触空气，看是否出现白雾(4) 使气体溶于水，加入锌，看气泡A．(1) (2) B．(3) (4) C．(2) (3) D．全不能6．向含有下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是（）①Fe2+②Fe3+ ③S2- ④SO32-⑤Ag+⑥OH- ⑦CO32- ⑧Ba2+A. ②⑦B.②④⑥⑦C.②D.②⑧7．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是( )①Na2S ②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥8．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来②用升华法分离碘和沙子的混合物③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物④用分液法分离水和溴乙烷的混合物⑤用分馏法分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中( )A．只有①不正确B．只有④⑤不正确C．只有①③⑤不正确D．全部正确二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。
高考化学专题复习卤素及其化合物的推断题综合题附详细答案
高考化学专题复习卤素及其化合物的推断题综合题附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有几种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。
（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。
（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。
（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。
【答案】12C 14C O3 NaCl 4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O 氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O = HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒【解析】【分析】由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na 元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl 元素，以此来解答。
【详解】由分析知：T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；(4)T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O；(5)Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。
高考化学复习届高考化学总复习(五年高考)(三年联考)精品题库：卤素.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理卤素第一部分五年高考题荟萃2009年高考题1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案B解析由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。
2Fe2＋ + Cl22Fe3＋ + 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3+ 2Br2。
当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故B错。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案B解析 A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C 项，若原溶液中含有SO 32 －，生成BaSO 3，再加入HCl ，则与溶液的NO 3－结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。
高考化学专题复习卤素及其化合物的推断题综合题及详细答案
高考化学专题复习卤素及其化合物的推断题综合题及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
【高考化学】高考一轮复习--卤素检测题.
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④2X +Z2＝2Z
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+X2
则反应中所涉及到的粒子的氧化性或还原性按由强到弱顺序排列的是(
)
A．氧化性：Y2＞W2＞X2＞Z2 B．氧化性：Z2＞X2＞W2＞Y2 C．还原性：Y ＞W ＞X ＞Z
— — — — — — —
D．还原性：Y ＞W ＞Z ＞X
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15．在制 Cl2 反应中，若 0.048 mol RO4 与 100 mL l2 mol·L 下体积 2.688L，在被还原产物中 R 的化合价为( A．+4 B．+3 C．+2 D．0
B．a mol Cl2 与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2aNA C．液氯不导电，是非电解质，氯水能导电，是电解质 D．Cl2 和 HCl 气体分别通入 AgNO3 溶液中，均可产生白色沉淀 14．已知：①2Y +W2＝2W +Y2
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②2Y +X2＝2X +Y2
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—
③2W +X2＝2X +W2
—
)
D．H2O
19．用 VmL 1mol/L 的 AgNO3 溶液，分别跟相同体积的下述溶液恰好完全作用，则下列溶液物质的量
浓度最大的是( A．MgCl2
) B．KCl C．AlCl3 D．CaCl2 )
20．除去食盐中含有的少量碘，常用的方法是( A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．升华
21．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是( A．砹是有色固体 B．AgAt 不溶于水 C．HAt 很稳定 D．At 还原性较强 22．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( A．蒸发至于，灼烧固体 B．滴入氯水，用苯萃取 C．通入氯气，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 23．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是( A．原子半径 B．单质的氧化性 C．离子半径 D．氢化物的稳定性 ) )
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阳泉一中高考化学复习单元过关《卤素》试卷
（时间：50分钟。
满分100分）
可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题4分,共60分。
请将答案填在答题卡上）
1、下列物质在空气中久置变质。
在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A 苛性钠溶液
B 漂白粉
C 氯水
D 碘化钾
2、在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一定不存在的是(a)碘分子(b)溴分子(c) Fe3+(d) Fe2+(e) Br-
A (a)和(b)
B (b)(c)与(d)
C (a)与(e)
D (d)与(e)
3、有下列氧化还原反应
①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3
其中氧化性由强到弱的顺序是
A NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2
B Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3
C I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3
D HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2
4、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
A HAt很稳定B砹易溶于某些有机溶剂
C AgAt不溶于水D砹是有色固体
5、下列说法不正确的是
A某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。
B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。
C将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成。
D实验证明氯水也能导电，但氯水不是电解质。
6、KCl 溶液中混KI和K2S，为要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：① 通入适量Cl2。
② 加碘水。
③用CCl4萃取。
④ 过滤。
加入试剂和操作顺序是
A ① ④ ②
B ④ ② ① ③
C ② ④ ① ③
D ① ② ③ ④
7、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有
①Cl2 ②NO2③H2S ④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
A ①③④
B ①②⑤
C ①②⑥
D ②④⑤
8、ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是
A 此反应属于氧化还原反应
B 此反应不属于氧化还原反应
C 反应后溶液的pH值变小
D 反应后溶液的pH值增大
9、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看
不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的是
A 浓H2SO4
B NaOH溶液
C H2O
D 饱和NaCl溶液
10、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是
A 一定含HBr
B 一定不含CO2
C 一定不含NH3，可能含有CO2
D 可能含有CO2和Cl2
11、不同卤原子之间可以共用电子对，形成卤素互化物，其通式为XX′n（n=1，3，5，7）。
这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。
如果BrF n和水反应时物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述中正确的是（）
A此卤素互化物的分子式为BrF3 B 每摩BrF n完全反应，可生成等物质的量的Br2和O2
C此卤素互化物的分子式为BrF5 D BrF n的许多性质类似于卤素单质，有强还原性翰林汇
12、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤
B ④③①②⑤
C ①③④②⑤
D ①④③②⑤
13、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。
则X、Y的化学式分别为
A F-、Br3+
B BrF4-、BrF2+
C F-、BrF2+
D BrF4-、Br3+
14、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是
A 反应后将O3转变为O2
B Cl原子是总反应的催化剂
C 氟氯甲烷是总反应的催化剂
D Cl原子反复起分解O3的作用
15、如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏
斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏
水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水
中的物质。
整个实验过程中，所观察到的现象是
A漏斗颈内液面下降B漏斗颈内液面上升
C烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
D烧杯内液体遇碘水变蓝
阳泉一中高考化学复习单元过关-《卤素》
班级姓名成绩
选择题答题卡
二、填空题（共17分）
16、将19gF2通入81g 水中，所得溶液的质量分数是。
17、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，。
在实验室，将氯酸钠和亚硫酸纳加入到烧瓶中水浴加热即可产生二氧化氯。
试写出该反应的化学方程式：。
18、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
粗盐H2O NaOH Na2CO3Cl2H2
10%NOH、16% NaCl的溶液
化盐精制电解
脱盐
沉淀物NaCl晶体
溶质的质量分数约为50%的NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为。
与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值（选填升高、降低或不变）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。
（3）如果粗盐中SO2-离子含量较高，必须填加钡试剂除去SO2-，该钡试剂可以是（）（选填A、B或C，多选扣分）
A、Ba(OH)2
B、Ba(NO3)2
C、BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2-离子，加入试剂的合理顺序为（）（选填A、B或C，多选扣分）
A.先加入NaOH ，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B.先加入NaOH ，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、
（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
19、甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L,若在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体（nmol）, 乙瓶中加入少量NaHSO3晶体（nmol）,丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度由大到小的为。
三、实验题（共15分）
20、在盛有氯气的集气瓶中，分别做以下实验：
（1）把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶中，现象是____ 。
（2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是_____ ，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈___ 色。
（3）把燃着的红磷放入集气瓶中，现象是______ 。
化学方程式为____ _ 和______ 。
21、欲除去下列物质中混有的少量杂质，简述所用的试剂及操作方法：
（1）液溴中混有少量的氯气。
（2）氯气中混有少量的氯化氢气体。
22、下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。
从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是__________（选填装置序号，选错倒扣分）。
若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_____________________。
四、计算题（8分）
23、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为４∶１。
现有49.7gCl２，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。
（１）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（２）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。