复习专题导学案B4 酸碱盐小结与提升专题训练(二次修订)
酸碱盐复习导学案
酸碱盐的化学性质
授课人：于民【教学目标】：
1、通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2、归纳酸碱盐的的化学性质。
3、进一步理解复分解反应特点及书写化学方程式的规律。
过程和方法:
1、通过对常见物质化学式的认识,引导学生更深一步理解酸碱
盐的组成。
2、通过归纳酸碱盐的的化学性质,掌握酸碱盐中8大类反应方
程式的书写。
情感态度和价值观:
1、增强学生的自主-合作学习意思,培养学生的合作精神。
2、培养学生的认真学习态度,帮助学生养成严谨务实的作风。
重点:酸、碱、盐的化学性质,酸、碱、盐之间的典型反应及其化学方程式。
难点:酸碱盐的相互反应。
教学过程
【活动一】: 辨别酸碱盐
1.回想所学的酸碱盐的知识，将学案表中的酸碱盐填到相应的位置,并在下面括号内写出酸碱盐的组成结构：
（）（）（
）
2.将上述能反应的物质填入下表，并写出化学方程式，不能反应的请注明理由。
并总结出酸碱盐的化学性质
【拓展实验】：
“探险队员”-----硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能和硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→→→→→出口．。
初三化学专题复习导学案酸碱盐
专题四酸碱盐 3【学习目标】1．知道常见化肥的名称及作用。
2．进一步巩固酸碱盐的性质，加深对复分解反应条件的理解。
3．能综合运用酸碱盐的知识解决具体问题。
【知识梳理】一．常见化肥的有关知识：1．简介⑴氮肥是指含元素的肥料，可使农作物生长茂盛，叶色浓绿。
常见的有尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
在以上化肥中，氮的质量分数最大的是。
磷肥主要是促进作物发达，饱满，增强抗旱、抗寒能力。
钾肥主要是促进植物生长、粗壮，增强抗倒伏能力。
复合肥料是指含三种元素中的至少种的化肥。
⑵含有铵根离子的氮肥（铵态氮肥）易与熟石灰等可溶性碱性物质反应，生成有气味的气体，故贮存、使用铵态氮肥时应注意，不能和物质混合。
⑶使用化肥和农药有利也有弊，其利是，其弊是。
2.常见化肥的区别⑴从外观上看，肥一般是灰色或灰白色，、肥一般为白色。
从溶解性上看，肥一般不能完全溶解，、肥一般都易溶。
在氮肥和钾肥中能闻到有刺激性气味的是。
⑵钾肥和铵态氮肥的区别，可分别加入研磨，有刺激性气味气体放出的是肥，无气味放出的是肥。
⑶常见固体氮肥的区别，先闻气味，有刺激性气味的是，然后向余下的几种固体氮肥中加入研磨，无刺激性气味的是，氯化铵、硝酸铵、硫酸铵三种化肥的区别，可把三种化肥配成溶液，先分别滴入溶液有白色沉淀的是，再滴入溶液有白色沉淀的是，剩余的是。
3.铵根离子（NH4+）的检验若要检验某物质中是否含有铵根离子可向其溶液中滴入溶液并微热，若有刺激性气味气体放出，再用湿润的红色试纸试之，试纸变，也可用湿润的无色试纸，试纸变，则说明该物质中含有铵根离子（NH4+）。
以氯化铵为了写出反应的方程式。
二．复分解反应1.复分解反应是指化合物成分，生成新的化合物的反应。
2.复分解反应常见（初中）的几种形式⑴酸与金属氧化物H2SO4 + CuO —⑵酸与碱H2SO4 + Ba(OH)2—⑶酸与盐H2SO4 + Ba(NO3)2—⑷碱与盐CuSO4 + Ba(OH)2—⑸盐与盐Na2CO3 + Ba(NO3)2—3.复分解反应发生的条件：反应物：酸、碱、盐、金属氧化物间的反应，当有酸参加反应时碱、盐、金属氧化物可以不溶于水，无酸参加反应时一般碱、盐都要可溶于水。
复习课酸碱盐导学案
1．按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末；
如何用化学方法检验苛性钠露置于空气中已变质；
（2）用盐酸除铁锈；
现象：。
（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸；
（5）用含碳酸氢钠的药物治疗过多的胃酸；
（6）用纯碱制火碱；
（7）用化学方法除去铜粉中混有的铁粉(写出方程式，用两种方法)
实验序号
所用试剂
现象及结论
A
铁粉
有气泡产生，则稀盐酸过量
B
pH试纸
测得pH﹥7，则氢氧化钠溶液过量
C
酚酞溶液
溶液为无色，一定恰好中和
D
少量硫酸铜溶液
没有蓝色沉淀，不一定恰好中和
6.氢氧化钠俗称为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿，氢氧化钠固体应该
＿＿＿保存，是因为它极易吸收空气中的＿＿＿＿＿＿而潮解，又易于空气中的
7、知道一些常见化肥的名称和作用★
知识结构
30分钟
1.两瓶失去标签的溶液，已知一瓶为稀HCl，一瓶为Ca(OH)2溶液，你能用几种不同类别的物质来鉴别？（回忆酸和碱的性质）
序号
试剂
1
2
3
4
5
6
2.常见酸、碱、盐的性质及用途
盐酸
硫酸
物理
性质
色态味
挥发性
色态
吸水性
溶解性
化
学
性
质
指示剂
1.石蕊试液变色。
2.酚酞试液____。
2011——2012学年复习导学案（酸碱盐：双排课）
环节
内容及要求
要点记录
复习内容及目标
1、知道盐酸和硫酸的主要性质和用途★
酸碱盐复习学案修改版
酸碱盐的化学性质复习（预习学案）班级：姓名：复习目标：1．理解酸碱盐的组成掌握物质的分类。
2.掌握常见的酸碱盐的化学性质。
3.理解复分解反应的概念，学会运用复分解反应发生的条件完成方程式。
4.能够运用酸碱盐的知识解决物质的鉴别除杂等问题。
重点：1.常见酸碱盐的化学性质与应用。
2.复分解反应发生的条件。
难点：酸碱盐的化学性质的应用。
知识点一物质分类和酸碱盐的认识金属单质物混合物单质氧化物非金属氧化物质（物质种类）稀有气体酸无机物（元素种类）有机物单质：由组成的纯净物，化合物：由组成的纯净物。
知识点二酸碱盐的化学性质一。
酸：和构成的化合物酸的化学性质：①与指示剂反应能让紫色石蕊试液无色酚酞试液遇酸。
②能与反应生成盐和氢气。
从基本反应类型上划分属于③能与金属氧化物反应生成盐和④能与某些盐反应生成新盐和新酸，与碳酸盐反应生成新盐和⑤与碱反应生成，该类反应在实际生产生活中的具体应用是二。
碱：由和构成的化合物碱的化学性质：①与指示剂反应能让紫色石蕊试液无色酚酞试液遇酸。
②能与非金属氧化物反应生成和。
③能与发生中和反应生成盐和水④能与某些盐反应生成和。
三。
盐：由和构成的化合物盐的化学性质：①某些盐溶液呈碱性如：②盐溶液与金属反应生成和③与某些酸反应生成和④能与某些碱反应生成和⑤某些盐之间也能发生反应生成两种知识点三复分解反应及复分解反应发生的条件由的反应叫做复分解反应。
复分解反应的形式：（用字母表示）AB+CD= +复分解反应发生的条件：生成物里面有，或者有，或者有。
常见酸碱盐的溶解性回顾碱中能溶于水的只有NH3.H2O ,微溶于水的是，碳酸盐中重要的白色沉淀有和硫酸盐中只有是沉淀，氯化物中只有是沉淀，蓝色沉淀是，红褐色沉淀是，含有钠离子、钾离子、铵根离子以及硝酸根离子的化合物都是（可溶物、难溶物）。
知识点四酸碱盐性质的应用（一）物质的鉴别和检验1.检验二氧化碳的方法：（写化学方程式），2.检验碳酸根（或碳酸氢根）离子的方法：试剂：，操作步骤：，现象及结论：如果看到证明含有碳酸根（或者碳酸氢根）离子。
初三化学专题复习导学案-酸碱盐
专题四酸碱盐 2【学习目标】1．能正确区分常见化合物中的酸、碱、盐和氧化物。
2．熟记常见酸碱盐的溶解性情况，了解常见的几种盐在生活中的重要用途。
3．了解常见盐的化学性质（熟练掌握碳酸盐的化学性质）。
【知识梳理】一．酸、碱、盐的概念及溶解性1.下列物质中，属于酸的是（填序号，下同），属于碱的是。
属于盐的是。
属于氧化物的是。
①NaHCO3、②P2O5、③Ba(OH)2、④HNO3、⑤HCl、⑥CaCl2、⑦NaNO3、⑧KOH、⑨CaO ⑩NH3·H2O2.常见的酸一般都溶于水；常见的碱中易溶的有、、、，微溶于水的有，其余都不溶，反应中生成蓝色沉淀的碱的是，生成红褐色沉淀的碱的是；常见的硝酸盐全溶，常见的盐酸盐中只有不溶，常见的硫酸盐中只有不溶，、微溶，其余全溶，常见的碳酸盐中仅有、、易溶，其余可看作不溶。
二．常见盐的用途1.在厨房中最常用的调味剂是，主要成分的化学式是，它是人的生理活动必不可少的物质，可腌制食品，延长食品的腐败时间，故可作为食品的剂，在医药上常用于配制生理盐水，还是重要的化工原料，被称为“化工之母”。
2.碳酸钠的水溶液呈性，俗称、，化学式为，在生活中常用于、；俗称小苏打，化学式为，是发酵粉的主要成分之一，受热分解的方程式是在医疗上可用于治疗胃酸过多；是大理石、石灰石的主要成分，也是蛋壳、贝壳的主要成分之一，是重要的建筑材料，也可作补钙剂，并同时治疗胃酸过多。
三．常见盐（可溶性盐）的化学性质1. 可溶性盐与金属的置换反应Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—说明：对金属的要求是强换弱且K、Ca、Na除外2. 可溶性盐与酸的反应NaHCO3 + HCl—Na2CO3 +H2SO4—AgNO3 + HCl—Ba(NO3)2 + H2SO4—（常见的反应主要有：碳酸盐与酸的反应、AgNO3与HCl的反应、可溶性钡盐与H2SO4的反应）3. 可溶性盐与可溶性碱的反应MgCl2 + NaOH—CuSO4 +Ba(OH)2—4. 可溶性盐与盐的反应Na2CO3 +CaCl2—Ba(NO3)2 +Na2SO4—AgNO3 +NaCl—AgNO3 +CaCl2—（思考：SO42-、Cl-的区别方法是加入溶液，如何检验两种离子？）注：难溶性盐的化学性质我们初中只学习了难溶性碳酸盐（如：CaCO3、BaCO3）与酸的反应和受热易分解（如：CaCO3）。
酸碱盐复习课教(学)案.doc
《酸碱盐复习课》教学设计课题 :酸碱盐复习专题教学目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，使学生加深对酸碱盐概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2、使学生巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
3、将酸、碱和盐的反应加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此容的掌握。
促进理解知识间的联系。
4、通过中招习题的练习，加深学生对中招考试命题的理解。
能力目标：通过对该知识点的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
德育目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察物质的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
教学重点：1.酸、碱、盐的通性的对比与掌握。
2.复分解反应的判断与条件的应用。
教学难点：1.酸、碱、盐个别特性。
2.复分解发生条件的理解和应用教学方法：提问讲练归纳总结教学课时：一课时教学过程：【课堂引入】：通过我们新课的复习和刚刚完成的第一遍复习，我发现酸碱盐的知识对同学们来讲，始终都感到比较难。
大家分不清楚它们的物理、化学性质，对于化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律，感觉东西比较凌乱。
那么我希望通过这节复习课，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。
希望同学们和我一起努力对酸碱盐的重点知识进行更为详细的归纳和小结。
【教师引导】：通过幻灯片，使学生明白酸碱盐在初中阶段时，对于大家的知识能力要求。
【投影】：酸碱盐知识能力要求1）掌握常见的酸碱盐的俗称，主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2）初步学会稀释浓硫酸的方法3）会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性及其强弱。
4)知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5）知道一些常用化肥的名称和作用，以及简单的鉴别方法6）掌握复分解反应发生的条件，会判断反应能否发生。
酸碱盐专题复习导学稿
酸碱盐专题复习导学稿
题干：结合以下几个问题，小组讨论，设计废铁回收再利用的生产流程图
（1）从回收的废品到废铁，需要经历哪些步骤？
（2）废铁中的主要杂质是什么？
（3）从物理的角度思考，有哪些方法可以处理铁锈？
（4）从化学的角度思考，有哪些方法可以处理铁锈？
（5）酸处理铁锈的方法中，浓盐酸和浓硫酸选择哪种？分析优缺点。
（6）对于酸的量有什么要求？
（7）在酸中浸泡到什么程度，可以取出废铁？
（8）过滤洗涤后的滤液能否直接排放？
（9）滤液中可能存在哪些溶质？
（10）结合酸洗溶液的标准，思考废液处理的方法。
流程图绘制：。
2024年中考化学二轮专题复习导学案---酸和碱专题复习导学案
《 酸和碱专题复习》 导学案【学习目标】1、通过对所学知识的回顾，加深对常见酸、碱性质的认识，并能灵活运用所学知识解决实际问题；2、巩固酸、碱的化学性质，通过对比加深对反应的认识；3、通过NaOH 溶液和CO 2反应探究，提升实验的设计思路。
一、回顾总结（独立完成）1、浓盐酸有很强的 ，，因此挥发出的 气体与空气中的 接触形成盐酸小液滴而出现白雾。
2、浓硫酸有 性，可做 。
浓硫酸有强烈的 ， 涂 在白纸（木条、棉布）上，会 。
在稀释浓硫酸时，一定把 沿器壁缓慢倒入 中。
二、同桌讨论，写出答案。
活动探究一: 实验室有两瓶标签被腐蚀的浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，你能想出几种鉴别方法？三、合作探究，知识构建四、小组活动，能力提升活动探究二 : 有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水，你能用哪些方法鉴别它们？（分别涉及哪些化学性质） 答题提示：依据 （性质），选择 （药品 ）， 出现 （现象），得出 （结论）。
活动探究三：Ca(OH)2与CO2反应有白色沉淀，NaOH 与CO2反应有没有现象？（向两个充满CO2的塑料瓶中分别倒入氢氧化钠溶液和水，振荡，观察现象，由现象得出什么结论？）你还能想出什么方法证明NaOH 与CO2发生了反应？三、学以致用，课堂反馈1.下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（ ）A.固体烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.洁净的铁钉2.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好加（ ）A.酱油B.食醋C.香油D.食盐 3.如右图所示，若观察到U 形管左端液面 （填“升高”或“降低”）则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
4.烧开水的铝壶内壁大量水垢（主要成分CaCO 3和Mg(OH)2),可加入适量盐酸，用化学方程式表示原理：盐酸不要过量的原因（用化学方程式表示）：课后作业：根据知识结构图写出每个性质对应的化学方程式物质名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 颜色、状态 溶解性放置在空气中 用途物质名称浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 打开瓶盖的现象气味 用途。
课题 酸碱盐复习导学案.doc
课题：酸碱盐的复习复习目标1、酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2、有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
复习重点1、.酸、碱、盐的组成、分类和命名2、.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系及典型方程式的书写。
学习过程1、物质的简单分类2、酸的通性3、碱的通性4、盐的性质学以致用1、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钥练一练2、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钥和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液讨论：1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 I学会归纳21.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的两个“表”1、金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2、酸碱盐溶解性表钾钠铉硝溶；盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba ；碳酸盐大多为不溶碱中只溶K、Na、Ca和Ba八大沉淀.1、AgCl2、BaS04 ；3、BaC034、CaC03 ；5、Mg(OH) 26、A1(OH)37、Fe(OH)38、Cu(OH) 2八大反应1、酸+金属2、盐+金属(置换反应)3、酸+碱4、酸+金属氧化物5、酸+盐6、碱+盐7、盐+盐 (复分解反应)8、碱+非金属氧化物(什么都不是)学会“归纳”四大离子的鉴定：C1- : AgNO3 溶液和稀HNO3 ；SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3CO3 2-:稀HC1和澄清的石灰水；NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸［学生练习］［师总结：］根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属一盐(无氧酸盐) 例如：(2)金属氧化物+非金属氧化物一盐(含氧酸盐)例如：(3)金属+酸一盐+氢气例如:(4)金属+盐一新金属+新盐例如:(5)酸+金属氧化物一盐+水例如:(6)酸+碱一盐十水例如:(7)酸+盐一新盐+新酸例如:(8)碱+非金属氧化物一盐+水例如:(9)碱+盐一新碱+新盐例如:(10)盐+盐一两种新盐例如:［学生练习］一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钥二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：［练习］判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
酸碱复习导学案
《酸碱复习》导学案复习目标1、通过酸碱的复习，学会从物质的组成、结构、性质及应用的角度认识物质。
2、通过复习酸碱通性，理解物质的组成结构决定性质，性质决定用途。
会用化学式和化学方程式表示酸碱的化学式及化学变化。
3、通过镁与稀盐酸的反应，能认识到研究一个化学反应，要将宏观世界与微观世界有机的联系起来，理解宏观的化学变化是由于构成物质的粒子发生重新组合的结果。
4、通过酸碱化学性质的应用，理解人们如何通过化学科学来认识物质、改造物质、应用物质。
复习内容1、根据物质分类框架图，对酸、碱分类2、认识物质的一般思路一、认识酸1、组成、构成写出你熟悉的两种酸的化学式，分析酸的宏观组成、微观构成酸的组成中一定含有_______元素，酸的构成中一定含有_____微粒。
（用符号表示）2、性质（以盐酸、硫酸为例）（1）物理性质（对照课本P29 复习）说出浓盐酸的物理性质；浓硫酸的物理性质及用途；如何稀释浓硫酸？问题：（1）浓盐酸、浓硫酸应该如何保存？为什么？如果敞口放置，溶液中各种量会发生怎样的变化？（2）两瓶失去标签的无色液体，一瓶是浓盐酸，另一瓶是浓硫酸，如何区分？3、硫酸的用途_________________________________________________________________ 问题：（1）醋酸有哪些化学性质呢？柠檬酸呢？（2）不同的酸为什么可以归类认识？（3）是不是所有的酸化学性质都完全相同？为什么？【巩固练习】探究镁条与稀盐酸的反应1、镁条与稀盐酸的反应过程中，宏观上看到的现象_______________________，触摸试管外壁感到____________，说明反应过程中不仅有________生成，而且还伴随着______的变化。
2、物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。
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专题：酸碱盐小结与提升
题号一二三四总分
得分
一．基础题：
1.整理归纳：从酸碱盐中各选一种或两种代表物，归纳酸碱盐的化学
性质（与指示剂的作用省去）
（1）酸的化学性质（代表物HCl或H2SO4）
化学方程式酸的化学性质[取证]实验现象或
事实
①与金属（如Fe）反应
②与金属氧化物（如
Fe2O3）反应
③与碱（如NaOH）反应
④与盐（如Na2CO3）反
应
（2）碱的化学性质【代表物NaOH或Ca(OH)2】
化学方程式碱的化学性质[取证]实验现象或
事实
①与非金属氧化物（如
CO2）反应
②与酸（如H2SO4）反应
③与盐（如CuSO4）反应
（3）盐的化学性质（代表物CuSO4或Na2CO3）
化学方程式盐的化学性质[取证]实验现象或事
实
①与金属（如Fe）反
应
②与酸（如HCl）反
应
③与碱【如
Ca(OH)2】反应
④与盐（如BaCl2）
反应
2. 回忆并填写：复分解反应的条件就生成物而言：
________________________________________________。
就反应
物而言：
_______________________________________________________________。
二．综合题：
盐
盐
酸
碱
金属
3. 成盐八法（即能够生成盐的八种常用方法）.
请在图中的“ ”内选填下列物质的序号：
A金属 B金属氧化物 C非金属氧化物
D酸 E碱 F盐。
要求：每个箭号所代表的化学反应
不能重复。
三．提升反馈：
4.(08年汕头市)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结
出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、。
5.（09年江西省南昌市、20）(5分) A、B、C、D、E五种物质
均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相
互之间连线表示两者间能发生化学反应。
A、C、E均为氧化
物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B能用来制取A，
而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式__________，D的化学式__________；
(2)B除制取A之外的另一种用途是__________；
(3) C和E反应的化学方程式为
_____________________________；该反应的基本反应类型是__________。
稀盐酸
一氧化碳
氧气
铁
氧化铁
6.A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、
一氧化碳、盐酸中的一种。
（1） 将图中在一定条件下所有能发生反应
的两种物质用“-------”连线。
（2） A与B反应后的溶液呈黄色，
则A与B反应的化学方程式为
________________________________________ 。
（3） A与C能发生置换反应，
则C与D反应的实验现象是
________________________________________ 。
7.(2009年山西)已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、
硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答：
E
D
A
B
C
(1)C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为
________________________。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。
8.用Mg、MgO、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能
得到MgSO4的方法有________种。
9.现有A、B、C、D四种物质，其中一种能与另外三种溶液反应，则该
溶液为【】
A. KOH
B. H2SO4
C.Ba(NO3)2
D.K2CO3
10.组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化
是有规律可循的。
有些化学变化能用“A+B C+D”式子来表示。
（1） 在四种基本反应类型中，可用上式表示的是______________和______________。
（2） 在上式中，若A是H2SO4，则B可以是（写出符合要求的不同类别的物质的化学式）______________。
（3） 在上式中，若A是Fe2O3,则B是（写出符合要求的一种物质的化学式）______________。
（4） 不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有________________________，
___________________________________，
_________________________________________。
11. 如右图所示若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型
管中的液面未发生明显变化，该物质应是（ ）A.浓硫酸 B.食盐
固体 C.氧化钙固体 D.氢氧化钠固体
12.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。
气体X和液体Y可能是（ )
X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸
C.X是H2，Y是H2SO4溶液
D.X是CO， Y是石灰水
四．计算题：
13.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见右表所示：
稀盐酸的质量剩余固体的质量
第1次加入5 g 1.315 g
第2次加入5 g0.63 g
第3次加入5 g0.3 g
第4次加入5 g0.3 g
（1)2 g石灰石样品中的杂质质量是；
（2）石灰石样品的纯度为；
（3）100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少g？
14.（2007•鄂州）消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标签如图所示．医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片．试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）。