苏教版化学必修2《元素周期律》2课时教学设计

1-2 元素周期律

一、教学目标

1.知识与技能：

(1).认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。

2.过程与方法：

(1).利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。

3.情感态度与价值观

利用实验及数据归纳，得出元素周期律，培养学生学科兴趣。

4.教学重难点：

元素周期律。

5.课时安排：2课时

二、教学过程

[板书] [第二课时元素周期律1]

[问题与探究]

分析1-18号元素的电子层数，最外层电子数与核电荷数三者之间的关系。

[问题与讨论]

画出一个直角坐标，把1-18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连在一起。

（1）、说明你所画出的图包含的信息及化学意义。

（2）、该图能否说明各元素核外电子排布具有规律性？

[板书]

1.原子序数：元素按核电荷数由小到大顺序编号。

[思考题]

指出自然界有那些现象具有循环重复的特征。说明元素核外电子排布的周期性变化特征。

2.元素核外电子排布具有周期性变化：

随着核电荷数递增，元素原子最外层电子数由1逐渐增加到8（H→He为1→2）。这种重复在现有全部元素中无一例外。

[问题与讨论]

在一个直角坐标中，把表1-2中各元素的核电荷及其原子半径标出，并用线条连接。把所得到的图与前边所画的图（核电荷--最外层电子数）比较，找出二者之间的关系。

[结论]

核外电子排布与元素原子半径均呈现周期性变化，且二者之间呈对应关系。

[板书]

元素原子半径，随其核外电子排布的周期性变化而变化。

[问题与讨论]

在一个直角坐标中，标出各元素的主要化合价及核电荷数，并用线条将各点之间连起来。所得图与前边二个图做对比，找出三者之间的关系。

[结论]

核外电子排布与元素主要化合价均呈周期性变化，且二者之间呈对应关系。

[板书]

3.元素主要化合价随核外电子排布的周期性变化而变化。

[作业]

（1）、为什么研究元素原子半径及其化合价时，都把稀有气体元素排除在外？如果把稀有气体的原子半径及化合价与其他元素一同研究，则上述规律应如何修改？

（2）、总结一下3-9号元素，11-17号元素化合价的变化规律。说明这两组元素化合价有什么不同之处？

（3）完成【课课练】

[主板书设计]

第二课时 元素周期律1

1. 原子序数：元素按核电荷数由小到大顺序编号。

2.元素核外电子排布具有周期性变化：

随着核电荷数递增，元素原子最外层电子数由1逐渐增加到8（H →He 为1→2）。这种重复在现有全部元素中无一例外。

3.元素主要化合价随核外电子排布的周期性变化而变化。

[板书] [第三课时 元素周期律2]

[问题与情境]

元素核外电子排布，原子半径、化合价都呈现周期性变化。这对元素性质有着直接的影响，这种影响也表现出相应的周期性。

[问题与探究]

元素核外电子排布的周期性变化，导致元素金属性、非金属性也呈周期性变化。 ⑴ 哪些事实能证明这一结论。

⑵ 得出这一结论用的是什么方法？

[板书]

4.金属性与核外电子排布的关系

[实验探究1]

分别完成钠、镁、铝与水的反应。如果不反应，可以将镁、铝表面的氧化物除去并加热。

[板书]

22222Na H O NaOH H +=+↑ 剧烈反应

2222()Mg H O Mg OH H +=+↑ 微弱反应

Al 与水不反应（无现象出现）

[思考与讨论]

上述反应可以说明Na 、Mg 、Al 的金属性顺序吗？这一结论与元素原子半径的周期性变

化，在说明问题上，哪一种方法更为准确？

[结论]

上述反应中钠、镁分别失去一个电子、二个电子，都做还原剂。从反应的剧烈程度看，失电子能力：钠﹥镁。

原子半径的周期性变化用到具体半径数据，属定量方法。金属活泼性的比较，无法用数字比较，属于定性研究。

[实验探究2]

但如用金属单质与水反应，区分镁、铝的金属性，差别并不明显。现改为用镁，铝分别与同浓度的稀盐酸反应，研究相应的差别。

[板书]

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑比 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑更剧烈。

[结论]

上述反应说明镁比铝更易失电子，金属性更强。

［思考题］

（1）、上述研究钠、镁、铝的金属性初步得出的结论为，金属活泼性顺序为钠>镁>铝。把这一事实与碱性强弱顺序氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝对比，可得出什么样的对应关系，如何验证这一对应关系，是否具有普遍性？

（2）、初中所学的金属活动顺序表，可以预测金属元素之间相互能否置换。但对钠、镁、铝之间的相互置换却无法用实验加以证实。试讨论可能的原因。

[板书]

金属性越活泼，相应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。

[小结]

金属活泼性比较的几个指标。

（1）、单质与水或酸反应比较的反应的差别。

（2）、金属元素之间的置换。

（3）、比较最高价氧化物的水化物的碱性。

［板书］

5.元素非金属性与核外电子排布的关系

［问题与讨论］

依据以下事实

（1）硅、磷、硫、氯气等与氢气的反应差别，

（2）气态氢化物的热稳定性，结合原子结构知识，合理解释元素非金属顺序：硅<磷<硫<氯。

［思考与讨论］

已知硅、磷、硫、氯，最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸。

据此说明非金属性与金属最高价氧化物的水合物的酸性强弱的关系。利用这一结论预测一下硼酸、碳酸、硝酸的酸性强弱顺序。

［小结］

非金属性强弱比较的指标

（1）、单质与氢气反应的难易。

（2）、气态氢化物的热稳定性。

（3）、最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

［练习］