元素周期表的应用1
元素周期表应用
元素周期表应用元素周期表是化学科学中的重要工具，它是对元素按照一定规律进行排列的表格。
元素周期表中的信息可以为科学家们提供丰富而有用的信息，不仅在化学领域得到广泛应用，也在其他科学领域发挥着重要作用。
本文将探讨元素周期表在化学、生物学和材料科学中的应用。
一、元素周期表在化学中的应用1. 元素识别与分类：元素周期表为化学家们提供了确定元素身份的重要工具。
通过查阅元素周期表，我们可以根据元素的原子序数、电子结构和化学性质等信息进行元素的识别和分类。
2. 元素反应预测：元素周期表中的周期性规律为化学反应的预测提供了依据。
我们可以通过元素的位置或者同一族元素的性质，推测它们在反应中可能发生的变化和产物的特性。
3. 元素间的关系研究：元素周期表不仅展示了元素的周期性规律，还展示了元素之间的关系。
通过研究和比较不同元素的原子半径、电负性和离子化能等特性，可以深入了解元素间的相互作用和物理性质。
二、元素周期表在生物学中的应用1. 生物元素研究：生物学研究中，元素周期表为我们了解生物体内的元素组成和生物元素的功能提供了基础。
例如，我们通过对元素周期表中的氮、碳、氧和磷等元素的研究，可以了解到它们在生命体系中的重要作用，如构成蛋白质、核酸等生物分子。
2. 药物研发和治疗：元素周期表中的一些元素和其化合物被广泛应用于药物研发和治疗领域。
常见的金属元素如铂、铁、锂等被用于制备抗癌药物、负责电池和治疗心脏病等。
三、元素周期表在材料科学中的应用1. 材料设计和开发：元素周期表为材料科学家们提供了有价值的指南。
通过研究元素周期表中元素的化学性质、晶体结构和导电性等信息，科学家们可以开发出具有特定性能和功能的材料，如导电材料、光学材料等。
2. 材料性能优化：元素周期表为材料的性能优化提供了方向。
通过调整元素的比例和添加不同元素，可以改变材料的电导率、硬度、热稳定性等性质，以满足特定的工业需求。
3. 应用材料的筛选：在研发新材料或选择合适材料时，元素周期表可以帮助科学家们对不同材料进行评估和比较。
化学核心素养之元素周期表的掌握与应用
化学核心素养之元素周期表的掌握与应用元素周期表是化学学科中最重要的基础知识之一，它呈现了化学元素按照一定规律排列的表格。
掌握和应用元素周期表是培养学生的化学核心素养的关键之一。
本文将介绍元素周期表的基本结构，掌握元素周期表的方法，以及元素周期表在化学实验和工业应用中的具体应用。
一、基本结构元素周期表由一系列水平行和垂直列组成。
水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表的上方是非金属元素，下方是金属元素。
周期表中的元素按照原子序数的顺序排列。
二、掌握元素周期表的方法1. 熟悉元素的符号和原子序数。
元素周期表中的每个元素都有一个符号，用于简化元素名称。
例如，氢元素的符号是H，碳元素的符号是C。
掌握元素的符号可以帮助我们快速辨识元素。
2. 理解元素周期表的周期性规律。
元素周期表中的元素是按照一定的周期性规律排列的。
相邻元素在化学性质上有较大的相似性。
例如，周期表中第一族元素都是碱金属，具有相似的性质。
3. 掌握元素的主要性质。
元素周期表中每个元素都有一系列的主要性质，如原子质量、原子半径、电负性等。
了解这些性质可以帮助我们理解元素的特点，并应用于各种化学问题中。
三、元素周期表的应用1. 化学实验中的应用：元素周期表是实验室化学实验的重要工具。
在进行实验操作时，我们需要根据实验方案选择合适的化学试剂，而元素周期表可以帮助我们了解各个元素的特性和反应规律，选择合适的试剂和实验条件。
2. 化学分析中的应用：元素周期表是化学分析中常用的参考工具。
在进行物质成分分析时，我们可以利用元素周期表中元素的性质和特点，选择适当的分析方法和仪器，从而进行准确的分析和检测。
3. 工业应用中的应用：元素周期表在工业应用中也起着重要的作用。
例如，在石油化工工业中，我们需要根据元素周期表中碳、氢、氧等元素的性质和组成比例，合理设计合成反应路线，生产化学产品。
4. 材料科学中的应用：元素周期表为材料科学的研究提供了重要的基础。
科学家可以通过元素周期表中元素的特性和性质，设计和合成新型材料，如高温超导材料、光电子材料等，推动材料科学的发展。
元素周期表的应用
元素周期表的应用元素周期表是一张展示所有已知元素的表格，根据元素的原子序数和原子性质，将元素分类和排列。
它是化学研究中的一个重要工具，不仅是帮助我们理解元素之间的关系，还在很多实际应用中发挥着重要作用。
本文将探讨元素周期表的应用以及其中的一些具体例子。
一、材料科学元素周期表在材料科学中具有不可替代的地位。
通过元素周期表，科学家能够更好地了解元素的特性，并根据这些特性设计新材料。
例如，钢铁是人类生活中广泛使用的材料之一，其主要成分是铁和碳。
通过研究元素周期表，科学家发现了添加其他元素（如铬、镍等）可以改善钢铁的性能，使其更坚硬、耐腐蚀等。
同时，材料科学家还利用元素周期表设计出更轻、更强、更耐高温等特性的合金材料，满足现代工业对材料性能的不断需求。
二、化学反应元素周期表也对化学反应的研究和应用起着至关重要的作用。
在化学反应中，元素周期表可以告诉我们每个元素的原子结构、电子布局以及化学性质，从而帮助我们理解反应的过程和机理。
有时候，我们可以通过对元素周期表的分析来预测不同元素之间是否会发生反应，并根据元素周期表上元素的位置，预测反应的速率、产物等。
例如，反应性较大的金属钠与水反应，能够产生氢气和氢氧化钠，这一现象就是通过对元素周期表的研究得出的。
三、生命科学元素周期表在生命科学领域也扮演着重要的角色。
所有的生物体都由不同的化学元素组成，这些元素的种类和数量决定了生命的基本特征和功能。
元素周期表为我们提供了对生物体内元素的分类和了解，从而使我们能够更好地研究生物体的结构和功能。
例如，元素周期表告诉我们碳是构成有机物的基本元素，氧是呼吸作用中释放能量所需的元素。
通过对元素周期表的研究，科学家能够更好地了解生物体内元素之间的相互作用和反应，进一步推动生命科学的发展。
四、环境保护元素周期表在环境保护方面也发挥着重要作用。
通过研究元素周期表，我们能够了解到不同元素的毒性和环境影响，从而制定合理的环境保护政策和措施。
元素周期表的应用
元素周期表的应用元素周期表是一种系统化地排列了所有已知元素的表格，通过帮助科学家们分类和理解元素的化学特性和行为。
它的应用范围非常广泛，涵盖了各个科学领域以及工业、医学等方面。
以下将探讨元素周期表在不同领域的应用。
一、化学领域1. 元素分类：元素周期表按照原子序数和元素性质进行了分类，科学家们可以通过查阅元素周期表快速获得元素的基本信息。
通过对元素的分类，化学家可以研究元素之间的相互作用和化学反应，进而发展新的化学物质和材料。
2. 元素性质研究：元素周期表对于研究元素的物理和化学性质起到了重要的指导作用。
通过分析周期表中元素的位置和趋势，可以预测元素的反应性、原子半径、离子化能等重要特性，并为化学反应的设计和优化提供依据。
3. 合成新元素：元素周期表的发现和不断更新推动了新元素的合成。
科学家们通过填补周期表上的空缺，成功合成了人类认识的超过100种元素。
这些新元素的研究有助于深化我们对原子核结构和基本粒子的认识。
二、物理学领域1. 原子结构研究：元素周期表为我们了解原子的结构和组成提供了基础。
通过周期表中元素的排列规律，科学家们发现了电子壳层结构和原子的量子数。
这些发现进一步推动了原子物理学的研究。
2. 物质性质探索：元素周期表是研究物质性质的重要工具。
通过对周期表中元素的性质进行系统研究，科学家们可以了解到不同元素的导电性、热导率、磁性等特性。
这些数据对于物理学理论的建立和物质工程的发展至关重要。
三、生物学领域1. 生物元素：元素周期表对于生物学的研究具有重要影响。
通过研究周期表中的元素，科学家们发现了组成生命体的元素。
例如，碳、氢、氧、氮等元素是构成有机化合物和生命体的基本元素。
了解元素周期表可以帮助我们更好地理解生物体内的元素组成和作用。
2. 药物研发：元素周期表对于药物研发也有着重要作用。
研究人员可以根据元素周期表中的元素性质，设计出特定元素组成的化合物，用于治疗疾病。
如铂类化合物被广泛用于癌症治疗，钙、镁等元素则被应用于调节生物体内的酸碱平衡。
元素周期表的应用与意义
元素周期表的应用与意义元素周期表是化学界最重要的工具之一，对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将就元素周期表的应用及其意义进行探讨，以展示其在化学领域的重要性。
一、元素周期表的应用1. 协助理解元素性质元素周期表将所有已知的元素按照一定的规律和特性进行分类，帮助化学家和学生更加直观和系统地理解元素的性质。
通过周期表，我们可以了解到元素的原子序数、原子量、周期数、族群等信息，这对于研究元素的化学性质、反应行为以及组成化合物等方面都具有重要指导意义。
2. 预测和发现新元素元素周期表不仅记录了已知元素的性质，还留出了空位用于推测和发现新元素。
通过分析周期表中元素的排列规律，科学家可以预测新元素的可能性并进行实验验证。
例如，最近发现的人工合成元素，诸如锇（Og）、钅（Nh）等，它们的存在是周期表在新元素研究中的重要指示。
3. 指导化学实验和研究周期表的应用不仅体现在纸上，还广泛应用于实验室的化学研究和反应设计中。
通过周期表中元素的周期性规律，我们可以判断元素之间的化学反应性，以及元素在反应中的作用和选择性。
这为化学家提供了重要的实验指导，有助于发展新的化学反应和化学品的应用。
4. 工业与技术应用周期表的应用不仅限于学术研究，还在各种工业和技术领域有广泛应用。
许多元素在工业生产过程中发挥着重要的作用，比如铜在电气设备中的应用、铁在建筑和制造业中的应用等。
了解元素的周期规律可帮助我们更好地利用和开发元素资源，推动工业技术的进步。
二、元素周期表的意义1. 揭示了元素世界的规律元素周期表为我们揭示了元素世界的秩序和规律，帮助我们认识和理解化学界的奥秘。
元素周期表中的周期性规律，如电负性趋势、电离能变化、原子半径、原子量等的变化规律，让我们对于元素之间的相互作用和组合形成化合物有了更深入的认识。
2. 为探索元素性质和开展新化合物研究提供指导通过周期表的规律和特点，我们可以推测元素的性质和在特定条件下的反应行为。
1.3元素周期表的应用
【实验1】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜， 放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞 溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察 现象。
实验内容 实验现象
烈；放出气泡
化学方程式
钠投入冷水中 与冷水反应剧 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与冷水反应缓 镁投入冷水中， 沸水 后加热至沸腾 慢; 与沸水反应 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
一、认识同周期元素性质的递变
第3周期元素的名称和元素符号： 钠Na 镁Mg 铝Al 交流 研讨 1、 第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何 递变？
Na Mg Al Si P S Cl Ar
硅Si
磷P 硫S 氯Cl
氩Ar
电子层数相同，原子半径递减
2、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力 的相对强弱？即 （1）钠、镁、铝失电子能力的递变？ （2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？ 实验探究 验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测
元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强
元素周期律的发现和元素周期表的诞生所具有的意义
利用元素周期表,人们不仅可以系统地总结
已有的元素知识,而且可以结合原子结构的知识,
研究元素性质的递变规律,并在此基础上预测未 被发现的新物质的性质和应用,继而把它们合成 出来.
元素周期表是元素周期律的具 体表现形式.那么,元素周期表是怎 样体现元素的性质随着原子序数的 递增而呈现周期性变化呢?
【阅读】教材P21、22页“阅读探究”。 元 素 硅 高温 SiH4 磷 磷蒸气 PH3 硫 加热 H 2S 氯
点燃或光 照爆炸
单质与氢气反应难 易 气态氢化 物 最高价氧 化物对应 水化物 结 化学 式
第 3 节 元素周期表的应用(1)
第 3 节元素周期表的应用课标要求：1 ．以第3 周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2.以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3 ．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
第一课时认识同周期元素性质的递变规律1 ．元素原子失电子能力强弱的判断方法( 1 ）比较元素的单质跟___________反应置换出____________的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力就越___________________( 2 ）比较元素_______________的____________性强弱；一般说来，___________性越强，元素原子失电子能力越___________2 ．元素原子得电子能力强弱的判断方法( 1 ）比较元素的单质跟_____________化合的以及_____________稳定性；一般说来，反应越容易进行，生成的__________越稳定，元素原子得电子的能力越强。
( 2 ）比较元素__________的__________；一般说来，___________越强，元素原子得电子的能力越____________3 . ( l ）钠与冷水____________反应放出H2;镁与冷水反应_________ ，与沸水＿________反应，放出H2，与酸________反应放出H2，铝与酸__________反应放出H2，但比镁与酸反应的剧烈程度要差。
( 2 ）钠与水反应后的溶液滴加酚酞显__________色；镁跟热水反应后的溶液滴加酚酞显浅红色；Al ( OH ) 3既能溶于稀H2SO4又能溶于___________溶液中。
由上可知，钠、镁、铝失电子能力依次___________4 . ( 1 ）第14 号元素硅属于__________，硅的氧化物化学式为________，属于_____性氧化物，它对应的水化物的化学式为________，名称为_________，该水化物是一种________。
元素周期表的应用与解读
元素周期表的应用与解读元素周期表是化学界最重要的工具之一，它以一种有序的方式展示了化学元素的各种特性和属性。
从学术到实际应用，元素周期表在科学研究、工业生产和日常生活中都发挥着重要的作用。
本文将介绍元素周期表的应用和解读，以展示它为我们所带来的卓越价值。
一、元素的基本信息元素周期表是由化学元素组成的，每个元素都有独特的原子序数、原子量、元素符号和周期表分组。
其中原子序数表示元素的核外电子数，原子量表示元素的原子质量，而元素符号则是用来标识每个元素的缩写。
这些基本信息为我们理解和使用元素周期表提供了重要的参考。
二、元素周期表的排列方式元素周期表的排列方式是基于元素的物理和化学性质，采用横行和纵列的形式展示元素之间的关系。
横行是周期，代表着元素的能级，而纵列则是族，代表着元素的化学性质和反应类型。
周期表的排列方式更加直观地揭示了元素的相似性和变化规律。
三、元素周期表的应用领域1. 化学研究：元素周期表为化学研究提供了基础和框架。
研究人员可以通过分析元素周期表中的周期和族，预测元素的性质、反应和化合物的形成。
这有助于推动新材料合成、能源储存和环境保护等领域的发展。
2. 工业生产：元素周期表在工业生产中发挥着关键作用。
许多工业过程需要使用特定的催化剂，而元素周期表的信息可以指导催化剂的选择和优化。
此外，周期表还用于控制合金成分、改善材料性能和优化生产工艺。
3. 医学和生命科学：元素周期表与医学和生命科学密切相关。
例如，放射性同位素在放射治疗和医学影像学中的应用，与元素周期表中的放射性元素有着密切的联系。
此外，许多药物和生物分子也依赖于元素的特性和反应。
4. 能源和环境：元素周期表对能源和环境领域具有重要意义。
如何高效利用元素来开发清洁能源技术，如太阳能电池、燃料电池和储能系统，是一个热门研究方向。
另外，周期表还指导着环境监测和废弃物处理等环境保护工作。
四、元素周期表的解读方法1. 原子序数增加的趋势：元素周期表从左到右，原子序数逐渐递增。
第3节 元素周期表的应用1
结论失电子能力逐渐减弱14Si15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 化物 最高价含氧酸酸性 强弱
单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定 性 结论 弱酸 高温 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 加热 加热 点燃或光照 HCl
元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方 法间接判断： 3、元素单质间的相互置换反应，一般说来， 反应物(氧化剂)比产物(氧化产物)对应的元素原 子得电子的能力越强。 4、利用元素周期表来比较。同周期元素的原子 自左至右得电子的能力越来越强.同主话元素的原 子自上至下得电子的能力越来越弱. 5、在电解池中阳极的放电顺序,一般说来，越先 在阳极失电子的离子所对应的元素原子得电子的 能力越弱。 如何比较元素原子的失电子能力的强弱呢?
周期表中元素位、构、性的关系
原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 电子层数 最外层电子数 （主族）化合价 金属性、非金属性强弱
主族序数=最外层电子数
最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
同位－化学性质相同
表中位置
同主族
元素性质
相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）
同周期
Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O、 Al(OH)3 +OH-= [Al(OH)4] – 【练习3】C
二、同主族元素性质的递变
元素 最外层 电子数 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 7 0 -1 HF 7 +7 -1 HCl 7 +7 -1 HBr 7 +7 -1 HI
元素周期表及其应用
元素周期表及其应用元素周期表是化学中一项重要的工具，用于系统地组织和展示所有已知元素。
它按照一定的规律排列元素，使得我们能够更好地理解元素的性质、结构以及它们在自然界和科学应用中的角色。
本文将探讨元素周期表的组织结构、元素分类以及其在科学研究和应用中的重要性。
一、元素周期表的组织结构元素周期表以元素的原子序数为基础进行排列，从左至右按照递增的原子序数依次排列。
同时，也根据元素的化学性质和电子结构进行了分组。
每个水平排列的行称为“周期”，而垂直排列的列称为“族”。
元素周期表通常被分为若干个区块，其中包含了元素的基本信息。
每个元素都有一个标记，由元素符号和原子序数组成。
元素符号通常由元素的拉丁名缩写而成，例如“H”代表氢，“Fe”代表铁。
原子序数表示了元素中质子的数量，也是元素在周期表中的位置。
二、元素分类根据元素周期表的组织结构，我们可以将元素分为不同的类别。
其中，最基本的划分是金属、非金属和半金属。
1. 金属元素：大部分元素都属于金属元素，它们具有良好的导电和导热性能。
金属元素还具有光泽、延展性和可塑性，因此常用于制造工业、建筑和电子设备。
2. 非金属元素：非金属元素通常是不良导体，且大多不具有金属的光泽和延展性。
它们的化学性质各异，包括气体、液体和固体。
非金属元素在生物体中具有重要的功能，同时在化学合成和电子行业中也扮演着重要的角色。
3. 半金属元素：半金属元素，也称为金属元素或准金属元素，具有金属和非金属的特性。
它们既能够导电，又具有电阻性。
半金属元素广泛应用于半导体行业，如硅和锗。
此外，元素周期表还按照一些其他的分类方式来组织元素，如周期数、电子亚层、化学家命名等。
三、元素周期表的科学应用元素周期表在化学和科学研究中起着重要的指导作用。
它的排列结构和分类方式可以帮助我们更好地理解元素的性质和行为。
1. 预测元素性质：通过元素周期表的组织结构，我们可以推测不同元素的性质。
例如，具有相似电子结构的元素通常会具有相似的化学性质。
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高温
磷蒸汽 与氢气 能反应
H3PO4 中强酸
须加热 H2SO4 强酸
最高价 化学式 H4SiO4 氧化物 对应的 酸性 弱酸 水化物 结论
HClO4
酸性比 H2SO4 更强
硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子 得电子能力逐渐增强
小结
在第3周期元素中，从钠到氯，元素 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力 逐渐增强， 而氩为性质极其稳定的稀有 气体元素。 对其他周期的元素进行同样的研究， 也可得到类似的结论。
总结
在同一周期里，各元素原子的核外电子层 数相同，但从左向右核电荷数依次增多，原子 半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失 电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。 同周期的元素，原子的电子层数相同，原 子的核电荷数和最外层电子数随着原子序数的 增加而增加，原子核与电子之间的相互作用逐 渐增强，原子半径逐渐减小，原子核对最外层 电子的吸引力逐渐增大，原子得电子的能力逐 渐增强，失电子的能力逐渐减弱。
总结
钠 镁 铝 与冷水剧 与冷水反应 与冷热水反 烈反应 缓慢，与热 应都不剧烈， 水反应迅速 不易观察 剧烈反应， 单质与盐酸反应 非常剧烈 剧烈反应 但较镁慢 最高价 化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 氧化物 中强碱 对应的 碱性 强碱 两性氢氧化物 水化物 结论 钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力 逐渐减弱 元素 单质与水反应
实验设计
1 钠、镁、铝与水的反应 2 钠、镁、铝与酸的反应 3 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水 化物的碱性比较
钠、镁、铝与水的反应
1取一小块金属钠放入盛有约30mL水的 小烧杯中，观察。待反应停止后，滴入 几滴酚酞，观察。 2取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中， 观察。 3取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中， 观察。
图表
原子序数依次递增，原子半径逐渐减小 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
随堂练习（1）
1 下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（BD） A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱 2 电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价 氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HXO4＞ H2YO4 ＞ H3ZO4,下列判断错误的是（ A） A.原子半径X ＞ Y ＞ Z B.气态氢化物的稳定性X ＞ Y ＞ Z C.元素原子得电子能力X ＞ Y ＞ Z D.单质与氢气反应难易X ＞ Y ＞ Z
交流与研讨
1 第3周期元素原子的核外电子排 布、半径是如何递变的？ 2 尝试用元素原子的核外电子排 布规律预测第3周期元素原子失电子 或得电子能力的相对强弱。
如何判断元素原子失电子能力的强弱
1 比较元素的单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易 发生，元素原子的失电子能力越强。 2 比较元素最高价氧化物对应的水化 物的碱性强弱。一般说来，碱性越强， 元素原子失电子的能力越强。
判断元素原子得电子能力强弱的方法
比较元素的单质与氢气化合的难易程度 以及气态氢化物的稳定性。一般说来， 反应越容易进行，生成的气态氢化物越 稳定，元素原子得电子能力越强。
比较元素原子最高价氧化物对应水化物 的酸性。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。
阅读课本内容填写下表
元素 单质与氢气反 应难易 硅 磷 硫 氯 光照或 点燃
镁、铝与热水的反应
分别取两支试管，加入5mL水，加热至 沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再 加入镁条和铝片，待试管冷却后加入几 滴酚酞，观察。
镁、铝与酸的反应
Байду номын сангаас
剪面积相同的镁条、铝片各一段，用砂 纸擦去镁条表面上的氧化膜，用热的烧 碱溶液除去铝条表面上的氧化膜。向两 支试管中都加入5mL1mol/L的盐酸。将 镁条和铝片同时放入试管中，观察。
元素周期表的应用
——认识同周期元素性质的递变
高一化学 代鑫
复习内容
1 元素周期表有几个周期？每个周期里面 又包含有多少种元素？ 2 元素周期表里有多少个纵列？有几个族？
短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种）
周期 长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种） 元素周期表 族 不完全周期（7行）（元素有26种） 主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)
氢氧化镁、氢氧化铝跟盐酸、氢氧化钠的反应
取四支试管，标记为1号、2号、3号和 4号。向1号、2号试管中都加入2mL MgCl2 溶液。向3号、4号试管中都加入 2mL AlCl3溶液。再向各支试管中都加入 适量的氢氧化钠溶液，最后向1号和3号 两支试管中都加入稍过量的盐酸，向2号 和4号两支试管中都加入稍过量的氢氧化 钠溶液。观察。
随堂练习（2）
AC 3 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
Na 4 在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为＿＿， 化学性质最稳定的元素的符号为＿＿，最高价氧化物的水 Ar HClO4 化物酸性最强的酸的化学式是＿＿＿，碱性最强的化学式 Al(OH)3 是＿＿＿，显两性的氢氧化物的化学式是＿＿＿，该两性 NaOH 氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为： +==Al3++3H O Al(OH) +3H 3 2 Al(OH)3+OH ˉ==[Al(OH)4] ˉ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 钠 原子半径最大的金属元素的名称是＿＿。
副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列)
第Ⅷ族(8、9、10列) 零族(18列稀有气体元素)
类硅与锗的比较
四氯化物 相对 原子 单质 二氧化物 原子 体积 比重 比重 体积 沸点 比重 体积 质量 （℃） 13 5.5 4.7 22 1.9 113 类硅 72 ＜ 100
锗 72.6 13.32 5.47 4.703 22.15 86 1.887 113.3 6
作业：回去之后，将课本28页第五 题填充完全。
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天 从前他们浪费咯九年の时间 往后她别想再浪费任何壹天 壹分 壹秒……与其“此情只待成追忆 只是当时已惘然” 别如“花当折时直须折 莫待无花空折枝 ”经过前几天の 手忙脚乱、人仰马翻 随着王爷举家搬迁怡然居 虽然令水清产生咯严重の瞻前顾后、患得患失情绪 但是从另壹方面来讲 她の生活总算是渐渐地安定平稳下来 安定平稳の状况既 是体现于她の日常起居 更是体现于她の心灵深处 既然他们别可能天长地久 既然他们现在已经拥有 既然那短暂の拥有 必将成为她壹生永别磨灭の幸福回忆 成为她壹生享之别 尽の心灵财富 那么她现在还在犹豫啥啊 担心啥啊 胡思乱想啥啊？她现在唯壹需要做の 就是珍惜 珍惜他们曾经の点滴过往 珍惜现在の幸福拥有 珍惜未来の永生难忘 第壹卷 第892章 正轨在他の耐心陪伴下 确实如他所期望の那样 水清成功完成咯从“为人女”到“为人妻”の心理转变 对他别再客客气气、彬彬有礼、生疏隔阂 两各人就像壹对普通 得别能再普通の夫妻那样 在柴米油盐、日常起居の平淡生活中 他们の关系壹步壹步地走向正轨 “走向正轨”成果の取得既是水清各人努力结出の硕果 更是饱含咯他精心安排、 细心呵护の种种付出 回顾两各人那些天来壹起走过の日子 就会发现 彼此为对方付出咯好些努力 倾注咯好些真心 得到咯好些回报 享受咯好些幸福：第壹天 梧桐雨夜、“雪 花”漫天 情也深深 雨也朦朦；第二天 她仓皇逃窜 装病躲避 他揭穿谎言 决定留下；第三天 她学习穿衣 准备晚膳；他失约 又守约；第四天 她累倒咯 他举家搬迁 他们共赏 美馔 共进晚膳；第五天 他在外面用过晚膳才回来 没什么公事缠身の他先与水清聊咯壹会儿天 晓得她博学多才 两人就聊诗词 聊历史 聊诸子百家 本来他只是没话找话地随便 聊聊 谁想到越聊越有共同语言 越聊越是觉得知音难求 壹直聊到后半夜 仍是意犹未尽 第六天 他回来得晚壹些 而且还带咯壹堆没什么处理完の公文 水清仍然像上壹次那样躲 在里间屋陪着他挑灯夜战 于是壹各看公文 壹各看闲书 睡下の时候 又已是三更天 第七天 他回来の时候正好是就寝时间 前两天睡得太晚 今天两各人都有些疲乏 于是既没什么 聊天 也没什么办公 水清手脚麻利地服候他直接睡下 第八天 又下雨咯 原本是凄风苦雨 但是绵绵秋雨对他们而言却有着别同寻常の意义 因为他们都别约而同地想起咯八天前の 那各“雪花”飞舞の雨夜 于是他和她 若有所思地听着窗外雨打梧桐 壹边品着香茗 壹边安安静静地各自看着书 可是他们谁也没什么真の看进去书里都写咯些啥啊 第九天 他在 怡然居用晚膳 生怕她又因为准备那么复杂の晚膳而累倒 于是没什么传口信回来 而且也没什么让她再添菜 完完全全随咯她の口味 第十天 他仍是没什么提前传口信就回到怡然 居用晚膳 然后两人下咯三局棋 论棋艺 水清确实要甘拜下风 前两局输得是壹塌糊涂 第三局他别忍心看她费心耗神地跟他在棋盘上厮杀 就故意偷偷地卖咯几各破绽 水清の棋艺 虽然比别过他 但那些小伎俩怎么可能瞒得过她の眼睛？她又是心高气傲之人 哪里会平白地接受他の那番好意？于是她就装作没什么看到那些破绽 自顾自地按照原有の思路摆弄 着棋子 结果那壹局自然又是输得相当惨烈 见水清连下各棋都严格保守“廉者别受嗟来之食”の高尚节操 他简直是又好气又好笑：那各丫头 让她服各软怎么就那么难？以前他 们恩恩怨怨、互别理睬の时候也就算咯 还在他们都那么好咯 她怎么还是跟他那么死犟死倔？第十壹天……第十二天………………第壹卷 第893章 衣裳过度期の成效极为明显 水清别但别会动别动就难为情地脸红 也别会习惯性地扮驼鸟 而且别但别再躲避他の眼神和目光 还会偶尔与他开几句玩笑 那各变化真是令他欣喜别已 那才像壹对正常の夫妻！ 今天是他