【优选整合】人教版初中化学九年级一轮 专题10 物质的组成 学案1
九年级(初三)化学 “物质组成和构成的表示”学案
“物质组成和构成的表示”学案一、学习目标：1、会根据常见元素或原子团的化合价正确写出有关物质的化学式，或根据物质的化学式求有关元素的化合价。
2、知道化学式表示的意义；掌握用化学式表示物质的组成，用化学符号表示构成物质微粒的方法；建立起宏观物质、微观粒子、化学符号间内在联系的思维方式。
3、通过对部分常见物质的组成和结构的对比、归纳、总结，知道物质的组成、结构与性质及用途的关系，形成科学的物质观。
二、学习重、难点：掌握用化学式表示物质的组成，用化学符号表示构成物质微粒的方法，建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。
三、学习建议：为了顺利让学生达成本节课的学习目标，主要采取以下方法突破难点，理解、掌握重点知识。
1、运用分类、比较对比的科学思维方法。
如：对于用化学符号表示构成物质微粒这一难点内容，就是采取让学生从构成物质微粒的角度对物质进行分类观察、比较对比归纳总结出由原子、分子、离子构成的物质分别用元素符号、化学式、离子符号表示构成物质的微粒。
2、借助与人类生命活动和生产活动密切相关的代表性物质（水、二氧化碳、铜、食盐、烧碱、碳酸钠等）为学习载体，掌握本节课的核心内容。
3、采取归纳总结法，使复杂的知识简单化、规律化、条理化，提高学习的效率。
对于元素和原子团化合价的记忆比较难，在教学中引导学生将具有相同化合价的元素或原子团进行归类总结，达到事半功倍的效果。
4、采取小组讨论交流的合作学习方式，实现资源和集体智慧的共享，达到突破难点，掌握重要的知识，形成化学学科的思维方法和化学观念。
5、让学生建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联系的思维方式是本节课的重点，也是难点。
为了突破这一难点，设计了学习活动1和学习活动3，通过书写一些代表性物质的化学式和构成物质的微粒符号，帮助学生掌握这一思维方法。
6、对于知识体系的构建方法，本节课运用多次，采取不同的形式，由教师引导构建“物质构成的奥秘”这一单元和本节课的知识网络到作业设计中让学生自主构建本单元和本节课的知识网络，都是让学生按“物质宏观组成——物质微观构成——用化学符号表示物质宏观组成和微观构成”这一主线方法认识物质，实现知识的网络性、系统性和综合性。
九年级化学上册《物质的组成》教案、教学设计
-开展课外实践活动，如参观化工厂、开展科学小实验等，拓宽学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，教师可通过以下方式激发学生的学习兴趣和探究欲望：
1.生活实例引入：向学生展示一些生活中常见的物质，如水、食盐、空气等，引导学生思考这些物质是由什么组成的，它们有什么共同点和不同点。
2.提出问题：通过提问方式引导学生思考，如“为什么水的形态会随着温度变化而改变？”“为什么有些物质在常温下是气体，而有些是固体？”等问题，激发学生的好奇心。
3.借助多媒体：播放与物质组成相关的动画、视频等，帮助学生建立对物质组成的直观认识。
4.课程回顾：简要回顾上一节课所学内容，为新课的学习做好铺垫。
4.开展实验探究活动，让学生亲自动手操作，培养实验操作技能和观察能力；
5.引导学生通过分析实验现象，总结物质组成规律，提高归纳总结能力。
（三）情感态度与价值观
1.增强对化学学科的兴趣，激发学习化学的热情，培养积极探究科学问题的精神；
2.树立科学的世界观，认识物质世界的多样性、统一性和发展性；
3.培养良好的实验习惯，注重实验安全，遵守实验规程；
九年级化学上册《物质的组成》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握物质的定义，了解物质的分类及基本性质；
2.掌握元素、化合物、混合物的概念，并能正确区分它们；
3.了解原子、分子、离子等微观粒子及它们之间的相互关系，理解化学方程式的表示方法；
4.掌握化学式的书写规则，能够正确书写常见物质的化学式；
（二）讲授新知
在讲授新知环节，教师应按照以下步骤进行：
物质组成的表示初三化学教案(精选1篇)
物质组成的表示初三化学教案(精选1篇)（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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新人教版九年级化学第一轮复习第十单元导学案
第十单元《酸和碱》复习导学案班级姓名【学习目标】⒈了解常见的酸和酸的通性⒉了解常见的碱和碱的通性⒊了解什么盐及盐的组成⒋了解溶液的酸碱性和pH【预习交流】【课堂导学】知识点1 一、酸、碱、盐的组成⒈酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：硫酸：、盐酸：、硝酸：、碳酸：⒉碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物如：氢氧化钠：、氢氧化钙：、氨水：、氢氧化铜：、⒊盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠：、碳酸氢钠：、高锰酸钾：、氯化铵：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成的、离子）知识点2 常见的酸和酸的通性⒉酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是）⑴与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色⑵酸+ 金属→盐 + 氢气Zn＋＝ZnSO4＋H2↑Zn＋＝ZnCl2＋H2↑＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＋H2↑Fe＋2HCl＝＋H2↑Al＋H2SO4＝＋Al＋HCl＝＋⑶酸 + 碱性氧化物→盐 + 水6HCl＋Fe2O3＝＋3H2O 3H2SO4＋Fe2O3＝＋3H2O＋CuO＝CuCl2＋＋CuO＝CuSO4＋⑷酸 + 碱→盐 + 水H2SO4＋＝Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ba(OH)2 ＝＋2H2OHCl＋NaOH＝＋ HCl＋＝ AlCl3＋⑸酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（产物符合复分解条件）2HCl＋＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋＝＋HNO3H2SO4＋Ba (NO3)2 ＝＋2HNO3H2SO4＋＝BaSO4↓＋2HCl＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝＋＋⒊三种离子的检验溶液知识点稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，切不可将倒进里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应，然后。
中考化学复习物质的组成与分类第1课时组成物质的元素教案新人教版
课题物质的组成与分类第一课时组成物质的元素课型复习编写单位电话教学目标知识与技能1.记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。
2。
掌握元素符号的意义，元素与原子的区别和联系过程与方法能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，形成“化学变化过程中元素不变”的观念情感态度与价值观通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神.教学重点元素概念的形成、元素与原子的区别教学难点元素周期表的特点及应用教学流程设计环节教学问题活动设计教学问题最佳解决方案情景导入如图：是电解水的实验装置，有电解水实验可得出什么样的结论？小组回忆,讨论、交流，引导学生做出正确的回答。
水是由氢元素和氧元素组成的,那么什么是元素？元素有哪些性质、意义呢?这节课我们来复习组成物质的元素。
考情分析:该命题点主要考查元素周期表与粒子结构示意图的综合考查。
问题1：元素周期表是根据什么编制的？周期表中一共有多少个横行？多少个纵行？每个横行、纵行分别代表什么?在每个单元格中能获得哪些信息？问题2:从元素周期表中能得到哪些规律？练习二：（2016•聊城）如图A摘自元素周期表，B是某元素的原子结构示意图，请回答下列问题:【答案】D投影一张元素周期表，引导学生复习回顾周期表的知识。
指导学生总结出元素中期表中横行、纵行分别代表什么。
在周期表中一共有多少个周期,多少个族.每个单元格包含哪些信息.投影一张1—18号元素的原子结构示意图。
引导学生从图中观察元素周期表的规律.规律:（1)同周期中元素原子，电子层数相同,最外层电子数从左至右依次从1增加到8,失电子的能力减弱，得电子的能力增强（2）同族中元素的原子，自上而下，电子层数依次增多，最外层电子数相同，化学性质相似。
（1）A图中氧元素的质子数为；（2）B图中x= ；（3）以上两种元素组成化合物的化学式是．思路导析：本题考查学生对元素周期表中的规律和每一个小格所提供的信息的了解情况。
初中化学初三教案学案初三化学复习1物质的组成和结构[doc]初中化学
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初中化学初三教案学案初三化学复习1物质的组成和结构[doc]初中化学一、学习目标：知识目标：1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等差不多概念的含义，明白得相关概念的关系。
2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。
3.把握化合价法那么的应用。
能力目标：培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际咨询题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。
情感目标：1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。
2.培养学生实事求是的科学态度。
二、教学重点、难点：教学重点：1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。
2.化合价法那么的应用。
教学难点：分子、原子、离子的相互关系。
三、教学过程：基础知识归纳与整理(师生讨论，采纳咨询答的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络)(一)物质的组成和结构(二)关键知识点拨(一)分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定相对原子质量。
(3)质子数与电子数的差决定粒子的类不和离子所带电荷数。
2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和(三)化学变化和物理变化的本质区不物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
(四)物质的微观构成与宏观组成典型例题讲解例1.以下关于分子的讲法正确的选项是()A.一切物质差不多上由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子[解析]构成物质的差不多粒子有三种：分子、原子、离子。
人教版九年级化学中考第一轮复习单元复习教案：物质构成的奥秘(复习1)
同头备课教案总第3２节小组：学校：【回答】二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。
【练习】1. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A. NaCl、CuSO4B. CH4、HClC. Si、CO2D. Ar、Au2. 如图表示氢气和氧气发生的化学反应。
下列说法正确的是( )A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 每个氢分子由2个氢原子构成C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化3. 用分子的知识解释下列现象，正确的是( )A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动二、原子的结构和离子【提问】原子由什么构成？【回答】原子由居于中心的原子核和绕核运动的核外电子构成。
原子核又由质子和中子构成。
【提问】原子不显电性的原因是什么？【回答】电子带负电，质子带正电，中子不带电，且电子数等于质子数，所以正负电荷抵消。
【提问】为什么相对原子质量可以用质子数加中子数表示？【回答】原子的质量主要集中在原子核上，而电子和质子的相对质量约等于1，故相对原子质量约等于质子数+中子数。
【提问】请画出氯原子的结构示意图，并说各个部分代表的含义。
【提问】请画出钠原子的结构示意图，对比氯原子的结构示意图，说一说它们有什么不同。
【回答】氯原子为非金属元素的原子，最外层电子数一般大于4，容易得到电子达8电子稳定结构；钠原子为金属元素的原子，最外层电子数一般小于4，容易失去电子达8电子稳定结构。
【追问】因此元素原子的化学性质由什么决定？【回答】最外层电子数。
【补充】稀有气体的最外层电子数为8，氦为2，因此稀有气体的化学性质稳定。
【提问】氯原子得到电子、钠原子失去电子后变为什么？【回答】阴离子、阳离子。
初中化学_物质的组成与构成教学设计学情分析教材分析课后反思
《物质的组成与构成》教学目标1、知道物质的多样性，并能进行简单的分类和区分，认识物质的三态及其转化。
2、知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。
3、能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
教学重点1、从组成上识别氧化物，以及区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。
2、分子、原子、离子的特征，以及物质、分子、原子、离子、元素之间的相互关系。
3、化合价的运用及化学式的简单计算。
教学难点：1、分子特征的探究，认识元素周期表。
2、化合价的灵活运用和商品标签的认识与理解。
教学过程学情分析（一）学生情况学生经过一个多学期的学习，对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力，但是九年级学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中需要教师的严格管理。
学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。
当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
(二)复习方法通过考纲要求明确复习方向；通过知识再现回忆旧知，在熟练的基础上逐渐形成知识网络；再通过针对性的练习把“双基”落实并提高学生解决问题的能力。
（三）学法指导我们知道，教学的宗旨就是要教会学生学习。
因此，为了培养学生自主的学习能力，我主要利用多媒体课件来引导学生实现知识的再现，变定向思维为发散思维，达到对知识的深层理解和运用，以通过复习来提升解决实际问题的能力。
效果分析本节课教学效果较好，其根本原因是在课堂教学中，注重了学生的主体地位。
主要体现在三方面：一是让学生自主归纳物质的分类，画树状分类图；二是通过充分的讨论、交流掌握核心概念的区别与联系；三是让学生整理知识网络图，使学生自主建构知识。
人教版初中化学复习课：《物质的组成—三重表征》教学设计
4.拓展作业：
-阅读化学科普文章，了解化学在生活、生产中的应用，激发对化学学科的兴趣。
-观看化学相关的视频资料，如化学实验操作、化学史话等，拓宽知识视野。
5.自主反思：
-完成本节课学习后，进行自我反思，总结自己在学习过程中的优点和不足，明确下一步的学习目标。
2.学会运用三重表征法（宏观、微观、符号）描述和解释化学现象，提高解决问题的能力。
3.掌握化学式的书写规则，能正确书写常见物质的化学式，并能根据化学式判断物质的组成和性质。
4.熟悉质量守恒定律，能运用质量守恒原理解决实际问题。
（二）过程与方法
1.培养学生运用观察、实验、类比、归纳等科学方法，探究物质组成及其变化规律的能力。
在教学《物质的组成—三重表征》这一章节时，应关注以下教学重难点，并据此设计合理的教学设想，以提高教学效果。
（一）教学重难点
1.重点：三重表征法的理解和运用，化学式的书写规则，质量守恒定律的应用。
2.难点：将宏观现象与微观粒子行为相结合，运用三重表征法分析化学问题；质量守恒定律在实际问题中的应用。
（二）教学设想
3.教学方法：采用问题驱动法，激发学生的求知欲，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：以三重表征法为核心，从宏观、微观、符号三个方面讲解物质的组成。
2.教学内容：
-宏观：物质的颜色、状态、气味等特征，以及化学变化过程中的现象。
-微观：原子、离子、分子的基本性质，以及它们在化学反应中的作用。
-质量守恒定律在化学反应中是如何体现的？
2.教学内容：小组讨论，共同探讨三重表征法的应用，以及化学式书写规则和质量守恒定律的理解。
化学人教版九年级下册物质的组成学案
优质资料---欢迎下载物质的组成学案一、知识储备：回忆：分子的定义及的共性，原子的定义及共性离子的定义及阴阳离子的区别，分子和原子的区别元素和原子的区别等物质二、学习过程：知识点一：分子复习分子的定义及分子有哪些基本的性质？1、分子的定义：2、分子基本的性质：（1）（2）（3）（4）练习1、从分子角度解释下列现象：（1）100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL （2）放在墙角的煤把墙角都弄黑了（3）（4）通过显微镜才能看到分子（5）2、讨论用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？3、讨论在化学变化中分子发生了变化，那么构成分子的原子是否也发生变化？知识点二、原子1、复习原子的内部结构：决定原子2、核电荷数=（）=（）3、相对原子质量=（）+（）4、分子与原子的比较：请说说你是怎样理解分子和原子的定义？能电解水和加热分解氧化汞为例说明一下吗？练习1、正确的是（）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、分子可分，原子不可分C、分子在化学反应前后种类和数目保持不变D、原子是化学变化中的最小粒子2、能保持二氧化碳的化学性质的粒子是（）A、氧分子B、碳分子C、氧原子和碳原子D、二氧化碳分子3、下列变化中，分子没有改变的是（）A、水的电解B、氢气燃烧C、食物变馊D、液化空气分离出氮气和氧气知识点三、离子1、离子是2、原子、阴离子、阳离子的判断知识点四、元素1、元素是2、地球中所含的元素及含量由大到小的顺序3、元素与原子的比较下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。
2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。
4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
6、铁是由铁原子构成的。
7、铁是由铁元素组成的知识点五、元素周期表1、核电荷数=（）=（）=（）2、横行表示，竖列表示小结：三决定：决定元素种类的是决定原子化学性质的是决定相对原子质量的是三、我的收获四、巩固基础，完成习题1、不同种元素最本质的区别是（）。
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人教版化学中考第一轮复习学案专题十物质的组成【复习教案】1、元素和元素周期表；2、能用化学式表示某些常见物质的组成；3、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；4、化合价【复习重难点】化学式的相关计算、元素；【复习过程】元素、元素符号、元素周期表1．元素是具有相同__ __(即核内__ __数)的一类__ __的总称。
(1)元素种类由__ __决定。
(2)地壳中含量(质量分数)居前四位的元素是__ __，空气中含量最多的元素是__ __，生物细胞中含量最多的元素是__ __，形成化合物最多的元素是__ __。
(3)化学反应前后，元素的种类__ __。
(4)元素与原子的比较原子元素定义__ __ __ __区别__ __ __ __联系①原子的核电荷数决定元素的种类；②原子的最外层电子数决定了元素的性质；③元素是具有相同核电荷数的同类原子的总称。
2.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
(1)意义：通常既表示(宏观)__ __，又表示(微观)__ __。
例：Na表示的意义有：__ __；__ __。
知识梳理如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如H既表示氢元素又表示一个氢原子，而2H只能表示__ ，3Fe表示__ __；若要表示5个镁原子可表示为__ __，7个氯原子可表示为__ __。
(2)书写规则：“一__ __二__ __”。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“__ __”以外都是“钅”旁，非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“”、“”、“氵”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按__ __科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构：①每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包括原子序数、元素符号、相对原子质量等内容。
此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
如图中“11”表示__ __，“Na”表示__ __，“钠”表示__ __，“22.99”表示__ __。
②每一横行：周期表每一横行叫做一个周期。
共有__ __个横行，有__ __个周期。
③每一纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有__ __个族。
(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
①为寻找新元素提供了依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域内寻找新物质所需的元素(如农药、催化剂、半导体材料等)。
化学式的书写、读法及意义1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
2．化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观①__ __ __ __②__ __ __ __微观①__ __ __ __②__ __ __ __③__ __ __ __如：3．化学式的书写纯净物有固定的组成，能用化学式表示，纯净物分单质和化合物。
(1)绝大多数单质的化学式直接用__ __表示，如碳、铜、氦气分别表示为__ __；极少数单质，如某些非金属气体氧气、氮气、氢气、氯气可分别表示为__ __。
(2)化合物的化学式，一般根据名称或化合价来书写。
如三氧化硫、二氧化氯、四氧化三铁的化学式分别为__ __；分别写出铁元素在＋2价、＋3价时，其氧化物、氯化物、硫酸盐的化学式__ __、__ ；低价态的化合物命名时需要加个__ 字，如＋2价时，铁的氯化物读作__ __。
4．化学式的读法：从右至左读作“某化某”。
如：CuO__ __；H2S__ __。
如含酸根的化合物，读作“某酸某”。
如：CuSO4__ __；KMnO4__ __；NH4HCO3__ __；AgNO3__ __。
如含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。
如：NaOH__ __；Ca(OH)2__ __；Cu(OH)2__ __；Fe(OH)2__ __。
化合价1．化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有__ __和__ __之分。
2．化合价的简单规律(1)化合物中各元素化合价代数和等于__ __；(2)通常氢为__ __价，氧为__ __价；(3)在化合物中，金属元素通常显__ __，非金属元素与氢结合时显__ __，跟氧结合时显__ ；(4)单质中元素化合价为__ __； (5)一些元素有可变化的化合价；(6)根的化合价：氢氧根(OH －)__ __价，硫酸根(SO 42－)__ __价，硝酸根(NO 3－)__ __价，碳酸根(CO 32－)__ __价，铵根(NH 4＋)__ __价。
有关化学式的计算1．计算物质的相对分子质量相对分子质量＝化学式中各元素的__ __×原子个数。
2．计算组成物质的各元素的质量比各元素的质量比＝各元素的相对原子质量与__ __乘积之比。
3．计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数＝ __ __4．计算一定量的化合物中某一元素的质量某一元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数。
5．计算一定量的某元素所在化合物的质量 化合物的质量＝__ __。
【例1】生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为( ) A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．原子 。
【例2】今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱－192，经过多方寻找终于放回安全箱。
如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是( )A ．铱的原子序数为70B ．铱原子的核电荷数为77考例精选C．铱的相对原子质量为192.2 gD．铱属于非金属元素【例3】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是( ) A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶4C．铁元素化合价为＋6D．由两种金属和一种非金属组成【例4】下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是( )A．C．l2、NaC．l B．N．H4Cl、HN．O3O5、Ca3(P．O4)2C．M．nO2、K2M．nO4D．P．2．【例5】掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是( )①FeCl2—氯化亚铁②2Ca2＋—2个钙离子③O2—2个氧原子④—钠离子⑤H2O—1个水分子⑥2H—2个氢元素⑦2—氮气中氮元素的化合价为零A．①④⑤⑦ B．②③④⑥C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦【例6】“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。
下列叙述正确的是( )A．莽草酸属于混合物B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7∶10∶5C．1个莽草酸分子中含有5个水分子D．1个莽草酸分子中含有22个原子【例7】2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注。
已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是( )A．苯中的C、H元素的质量比为12∶1B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C．苯分子中碳的原子结构示意图为D．苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期【例8】2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。
在熬制过程中添加重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)，导致生产的药用胶囊重金属铬超标。
根据化学式计算：(1)该物质由________种元素组成。
(2)钾、铬、氧三种元素的质量比为________。
(要求填最简整数比) (3)铬元素的质量分数为________。
(结果保留到0.1%) (4)29.4 g 该物质中含有钾元素的质量为________g 。
1．某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是(C)A ．该反应属于置换反应B ．氧原子的结构示意图为C ．b 、d 两种物质均由分子构成D ．a 物质中氮元素的化合价为＋3价 2．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是(C)①H ②Fe 2＋③④P 2O 5 ⑤KClO 3A ．表示物质组成的化学式有①④⑤B ．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C ．表示阳离子的有②③D ．⑤中氯元素的化合价为－13．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。
对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是(C) ①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④O ⑤Mg 2＋⑥2OH －⑦H 2OA ．表示离子个数的是⑤⑥B ．表示离子所带电荷数的是④⑤C ．表示分子中原子个数的是③⑦D ．表示分子个数的是①②4．陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸(化学式为C 7H 14O 3N 2)、锌、硒等多种成分。
茶 树适宜在pH 为5～6的土壤中生长。
下列说法不正确的是(B)A ．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C ．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D ．茶树不宜在碱性土壤中生长5．不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。
明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人真题在线体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N)。
下列对相关物质的说法正确(C)A．苯丙氨酸由23个原子构成B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大6．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。
下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：(1)上述微量元素中属于非金属元素的有__ __种。
复习小结通过本节课的学习，你有哪些收获和疑惑？复习反思。