福建省厦门市2015届高三上学期质检检测化学试卷含答案
厦门市2014-2015学年高三上学期质量检测化学试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同2.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO34.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程5.下列不能达到实验目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被氧化C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15 7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C ．装置③可用于吸收尾气中少量NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8．短周期元素T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物的水化 物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是A ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B ．常温下丁的浓溶液可用T 单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D ．甲、乙、丙、丁受热均易分解9．25℃时，三种难溶银盐的Ksp 与颜色如右表，下列说法正确的是 A. AgCl 、Ag 2CrO 4、AgI 饱和溶液中c(Ag +)依次减弱 B. Ag 2CrO 4饱和溶液中c （Ag +）约为1.0×10-6mol·L -1C. 向AgCl 悬浊液加入足量KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色D ．向等浓度的KCl 与K 2CrO 4混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，将生成砖红色沉淀 1011．某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2＋、SO 42-、I -、S 2-中的几种。
①用pH 试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A ．Na +B ．SO 42-C ．Ba 2+D ．NH 4+12．为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO 2杂质）的含量。
现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C 中生成的BaCO 3沉淀质量。
下列说法正确的是 A.装置A 中药品应为浓硫酸B.在B —C 之间应增添盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.为了测得C 中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C 在吸收CO 2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数13．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a点溶液的导电性大于b点溶液C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)D. HA 的酸性强于HB14．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
下列说法正确的是A.物质A为NH3B.X电极为电解池阳极C.Y电极上发生了还原反应D.Y电极反应式为NO－3e－＋4OH- ==NO－3＋2H2O15．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、填空题（5题，共55分）16.（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。
17.（10分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。
①该反应的化学反应方程式为。
②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为。
18.（12分）铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O(1)步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是。
A. 铁B. 氧化铝C. 石英D. 陶瓷(2) 步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为。
(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。
根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。
(5)步骤④中滤渣3的成分是_________________________。
(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为__________（用含m1、m2的代数式表示）。
19．（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如右图，气密性已检查。
已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为；若只有NO生成，B的实验现象是。
实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol•L-1，只有NO生成。
当铜片与5 mol•L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。
为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线和现象记录如下图表。
（5）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。
（6）从上述图表分析可得到的结论是 。
探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响 设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。
（7）请将上表中将实验1的实验条件填写完整（8）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验20.（12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
（1）图1是在一定条件下，反应：CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)的实验曲线。
①图中P 1、P 2、P 3、P 4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为 。
该反应的△H 0（选填“>”、“<”、“=”）。
②压强为 P 4时，在 Y 点：υ(正) υ(逆)。
（选填“>”、“<”、“=”）；③压强为P 4时，密闭容器中CH 4和CO 2的起始浓度均为0.10mol •L -1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为 （保留三位有效数字）。
(2) 温度与HCl 压强对MgCl 2·6H 2O 受热分解产物的影响如 下图所示，下列说法正确的是A.温度低于100℃，MgCl 2·6H 2O 不会发生分解B.要得到MgO 温度至少需要加热至600℃C.要得到无水MgCl 2只要控制温度，不一定要在HCl 气体中D.在HCl 气体压强为0.25×106Pa 时，温度由室温升高至300℃， 发生的反应为MgCl 2·6H 2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H 2O(3)X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。
Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。
图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。
据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。
厦门市2014-2015学年度第一学期高三年级质量检测化学试题参考答案及评分标准总体说明：1、化学方程式书写中，化学式错不得分；未配平、条件漏写或写错均扣1分。
高考精品模拟试卷_福建省漳浦三中2015届高三上学期第二次调研考化学 Word版缺答案(精校完美版)
漳浦三中2014-2015学年上学期第二次调研考高三化学试卷（考试时间：120分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 24 Ba 137 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，21题共42分）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B．加碘盐是食盐中加入碘单质C．石英可用于生产光导纤维D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．少量金属钠保存在煤油中3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）4．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB．56g金属铁与足量氯气完全反应失去的电子数为2NAC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD. 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA5．下列关系不．正确的是（）A．原子半径：C＞Si B. 热稳定性：HF＞HBrC．还原性： S2-＞C1- D. 酸性：HNO3＞H3PO46. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确．．．的是（）A. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀B. 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 7下列化学用语描述中正确的是（ ）A ．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl 1735B ．比例模型可以表示CO 2 分子C ．HCO-3的水解方程式为：HCO-3+ H 2OCO -23+H 3O +D ．次氯酸的结构式：H －C l －O 8．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．足量铁和稀硝酸应：Fe ＋NO 3_＋4H ＋===Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O 9．下列关于有机物的正确说法是( ) A ．聚乙烯可发生加成反应 B ．石油干馏可得到汽油、煤油等C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10．关于Ne 1020和22Ne 10，下列说法正确的是（）A ．Ne 1020和22Ne 10互为同位素。
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分48分）2．（2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物）6．（2分）下列叙述正确的是（）8．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2A、B、D选项中采用直形冷凝管；C9．（2分）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（n==0.2mol12．（2分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）X可能含有2种盐a是SO3Y可能含有（NH4）2SO413．（2分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不14．（2分）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，15．（2分）（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）16．（3分）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列19．（3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）20．（3分）某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产y y×21．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反～～二、解答题（共7小题，满分52分）22．（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：（1）P+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Q+H2O：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）R+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．23．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是ac（填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H）＞c（OH）．A B24．（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH ﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）计算溶液F中c（Mg）= 5.6×10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）计算．=5.625．（5分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．26．（5分）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．27．（5分）ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．=mol/L故答案为：．28．（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为+1②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2．。
2015届高三(上)期末化学试卷 (含答案解析)
2015届高三（上）期末化学试卷（含答案解析）（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素：C．氮气分子的电子式：:N:::N: D．Mg2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.010－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1E活E活没有催化剂有催化剂反应过程能量A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是① ② ③④ ⑤ A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．①②④8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
福建省诏安县桥东中学2015届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案
诏安县桥东中学2014-2015学年上学期第4次月考理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第Ⅰ卷（必考）（本卷共18小题，每小题6分，共108分）一、选择题（本题共18小题。
每小题仅有一个正确答案）6.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 0.1mol/L次氯酸溶液中离子总数为0.2N AB．标准状况下22．4 L SO3中含氧原子数为3N AC．1mol过氧化氢中含有3N A个共价键D．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3N A个电子7、下列反应的离子方程式错误的是（）A、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—= H2OB、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—= H2OC、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+ H+ = CH3COOHD、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2↑8、在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时正极附近溶液的酸性增强10、已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列溶液O 导管叙述正确的是（ ）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．a —c=1C ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C 11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ） A 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C 、pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D 、pH ＝4的盐酸和pH ＝9的氨水12．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
化学平衡常数及相关计算练习题
化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。
X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。
考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。
3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。
【解析版】2015届高三稳派新课改联考压轴试卷(一)化学试题
2015届穏派新课改高三联考2015年4月考试化学试卷原创命题人：湖北省十堰市郧阳中学高三化学组贺兴明相对原子质量H： 1C：12O：16Na ： 23Ca ： 40F:19S:32Cu: 64I卷（ 42 分）一、选择题（每题只有一个切合题意的选项，每题 6 分，共 42 分）7．以下化合物中同分异构体数量最少的是（）A．乙酸 B ．乙醇C．乙酸乙酯 D ．乙苯8．化学与社会、生活亲密有关。
对以下现象或事实解说不正确的选项是（）选项现象或事实解说因为红色印泥含有不退色、难溶于水的红A ．字画上的印签娇艳红润。
色物质：朱砂（硫化汞）。
世界卫生大会规定每年 4 月 7日为“世界戒烟草中含有危害性最大的尼古丁和苯并B ．烟日”。
[ α]芘等致癌物质。
用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸从前需在C．阳光下晒一段时间。
使水中氯气溢出。
D ．可用塑料桶短期寄存食用油塑料桶透明、经济。
9．恒温恒容密闭容器中，对于反响：A(s) ＋ 3B(g)2C(g)＋ D(g)－ 1，以下判△H= x kJ mol·断正确的选项是（）A．当容器内的压强不再变化，能够判断反响已经达到均衡B．往容器中通入罕有气体He，因为压强增大，所以反响速率增大C．若x<0 ，高升温度，正反响速率增大D．往容器中加入少许 A ，反响速率增大10． M、X、Y、Z是原子序数挨次增大的四种短周期元素。
M 原子最外层电子数是内层电子数的一半，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。
以下说法不正确的选项是（）A. M单质在O2中焚烧能够生成M 2O2B. 氢元素与X 元素能够形成原子数１:１且能使溴的四氯化碳溶液退色的芬芳烃C. 不可以够在水溶液中制备元素Y 和Ｚ构成的简单化合物D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ 2-36-8， K2=1.1-12。
福建省泉州第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题
福建省泉州第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题（2014.11）（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）9．硅及其化合物的应用范围很广。
【恒心】2015届福建省漳州八校高三第二次联考化学试题及参考答案【纯word精品版】
福建省漳州八校2015届高三第二次联考化学试卷（考试时间：90分钟；满分100分）相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Mn55 Cu 64第I卷（选择题45分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AC．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N AD．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、C1－B．含有较多A13+的溶液：SO-24、Na+、Mg2+、NO-3C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO-24、SCN-、CO32-D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O5．已知25 ℃时，BaCO3的溶度积K sp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积K sp＝1.07×10－10，则下列说法不正．．确．的是()A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B．因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液(部分Z<M，11．下列装置能达到实验目的的是( )12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋13．1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为( )A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL14．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变15．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
福建省闽南师大附中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
闽南师大附中2015届高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、消毒液在日常生活中被广泛使用。
某消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对环境无污染，是一种“绿色消毒剂”。
你认为它可能的有效成分是A．SO2 B．H2O2 C．KMnO4 D．NaClO2、含元素种类最少的物质是A、海水B、氯水C、重水D、硬水3消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋4、常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体物质的是A、酸B、碱C、盐D、氧化物5、室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）A.气体反应物的总体积为0.448LB.抽去玻璃片后产生白色烟雾C.生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有NH4+小于0.01 N A个6、下列离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液：Al+4OH－=[Al(OH)4]－B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ + OH－= H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+ =CO2↑+ H2OD．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Mg2+、K+、OH-、Cl-、NO3-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- D．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-8、向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（）9、已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是A．若A为Na，D为氢气，则B一定为水B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态 10、下列实验正确的是11、下列有关叙述错误的是 A ．NH 4Cl 溶液可用于去除铁锈 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO 3）C ．将直径为10-9～10-7m 的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象 D ．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是：饱和氯化铁溶液加入煮沸的蒸馏水中12、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
2015届高考化学一轮复习单元测试： 电化学基础(人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。
铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。
A不正确，BB 正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH 增大，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。
2．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+，故D正确。
考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。
【答案】D【解析】放电时Na 为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S ，使S X 2-失电子重新变为S 。