高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)
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2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题三 离子反应 氧化还原反应(76张)
与平衡思想。HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四 离子反应(含13年高考题,58张ppt)
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专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
－ － －
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高中化学离子反应PPT课件
第22页/共33页
4.不符合守衡关系
硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合. Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O 铝片和氢氧化钠溶液反应. Al+2OH-=AlO2-+H2 ↑ 铜片和稀硝酸反应. Cu+NO3-+4H+== Cu2++NO ↑+2H2O 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
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五、离子方程式书写
1、 ① 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用 离子符号表示；其他用物质用化学式表示） ② 熟记常见酸、碱、盐的溶解性 ③ 熟记常见强、弱电解质
④ 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相 等；能约的系数是否约去）。 ⑤ 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号 来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中 加入浓CaCl2溶液.
第25页/共33页
7.不符合原组成的配比关系
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应. Ba2++OH- +H+ +SO42-==BaSO4 ↓ +H2O 溴化亚铁溶液中通入过量氯气. 2 Fe2++2Br-+2Cl2==2 Fe3++Br2+4Cl-
第26页/共33页
七、离子共存
思考： 离子大量共存的前提是什么？ 离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子
第19页/共33页
2．产物是否正确
铁与稀盐酸反应 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑ 铁与稀硝酸反应 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑ 硫化亚铁固体放入稀硝酸中. FeS+2H+==H2S ↑+ Fe2+
4.不符合守衡关系
硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合. Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O 铝片和氢氧化钠溶液反应. Al+2OH-=AlO2-+H2 ↑ 铜片和稀硝酸反应. Cu+NO3-+4H+== Cu2++NO ↑+2H2O 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
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五、离子方程式书写
1、 ① 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用 离子符号表示；其他用物质用化学式表示） ② 熟记常见酸、碱、盐的溶解性 ③ 熟记常见强、弱电解质
④ 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相 等；能约的系数是否约去）。 ⑤ 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号 来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中 加入浓CaCl2溶液.
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7.不符合原组成的配比关系
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应. Ba2++OH- +H+ +SO42-==BaSO4 ↓ +H2O 溴化亚铁溶液中通入过量氯气. 2 Fe2++2Br-+2Cl2==2 Fe3++Br2+4Cl-
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七、离子共存
思考： 离子大量共存的前提是什么？ 离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子
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2．产物是否正确
铁与稀盐酸反应 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑ 铁与稀硝酸反应 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑ 硫化亚铁固体放入稀硝酸中. FeS+2H+==H2S ↑+ Fe2+
高考化学复习离子反应ppt
弱酸、弱碱、 水
电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离：
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ 弱电解质的电离：
CH3COOH NH3․H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
练习：下列物质中，属于电解质的 是 ，属于非电解质的是 ：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
注意（多元弱酸酸式盐问题）
多元弱酸酸式酸根离子： HS－ 、HCO3－ 、HSO3－ 、 H2PO4－ 、HPO42－ 、HC2O4－
多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4
如：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ HSO3－ + Br2 + H2O = SO42－ + 2Br－ + 3H+
• （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 • Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ • （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 • CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ • （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 • Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O • （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 • 2Cl－+2H2O通=2电OH－+Cl2↑+H2↑
一、几组概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。
《离子反应》实用ppt人教
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质 C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质 D、蔗糖在水溶液和熔化时都不导电它是非电解质
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
【创新方案】2015高考化学总复习弱电解质的电离与水的电离(76张PPT)
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
所对应的酸性或碱性相对
人教版化学
第一节
弱电解质的电离与水的电离
[思考探究]
回 扣 主 干 知 识
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1．相同温度下，已知HF和HNO2的电离常数分别为
7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪种酸的酸性强？ 提示：HF的酸性强。原因是HF的电离常数大于 HNO2的电离常数。 2．稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定减 小吗？ 提示：不一定。因温度不变，c(H＋)· c(OH－)是定值，
提示：导电能力基本不变，因为消耗 HCl 的同时生成 等物质的量的 NaCl 或 NH4Cl，离子浓度基本不变。
人教版化学
第一节
弱电解质的电离与水的电离
[自测自评]
回 扣 主 干 知 识
1．下列关于电解质的叙述正确的是
(
)
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、 弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化 合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强 D．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
人教版化学
第一节
弱电解质的电离与水的电离
回 扣 主 干 知 识
[自测自评]
1．把 1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下 列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)变为原来的 1/10 1 B．c(H )变为原来的10
＋
(
)
演 练 知 能 检 测
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
2014年高考化学一轮知识梳理课件：7-1 化学反应的方向和限度(76张PPT)(鲁科版)
第 1节
化学反应的方向和限度
[说明：新课标各高考考区的考纲、高考试卷、新课标课程标准 上都有 “等效平衡” 问题呈现 ] [考纲展示] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡的建立过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单 计算。 4．理解外界条件 (浓度、温度、压强 )对化学平衡的影响，认识 其一般规律。 5． 了解化学平衡的调控在生活、 生产和研究领域中的重要作用。
cc C · cd D 浓度商 Q＝ a ，则 c A · cb B
<K 反应向正反应方向进行， v正 >v逆 Q＝ K 反应处于化学平衡状态， v正＝ v逆 >K 反应向逆反应方向进行， v正 <v逆
(3)判断可逆反应的反应热
K值增大，则正反应为吸热反应； 升高温度 K值减小，则正反应为放热反应。
温 度
降温
压 强
加压
a＋ b>c＋ d 时，平衡右移，α(A)、α(B)均 增大； a＋b<c＋ d 时反之 a＋ b>c＋ d 时，平衡左移，α(A)、α(B)均 减小； a＋b<c＋ d 时反之
减压
【特别提醒】 和转化率的计算。
(1)K 仅是温度的函数，常应用 K 考查平衡浓度
(2)固体和纯液体不能写入平衡常数表达式中。 (3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关，对于给定的化 学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(2)化学平衡状态的特征
(3)化学平衡常数 对于反应 aA(g)＋b [C]c· [D]d K＝ a [A] · [B]b (4)化学平衡常数与化学反应限度的关系 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度， K 越大， 说明 反应可以进行得越完全。 cC(g)＋ dD(g)
化学反应的方向和限度
[说明：新课标各高考考区的考纲、高考试卷、新课标课程标准 上都有 “等效平衡” 问题呈现 ] [考纲展示] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡的建立过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单 计算。 4．理解外界条件 (浓度、温度、压强 )对化学平衡的影响，认识 其一般规律。 5． 了解化学平衡的调控在生活、 生产和研究领域中的重要作用。
cc C · cd D 浓度商 Q＝ a ，则 c A · cb B
<K 反应向正反应方向进行， v正 >v逆 Q＝ K 反应处于化学平衡状态， v正＝ v逆 >K 反应向逆反应方向进行， v正 <v逆
(3)判断可逆反应的反应热
K值增大，则正反应为吸热反应； 升高温度 K值减小，则正反应为放热反应。
温 度
降温
压 强
加压
a＋ b>c＋ d 时，平衡右移，α(A)、α(B)均 增大； a＋b<c＋ d 时反之 a＋ b>c＋ d 时，平衡左移，α(A)、α(B)均 减小； a＋b<c＋ d 时反之
减压
【特别提醒】 和转化率的计算。
(1)K 仅是温度的函数，常应用 K 考查平衡浓度
(2)固体和纯液体不能写入平衡常数表达式中。 (3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关，对于给定的化 学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(2)化学平衡状态的特征
(3)化学平衡常数 对于反应 aA(g)＋b [C]c· [D]d K＝ a [A] · [B]b (4)化学平衡常数与化学反应限度的关系 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度， K 越大， 说明 反应可以进行得越完全。 cC(g)＋ dD(g)
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学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。
人教版化学
第二节 离子反应
[自测自评]
回 扣
1．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的
要
检
点
测
人教版化学
第二节 离子反应
[思考探究]
回
1．稀硫酸、食盐水都可以导电，它们是电解质吗？
提
扣 主 干
提示：二者为混合物，不是电解质，其溶质H2SO4和 NaCl是电解质。
升 学 科
知 识
2．强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电解质溶液导 素
养
电能力一定弱吗？
突
提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子所
提 升
主 干
是
学
( )科
知 识
A．食盐溶液
B．石墨晶体
素 养
突
C．液氯
D．铜
演
破 核
解析：A项中食盐溶液能导电，它是电解质溶液；B
练 知
心 要
和D都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非
能 检
点
电解质；C项是单质，但不能导电。
测
答案：C
人教版化学
第二节 离子反应
回
扣
主 2．下列溶液中电离方程式错误的是
回
提
扣
电解质
升
主
学
干 知
1．电解质、非电解质
科 素
识
能导电
养
突
都不能导电
演
破
练
核 心
2．强电解质和弱电解质
知 能
要 点
强电解质
弱电解质
检
测
在水溶液中能
在水溶液中只能
定义
完全电离 的电解质
部分电离
的电解质
人教版化学
第二节 离子反应
强电解质
弱电解质
回 电离平衡
_无___
_有___
提
扣 主 干 知
溶液中存在 水合离子、_水__分__子__
为： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 。
升 学
干
科
知
2．离子方程式
素
识
养
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反
突
破 应的式子。
演 练
核 心
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化
知 能
要 点
学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－
检 测
===H2O可以表示可溶于水的 强酸 与可溶于水的 强碱 反
升 学
干 知
只有很少一部分发生电离，不能拆成 H＋和 CO23－的形式，
科 素
识 应写成 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，而 KHSO4 中 HSO－4 在 养
突 破
水溶液中完全电离成 H＋与 SO24－，故 B 正确，A 错误。
演 练
核 心
答案：A
知 能
要
检
点
测
人教版化学
第二节 离子反应
第二节 离子反应
回
提
扣
升
主
学
干
科
知
素
Байду номын сангаас
识
养
1．了解电解质的概念，了解强电解质和
突
弱电解质的概念。
演
破
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及
练
核 心 要
电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念，离子反应发生
点
的条件。
知 能 检 测
4．能正确书写离子方程式，并能进行有
关计算。
人教版化学
第二节 离子反应
能 检 测
绝大部分盐：BaSO4、 BaCl2等
(CH3COO)2Pb等
人教版化学
第二节 离子反应
3.电离及电离方程式
回
提
扣
升
主
学
干 知
水溶液
科 素
识
养
突
演
破 核
(2)电离方程式的书写：
练 知
心 要
①强电解质的电离方程式中，用“ === ”连接，弱电 能
检
点 解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用
测
答案：⑤⑥⑦⑨ ④⑪ ①⑧
人教版化学
第二节 离子反应
离子反应
回
1．离子反应发生的条件
提
扣 主
(1)复分解反应类型：
升 学
干 知
①生成 难溶性 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
科 素
识
②生成 难电离 的物质，如弱酸、弱碱、水等。
养
突 破
③生成 易挥发性 的物质，如CO2、SO2、NH3等。
测
“______”连接。
人教版化学
第二节 离子反应
回 扣
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步
提 升
主
学
干 写完。如：
科
知 识
H2CO3： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 ，
素 养
突
HCO－ 3 H＋＋CO23－ ；
演
破
核 心
Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
练 知 能
核
(2)氧化还原反应类型：
演 练 知
心 要
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原
能 检
点 性物质。
测
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
人教版化学
第二节 离子反应
(3)配合反应：生成稳定的配合物或配合离子。
回 扣 主
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式 提
干
知 识
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
突
B．KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
破 核
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
心 要
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
点
提 升
( )学
科 素 养
演 练 知 能 检 测
人教版化学
第二节 离子反应
回
提
扣 主
解析： A 项中的 HCO－ 3 为弱酸酸式酸根离子，在溶液中
3．下列物质中，属于强电解质的是________；属于弱电
回
解质的是________；属于非电解质的是________(均 提
扣
升
主
填序号)。
学
干
科
知
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯 素
识
养
化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
突
破
⑪水
演 练
核 心
解析：强、弱电解质都是电解质，都是化合物，其区