化学综合卷
新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱,所以C不合理。
2下列说法中正确的是( D )A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族,该离子是Mg2＋,镁元素的原子序数是12,位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C,A项错误；氚原子中,质子数为1,中6子数为2,电子数为1,B项正确；18O2－的质子数为8,项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,而14C和14N的质子数分别为6和7,属于两种不同的元素,不是同位素,D项错误。
4． 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色液体,A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA 族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是＋6价,C项错误；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素,原子序数为118,D项正确。
2022-2023学年高一化学综合测试卷(人教版2019必修一第1-3章)
B．该反应中N2是氧化产物，NO2是还原产物
C．该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1
D．每生成0.3NA个N2分子，转移1.2mol电子
10．下列关于钠及其化合物说法中正确的是
A．将金属钠投入到硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、溶、游、响、红”
B．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
A．1:1B．8:9C．9:8D．7:3
23．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收
B．向溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
2022-2023学年高一化学综合测试卷（人教版2019必修一第1-3章）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共0分)
1．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．胆矾——CuSO4B．烧碱——NaOH
C．石灰石——Ca(OH)2D．小苏打——Na2CO3
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．醋酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CO =2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
北京化工大学复试化学综合样卷
《化学综合》样题一、选择题1. 当基态原子的第六电子层只有两个电子，则原子的第五电子层的电子数。
(A) 肯定为8电子(B) 肯定为18电子(C) 肯定为8~18电子(D) 肯定为8~32电子2. 下列基态原子中第一电离能最大的是。
(A) Si (B) P (C) S (D) Cl3. 下列分子或离子中键角最小的是。
(A) NH3(B) PCl4+(C) BF3(D) H2O4. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是。
(A) HI > HBr > HCl > HF (B) H2Te > H2Se > H2S > H2O(C) NH3 > AsH3 > PH3(D) CH4 > GeH4 > SiH45. 已知[Co(NH3)6]3+的μ = 0 B.M.，则下列关于Co(III)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是。
(A) sp3d2杂化，正八面体(B) d2sp3杂化，正八面体(C) sp3d2杂化，三方棱柱体(D) d2sp3杂化，四方锥6. 下列配离子中具有平面正方形构型的是。
(A) [Co(NCS)4]2-(μ=3.87 B.M.) (B) [Cu(CN)4]2-(μ=1.73 B.M.)(C) [Ni(NH3)4]2+(μ =2.90 B.M.) (D) [Zn(NH3)4]2+ (μ=0 B.M.)7. 按热力学通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是。
(A) P (红磷，s) (B) P (白磷，s)(C) O3 (g) (D) I2 (g)8. 在氨水中加入下列物质中的时，NH3⋅H2O的解离度下降，溶液pH值减小。
(A) NH4Cl (B) NaOH (C) HCl (D) H2O9. BiCl3的水解产物为。
(A) Bi(OH)3(B) BiOCl (C) Bi(OH)Cl2(D) Bi2O310. 下列物质中共价成分最大的是。
综合试卷二(100分)-2021-2022学年高中化学人教版 (2019版)必修第二册)
必修一(人教版2019版）第二册 综合试卷二（100分）(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) 锂离子电池太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池2．下列说法不正确的是( ) A ．高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点，且来自含量较少的自然资源B ．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料C ．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等D ．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO4.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A ．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B ．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC ．通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜5．铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A ．铝热反应是放热反应B ．铝热反应可用于冶炼某些金属C ．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出6．(2019·丽水莲都区校级月考)下列说法不正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2－4 C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分7．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成8．(2020·南充顺庆区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
九年级上学期化学期末综合试卷附带答案
九年级上学期化学期末综合试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列变化中，属于化学变化的是（）A. 铁丝弯曲B. 衣服晾干C. 纸张燃烧D. 冰雪融化**答案**：C2. 下列物质属于纯净物的是（）A. 洁净的空气B. 海水C. 冰水混合物D. 天然气**答案**：C3. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用镊子取用块状药品B. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C. 给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不超过试管容积的2/3D. 实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中，避免浪费**答案**：A4. 下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A. 催化剂必定加快反应速率B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂D. 用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加**答案**：C5. 下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（）A. 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良B. 缺碘易产生龋齿C. 缺铁会引起贫血D. 缺硒可能引起表皮角质化和癌症**答案**：B6-10题（略，可根据实际教学需求自行设计，涉及知识点如：元素符号的意义、分子与原子的区别、化学式的读法和书写、物质的分类、金属的化学性质等）二、填空题（每题3分，共15分）11. 在化学反应前后，①原子的数目，②分子的数目，③元素的种类，④原子的种类，⑤分子的种类，⑥物质的种类，⑦物质的状态，⑧物质的体积，⑨物质的质量总和，其中反应前后肯定不发生变化的是_____，一定发生变化的是_____，可能发生变化的是_____。
**答案**：①③④⑨⑤⑥②⑦⑧12. 某学生用托盘天平称量10.8g（1克以下用游码）的固体物质时，把药品放在右盘，砝码放在左盘，则这位同学所称固体的实际质量是_____g。
**答案**：9.213. 在O2、CO2、SO2、N2四种物质中：（1）能使澄清石灰水变浑浊的是_____；（2）能支持燃烧的气体是_____；（3）属于空气污染物的气体是_____；（4）在空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是_____。
高三化学综合练习试卷
高三化学综合练习试卷高三化学综合练习试卷可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg －24Al－27 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe －56 Cu－64 Zn－65 Br－80 Ag－108 I－127 Ba－137第I卷(选择题共64分)一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意)1．生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精B．福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．目前我国空气质量日报中,被列为空气污染物的有SO2.NO2和可吸入颗粒物2．下列叙述正确且相关变化属原电池反应的是A．马口铁(镀锡铁)表面有划损时,也能阻止内部的铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面可形成蓝黑色保护层D．在铁与稀硫酸反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生3．取100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．用酒精灯适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4．下列实验或生产操作:(1)蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后形成沉淀(2)除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁(3)NO2经过加压冷凝成无色的液体(4)溴水中滴入植物油振荡后褪色(5)水泥.砂子和水混合后硬化(6)照片底片感光;其中没有新物质生成的是A．(1)(2)(3) B．(2)(4)(6) C．(1)(2) D．(3)(5)5．下列关于硼元素的叙述,正确的是A．从硼的相对原子质量为10.8,可判断硼原子的核内中子数为6个B．在三氯化硼分子中,硼原子最外层满足了8电子结构C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D．硼原子与羟基结合所形成的化合物是一种强碱6．下列操作正确的是A．用冷却结晶法除去氯化钠中混有的少量硝酸钾B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．检验卤代烃中的卤素时,取样加入NaOH溶液加热后,加硫酸酸化再加入AgNO3溶液D．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸.乙醇杂质7．某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种8．向_的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)9．下列离子方程式正确的是A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=Ba SO4↓＋H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: ＋ CO2 ＋ H2O→＋ HCO3-D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:CO2＋2H2O＋AlO2- ＝Al(OH)3↓＋HCO3- 10．设阿伏加德罗常数为NA mol-1,下列说法正确的是A．0.1mol碳酸钠晶体[Na2CO3·10H2O]中含有离子总数大于0.3NAB．标准状况下,1L己烷完全燃烧后生成NA个CO2分子C．1mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.25NAD．常温常压下,15.6 g Na2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.2NA 11．在某溶液中加入铝粉反应生成氢气,则在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4+.Na+.SO42-.NO3- B．Cu2+.Cl-.Mg2+.SO42-C．Ag+.K+.Ba2+.NO3- D．K+.Cl-.Na+.SO42-12．取1mol有机物甲(分子结构如下图),与足量的溴水或NaOH溶液反应,最多消耗的Br2与NaOH分别是A．5mol.5mol B．5mol.6mol C．6mol.5molD．6mol.6mol13．将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和后,混合液中微粒浓度关系正确的为A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.02mol/LC． c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．2c (H+) = c (CH3COO-)＋2c(OH-)－c (CH3COOH)14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,所得硫酸溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%;质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时,所得酒精溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%.则a.b.c的大小关系正确的是A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a15．相同温度下,将pH＝2的某一元酸溶液和pH＝12的某一元碱溶液等体积混合,所得溶液呈碱性,则下列说法正确的是A．生成强碱弱酸盐,酸和碱都不剩余B．生成强碱弱酸盐,酸剩余C．生成强碱弱酸盐,碱剩余D．生成强酸弱碱盐,碱剩余16．在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和0.1mol H2SO4,向其中加入9.6g 铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．1.68L C．2.24L D．3.36L第II卷(非选择题共86分)三.(本题包括17.18两题,共19分)17．(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_________________(填序号).① 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加到浓硫酸中,并不断搅拌;③ 用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L KMnO4溶液;④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上,立即用酒精清洗;⑥ 用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物;⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸;⑨ 用硫酸催化淀粉水解后,欲检验生成的产物,必须要先加入氢氧化钠溶液至呈碱性18．(13分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下:⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:I__________,III__________;写出过程II中有关反应的离子方程式:__________________________________________.⑵现用CCl4从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正E．旋开活塞,用烧怀接收溶液F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H．静置,分层就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是___→___ →___ → A → G →___ → E → F (用上述各操的编号字母填写)②上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________.③过程III中,能和CCl4起到相同作用的溶剂是下列物质中的_____________(用序号填空).a．热裂汽油b．苯c．酒精d．正庚烷e．甲苯f．乙酸 g．甘油⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏.指出右图所示实验装置中的错误之处:①______________________________________,②______________________________________,③______________________________________.⑷进行上述蒸馏实验操作时,使用水浴的原因是_______________________________,最后晶态碘在_________里聚集.四.(本题包括19.20.21三题,共27分)19．(8分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2 A(?)＋B(?) _ C(g);ΔH＜0 .平衡时A.B.C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol.⑴根据题中数据计算,_ ＝_________.y ＝_________;⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol.由于反应物A.B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A.B的状态与z.y的大小之间的关系(仿照情形①.可能填不满):可能的情形A.B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系(M表示摩尔质量)AB①是不是z ＝ y无法比较②③20．(12分)下列框图表示某些物质之间的相互转化关系.其中A是一种灰黑色固体单质.有金属光泽,1molA能与60molC恰好完全反应,1molA与3molB化合形成_;F 在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色.R是一种传统的汽油添加剂(现己被普遍禁用),R与C完全反应生成D.G与水,且D.G.水的物质的量之比为8∶1∶10.试根据图中所揭示的信息回答下列问题:⑴A.R._的化学式依次分别为;;;⑵D与E反应生成F和C的化学方程式为;反应中每生成1molC转移mol电子;⑶R被普遍禁用,主要是因为;⑷⑥中电池充电时的阴极反应式.放电时的正极反应依次分别为..21．(7分)⑴我国历史上曾经将硫酸称作〝绿矾油〞,这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO4·7H2O]获得硫酸的(同时得到用于制作陶瓷的红色颜料).试写出绿矾分解的这一化学方程式:;上述工艺在近代已被逐渐淘汰,它的缺陷是__________________________(答一种即可).⑵用黄铜矿(主要成份CuFeS2,一般伴生主要成份是SiO2的矿物——〝脉石〞)炼铜时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的:①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁;②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO3;③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜.二氧化硫.理论上,炼铜时O2与黄铜矿中CuFeS2的最佳配比应该是;铜冶炼厂最好与厂及厂联合生产以实现原料的充分利用.五.(本题包括22.23两题,共22分)22．(10分)现有A.B两种有机化合物,已知:①A.B分子含有相同数目的碳原子和氧原子,A分子侧链上一个氢原子被氨基取代后得到B;②A.B分子氢元素的质量分数相同,相对分子质量都不超过170,A中碳元素的质量分数为72.00％;③A.B都是一取代苯,分子中都没有甲基,都有一个羧基.请按要求填空:⑴A.B的分子中氢元素的质量分数都是___________;⑵A的结构简式是________________________;⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯,能发生银镜反应也能与金属钠反应,但官能团不直接与苯环相连,C的结构简式是________________________;⑷如果B是天然蛋白质水解的最终产物,则B的结构简式为;⑸B有一同分异构体D是苯环上的一硝基取代产物,其苯环和侧链上的一溴代物各有两种,D的结构简式是__________________________.23．(12分)已知:,下图是五种高分子材料的合成工艺流程之一(图中A分子中的碳原子数多于D分子中的碳原子数,J不能发生银镜反应而J有一种同分异构体能发生银镜反应):丁的结构简式为:,1kg优质材料丁最多能吸收近800kg水.(1)分离丁烷裂化气中各种成分的操作方法为;(2)指出下列有机反应所属的反应类型:A→E属于反应,J+H→K属于反应;(3)E→F的化学方程式为(有机物一律写结构简式);(4)试依次分别写出丙.戊的结构简式:.;(5)在甲.乙.丙.戊四种高分子材料中(填〝甲〞〝乙〞〝丙〞或〝戊〞中的一种或多种)不可能具有强大的吸水能力.六.(本题包括24.25两题,共18分)24．(8分)金属钠和铅以物质的量之比2∶5组成的合金可以部分溶于液态氨,得到深绿色的溶液A,残留的固体是铅,溶质与残留固体的质量比为9.44∶1.溶液A可以导电,经实验证实,溶液A中除液氨原有的少量离子(NH4+离子和NH2－离子)外,只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合离子),而且它们的个数比是4∶1,每个阳离子只带一个电荷.通电电解时,在阳极上析出铅,在阴极上析出钠.用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A,达到滴定终点时,溶液A的绿色褪尽,同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出.[M(Pb)= 207.2g/mol](1)溶液A中的电解质的化学式为(折算为_lt;10的整数的比);(2)写出上述滴定反应的离子方程式并配平:;(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.01000 mol·L－1,达到终点时消耗碘化铅溶液20.00mL,问共析出金属铅多少克?25．(10分)以天然气.焦炭.水.空气为初始原料,可以制得若干化工产品:(1)反应③的H2也由反应①得到.若反应①.②.③的转化率均为100％,则将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油.i 通过计算说明:为什么上述方案不能得到理想的产品;ii 若要得到理想的产品,则CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________(填倍率和倍率的范围);(2)通过反应④.⑥合成硝酸铵.若每步反应的转化率均超过95％,则最后得到的全部产物中,N元素质量分数是多少?(3)通过反应①.④.⑤合成尿素.若反应④中N2和H2的投料比为V(N2)∶ V(H2)＝1∶3,氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25％,要使N2的最终转化率超过95％,则N2和H2至少需要经过次循环.。
四大化学综合试卷A(含答案)
、单选题（50 道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B 推导出原子半径与量子数平方成反比;C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C ）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹; B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D 以上三种说法都不对.3、［Cr（Py）2（H2O）Cl3］中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A三氯化一水二吡啶合铬（川）B 一水合三氯化二吡啶合铬（川）C三氯一水二吡啶合铬（川）D二吡啶一水三氯化铬（川）4、如果某一体系从状态A 变到状态B 有两种途径:一种是经C 到B 状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A △ U > 0B △ U<0C △U = 0D △U = U B - U A5、下列反应符合生成热的定义是( B)A S(g) + O2(g) = SO2(g);B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).6、某一温度时，当反应2SO2（g） + 02（g）― 2SOg）达平衡时，是指（D）A SO2 不再发生反应B 2molSO2 和1molO2 反应，生成2molSO3C SO2, O2，SO3浓度相等D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度7、已知2N0（g）— N（g） + 02（g）, △ H° < 0,则Kc 与温度T 的关系是（B）A Kc与T无关B T升高Kc变小C T升高Kc变大D无法判断8、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能D 提高了活化分子百分数9、速率常数k 是一个（D）A 无量纲的参数B 量纲为mol L-1 s-1C量纲为mol2 L-1 s-1的参数D 量纲不定的参数10、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）A 1/2B 1/4C 1/5D 4/5.11、水中加入乙二醇,则溶液的（A）A 蒸气压下降B 蒸气压上升C 蒸汽压不变D 视情况而定12、H2O, H2A C+, NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）A 0H- > NH2- > Ac-B NH2- > 0H- > AcC 0H- > NH3 > Ac-D 0H- > NH3 > HAc13、若酸碱反应HA + B-<--> HB + A-的K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB 是比HA 强的酸B HA 是比HB 强的酸C HA 和HB 酸性相同D 酸的强度无法比较14、10-8mol/L 盐酸溶液的pH 值是（C）A 8 B 7 C 略小于7 D 约为3 15、乙酰氯（CH3C0CI）中碳的氧化态是（C）A +4B +2C 0D -4 16、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?( B)A Na2S2O8 + 2HCI <--> 2NaCI + S J 七20+ HS04B CCI4 + K2C2O7 <--> 2COCI2 + CrO2Cl2C CIO- + NO2- <--> NO3- + C ID (NH 4)2S2O8 + 3KI <--> (NH)2SO4 + KI 3 + K2SO417 、已知：(/H2O)=1.23V, ©B (O2/H2O)=1.78V, ©B (MnOMn2+)=1.23V,在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn 2+氧化D 三种说法都是对的18、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?(B)A H + + OH-—H2OB PbO2 + Pb + 2H2SO4 —2PbSC4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+—2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+—Cu + Zn2+19、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小D 以上原因都有.20、稀有气体（B）A 都具有8 电子稳定结构B 常温下都是气态C 常温下密度都较大D 常温下在水中的溶解度较大21、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A ）A HF 和O2B HF、O2、O3C HF、O2、O3、H2O2、OF2D HF、O2、O3、H2O222、氟的电子亲合势和F2 的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高D 以上三者都有23、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（ A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势C）D X-的水合能24、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物D 所有过氧化物.25、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐B 硫代硫酸盐26、硫酸（C）A 在水中全部电离C 能氧化一些非金属单质C 过硫酸盐D 连多硫酸盐.B 与活泼金属反应都得SO2.D 上面三种说法都正确.27、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解B 在溶液中可氧化非金属单质C与I2反应得SO42-D可以作为络合剂（即配体）.28、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷B 白磷C 黑磷D 黄磷29、下列分子或离子中，不存在n4的是（D）A SO2B NO2C HNO3D NO330、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是(A)A NaNO3、NaNO2、H2OB NaNO3、NaNO2C NaNO3、H2OD NaNO2、H2O 31、在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A)(A) 讥水)=卩(汽) (B)讥水)<卩(汽)(C)卩(水)>卩(汽)(D)无法确定32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性( D)(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)渗透压(D)蒸气压升高33、98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1 > k2, 则当P1 = P2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为(B)(A) C1 > C2 (B) C1v C2 (C) C1= C2 (D)不能确定34、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起( A)(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对35、涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是( D)(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同36、以下说法错误的是( A )A 摩尔吸光系数e 随浓度增大而增大B 吸光度A 随浓度增大而增大C 透射比T 随浓度增大而减小D 透射比T 随比色皿加厚而减小37、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V i(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCI V2(mL)，则V i与V2的关系是（D ）AV = V2 B V i = 2V2 C 2V2 = V2 D V i> V238、条件电位至少相差（D ）A 0.09VB 0.18VC 0.27VD 0.36V39、用NaOH标准溶液测定FeCb溶液中的游离HCI时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是（B ）A Na2H2YB CaY2-C 柠檬酸三钠D 三乙醇胺40、符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T。
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化学试卷相对原子质量： H—1 O—16 Na—23 Mg-24 S-32一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列变化中，不属于物理变化的是A．海水淡化 B．氢气吹大肥皂泡 C．煤燃烧 D．干冰升华2.下列物质在氧气中燃烧时，能产生明亮蓝紫色火焰的是A．木条B．木炭C．硫D．铁丝3. 下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是A．黄酒 B．冰水 C．生铁 D．食醋4.下列各物质与空气混合后，遇到明火时不可能发生爆炸的是A．氢气B．煤气C．天然气D．二氧化碳5.下列物质的俗名与化学式一致的是A．水银Ag B．纯碱NaHCO3 C．熟石灰CaO D．烧碱NaOH6. 下列物品的使用，可以防治甲状腺疾病的是A．加碘食盐B．富钙面粉C．含铁酱油D．低氟牙膏7.我国推广的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，在KIO3中碘元素的化合价是A．+1 B．+3 C．+5 D．+78.下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是A．固体烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉9.关于化学知识原理的使用正确的是A．利用甲醛的防腐性能保存易变质的海鲜B．用氢氧化钠固体中和酸性土壤C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈10.2009年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是A.玻璃杯B.金戒指C.硬币D.橡皮筋11.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N12.下列食物中富含糖类营养素的是A．鸡蛋 B．馒头 C．黄瓜 D．菜籽油13.下列变化过程需要吸收能量才能进行的是A．体内葡萄糖氧化 B．干冰升华 C．浓硫酸溶于水 D．镁与盐酸反应14.今年春季，我国云南等地区遭受干旱导致小麦生长发育不良甚至出现了死亡，对此专家提出在给小麦施肥时适当使用一些磷肥以增强小麦的抗旱能力．下列化肥中属于磷肥的是A．硫酸钾 B．氯化铵 C．过磷酸钙 D．硝酸钠15.下列有关洗涤问题的说法不正确．．．的是A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．酒精能洗去瓷砖上的水锈D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍16.人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是．．由金属活动性决定的是A．古代金银制品能保存至今 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用铝合金制作门窗框架 D．用铁回收含银废液中的银二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分）17．通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质。
请从a．石墨； b．活性炭； c．尿素；d．食盐； e．氧气中，选取相应物质的名称或化学式填写。
①可作干电池电极的是（1）；②腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是（2）；③用于冰箱除异味的是（3）；④属于化学肥料的是（4）；⑤用于急救病人的气体是（5）；18.家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：(1)家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有①。
(填主要成分化学式)(2)超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等。
这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指(填：单质、原子或元素) ②。
(3)热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用______③______(填一种调味品名称)除去。
(4)白糖与红糖主要成分都是蔗糖。
利用活性炭的④性，可将红糖脱色成白糖。
(5)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是_________⑤_________，从而防止食品变质。
(6)茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是⑥；⑦等。
19.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题：⑴ 10℃时，甲的溶解度为 g。
⑵ 30℃时，甲的溶解度的溶解度。
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑶要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是：。
(填“冷却”或“蒸发”)20.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙“）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_____ _ __。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是。
21.写化学方程式，并注明反应类型⑴一中紫黑色粉末受热生成三种含氧物质（）⑵淡黄色固体燃烧生成有刺激气味气体（）⑶两种黑色粉末混合加强热，制得一种红色粉末（）三、简答题（本题共5小题，共 24分）22.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。
在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。
请用你所学的化学知识加以解释。
23.某炼油厂油库汽油罐里汽油泄露，遇一摩托车行驶至附近时，随着一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，经及时抢救，大火于20小时后基本扑灭，但消防队队员在火扑灭后仍对油罐喷水6小时，几天后，当地环保部门对炼油厂和当地上空大气监测其污染指数，发现其指标未超过国家有关标准，试根据所学习的化学知识回答以下问题。
（1）该油罐起火原因_____________ ；（2）灭火后为何还要对油罐喷水_______ ____；（3）市环保部门主要监测大气中那些有害气体____ _________。
24．下图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：小试管A B C D E（1）写出图中a仪器的名称。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，则仪器a中应盛放溶液；收集装置应选择。
（3）装置B中小试管的作用是。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，则气体的发生装置应选择，若用装置E 来收集氧气，则气体收集满的现象是。
25.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上常出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；（1）小刚认为白色粉末的成份还可能是为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（2）小红取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小红认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小红所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
⑶小刚为了验证自己的猜想，取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，证明有的存在；再向溶液中滴加酚酞，若，小刚的猜想是正确的。
26.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中，以及废铁屑、废锌屑的混合物。
在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。
为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：①溶质为硝酸亚铁②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。
（1）上述猜想中，错误的是（填序号）________________，其原因是____________ (2)有的同学还有另外一种猜想，认为滤液中溶质只有硝酸锌和硝酸银，你认为是否正确？________其原因是_____________(3)为确定溶质的成份，同学们决定用实验加以验证。
你认为应该进行的操作和可能出现的现象是：四、计算题（本题6分）27、普通牙膏常选用一些粉末状且不溶于水的物质做磨料。
常用的磨料有为氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅(砂子的主要成份，不与酸反应)三种，现取某品牌牙膏50.0克放入烧杯中，再加入200.0克稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为239.0克。
试判断⑴此牙膏中的磨料是哪一种⑵摩擦剂在此牙膏中的质量分数？答案：一．1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A 12.B 13.B 14.C15.C 16.C二. 17.（1）石墨（2）食盐（3）活性炭（4）尿素（5）氧气（化学式均可）18.(1) CH4； (2) 元素 (3) 食醋 (4) 吸附(5)隔绝空气 (6)CO2 N2(答案合理即可)19.（1）20 （2）大于（3）蒸发20.（1）乙（2）浓盐酸有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少（3）6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O21. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑分解反应S+O2 SO2化合反应C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑置换反应三.22.①汽水中溶有CO2气体，且瓶内的压强高于瓶外。
受到撞击时，瓶壁所受压力失衡，玻璃瓶会发生爆裂，伤及人身。
②在阳光照射下，瓶内的温度升高，CO2的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂。
③冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。
23.（1）汽油挥发与空气混合，在油罐附近形成可爆性气体。
摩托车行驶至附近时产生电火花。
（2）降低油罐内汽油温度，使之达不到着火点。
（3）SO2 NO2 CO24.（1）长颈漏斗。
（2）盐酸；C。
（3）容易形成液封或防止产生的气体逸出（或节约液体的用量）。
（4） A；有气泡从集气瓶口向外冒出（有气泡冒出、集气瓶内没有水等不给分）。
25. ⑴可能是Na2CO3和NaOH混合物⑵可能是Na2CO3和NaOH混合物 Na2CO3溶液也呈碱性（可能Na2CO 和NaOH 混合物）⑶氯化钙 Na2CO3 溶液变红26.⑴①②锌最活泼，一定会发生置换反应，生成硫酸锌⑵不正确溶液呈浅绿色⑶向滤液中放一片铜片，若铜片上有金属出现（或铜片变暗）说明滤液中一定有硝酸银，无变化则没有硝酸银四.⑴碳酸钙⑵50%。