中考冲刺、突击满分——初中化学易混易错知识归纳
初中化学易错知识点整理
初中化学易错知识点整理化学作为一门科学学科，涉及的知识点众多，初中化学知识是建立后续学习的基础。
然而，初中化学中存在一些易错的知识点，容易让学生们困惑甚至出错。
在本文中，我将整理一些常见的初中化学易错知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
1. 元素和化合物的区别在学习化学的过程中，初中生往往会将元素和化合物混淆。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
元素是化合物的组成部分，而化合物则是由元素构成的。
例如，氧气是一个元素，由两个氧原子组成；水是一个化合物，由一个氧原子和两个氢原子组成。
2. 分子和原子的区别分子和原子是化学中常见的概念，但初中生常常弄混它们之间的关系。
原子是构成物质的基本单位，是最小的具有化学性质的粒子。
分子是由两个或更多原子以化学键相连而形成的。
例如，氧气分子是由两个氧原子以共价键相连而形成的。
3. 化学式和化学方程式的写法化学式和化学方程式是用来表示化学反应的重要工具。
化学式表示物质中元素的种类和数量，化学方程式表示化学反应中的原子和分子的转化过程。
在写化学式和化学方程式时，我们需要遵循一些规则。
化学式中元素的符号要正确，上下标表示原子的个数，化学方程式中反应物和生成物的状态要明确，反应物和生成物的质量守恒要保持。
4. 金属与非金属的特性和性质金属和非金属是化学中两种重要的物质分类。
金属具有导电性、延展性、良好的热传导性等特性，多数是固体，常见的有铁、铜、铝等。
非金属则具有不良的导电性、多种物理状态、易获得电子等特性，常见的有氧气、氢气、氮气等。
初中生常常会糊涂金属和非金属的性质和特点，容易出错。
5. 酸碱盐的性质和反应酸碱盐是初中化学中重要的概念，涉及到酸碱中和反应、盐的命名等内容。
酸溶液带有酸性，可以与碱中和生成盐和水；碱溶液带有碱性，可以与酸中和生成盐和水；盐是由酸和碱中和反应产生的，既不具有酸性也不具有碱性。
初中生容易混淆酸碱盐的性质和反应，需要加强理解和记忆。
初中化学易混、易错点整理总结
初中化学易混易错知识归纳
1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。
化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。
2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。
3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。
4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。
5、基本实验操作中的易错点
（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶。
初中化学易错必背知识点
初中化学易错必背知识点易错方程汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
（3）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca（OH）2现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
（4）发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
初中化学易错知识点
初中化学易错知识点化学是一门充满趣味和奥秘的学科，但对于初中的同学们来说，在学习过程中难免会遇到一些容易出错的知识点。
下面就让我们一起来梳理一下初中化学中的易错点，帮助大家更好地掌握这门学科。
一、化学用语1、元素符号元素符号的书写要规范，大小写要分清。
例如，“钙（Ca）”不能写成“CA”，“锰（Mn）”不能写成“MN”。
同时，要注意元素符号的含义，它既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子。
2、化学式化学式的书写要遵循化合价的原则。
在书写化合物的化学式时，要根据元素化合价的代数和为零来确定各元素原子的个数比。
例如，氧化铁的化学式是 Fe₂O₃，而不是 FeO；氯化亚铁的化学式是 FeCl₂，氯化铁的化学式是 FeCl₃，不能混淆。
3、化学方程式化学方程式的书写是一个重点也是一个易错点。
首先要确保方程式配平，反应前后原子的种类和数目不变。
其次，要注明反应条件和生成物的状态。
例如，氢气还原氧化铜的化学方程式是 H₂＋ CuO △Cu ＋ H₂O，加热条件不能遗漏，生成的铜是固体，不能标“↑”。
二、物质的分类1、混合物和纯净物混合物是由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
纯净物是由一种物质组成，包括单质和化合物。
很多同学容易将一些看似纯净的物质误认为是纯净物，比如冰水混合物，其实它是纯净物，因为冰和水只是状态不同，本质都是水。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
氧气（O₂）、氢气（H₂）是单质，而水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）是化合物。
要注意由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，比如氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合物。
三、实验操作1、固体药品的取用取用固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。
取用药品时要注意“一横二放三慢竖”，防止打破容器。
2、液体药品的取用倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口。
量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会使量取的液体体积偏小，仰视读数会使量取的液体体积偏大。
中考化学易错知识点
中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。
学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。
2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。
学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。
3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。
学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。
4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。
学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。
5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。
学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。
6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。
学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。
7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。
学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。
8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。
学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。
9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。
学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。
10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。
学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2.干冰不是冰，水银不是银。
3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4.二氧化碳不是空气污染物。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。
20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
中考化学的易错知识点
中考化学的易错知识点中考化学必备的易错知识点初中生在备考化学这门科目的时候，除了要复习课本重要的知识，也是留意那些经常出错的知识点，防止再次出错。
下面是店铺为大家整理的中考化学重点知识点归纳，希望对大家有用!中考化学易错知识1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
初中化学易错知识汇总(中考必备知识)
初中化学易错知识汇总一、易错方程1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
中考化学易错易混淆知识点
初中化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物2.干冰不是冰，水银不是银3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化4.二氧化碳不是空气污染物5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.铁丝在空气中不燃烧8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为012.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化24.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭25.一氧化碳中毒是化学变化26.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红27.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点28.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下29.燃烧不一定需要氧气参与30.甲烷不是最清洁的能源31.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素32.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中元素都以单质存在，合金一定有金属性33.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金34.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）35.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应36.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸37.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过程38.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。
中考化学易错知识点集锦资料汇编
中考化学易错知识点集锦资料汇编一、有机物1.有机物的定义：有机物是指含碳元素的化合物。
但有机物中除了碳元素，还可以含有氧、氮、硫、磷等元素。
2.有机物的分类：-饱和碳氢化合物：分子中只含有碳碳单键和碳氢单键，没有碳碳双键或三键。
例如烷烃。
-不饱和碳氢化合物：分子中含有碳碳双键或三键。
例如烯烃和炔烃。
-芳香族化合物：分子中含有苯环结构。
-功能性基团：分子中含有其他元素取代碳的化合物。
例如醇、醛、酮、酸等。
3.烷烃的命名：-直链烷烃：按照碳原子数目，在烷的前缀中加上相应的数字。
例如乙烷、丙烷、丁烷等。
-支链烷烃：在直链烷烃的命名中，在烷的前缀中加上支链烷基的名称。
例如甲基、乙基、丙基等。
4.烯烃的命名：-直链烯烃：在烯的前缀中加上相应的数字。
例如乙烯、丙烯、丁烯等。
-支链烯烃：在烯的前缀中加上支链烯基的名称。
例如甲基乙烯、乙基丙烯等。
5.炔烃的命名：-直链炔烃：在炔的前缀中加上相应的数字。
例如乙炔、丙炔、丁炔等。
-支链炔烃：在炔的前缀中加上支链炔基的名称。
例如甲基乙炔、乙基丙炔等。
二、化学反应1.氧化还原反应的判断：-确定元素的氧化数变化。
-判断物质是否失去或获得氢氧化物或原子氧。
-判断物质是否失去或获得电子。
-判断物质是否发生颜色变化和产生气体等。
2.酸碱中和反应的判断：-判断是否生成水和盐。
-判断是否有酸性或碱性物质消失。
-判断物质是否改变pH值。
3.金属与非金属的反应：-金属和非金属发生反应时通常会生成化合物。
-金属通常会失去电子生成阳离子。
-非金属通常会获得电子生成阴离子。
三、杂质和纯净物1.纯净物的定义：纯净物是指只含有一种物质的物质。
2.杂质的定义：杂质是指在物质中混合存在的其他物质。
3.化学纯度：化学纯度是指物质中所含纯净物的百分比。
四、物质的状态变化1.分子的运动：-气体分子运动较快，之间的距离较大，没有规则的排列方式。
-液体分子运动较慢，之间的距离较近，有规则的排列方式。
-固体分子运动极慢，之间的距离非常近，有规则的排列方式。
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中考冲刺、突击满分——初中化学易混易错知识归纳1、不是所有物质都由分子构成。
如：铁是由由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
2、原子不是不能再分的粒子，只是在化学变化中不能再分。
原子一般由质子、中子、电子构成（氢原子除外）。
最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，所有离子最外层电子数都达到了稳定结构。
3、Na和Na+属于同种元素（因为核电荷数相同），但化学性质不同。
（因为最外层电子数不同）。
4、单质中元素的化合价为零；化合物中各元素化合价的代数和为零；原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。
如：SO4中各元素化合价的代数和为：+6+（-2）×4=-2。
5、两种不同液体混合后总体积一般小于两种液体的体积之和。
这是因为分子之间有间隙。
6、H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
7、单质一定是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，还可以是混合物。
如O2和O3的混合物。
化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但由不同元素组成的物质不一定是化合物，也可以是混合物。
如O2和H2的混合物。
8、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。
如H2SO4。
9、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。
如NH4NO3、NaOH、NaHCO3。
10、纯碱（Na2CO3）不是碱，是盐；盐不专指食盐，是一类化合物，大多不能食用，如：亚硝酸钠（NaNO2 ）有毒。
11、一定有化合物生成的反应有化合反应、置换反应、复分解反应，分解反应也可能有化合物生成。
如：2H2O2MnO22O + O2↑。
12、一定有单质生成的反应是置换反应，也可能是分解反应，如2H2O 通电2H2↑+ O2↑，但化合反应和复分解反应一定没有单质生成。
13、两种化合物相互反应生成另外两种化合物的不一定是复分解反应。
如：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
14、四种基本反应类型并不能包容所有的化学反应。
如CH4+2O点燃CO2+2H2O等。
15、反应前后物质总质量相等的说法不一定符合质量守恒定律。
如：4g碳和8g氧气充分反应生成12g二氧化碳。
这种说法是错误的，因为反应中C、O2、CO2三者的质量比是3：8：11，只有3g碳参加了反应，所以只能生成11g二氧化碳。
16、镁条在空气中燃烧后生成氧化镁的质量比镁条质量大，是符合质量守恒定律的，因为氧化镁的质量等于镁条和氧气质量的总和。
但在该实验时剩余固体的质量比镁条质量要轻，这是因为有部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中了。
17、计算化学反应中各物质的质量比时不能用物质的相对分子质量直接去比，而要把相对分子质量乘以它的化学计量数再比。
如2H2O 通电2H2↑+ O2↑中，H2O、H2、O2的质量比=2×（1×2+16）：2×1×2：16×2=36：4：32。
18、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、无水酒精。
溶液不一定无色。
如硫酸铜溶液是蓝色的。
19、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
但是一定温度下，相同的溶质和溶剂的溶液中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
20、降低温度不一定能使所有溶液由不饱和变为饱和，使不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质和蒸发溶剂。
21、区别饱和溶液与不饱和溶液的方法是：加入少量溶质看是否继续溶解。
22、蒸发溶剂有晶体析出的原溶液可能是饱和的也可能是不饱和的。
但析出晶体后的溶液一定是饱和的。
蒸发同样多的溶剂，饱和溶液析出的晶体一定比不饱和溶液析出的晶体多。
23、降温析出晶体后，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数一定变小。
升高或降低温度后，溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。
溶解度随温度升高增大越大的物质降到相同温度析出的晶体越多。
24、溶解度受温度影响不大的物质（如氯化钠）宜用蒸发结晶；溶解度随温度升高显著增大的（如硝酸钾）宜有降温结晶。
25、一定温度下某物质的溶解度为25g。
该温度下将Ag该物质加入100g水中形成溶液有三种情况：①当A﹤25g时，完全溶解，溶液不饱和，溶质质量分数小于20%；②当A=25g时，完全溶解，溶液刚好饱和，溶质质量分数等于20%；③当A﹥25g时，部分溶解，溶液饱和，溶质质量分数等于20%。
26、对于酸性溶液，溶液越浓，酸性越强，PH值越小；对碱性溶液，溶液越浓，碱性越强，PH值越大。
PH=0时，溶液显酸性而不是显中性。
27、用PH试纸测溶液PH值时，不能先将试纸润湿，否则会影响测量结果，（酸性溶液测量结果PH值偏大，碱性溶液测量结果PH值偏小，中性溶液测量结果PH值不变）。
28、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
有机物都含碳，但是含碳元素的化合物不一定是有机物。
（如CO2、CaCO3等）29、要使漂浮在液面上的小球上浮或下沉（不用外力），可采用向溶液中加入可溶物质使溶液密度增大或减小。
溶液越浓，密度越大。
30、物质在溶解时都有吸热和放热两个过程，有的物质吸热多于放热，会出现温度降低的现象，如NH4NO3；有的物质吸热少于放热，会出现温度升高的现象，如浓硫酸、NaOH；有的物质吸热约等于放热，会出现温度几乎不变的现象，如NaCl。
31、不是所有的溶液都能导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等；能导电的溶液中一定有能自由移动的离子，如NaCl溶液中有Na+、Cl-。
32、催化剂只能改变化学反应速率，但不能改变生成物的总质量。
33、自燃是由缓慢氧化引起的，但缓慢氧化不一定能引起自燃。
燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有①都是氧化反应②都放出热量。
34、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．．．．．（Fe3O4），而不是生成三氧化二铁（Fe2O3）。
铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁FeCl2（或硫酸亚铁FeSO4）而不是生成氯化铁FeCl3（或硫酸铁Fe2(SO4)3）。
35、做细铁丝燃烧实验时事先在集气瓶中留少量水或细沙，是为了防止高温物质直接落入瓶底引起集气瓶炸裂。
做硫燃烧实验时在集气瓶中留少量水是为了吸收生成的SO2。
也可以加入NaOH等碱溶液来吸收。
36、混合气体遇明火引起爆炸的条件是可燃性气体与空气或氧气混合，且可燃性气体的含量在它的爆炸极限范围内。
如CO和CO2混合气体不会燃烧、爆炸。
防止爆炸的安全措施是点燃前先检验气体纯度。
37、除去CO2中含有的少量CO的方法是将混合气体通过灼热的氧化铜，而不能用燃烧的方法，原因是CO2有灭火作用，CO不能燃烧。
38、检验CO2用澄清的石灰水溶液因为石灰水会变浑浊；吸收CO2用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液比石灰水溶液浓，吸收更充分。
39、CO2本身不能使紫色石蕊变红，是与水反应生成的碳酸使石蕊变红。
40、CO2不属于有害气体，它能参与绿色植物的光合作用，维持自然界的碳—氧平衡。
只是当它的排放量超过了大自然的自净能力会给环境造成温室效应。
41、煤炉上方产生的蓝色火焰是CO燃烧发出的。
为了防止煤气、天然气泄露，常在其中掺入有难闻气味且无毒的气体，目的是为了便于及时发现燃气泄漏事故。
42、蜡烛火一扇就灭是因为周围温度降低到了它的着火点以下；煤炉火越扇越旺是因为提供了更多的氧气。
火柴头朝上火柴不易燃烧是因为温度没达到火柴梗的着火点。
43、打开浓盐酸的瓶盖会看到瓶口产生白雾，这是挥发出的HCl与空气中的水蒸气凝结形成的盐酸小液滴。
浓盐酸敞置在空气中会导致溶液的溶质质量分数变小，是因为挥发后溶质减少；浓硫酸敞置在空气中溶质的质量分数会变小，是因为吸水后溶剂质量增加。
44、纸张、皮肤等沾上浓硫酸后会碳化变黑，是因为浓硫酸有脱水性（强腐蚀性）。
衣服上沾有稀硫酸如果不及时处理也会烧焦穿孔，其原因是稀硫酸蒸发水分后变成了浓硫酸。
45、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，绝不能把水倒入浓硫酸中。
46、浓硫酸是常用的液态的气体干燥剂，酸性，不能干燥氨气NH3等碱性气体。
氢氧化钠、氧化钙是常用的固态的气体干燥剂，不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体。
铁粉是常用的食品双吸剂，能吸收水份和O2，使食品保持干燥和不易氧化变质。
47、氢氧化钠固体必须密封保存，是因为它能吸收空气中的水分而潮解，还能吸收空气中的CO2而变质。
检验氢氧化钠是否变质，实际就是检验是否含有CO32—，可用加稀盐酸（产生气泡）或加入Ca(OH)2、CaCl2等溶液（产生白色沉淀）的方法来检验。
48、①元素符号前的数字表示原子的个数，如2H；②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）如H2O；③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷，如Ca2+④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价⑤化学式前的数字表示分子的个数，如3 CH4；⑥离子符号前的数字表示离子的个数，如5 Ca2+。
49、几种物质混合后形成无色透明溶液,说明溶液中不含有色离子如铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+等，而且物质中没有沉淀，相互之间反应不生成沉淀。
几种物质加入足量水中产生白色沉淀的原因有二种可能：一是有不溶或微溶于水的物质存在；二是物质之间相互反应生成沉淀。
往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀有两类成分，一类是能溶于酸的如碳酸盐沉淀、不溶性的碱；一类是不溶于酸的如氯化银、硫酸钡。
50、金属与酸或盐溶液发生置换反应时，如果有多种金属与一种溶液反应则从活动性强的金属开始反应；如果一种金属与多种溶液反应，则先把活动性弱的置换出来。
51、（1）用实验证明Fe 、Al、Cu的活动性顺序：方案一：将铁片分别插入CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液中；方案二，将铜丝和铝丝分别插入FeSO4溶液中。
（2）以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制备铜。
方案一：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ ，H2 ＋2O；方案二：CuO +H2SO4==CuSO4+H2O 、Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4。
两个方案比较而言，方案二操作简单、安全，不需加热。
52、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解，炭的吸附，车胎爆炸，水的蒸馏，浓硫酸吸水；特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，浓硫酸脱水，自来水消毒；特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物。
一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰固态二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、推断题中的突破口1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰2、浅黄色粉末是：硫；红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀是Fe(OH)39、蓝色沉淀是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等），白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（Mg(OH)2、Al(OH)3等）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸、碳酸氢盐+酸或活泼金属+酸13、金属氧化物．．．．．的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。