铁盐和亚铁盐的检验和转化
铁盐与亚铁盐的相互转化教案
公开课教案高一化学组邓仕梅【课题】铁盐与亚铁盐的相互转化【三维目标】知识与技能：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。
2、通过学生实验培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。
过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一定的了解。
在试验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。
情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
【教学重点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【教学难点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【课型】新课【教具准备】FeCl3、FeSO4、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO4、H2O2、硫酸亚铁补血口服液、维生素C【教学过程】【引入】Fe(OH)２与O２反应生成Fe(OH)3，+2价铁可以被氧化成+3价铁，我们可否作这样一个猜想：+2价的Fe2+的盐溶液也能被氧化生成+3价的Fe3+的盐溶液，反过来，+3价的Fe3+的盐溶液也能被还原生成+2价的Fe2+的盐溶液呢？也就是Fe2+与Fe3+之间是否可以相互转化呢？下面我们来探究这个问题。
（师生共同分析，讨论，得出结论）【板书】铁盐与亚铁盐的相互转化Fe3+被氧化被还原【问题1】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？【科学探究】现在给你们提供一些试剂：FeCl 3溶液 、FeSO 4 、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO 4、H 2O 2 。
请同学们从中选择合适的试剂，完成实验Fe 2+到Fe 3+的转化。
（学生活动）做实验、观察现象、总结结论、分享成果。
【教师点评】Fe 2+可以被氯水、酸性KMnO 4、HNO 3、O 2、H 2O 2等氧化剂氧化成Fe 3+，由此证明Fe 2+具有还原性。
【板书】 Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl -【问题2】要实现铁离子转变成亚铁离子，需要加什么物质？你怎么知道铁离子被还原成了亚铁离子了呢？【演示实验】完成实验Fe 3+到Fe 2+的转化。
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。
亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。
铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。
在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。
以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。
这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。
2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。
这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。
需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。
例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。
此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。
第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化-2024年高考化学大一轮复习课件(新教材)
Zn、Al等 活泼金属
Fe2＋
强氧化剂 Cl2、Br2、O3、HNO3、浓H2SO4等
KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HClO等
Fe3＋
已知还原性: > S2— I－> Fe2＋ > Br－ > Cl－
写出下列反应离子方程式。
①少量Cl2与FeBr2(aq) Cl2 + 2Fe2＋ = 2Fe3＋ + 2Cl－
(3)赤血盐{K3[+F3e(CN)6]}：(铁氰化钾)
红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
+2 +3
K+ +Fe2＋＋[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓
+6
蓝色沉淀
(4)高铁酸钾(K2FeO4)：
暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
④还原剂：
Fe2+
③强氧化剂 ④ 还原剂
Fe3+
如：Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2等 2Fe3＋+ 2I- = 2Fe2＋+ I2
红褐色沉淀Fe(OH)3可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。
E.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 Cl－也能使KMnO4溶液褪色，所以不合理
➢ Fe2＋、Fe3＋的检验
C 4.以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是
A.滴入KSCN溶液，不显红色 无法证明Fe2＋是否存在 B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色
知识梳理
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有_氧__化_ 性，又有_还__原性，
铁盐与亚铁盐的检验与转化公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
知识梳理
魔术体验 ①怎样用KSCN法检验补铁剂中旳Fe2+？
课外拓展
②为何琥珀酸亚铁补血剂与维C同服有利于
结束
吸收？
自我检验
魔术欣赏
魔术探密 为了检验某FeCl2溶液是否变质，
魔术解密
可向溶液中加入
（ C）
返回原处 知识梳理 魔术体验
A．NaOH溶液 B．铁片
课外拓展 C．KSCN溶液
结 束 D．石蕊溶液
魔术欣赏
检验Fe3+旳措施：
魔术探密 魔术解密
鉴别措施
返回原处 直接观色
知识梳理 加NaOH溶液
Fe3+
棕黄色 立即产生红褐色沉淀
魔术体验 课外拓展 结束
加KSCN溶
红色
液
具有Fe3+旳溶液，滴加KSCN，溶液
变红
。
KSCN是检验旳Fe3+旳特效试剂。
探究试验一 Fe2+怎样转化为Fe3+
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
魔术探密 氢氧化钠溶液
魔术解密
返回原处
知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
2ml FeCl3
Fe(OH)3 沉淀
反应原理： Fe3+ + 3OH-== Fe(OH)3 ↓
试验探究2：KSCN法（硫氰化钾）
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
KSCN溶液
返回原处
知识梳理 FeCl3 溶液
魔术体验
课外拓展
结束
[观察现象]： 溶液呈现红色。
子？
课外拓展
结束
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密 返回原处 知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
Fe3+与Fe2+旳检验 和转化
铁盐和亚铁盐的相互转换
• [资料在线] 亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应 生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组 织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。
• [问]发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出 急救方案
中毒的早期，毒物还在胃内，可以洗胃。呼吸 困难时可以输氧、输液和补充维生素C等。
含铁食品
实验桌上放有一瓶久置的待测液，为验证FeCl2 溶液的变质情况，请同学们利用实验桌上已有
C、H2、CO等
认真观察右图硫酸亚铁溶液的试剂瓶底 部，你觉得是什么？为什么这样子做？
答：底部放的是铁粉。 目的：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
• 硫酸亚铁片 【主要成分】乳酸亚铁、维生素C
维生素C作用是：作还原剂。
使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁， 促进肠道内铁的吸收。
的实验试剂及仪器进行鉴别，并完善以下猜测：
猜测1：溶液没有变质，没有 离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测2：溶液已变质，含有 离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测3：溶液已部分变质，含有 、 离子，其使用的
试剂及顺序是
，现象为
。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层 铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
3、铁盐和亚铁盐的相互转换：
P61 实验3—10
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
结论：
检验Fe3+的存在：滴入KSCN溶液，溶 液变血红色。
FeCl2
FeCl3
铁盐与亚铁盐教学设计
让学生带着好奇心
进行下面知识的学习。
让学生亲自动手实验，通过观察实验现象，得出实验结论，体会化学学科的奥秘。
培养学生归纳整理实验现象，动手能力
培养学生归纳总结能力
让学生亲自动手实验，通过观察实验现象，得出实验结论，体会化学学科的奥秘。
让学生觉得学化学的趣味性
通过应用的讲解，使学生体会到化学学科的特点，从生活中走向化学，再从化学回到生活。
【总结提问】
通过实验探究，得出结论：Fe2+转化为Fe3+需要加入氧化剂，那么发过来，Fe3+如何转化为Fe2+呢？
【演示实验2】
在FeCl3和KSCN的混合溶液中加入Fe粉，振荡试管。
【提问】
还有什么还原剂也可以实现Fe3+到Fe2+的转化呢？
可提供的试剂：
维C溶液、Cu粉、KI溶液
【总结】
Fe3+转化为Fe2+需要加入还原剂
四、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【板块1】
导入课题
魔术—
茶水的颜色变化
【板块2】
温故知新
提出Fe3+的检验方法的
【板块3】
铁盐和亚铁盐相互转化
1.Fe3+→Fe2+
2.Fe2+→Fe3
【板块4】
铁盐和亚铁盐的应用
【板块5】
课程收获
【板块6】
揭秘魔术
【板块7】
拓展应用
【板块8】
魔术祝福
【表演魔术】
观看视频：切苹果实验
通过本节课所学知识解释生活常识
听老师讲解，丰富知识。
积极思考，归纳总结
铁盐和亚铁盐教学设计 (3)
铁盐和亚铁盐教学设计学习目标：1、知道Fe3+的检验方法，掌握铁盐和亚铁盐相互转化的条件。
2、巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。
3、体验科学探究的一般过程：遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论学习重点难点：Fe3+的检验及铁盐和亚铁盐的相互转化。
学习过程：铁是人体必需的微量元素之一。
没有铁，血红蛋白就不能输送氧气，人体的各个器官功能降低。
脸色苍白，消化不良，记忆力减退，注意力下降，影响到听课效率，成绩就会下降。
严重的贫血还会影响心脏形态，肾功能等，危害很大。
【思考】如果你是医生，打算如何给病人补铁？食物补充：富含铁元素的食物有哪些？药物补充：补铁药中补充的铁元素是什么形态？一、Fe3+的检验药店里常见的补铁剂有：硫酸亚铁片，葡萄糖酸亚铁，琥珀酸亚铁药品，有效成分都是Fe2+，因为亚铁血红蛋白可以输送氧气。
可是，实践表明Fe2+很容易变质，生成Fe3+，而高铁血红蛋白没有携氧功能。
【思考】根据所学知识，你如何检验补铁剂中有效成分Fe2+是否变质？请写出三种可能的检验方法。
方法一：方法二：方法三：二、Fe2+和Fe3+的相互转化科学探究流程：“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”问题的提出：为什么补铁剂和维生素C同时使用有利于身体吸收？请你提出你的猜想?（资料显示：维生素C有还原性）【提供的试剂药品】：NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C（提示VC 常用作抗氧化剂）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液上述试剂中有强氧化性是____________________,有强还原性的是____________________。
三、迁移应用，巩固提高1.刚切开的苹果在空气中放久会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁中含有Cu2+C、苹果汁中含有OH-D、苹果汁中含有K+2.小明同学第二天要做亚铁盐的相关实验，于是当天到实验室将FeCl2溶液配好，但第二天向其中滴入KSCN溶液时，发现溶液变红了。
高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化
[复习目标]1.掌握Fe 2＋和Fe 3＋的检验方法。
2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe 2＋和Fe 3＋的转化高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化。
考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe 2＋)铁盐(Fe 3＋)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H 2O 2、NO －3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO 4·7H 2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K 3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe 2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe 2＋和Fe 3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。
混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应()2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4()3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O()4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质()5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。
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Fe2+到Fe3+ 的转化？
实验二: Fe2+转化为Fe3+ 点滴板中完成
1： 3滴FeCl2 + 几滴Cl2水+1滴KSCN
2： 3滴FeCl2 +几滴H2O2 +1滴KSCN 3：1滴KMnO4+几滴FeCl2溶液
思考与交流
Fe、Cu Q3: Fe3+如何能转化为 KI Na S 2+ 2 Fe ？ Vc等
FeCl2溶液做实验时,却遇到了很多问题, 请帮忙解决。
3+ Q : 向此溶液中滴入硫 Q : 除去此溶液中 Fe 1 23 Q Q :实验室应如何储 如何将FeCl2溶液 4: 氰化钾溶液时，溶液 的方法？离子反应？ 转化为 存亚铁盐溶液？ FeCl3溶液 ？ 变红了，分析原因？
●抢答学以致用2
FeCl3溶液
FeCl2溶液
KSCN溶液
(硫氰化钾)
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
实验一: Fe3+和Fe2+的灵敏检验方法
点滴板中完成
1：2-3滴FeCl3 + 1滴KSCN溶液 2：2-3滴FeCl2 + 1滴KSCN溶液
思考与交流
KMnO4 Q1: Fe2+如何能转化为 H2O2 HNO3 Fe3+ ？ Cl2 等
Q4:如何证明已实现了 Fe3+到Fe2+ 的转化？
实验三: Fe3+转化为Fe2+
1：2滴FeCl3 +1滴KSCN +几滴VC溶液 2： 小试管内1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+ 铁粉后振荡 3：小试管内1ml FeCl3 + 1滴KSCN溶液+铜 粉后振荡
●抢答学以致用1
问题情景：小明在用实验室早先配好的
开 心 交 流
Байду номын сангаас
课 堂 小 结
一、检验
Fe3+ ：取少量 待检液 2+ Fe ：
加KSCN 不变色 通Cl2 变红色 溶液变红色
二、性质
Fe2+
还 原 剂 氧 化 剂
氧化性： Fe2++ Zn = Fe+ Zn2+ 还原性： 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl氧化性： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【通用名】朴雪口服液
【企业名称】哈药集团制药六厂
【药品成分】 乳酸亚铁、维生素 【功能主治】营养性贫血者。
【贮藏】密封，置遮光阴凉处
Q : 如何用化学方法证 Q : 如何用化学的方法 Q : 人体补铁补充的 4 3 Q : 为什么补血剂要配 1 2 2+还是Fe3+？ 明此药品已经完全变 检验补铁口服液有少 Fe 合维生素C一起服用？ 质失效 ？ 量变质？
普通高中《化学1》（人教版）第三章 第二节
铁盐和亚铁盐
检验和转化
温故旧知
氧化还原反应
价态规律
最高价： 氧化性 最低价： 还原性
转换规律 低价
氧化剂
高价 低价
中间价： 氧化、还原性 高价
还原剂
●课前小准备分分类
还原剂 氧化剂
vc 氯水 铁粉 铜粉 双氧水
KMnO4
VC
学习目标
1、通过实验学会Fe3+和Fe2+的检验方法。 2、运用氧化还原规律及实验掌握Fe2+和Fe3+ 的相互转化。
Fe3+