物理化学期末考试C卷
物理化学 考试卷C 及标准答案
考试形式： [闭卷]_____班 姓名________ 考试题组：[ A ]考务编号……………………………………………………○……装……………订……………线……○………………………………………………20 06 /20 07 学年第 2 学期 050702~050703 班 物理化学（Ⅰ）课 理论学时 70题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 折合分满分 15 20 10 55 100 70 第 1 页共 3页得分一、选择（15分，每题1.5 分）1．在293K 和θp 下，液态水的化学势()l μ和水蒸气的化学势()g μ的关系是（ ）。
A ：()()l g μμ>B ：()()l g μμ=C ：()()l g μμ<D ：没有关系 2．由纯物质形成的理想液态混合物的（ ）。
A ：ΔS =0B ：ΔG =0C ：ΔH =0D ：F =03．A 和B 组成的二元混合物相图如下，对组成为x 的混合物进行蒸馏分离时，分留塔内最后剩下的液体是（ ）。
A ：恒沸物 B ：纯A C ：纯B D ：不确定4．已知反应H g O H g O g H ∆=+的)()(21)(222，下列说法错误的是（ ）。
A ：ΔH 是H 2（g ）的燃烧焓 B ：ΔH 是H 2O （g ）的生成焓C ：ΔH 是负值D ：A ：ΔH 不是H 2（g ）的燃烧焓5．用同一电导池分别测定浓度为0.01mo l ·kg -1和0.1mo l ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为（ ）。
A ：1：5B ：5：1C ：10：5D ：5：10 6．气体在固体表面上发生吸附过程时，吉布斯函数变为（ ）。
A ：ΔG >0B ：ΔG <0C ：ΔG =0D ：无法确定7．已知Cu 的相对原子质量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出Cu （ ）。
《物理化学(二)》期末考试复习题
物理化学（二）期末考试复习题一、单项选择题1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零A.QB.WC.Q+WD.Q-W正确答案：C【答案解析】本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介。
2.系统经一等压过程从环境吸热，则A.Q>0B.△H>0C.△U>0D.a，b都对正确答案：A【答案解析】本题知识点：热化学。
3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是A.μ＜0J－T＞0B.μJ－T＝0C.μJ－T值D.不必考虑μJ－T正确答案：B【答案解析】本题知识点：热化学。
4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高A.增大B.不变C.减小D.不确定正确答案：C【答案解析】本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵。
5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则正确答案：D【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），则正确答案：B【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，单位为：J·mol-1，若温度增加，则正确答案：B【答案解析】本题知识点：标准反应吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能。
8.在100K时，反应Fe(s)+CO2的Kp=1.84，若气相中CO2含量大于65%，则A.Fe将不被氧化B.Fe将被氧化C.反应是可逆平衡D.无关判断正确答案：B【答案解析】本题知识点：平衡常数表示法、平衡常数的测定和反应限度的计算。
9.某化学反应的<0，则反应的标准平衡常数A.Kθ>1且随温度升高而增大B.Kθ<1且随温度升高而减小C.Kθ<1且随温度升高而增大D.Kθ>1且随温度升高而减小正确答案：D【答案解析】本题知识点：化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式和平衡常数。
物理化学c期末考试题及答案
物理化学c期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 能量转换定律D. 热力学第一定律答案：B2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + PC. PV = nRT - PD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是正确的吉布斯自由能变化公式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔH + TΔSC. ΔG = ΔH - T^2ΔSD. ΔG = ΔH + T^2ΔS答案：A4. 以下哪个选项是正确的化学势的定义？A. μ = (∂G/∂n)T,PB. μ = (∂H/∂n)T,PC. μ = (∂U/∂n)T,VD. μ = (∂A/∂n)T,V答案：A5. 以下哪个选项是正确的亨利定律表达式？A. P = kHxB. P = kH^2xC. P = kHx^2D. P = kHx^(1/2)答案：A6. 以下哪个选项是正确的阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(Ea/R)D. k = A exp(-Ea/R)答案：A7. 以下哪个选项是正确的表面张力的定义？A. γ = (∂G/∂A)T,nB. γ = -(∂G/∂A)T,nC. γ = (∂H/∂A)T,nD. γ = -(∂H/∂A)T,n答案：B8. 以下哪个选项是正确的电化学电池的能斯特方程？A. E = E° - (RT/nF)lnQB. E = E° + (RT/nF)lnQC. E = E° - (RT/nF)lnKD. E = E° + (RT/nF)lnK答案：A9. 以下哪个选项是正确的扩散系数的定义？A. D = (∂C/∂x)V,TB. D = (∂x/∂C)V,TC. D = (∂x/∂t)C,VD. D = (∂C/∂t)x,V答案：D10. 以下哪个选项是正确的范德华方程？A. (P + a/V^2)(V - b) = RTB. (P + a/V)(V - b) = RTC. (P + a/V^2)(V + b) = RTD. (P + a/V)(V + b) = RT答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量________，即能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
物理化学期末考试试题含答案
化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列对某物质临界点的描述，错误的是（ ）(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B)气化热为零(C)液相与气相的相界面消失 (D)气、液、固三相共存2、理想气体的分子运动论公式为213pV mNu =2121 ，µµµµ≠≠21 µµ≠1µ2µ2121 ，µµµµ=>2121 ，µµµ<<i n m $，式中u 是（ ）(A)分子平均运动速率 (B)最可几速率(C)分子运动最大速率 (D)根均方速率3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )(A) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 (B) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 (C) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 (D) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 05、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） (A) ΔG >ΔF (B) ΔG <ΔF (C)ΔG =ΔF (D)ΔG 与ΔF 无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是（ ）(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 (C) 统计热力学是热力学的理论基础(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ）(A) W D = N !πN i g i /N i ！(B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ (C) W D = N !πg i Ni /Ni (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ）(A) y A = 0.5(B) y A < 0.5 (C) y A > 0.5 (D) 无法确定9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ）(A) N 2(B) O 2 (C) NO 2 (D) CO10、注脚“1”代表298K 、p θ 的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ 的H 2，那么（ ）(A) (B) 因为，与大小无法比较 µ(C) (D)11、NH 4HS (s )和任意量的NH 3(g )及H 2S (g )达平衡时,有( )(A) C = 2，Φ = 2，f = 2 (B) C = 1，Φ = 2，f = 1 (C) C = 2，Φ = 3，f = 2 (D) C = 3，Φ = 2，f = 312、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 413、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( )(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点14、化学反应体系在等温等压下发生∆ξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G /∂ξ)T ,p ,的条件是：（ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应15、已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J ⋅mol -1,则对该反应有利的条件是 ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分得分得分评卷人复核人学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页二、填空题（每空1分，共10分）1、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H 0，△F 0。
物理化学期末考试试题库-答案与解析
1第一章 热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ）Q H ＝p <0答案：C 。
物理化学试卷Bdoc含答案
物理化学试卷Bdoc含答案2022/2022学年第2学期期末考试化学专业2022级物理化学试卷(B卷)题号得分一二三四五六七总分一、判断题(每小题1.5，共15分)()1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。
()2．在相图中，相点就是物系点。
()3．状态改变后，状态函数一定都改变。
()4．理想气体绝热变化过程中，W可逆CVT，W不可逆CVT，所以W 绝热可逆W绝热不可逆。
()5．不可逆过程的熵永不减少。
()6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B,mB,cB表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。
()7．在298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。
()8．在一定温度、压力下，某反应的rGm0，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。
()9．Dalton分压定律能应用于实际气体。
()10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。
二、单项选择题(每小题2分，共30分)1．范德华状态方程为：（）（A）nRT(pn2a/V2)(Vb)（B）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（C）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（D）nRT(pn2a/V2)(Vnb)2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）（A）U0（B）H0（C）T0（D）P03．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。
今若将一个烧瓶保持400K温度不变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A）3:7（B）1:1（C）3:4（D）4:74．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A）S体＋S环0（B）S体＋S环0（C）S体＋S环0（D）S体＋S环的值不能确定5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（）T（C）HT（A）HV0p0HVHVTT0（D）HV0（B）HTp00THpHp00TT6．下述说法中，哪一个错误：（）（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
物理化学期末考试题库(上下册)
一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.（×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×)5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零.（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
(×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.（×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×)11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×)12、在孤立体系中，一自发过程由A B，但体系永远回不到原来状态。
(√）13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系)，该过程W〉0，ΔU〉0。
（×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.（×）19、对于气态物质，C p—C V=nR。
（×)20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空,抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以ΔS=0。
(×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×)22、处于两相平衡的1molH2O(l）和1molH2O(g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学期末考试试题
物理化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 在物理化学中，下列哪个量是状态函数？A. 热量B. 功C. 熵D. 温度2. 根据热力学第一定律，下列哪个表达式是正确的？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = nRC. PV = RTD. PV = nT4. 一个化学反应在恒温恒压下进行，其反应焓变与反应熵变的关系是：A. ΔH = ΔG + TΔSB. ΔG = ΔH - TΔSC. ΔS = ΔH/TD. ΔG = ΔS - TΔH5. 根据范特霍夫方程，下列哪个描述是错误的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔG° + RT ln(Q)C. ΔG° = -RT ln(K)D. ΔH° = ΔG° + RT ln(K)二、简答题（每题10分，共30分）6. 简述理想气体的微观模型，并解释其基本假设。
7. 解释什么是化学平衡常数，并说明它如何随温度变化。
8. 描述吉布斯自由能的概念，并解释它在化学反应中的应用。
三、计算题（每题25分，共50分）9. 已知一个理想气体在298K时的摩尔体积为22.4L/mol，求其在1atm压力下的摩尔数。
10. 假设一个化学反应在298K下进行，其标准生成焓ΔH°为-50kJ/mol，标准生成熵ΔS°为0.02kJ/(mol·K)，求该反应在1atm 和1M浓度下的吉布斯自由能变化ΔG。
四、论述题（共30分）11. 论述温度对化学反应速率的影响，并给出一个具体的化学反应例子来解释这一现象。
12. 讨论在实际工业过程中，如何通过控制反应条件来优化化学反应的产率和选择性。
五、实验题（共30分）13. 设计一个实验来测定某一固体物质的热容，并说明实验步骤、所需设备和预期结果。
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试题C
一、填空(4小题,共10分)
[4分]1. 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73 kPa，当0.2 mol的非挥发性溶质B溶于0.8 mol A 中形成液态混合物时，液态混合物的蒸气压为5.33 kPa，以纯液体为标准态，则组分A的活度a A=______,活度因子(系数)f A=_____。
[2分]2. 在相同环境条件，相同溶剂中，溶解度越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的溶质，越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽被吸附剂所吸附。
[4分]3. 某一级反应,反应物A在35 min内反应掉30%，则其反应速率系(常)数为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，在5h内此反应反应物A反应掉⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽% 。
[2分]4. 使溶胶完全聚沉所需⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽电解质的量，称为电解质对溶胶的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、单项选择(3小题,共6分)
[2分]1. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
[2分]2. 0.3 mol·kg－1的Na3PO4水溶液的离子强度等于（单位：mol·kg－1）:（）
（1）0.9；（2）1.8；（3）0.3。
三、是非(5小题,共5分)
[1分]1. 已知温度T时反应 C(石墨) + O2(g)== CO2(g) 的∆r H ，则∆r H 即为温度为T时C(石墨)的∆c H 。
是不是？（）
[1分]2. 绝热过程都是等熵过程。
是不是？（）
[1分]3.组成可变的均相系统的热力学基本方程 d G=－S d T＋V d p＋d n B，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。
是不是? （）
[1分]4. 离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。
是不是?（）
[1分]5. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。
是不是?（）
四、问答(2小题,共9分)
[4分]1. 一定温度下理想气体间的化学反应在什么情况下，其反应的标准摩尔焓变∆r H 等于其反应的标准摩尔热力学能变∆r U 。
[5分]2. 测定电池电动势能否用伏特计？为什么？
五、计算(6小题,共70分)
[10分]1. 298 K时，将0.05 kg的N2由0.1 MPa等温可逆压缩到2 MPa，试计算此过程的功。
如果被压
缩了的气体在反抗外压力为0.1 MPa下做等温膨胀再回到原来状态，问此过程的功又是多少？(提示：看作理想气体)
[10分]2. 试求反应 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) 在1000℃时的∆r H 。
已知上述反应在298 K时的∆r H
= －567.000 kJ·mol-1；
C p, m(CO , g) / J·K-1·mol-1 = 27.61 + 5×10-3T / K；
C p, m(O2 , g) / J·K-1·mol-1 = 28.28 + 2.5×10-3T / K；
C p, m(CO2 , g) / J·K-1·mol-1 = 21.61 + 6.3×10-3T / K。
（提示：先求出∆r H - T关系式）
[8分]3. 在正常的大气压力下进行苯胺的水蒸气蒸馏，馏出物中苯胺（B）的质量分数为w B =0.265，试求在蒸馏温度时苯胺的饱和蒸气压。
（苯胺、水的摩尔质量分别为93.13 g•mol-1，18.02 g•mol-1）
（提示：由质量分数求物质的量比，
此外，总压为分压之和；p A / p B = x A / x B = n A / n B p B = p B*x B）
[12分]4. 50℃时物质A在溶剂中进行分解反应,反应为一级,初始反应速率υA,,0=1.00×10-5 mol1•dm-3•s-1，1h后反应速率υA=3.26×10－6 mol1•dm－3•s－1，试求反应速率系(常)数k A、半衰期T1/2和初浓度c A, 0。
（提示：由微分方程和积分方程联立求k A）
[8分]5. 在某个界面移动法实验中，用的是0.100 mol·dm－3 KCl溶液，当通入5.21 mA的电流时，在67 min 内界面向阴极移动了4.64 cm，已知该管子的横截面积为 0.230 cm2，试计算钾离子和氯离子的迁移数。
（提示：总电量Q= It 电子的物质的量= Q / F
向阴极迁移的是正离子（K+），）
[22分]6. 25 ℃，在浓度为0.0001 mol·dm－3的K2SO4溶液中溶解PbSO4并达到饱和，二溶液均视为无限
稀释溶液。
已知25 ℃时PbSO4的溶度积为=1.6×10－8，无限稀时，K+，SO42－和Pb2+的摩尔电导率分别为：73.52×10－4 S·m2·mol－1，159.6×10－4 S·m2·mol－1，70×10－4 S·m2·mol－1。
试求K2SO4溶液及饱和PbSO4溶液和混合溶液的电导率各为若干。
（提示：κB =Λm,B c B , κ混合 =κA + κB）。