2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-白色污染

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2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-有机反应机理(含答案解析)

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-有机反应机理1.下列各组中的反应原理相同的是()A. 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B. 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D. 1−溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr2.下列说法不正确的是()A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C. 分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应3.对羟基扁桃酸是农药、医药、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确的是()A. 该反应的原子利用率为100%B. 该反应的反应类型为加成反应C. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸有7个吸收峰D. 可用碳酸钠溶液鉴别苯酚和对羟基扁桃酸4.乙醇可以发生下列化学反应，在反应里乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是()A. 乙醇与金属钠反应B. 乙醇与氢卤酸的取代反应C. 乙醇的催化氧化反应D. 乙醇和乙酸的酯化反应5.有机物在反应中常有原子问的共价键全部或部分断裂，如C−H、C−C、C=C、C−0、C=O等．下列各反应中，反应物分子中断裂键的正确组合是()化学反应乙醇酯化乙醇与钠乙醛氧化乙醛加氢A O−H C−H C−H C−OB O−H O−H C−H C=OC C−O C−O C−H C=OD C−O C−H C−C C−OA. AB. BC. CD. D6.既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是()A. 2−甲基−1−丁醇B. 2，2−二甲基−1−丁醇C. 2−甲基−2−丁醇D. 2，3−二甲基−2−丁醇7.下列叙述正确的是()A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物C. ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子D. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH8.苯酚分子结构中化学键如图所示，关于苯酚在各种反应中断键的说明不正确的是()A. 和氢气发生加成时大π键⑧断裂B. 和金属钠反应时键⑦断裂C. 和饱和溴水反应时键①、③、⑤断裂D. 制备酚醛树脂时键②、⑥断键9.要确定乙酸乙酯与H218O反应后 18O在乙酸中，可采取的方法是()A. 用所得乙酸与大理石反应B. 测定产物中乙酸的物质的量C. 测定产物乙酸的相对分子质量D. 试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应10.1，2−丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-实验式、分子式的确定

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-实验式、分子式的确定1.关于三种有机物叙述错误的是(−SH的性质类似于−OH)()A. 都能发生酯化反应B. 都能与NaOH反应C. 甲的苯环上的一氯代物有4种D. 丙的分子式为C10H15ON，能与酸反应2.下列说法全不正确的是()①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．A. ①④⑥B. ②③⑤⑥C. ②⑤⑥D. ③⑤⑥3.下列说法正确的是()A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键4.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是()A. 该有机物属于氨基酸B. 该有机物的分子式为C3H7NO2C. 该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体D. 一定条件下不能生成高分子化合物5.反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是()A. 它的分子式是C13H11O4Cl2B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应6.1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是()A. 该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B. 该烃分子内碳原子数超过6C. 该烃能发生氧化反应和加聚反应D. 化合物B有两种同分异构体7.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质−青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-白色污染

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-白色污染1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是()A. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮B. 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D. 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染2.下列说法正确的是()A. 硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D. 植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.下列说法正确的是()A. 目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C. 赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4.化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是()A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”5.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是()A. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精，产生气泡的是醋酸C. 氢氧燃料电池、锂电池、硅太阳能电池、铅蓄电池中都利用了原电池原理D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放6.下列说法不正确的是()A. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B. 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C. 2015 年 10 月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她从青蒿中提取了青蒿素(C15H22O5)，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率D. 原子吸收光谱仪一般用于测定物质中的非金属元素，红外光谱仪可用于测定有机化合物中的官能团7.下列说法正确的是()A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 有机物的二氯代物有3种8.最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯(PET)塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇．下列说法中正确的是()A. 细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程B. 细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和C. 温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快D. 处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”9.被称为“中国新四大发明”之一的“共享单车”风靡全球，下列说法不正确的是()A. 共享单车是一种新型共享环保经济，符合低碳出行理念B. 共享单车的轮胎采用橡胶等有机高分子材料C. 共享单车的车身使用轻便的合金材料D. 共享单车的GPS定位系统的芯片使用二氧化硅为材料10.“白色污染”主要危害是①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A. ①B. ②C. ②③D. 全部11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是()A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化B. 甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，在教室里可喷洒84消毒液杀死该病毒C. 氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料D. “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料12.下列叙述合理的是()A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D. 我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”13.化学与生活密切相关。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-海水提溴、提镁、提碘

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘1 / 152020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘 1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( )③NaCl(aq)电解Na →NaOH(aq)⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤2. 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是( )A. 2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B. 神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C. 腌制食品中应严格控制NaNO 2的用量D. 从海水中可提取Mg ，用惰性电极电解熔融的MgCl 2或其水溶液都可制得Mg3. 下列说法正确的是( )A. 可以用铝热反应制得单质镁B. 从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D. 铝热剂就是指铝和氧化铁混合物4. 化学是创造新物质的工具．下列有关工业生产原理的说法正确的是( )A. 工业上从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C. 工业上用黄铜矿直接电解精炼制取精铜D. 电解饱和食盐水可制得金属钠5. 下列有关说法正确的是( )A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到6. 如图为海水综合利用的部分模拟过程．下列有关说法正确的是( )A. ①中加入试剂顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液B. 过程②为电解熔融精盐C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH 溶液D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −7. 如图实验能达到相应目的是( ) A. 制取并收集氨气 B. 制取和收集乙烯 C. 将海带灼烧成灰 D. 制取乙酸乙酯8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SiO 2→H 2O H 2SiO 3→NaOH(aq)Na 2SiO 3 B. 饱和食盐水→NH 3⋅CO 2NaHCO 3(s)→△Na 2CO 3(s)C. 海水→熟石灰Mg(OH)2(s)→盐酸MgCl 2(aq)→电解Mg(s)D.9. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )A. 称取3 g 左右的干海带——托盘天平B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗10. 下列说法中正确的是( )A. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加B. 常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸C. 8NH 3(g)+6NO 2(g)=7N 2(g)+12 H 2O(g)△H <0该反应一定能自发进行D. 提取海带中的碘元素时，为将I −完全氧化为I 2，用HNO 3作氧化剂比用H 2O 2效果好2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘3 / 1511. 下列说法正确的是( )A. 黄铁矿，主要成分是 FeS ，它是生产硫酸的工业原料B. 利用铁的活泼性可以从铜盐中置换出铜单质，是古代湿法炼铜的原理C. 从海水中提取镁时需要先直接往海水中加入石灰乳D. 玻璃、石英、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐产品12. 从淡化海水中提取溴的流程如下：LiCoO 2−xe −=Li (1−x)CoO 2+xLi +下列有关说法不正确的是( )A. X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B. 步骤ID 的离子反应：2Br −+Cl 2=2Cl −+Br 2C. 工业上每获得1mol Br 2，需要消耗Cl 244.8LD. 步骤IV 包含萃取、分液和蒸馏13. 下列叙述正确的是( )A. 海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg 、Br 、I 在海水中的总储量分别约为1.8×1015t 、1×1014t 、8×1010t.由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B. 对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)⇌高温高压催化剂2NH 3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C. 硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中D. 阴极射线和α−粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献14. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 地球上99%的溴元素以Br −的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂15. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示：下列说法不正确的是( )A. ①中可采用蒸馏法B. ②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C. ③中提溴涉及到氧化还原反应D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等16. 下列说法正确的是A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性17.下列说法错误的是()A. 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B. 从海水中可提取镁、溴、碘等物质C. 粗铜(含少量Zn、Fe、Pt等)电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D. 在镀件上镀铜，镀件作阴极18.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A. 用白醋除铁锈：Fe2O3⋅xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH−+NH4++H++SO42−=BaSO4↓+NH3⋅H2O+H2OC. 纯碱溶液和苯酚反应：CO32−+2C6H5OH→2C6H5O−+CO2↑+H2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−19.下列说法不正确的是()A. 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B. 二氧化硅是一种重要的半导体材料C. 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D. 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来20.下列说法不正确的是()A. I−遇淀粉变蓝色，I2易升华B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨21.下列说法正确的是()A. 工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中制备B. 海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D. 少量二氧化碳通入氯化钙溶液中能生成白色沉淀22.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是()A. 海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B. 火力发电：在燃煤中加入适量生石灰C. 工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D. 工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度23.下列过程不涉及化学变化的是()A. 用铁矿石炼铁B. 用糯米酿甜酒C. 石油分馏D. 海水提溴24.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱25.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是()A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Br−26.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．下列有关说法正确的是()A. 第①步中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液−→过滤后加盐酸B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D. 第④步中，SO2起氧化作用27.海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4.下列说法正确的是()A. Br2在反应中失去电子B. SO2在反应中表现还原性C. H2O在反应中作氧化剂D. 反应过程中共转移了4mol电子5/ 15答案和解析1.【答案】C【解析】解：，不能生成SO3，故错误；②氧化铝与NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀，则，转化合理，故正确；③电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的NaCl可生成Na，故错误；④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，则，转化合理，故正确；⑤海水蒸发得到NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴，图中转化合理，故正确；故选C．；②氧化铝与NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀；③电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁；⑤海水蒸发得到NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴．本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的工业生产原理及常见元素化合物转化反应为解答的关键，题目难度中等．2.【答案】D【解析】解：A.北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火是不同金属灼烧产生的焰色，与焰色反应有关，故A正确；B.由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，即具有韧性强，有具有耐高温的特性，符合航天服材料的要求，故B正确；C.亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒，故C正确；D.氢离子的氧化性强于镁离子，当用惰性电极电解氯化镁溶液时，阴极上放电的是氢离子不是镁离子，阳极放电的是氢氧根离子，电解方程式为：MgCl2+2H2O 电解 Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑得不到镁，故D错误．故选D．A.焰色反应是金属元素的性质，不同的金属灼烧产生不同颜色的焰色，据此解答；B.根据航天服材料的要求，结合新型无机非金属材料的特点解答；C.依据NaNO2性质解答；D.依据电解氯化镁溶液的原理解答．本题考查了与生产、生活、社会密切相关化学常识，题目难度不大，平时注意积累有关与生产、生活相关的化学常识．3.【答案】C2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘7 / 15【解析】解：A.镁性质比铝活泼，用电解氯化镁的方法冶炼，铝只能用于冶炼活泼性比铝弱的金属，故A 错误；B.从海带中提取碘常用过氧化氢做氧化剂，可氧化碘离子生成碘，故B 错误；C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化，进而导致水华、赤潮，故C 正确；D.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al 和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D 错误；故选C ．A.镁性质比铝活泼，用电解的方法冶炼；B.过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子；C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化；D.可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取碘的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大． 4.【答案】B【解析】解：A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故A 错误；B.焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故B 正确；C.黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到精铜，故C 错误；D.钠离子是水溶液中不放电，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故D 错误．故选B ．A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；B.焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅；C.黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到精铜；D.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及从海带提取单质碘、物质制备等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等5.【答案】A【解析】解：A 、高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁，反应方程式：MgO +C − 高温 CO ↑+Mg ，故A 正确；B.工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应，故B 错误；C.溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故C 错误； D 、石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃，故石油的分馏不能得到乙烯和丙烯，故D 错误；故选：A 。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-共价键

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-共价键 1 / 142020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-共价键1. 下列叙述不正确的是（） A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 12号元素与8号元素能形成 AB 型离子化合物D.镁离子的电子式为： Mg 2+2.乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示.下列说法正确的是（）A.化学式为06H 12N 4,属于饱和燃B.不能发生加成反应，一氯取代产物有 3种C.分子中既含极性共价键又含非极性共价键D.可由甲醛（HCHO ）与氨气按物质的量之比 3: 2完全反应制得3.利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验.下列说法正确的是（）A. H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键B. 2NO 2 ? N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C.向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D. H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的 ^H 减小4. 六种短周期元素 A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中 A 与E, B 与F 同主族，E与F 同周期；D 的核电荷数是F 的最外层电子数的 2倍；B 的最高正价与最低负价的代数和为 0;常温下单质 A 与E 的状态不同。

下列判断正确的是（）A. A, D 两种元素形成的化合物中只含有极性键B. A, C, D 三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C.原子半径由大到小的顺序是 F> E> C> DD.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 C二氯化二硫（S 2 Cl 2 ）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示.常温下，S 2CI 2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2s 2Cl 2+ 2H 2O= SO 2 T+3S J+4HCI 下列说法中错误的是（）A. S 2CI 2的结构式为 Cl- S — S — ClB.反应中SC 2是还原产物，S 是氧化产物5.C.S2 c12为含有极性键和非极性键的分子D.反应中，生成1mo1SO2,转移电子为3mol6. （A）下列各种叙述中正确的是（）A.在CH2 = CH2分子中，存在五个s- sp2艇和一个曲1B. N、O、F电负性大小：F> O> N;第一电离能大小：F> O> NC.酸性强弱：H2SC4 > H2SO3 > H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SQ、MgSiO3、CaSQD.在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键7.中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米.天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体.下列有关的说法不正确的是（）A.甲烷与丙烷互为同系物B.甲烷是烧类物质中氢的质量分数最高的化合物C.乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D.甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8. 科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有S场和N4H4+两种离子，当N4H4+遇到碱性溶液时，会生成N4分子.下列说法正确的是（）A.，4N、N4与N2互为同位素B.N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2? N4H4+ + 2SO4-C.N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D.N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键9. 已知:下列说法不正确的是（）A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构E.NaCl中含有离子键，HC1中含有共价键10.下列叙述中不正确的是（）A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断A2 B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 _______11.石墨烯材料广泛应用于生产、生活中，结构如图所示。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-酸、碱、盐和氧化物

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-酸、碱、盐与氧化物1.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A. 三处B. 四处C. 五处D. 六处2.下列说法正确的是()A. 84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C. 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现3.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是()A. AB. BC. CD. D4.潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是()A. 该合金的熔点介于钠、铝之间B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C. 钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性D. 若合金中n(Na)>n(Al)，将其投入到适量的水中可得无色透明溶液5.下列说法正确的是()A. 强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液B. CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C. 所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸6.下列关于SiO2和CO2的说法正确的是()A. CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B. 常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C. CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D. CO2和SiO2都是由相应的分子构成的7.下列叙述正确的是()A. 硫酸、氨气、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC. 将SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀D. 常温下能用铁罐储存浓硝酸，体现了浓硝酸的强氧化性8.下列说法不正确的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaCl的性质稳定，可用作调味品9.分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素： 1H+、 2H2、 3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确B. ①②⑤⑦⑨C. ⑤⑨D.②⑤⑥⑦⑨⑩10.下列与化学概念有关的说法正确的是()A. 化合反应均为氧化还原反应B. 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C. 金属氧化物均为碱性氧化物D. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物11.下列物质分类不正确的是()A. 纯碱属于碱类B. 硝酸钙属于盐类C. 氧化铜属于氧化物D. 淀粉属于天然有机化合物12.下列有关化学基本概念的判断不正确的是()①具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A. ①②④B. ③⑤⑥C. ④⑤D.①②③④⑤⑥13.工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是()①2MoS2+7O2 高温 2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3⋅H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4 △ MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．A. 上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C. H2MoO4是一种强酸D. 利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：214.下列叙述正确的是()A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜C. SO3溶于水能导电，所以它是电解质D. 不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应15.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部16.下列有关物质的分类合理的是()A. C60、HD均属于单质B. 漂白粉、明矾均属于混合物C. 氯化铵、硫酸均属于离子化合物D. SO2、N x O y均属于酸性氧化物17.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A. ②④B. ②③④C. ①③⑤D. ①②④⑤18.下列既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物是()A. NaHCO3B. Al2O3C. CuOD. CO219.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B. KOH和Na2CO3都属于碱C. NaHSO4和HNO3都属于酸D. Na2O和SiO2都属于氧化物20.对下列物质进行的分类正确的是()A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4⋅5H2O属于电解质C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子21.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO；②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；③H2CO3、H2SO4、NH3⋅H2O、H2SiO3；④CaO、SO2、CO2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是()A. Mg、Na2CO3、H2CO3、CaOB. O2、NaOH、H2SO4、SiO2C. NO、CH4、NH3⋅H2O、CaOD. NO、KCl、H2SiO3、SO222.下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O323.下列属于碱的是()A. CH3COOHB. CuCl2C. Ba(OH)2D. N2O424.依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类()①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤电解质A. ②③⑤B. ①②③C. ①②④D. ②③④25.A B C D答案和解析1.【答案】A【解析】①纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，正确；②单质分为金属单质和非金属单质，正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；⑤电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，错误；⑦氧化还原反应的特征是化合价升降，正确。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-物理变化和化学变化

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-物理变化与化学变化1.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是()A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得2.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是()A. 航天服材质是主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机合成材料B. 石油裂解、煤的气化、粮食酿酒、蛋白质的变性都是化学变化C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子3.下列关于物质变化的叙述正确的是()A. 粗盐的提纯过程不涉及化学变化B. 硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质C. 煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D. 食用花生油和淀粉都能发生水解反应4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()①通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A. ③⑤⑥B. ①②C. ③⑤D. ①③④5.如图所示，△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，下列说法或表示式正确的是()A. C(s石墨)=C(s金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1B. 金刚石的稳定性大于石墨C. 石墨转化为金刚石是物理变化D. 1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ6.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是()A. 利用高纯硅制造的太阳能电池板不能将光能直接转化为电能B. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都不能提高空气质量7.下列说法正确的是()A. 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B. 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸(CH2=CH−COOH)完全燃烧消耗氧气的量相等C. 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D. 石油的裂化、煤的汽化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化8.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B. 在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解C. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物D. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同9.下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是()A. 氯水B. 过氧化钠C. 活性炭D. SO210.下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是()A. “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B. 欲制备Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可C. 明矾净水时发生了化学变化和物理变化，但不起到杀菌、消毒的作用D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有11.下列说法正确的是()A. 石油和煤都是清洁能源B. 所有的燃烧反应都是放热反应C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D. 从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能最12.下列说法正确的是()A. 石墨烯、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B. 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C. 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D. 水华、赤潮、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关13.下列说法不正确的是()A. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化B. 煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色D. 甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解14.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是火箭动力液体燃料，它是一种氨基酸15.下列各组物质中，能发生反应的是()A. NaOH和KClB. Cu和稀硫酸C. 纯碱和石灰水D. KNO3和石灰水16.下列说法不正确的是()A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B. 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施17.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是()A. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物B. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”涉及的反应为置换反应C. 西晋刘琨《重赠卢谌》中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO218.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-胶体性质和应用

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-胶体性质及应用1.A B C D2.化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有()①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②盐一定由金属元素和非金属元素组成③FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑤碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银⑦氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑧灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应。

A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个3.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A. 油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解，且最终水解产物均不相同B. 酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒，医用酒精中乙醇的质量分数为75%C. 鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉D. 纤维素可以加强肠胃蠕动，有助于消化，因此纤维素是人体的营养物质4.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用蒸馏法进行海水淡化B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质5.下列说法错误的是()A. 铝与烧碱溶液反应铝作还原剂B. 在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红C. 可用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱D. 明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水6.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是()A. 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D. 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸7.下列说法正确的是()A. 物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B. 两个等容容器，一个盛NO，另一个盛Ar、O3混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同C. 发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D. 向Fe(OH)3胶体中不断加入硫酸溶液，先产生红褐色沉淀，然后溶解8.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 煤经过干馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料9.下列说法正确的是()A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B. 生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼C. 胶体具有介稳性，是因为同种胶体粒子的运动有规律，即布朗运动D. 由于2NO+2CO⇌2CO2+N2的△H<0，则该反应一定能自发进行10.下列说法不正确的是()A. 1molCO2的质量为44gB. 等物质的量的NO和CO的原子个数比为1：1C. 将0.2mL2mol/LFeCl3溶液滴入25mL沸水中，若FeCl3完全反应，制得的Fe(OH)3胶体中含有2.408×1023个Fe(OH)3胶体粒子D. 标准状况下，Cl2的密度为3.17g/L11.化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是()A. 光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2B. 我国重点城市近年来己发布“空气质量日报”，将CO2，NO2和可吸入顺粒物等列入了首要污染物C. 太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等12.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A. 明矾溶液具有丁达尔效应B. Mg可在CO2气体中燃烧C. Cu与浓硫酸共热可生成SO2D. Al与Fe2O3混合高温可生成Fe13.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()A. “日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应14.某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②硅是光导纤维的主要成分③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A. ①③④⑦⑧B. ①②③④⑥C. ③④⑤⑥⑦D. ①②④⑤⑧15.下列说法正确的是()A. 碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B. 在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C. 某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D. 由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳16.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是()①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2。

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下列说法错误的是()A. 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B. 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C. 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”14.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是()A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C. 血液透析是利用了胶体的性质D. 袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物受潮15.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等，PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有危害。

下列有关叙述不正确的是()A. PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B. PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C. 焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD. 废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染16.化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是A. 乙烯的产量是衡量一个国家有机发展水平的标志B. 在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D. 苯酚具有很好的杀菌效果，可用于居民生活自来水消毒17.化学已深入我们的生活，下列有关说法不正确的是()A. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等金属元素对人体有害B. 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金18.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100%D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”19.下列说法正确的是()A. 可通过控制溶液的pH降低氨基酸的熔点，分离不同氨基酸B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C. 所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”20.如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是()A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO2和N x O y都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一21.下列说法不正确的是()A. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染22.国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”.下列做法不正确的是()A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料C. 利用高纯单质硅制成太阳能电池D. 利用露天焚烧方法处理塑料废弃物23.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是()A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学D. 发展硅酸盐(水泥、玻璃和陶瓷)工业24.近年来，龙门石窟受酸雨腐蚀严重，景区周围环境治理迫在眉睫，下列说法正确的是()A. 大气中的SO2溶于雨中形成酸雨，酸雨的酸指的是亚硫酸B. 硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中则生成SO3C. 一般将pH<7的雨水称之为酸雨D. 使用脱硫煤可有效降低煤炭燃烧时释放的SO225.下列关于某些问题的说法中，正确的是()A. 禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B. 甲醇与乙醇是同系物，所以酒中含有甲醇是允许饮用的C. 甲醛的水溶液可用于防腐，所以可以食用用甲醛浸泡过的动物内脏D. “白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾26.化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是()A. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B. “煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染D. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现27.下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是()A. 将废弃物焚烧B. 将废弃物填埋于土壤中C. 将废弃物倾倒在海洋中D. 将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大。

【解答】A.雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故A错误；B.三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；C.“煤改气”、“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故C正确；D.聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故D正确。

故选A。

2.【答案】D【解析】解：A、二氧化硅是光导纤维的成份，故A错误；B、单糖不可以水解，故B错误；C、限制使用塑料袋，可以减少白色污染，故C错误；D、植物油和石油的裂化产品都有不饱和的碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原而褪色，故D正确；故选：D．A、二氧化硅是光导纤维的成份；B、单糖不可以水解；C、根据白色污染的来源分析；D、植物油和石油的裂化产品都有不饱和的碳碳双键．本题考查白色污染、光导纤维、糖类、油脂、蛋白质等知识，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．3.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学与环境保护，及能源利用的相关内容，题目难度简单。

【解答】A、我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等，改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量；故A正确。

B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；故B错误。

C、绿色食品并不是绿颜色的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品；塑料袋的污染称为白色污染，赤潮是水体的“富营养化”导致的结果，能使海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害，和颜色有关；故C错误；D、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。