2018年高考化学(课标版)二轮复习训练：：仿真模拟练(一)含解析
仿真模拟练(一)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果,下列有关说法错误的是()A.近代葛洪的《抱朴子》记载了“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体B.明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对(KNO3)的描述如下:“(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,利用了KNO3的氧化性C.明代宋应星在《天工开物》中对“膏液”的描述为“草木之实,其中蕴藏膏液,而不能自流、假媒水火,凭藉木石,而后倾注而出焉。
”这里的“膏液”的主要成分为油脂D.清初《泉州府志》物产条记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素2.已知N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB.一定条件下在密闭容器中2 mol SO2与2 mol O2充分反应,最终的气体分子数为3N AC.将1 mol NH 4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N数目为N AD.4.6 g乙醇含有共价键的数目为0.9N A3.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是()A.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-2OH-+2CuB.放电时,电子透过固体电解质向Li极移动C.通空气时,铜电极被腐蚀,表面产生Cu2OD.整个反应过程中,氧化剂为O24.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是()A.①③均能发生加成反应B.②④互为同系物C.①②③④均属于烃D.①②④的一氯代物均只有两种5.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()6.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,C是短周期中金属性最强的元素,B、E同主族且B的原子序数是E的,A、D同主族且D在地壳中的含量仅次于B。
下列叙述正确的是()A.C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物B.最高价氧化物对应水化物的酸性:E>D>AC.简单氢化物的沸点:E>BD.原子半径:C>D>E7.分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中,滴加同一新制氯水。
其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示(不考虑空气的影响)。
下列分析正确的是()A.曲线a代表H2SO3溶液B.曲线b代表的溶液中:c(Na+)=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)+c(S)C.曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持:2c(Cl-)=c(S)D.当滴加氯水体积均为V时,三种溶液的导电能力基本相同,c(H+)也相同第Ⅱ卷二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
8~10题为必考题,共43分,每个试题考生都必须作答。
11~12为选做题,共15分,考生根据要求选择一道题目作答)8.(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100~110 ℃直接化合而成。
实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点:-77 ℃,沸点:137 ℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式。
(2)B中所装试剂名称为。
(3)通入N2的目的是。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为。
(4)装置E的作用是。
(5)实验时,d装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。
生成二氯化二硫的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,还需增加一个装置,则该装置所在位置为,所装固体试剂的名称为。
9.(14分)铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如下:回答下列问题:(1)Bi位于元素周期表第六周期,与N、P同族,Bi的原子结构示意图为。
(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为,反应液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低,原因是(用离子方程式表示)。
(3)“置换”时生成单质铋的离子方程式为。
“母液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为。
(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如下。
电解后,阳极底部留下的为精铋。
写出电极反应式:阳极;阴极。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是。
“母液2”中可回收的主要物质是。
10.(15分)硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O C S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:ⅰ.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH1ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH2已知反应中相关的化学键键能数据如下表:C C C O①恒温恒压下,密闭容器中发生反应ⅰ。
下列事实能说明反应ⅰ达到平衡状态的是。
(填标号)a.容器的体积不再改变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成1 mol H—O键,同时形成1 mol H—S键②一定条件下,密闭容器中发生反应ⅰ,其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。
则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是。
(填标号)③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是(填“A”或“B”)。
T1℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),发生反应ⅱ,COS的平衡转化率为。
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为①在Ag+催化作用下,S2能与Mn2+在水溶液中发生反应生成S和Mn,该反应的离子方程式为。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。
总反应的离子方程式为。
(3)NaHS是可用于污水处理的沉淀剂。
已知:25 ℃时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,H2S的电离平衡常数K a1=1.0×10-7,K a2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为。
②K sp(HgS)=。
11.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家,震惊世界,感动中国。
青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。
请回答下列问题:(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是;在基态O原子中,核外存在对自旋状态相反的电子。
(2)下列关于青蒿素的说法正确的是(填序号)。
A.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键B.在青蒿素分子中,所有碳原子均处于同一平面C.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键(3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用硼氢化钠(NaBH4)作为还原剂,其制备方法为4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。
①NaH为晶体,图乙是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是;若晶胞棱长为a,则Na原子间最小核间距为。
②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是。
写出一种与B(OCH3)3具有相同立体构型的分子或离子:。
③NaBH4结构如图丙所示,结构中存在的作用力有。
NaBH4是有机化学中的一种常用还原剂,其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气,该反应的化学方程式为。
(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。
科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。
图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据图示确定硼化镁的化学式为。
12.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。
其中一种合成路线如下:已知:①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1∶2∶2∶1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③R1—CHO+R2—CH2—CHO回答以下问题:(1)A中含有的官能团名称是和。
(2)写出有机反应类型B→C,F→G,I→J。
(3)写出F生成G的化学方程式。
(4)写出J的结构简式。
(5)E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。
①与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应仿真模拟练(一)1.A2.C3.B4.A5.C6.D7.B8.答案(1)2S 2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl↑(2)浓硫酸(3)排尽装置中的空气,防止硫加热时与氧气反应关闭K2打开K3,当B装置上方充满黄绿色气体时,关闭K3打开K2(4)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精(5)放热(6)D与E之间无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶9.答案(1) +83(2)6FeCl 3+Bi2S32BiCl3+6FeCl2+3S Bi3++H2O+Cl-BiOCl+2H+(3)2Bi3++3Fe3Fe2++2Bi Cl2(4)Pb-2e-Pb2+Pb2++2e-Pb(5)没有污染性气体产生NH4NO310.答案(1)①d②ABC③B33.3%(2)①5S 2+2Mn2++8H2O10S+2Mn+16H+②2S+2H+S2+H2↑(3)①Na+H]-②4.0×10-5311.答案(1)O>C>H3(2)A(3)①离子6②sp2SO3(或C)③离子键、配位键、共价键NaBH 4+2H2O NaBO2+4H2↑(4)MgB212.答案(1)羟基(或酚羟基)醛基(2)加成反应消去反应取代反应(或酯化反应)(3)+H2O(4)(5)、。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。
2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。
3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。
3同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。
5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。
2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(一)含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(一)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于盐类的是()A.NaOHB.KNO3C.O2D.H2SiO32.下列仪器称为“干燥管”的是()3.下列属于电解质的是()A.H2OB.CH4C.COD.铁丝4.下列反应中,H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是()A.H2O2 + 2KI + H2SO4I2 + K2SO4 + 2H2OB.H2O2+ Cl2O2+2HClC.2H2O22H2O+ O2↑D.SO2+H2O2H2SO45.下列与盐类水解原理无关的是()A.利用明矾净水B.Na2CO3水溶液可用于去除油污C.铁在潮湿的环境下生锈D.浓硫化钠溶液有臭味6.下列说法不正确的是()A.工业制氯气的方法是电解饱和食盐水B.在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,它也是治疗胃酸过多的一种药剂7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.原子核内有10个中子的氧原子:18OB.S2-的结构示意图:C.CH4分子的比例模型:D.-CH3(甲基)的电子式:H····H8.下列变化中属于化学变化的是()A.向鸡蛋白溶液中加硫酸铵溶液,产生沉淀B.打开盛有浓氨水的试剂瓶,可以观察到有白雾产生C.向氯化亚铁溶液中通氯气,溶液变成棕黄色D.蒸发碳酸钠溶液得到白色晶体9.下列说法不正确的是()A Cl Cl为不同的核素,有不同的化学性质B.氨基酸分子中既有氨基,又有羧基C.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量D.裂化汽油使溴水褪色的原因是发生了加成反应10.下列说法正确的是()A.向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明一定有Cl-B.萃取操作时,必须选择密度比水大的萃取剂C.利用pH试纸测得新制氯水的pHD.向未知溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,并向产生的沉淀中滴加稀硝酸,沉淀不溶解,即可证明原溶液中含有S11.下列营养物质中,属于高分子化合物的是()A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖12.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不再改变B.H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2C.混合气体中I2和H2的体积分数相等D.v(H2)∶v(HI)=1∶213.下列离子方程式正确的是()A.工业上以氯气和石灰乳制备漂白粉:Cl2 + 2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用FeCl3溶液制作印刷铜电路:Fe3+ + Cu Cu2++ Fe3+C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应:H++OH-H2OD.硫酸氢钠溶液和过量的氢氧化钡混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O14.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018年高考理综化学仿真模拟试题答案
参考答案26．（15分）（1）c（1分）（2）①放热（2分）c（2分）②b2/a2（2分）（写不写单位均给分）（3）①△H=-246.4kJ/mol（2分，没有单位扣一分）②cd（2，对一个得一分）（4）CH 3OCH3－12e－＋16OH－2+11H2O（2分）（5）2x CO＋2NO x 2x CO2＋N2（2分）27．（14分）（1）4HCl(浓)＋ MnO2△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、Cl2＋2NaOH === NaClO＋NaCl＋H2O(每个方程式2分，物质正确但没配平给1分)（2）5mL pH = 13（2分）（3）① 2H＋＋ClO－＋Cl－=== Cl2↑＋H2O（2分）②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（2分）（4）①溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（1分）② 5.7%（2分）符合（1分）28．（14分）（1）H3AsO4 + 3OH－ == AsO43－+ 3H2O（2分）（2）0.5（2分）（3）下降（2分）; 温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（2分）（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4（2分）（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（2分）（6）ac（2分）35．（15分）（1）1（1分）;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）（2）sp3杂化（1分）; 平面三角形（1分）（3）氨分子与水分子间形成氢键（2分）; b（1分）;一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子（2分）（4）深蓝色（1分）, Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）（5）4（1分）（6）389N A·a3×10－21（2分）36．（15分）（1）CH3CHO （2）加成（或还原）反应 1，3-丙二醇（3）（4）取代反应（5）醛基（6）（7）（任意一种结构）。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（一）化学试卷 Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.化学与生活息息相关。
根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A.②④⑤B.①②③⑤⑥C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥8.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6N AB.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1N AC.标准状况下，22.4L SO3含O原子数为3N AD.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9N A9.下列说法正确的是A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。
其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是X YWA.原子半径最大的是Z，最小的是YB.X形成的化合物种类最多C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是A.0~t1时，原电池的负极是Al片B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H+ +e- =NO2↑+H2OC.t1后，原电池的正、负极发生互变D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是选择实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属：Cl＞SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中试纸只在Br2蒸汽中变蓝色氧化性：BR2＞NO2D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化13.常温下，50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I）1 •化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A •煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B •为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D .聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C【解析"•煤经过气化生成8和氛气、液化生成甲酩减跖染物的排SL为化学变化，故A错误;B・H 间焚烧洁秆，会排放有害物质及固体颗粒，则不能在田间焚烧秸秆」故B钳戻U氐具有还原性，则在倉品句装吋敖入盛有铁粉的逵气小袋可防止倉品氧化吏质，故C IE甌D.余孰乙烯使用时徘抜含氯的有青物质，还有塑优剂等J会造成环境污染］故D错误,故选6 *2. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A . 78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC. 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD . 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子，【答案】B【解析】A . 78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A, A不正确；B . 100gCaS与CaSC4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A , B 正确；C. 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A, C不正确；D . 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3 .《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物不正确的是A . b的分子式为C18H17NO2B . b的一氯代物有9种C. b可发生取代反应 D . b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D • b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
2018届高考化学全真模拟试卷及答案(共七套)
2018届高考化学全真模拟试卷及答案（共七套）2018届高考化学全真模拟试卷及答案（一）1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A. 绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物B. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】A、绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铜等金属元素，不包含铁元素，选项A错误；B、误食重金属盐引起人体中毒，可喝含大量蛋白质的牛奶解毒，选项B错误；C、2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性，选项C正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，选项D错误。
答案选C。
2. 下列有关有机物的叙述错误的是 ( )A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N A(N A为阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A、苯与液溴反应，苯环上氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热，苯环中氢原子被硝基取代生成硝基甲苯，属于取代反应，选项A正确；B、乙酸、氨基乙酸、蛋白质中均含有羧基，具有酸性，均能与NaOH发生反应，选项B正确；C、碳酸钠溶液加入乙酸中会产生气泡，加入苯中不互溶会分层，加入乙醇中与之互溶不分层，现象不同可以一次性鉴别，选项C正确；D、乙烯和环丙烷的比例没有给定，而两者分子中共价键数目不同，无法确定其共价键的数目，选项D错误。
答案选D。
3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、加入稀硫酸后，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化的同时，被还原生成一氧化氮，一氧化氮遇空气转化为红棕色气体二氧化氮，选项A错误；B、淀粉溶液水解后呈酸性，没有用碱中和反应掉酸，后续实验失败而没有砖红色沉淀，而不能确定淀粉是否水解，选项B错误；C、加热条件下部分乙醇在浓硫酸作用下炭化，产生的碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫或挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，由于浓度相差太大，无法确定是转化为更难溶的电解质，则常温下不一定是K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)，选项D错误。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、能源、环保密切相关。
下列有关说法不正确的是A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题D．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应2．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶BSiO2是两性氧化物液反应C 新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性3．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．该有机物分子中含有两种官能团B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol该有机物与1 mol HBr加成的产物共有5种(不考虑立体异构)D．该有机物能发生加聚反应和催化氧化反应4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2恰好反应生成Q或M，X、W均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是A．四种元素的简单离子半径： Z<Y<X<WB．气态氢化物的热稳定性：Y<XC．Q、M中阴阳离子个数之比相同但化学键类型有差异D．Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物5．最近国外研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为有机污水处理的实验装置，下列说法正确的是A．为加快处理速度，装置可在高温环境中工作B．若污水中主要含有葡萄糖，则负极反应式为C6H12O6+6H2O-24═6CO2↑+24C．放电过程中，从正极室向负极室移动D．放电过程中，溶液的酸性逐渐增强6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。
全国统一考试仿真卷理科综合化学含解析版一
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合化学能力测试（一）本试卷共32页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象【解析】H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C 错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。
【答案】B8．化合物结构简式如图，下列说法正确的是A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c 均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中【解析】a、b都有氧元素，所以不属于烃，选项A错误。