基本原理和概念(组成、结构、性质、变化及分类)复习
物 质
氧化物
是 化否 含 合碳 物元 素
无机化合物 酸 (H2SO4、HCl、HNO3) 碱 [NaOH、Ca(OH)2] 盐： 金属离子与酸根离子 有机化合物：CH4、C2H5OH（酒精）、 CH3COOH（醋酸）、CH3OH 、苯，
6. 将50 mL酒精和50 mL水混合在一起，总体 积 小于 100 mL( 填“大于”、“小于”或“等 于”)，其原因是 。 分子之间有一定的间隔 7．判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义， 将其序号填在相应的横线上： －２ ① ②NO2 ③2NO ④ ＣO ③ （1）表示分子个数的是________ ； ① （2）表示一个离子所带电荷数的是____ ④ ； （3）表示元素化合价的是_____ ② 。 （4）表示一个分子中所含原子个数的是__
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课时训练
1.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕 式都要进行颇 为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷 ( 化学式 C4H10) ， 它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是 ) B ( ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤
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乙烯等
概念：
1、纯净物：由一种物质组成（或不同的分子构成的） 2、混合物：由两种或两种物质以上组成,（或同种分子构成的） 各物质都保持原来的性质区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 3、单质：由同种元素组成的纯净物 如：O2是单质，CO2是化合物 4、化合物：由不同种元素组成的纯净物 5、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 6、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
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专题复习1 基础概念和原理 第2课时：物质的分类
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知识归纳
从 物 质 的 种 类 分
一般混合物（矿石、石油、煤、天然气、空气、生铁、 混 钢等） 合 物 均一、稳定混合物（溶液）
３．概念：区别：在化学变化中,是否可以再分 （1）、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子 的总称 （2）、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化 中不可再分 （3）、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学 变化中可以再分 （4）、离子：带有电荷的原子或原子团 需要更完整的资源请到 新世纪教
4. 维生素C( C6 H8O6)可促进人体生长发育，增强人体对疫病 的抵抗力。维生素C是由 3 种元素构成的，每个维生素C分子 是由 20 个原子构成的。
5. 俗话说，酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点 性质? 分子在不停地运动。 需要更完整的资源请到 新世纪教
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典型例题解析
【例 1】 目前普遍使用的涂改液中，含有很多挥发性有害 物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者 还会引起抽搐、呼吸困难。二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的 一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是 ( C ) A.二氯甲烷分子中含氢分子和氯分子 B.二氯甲烷是由炭粉、氢气、氯气组成的混合物 C.二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为12∶2∶71 D.二氯甲烷的相对分子质量是85g 【例2】 分子和原子的主要区别是 ( B ) A.分子质量大，原子质量小 B.在化学反应中分子可分，原子不可分 C.分子间有空隙，原子间无空隙 D.分子体积大，原子体积小
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2. 有关分子的下列说法正确的是 ( C ) A.物质都是由分子组成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了 D.固态和液态的物体能保持一定的体积，是因为分子之间只 存在引力 3. 有氯化钠、金刚石、干冰三种晶体，其中由原子构成的 金刚石 ，由分子构成的是 干冰 ， 由 离 子 构 成 的 是 是________ 氯化钠 。
专题复习1 基础概念和原理 第一课时：物质的组成与结构
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知识归纳：
同种元素 单质
相同 原子
离子 阳离子：质子数＞电子数 得 阴离子：质子数＜电子数
构 成 形 失 成 电 子
质子（+） 原子核 （ +） 中子（0）
元 素
组成
物质 纯净物
表示 方法
相同点 都有一定的间隔、质量、体积，都 能不断的运动 不同点 在化学变化中 可分 在化学变化中 不可分 只讲种类， 不讲个数
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２.常见化合价： 一价：H、Cl、K、Na、Ag 二价：O、Ba、Ca、Mg、Zn -2 -2 -1 -1 +2 +2 SO4 CO3 NO3 OH Cu Hg
不同 原子
构 成
原子
核外电子：化合价
原子里：核电荷数=质子数=电子数 构 成 都有一定的间隔
构 成
不同种元素
化合物
分子
性 质
都能不断的运动 都有质量、体积
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各概念的比较：
１．分子、原子和元素
分子
定义
原子
元素
分子是保持物质化 原子是化学变 具有相同的核电荷 学性质的最小微粒 化中的最小微 数或质子数的同一 粒 类原子的总称 化学式：CO2 元素符号：O 一个二氧化碳分子 一个氧原子 元素符号：O 氧元素
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
中考复习专题一物质的组成、构成和分类
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质 单 质物物混合物 物质氧化物酸 碱盐氧化物氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。
〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（）A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。
西安交大-计算机系统结构复习提纲(可打印)
1. 开发 ILP 的两种方法 硬件动态，软件静态
2. 流水线中的调度策略 集中式调度、分布式调度 动态调度——乱序 Tomasulo 算法 分布式检测：重命名（换名）
3. 动态分支预测 针对控制相关，由硬件处理， 分支历史表 BHT——历史状态， 分支目标缓冲器 BTB——历史目标地址
5. 指令结构功能设计 CISC 机：三个目标优化 （也反映了编译，操作系统和系统结构的关系） 面向目标程序、面向高级语言、面向操作系统
RISC 机： 导致 RISC 机产生的缘由； （2-8 定理；控制器负责；不易纠错修改） 设计 RISC 机遵循的基本原则；
三、计算与设计
1. 指令格式设计 2. 指令格式的优化
延迟转移技术（延迟槽） 9. 流水线中的中断处理
不精确断点、精确断点 10. 向量处理机
向量数据表示，向量指令 向量处理方式
三、计算与设计
1. 时空图 2. 性能分析 3. 非线性流水线最小平均启动时间
第四章：指令级并行
一、基本概念——名词
超标量，超流水，动态调度，静态调度，超长指令字，保留站，Tomasulo 算法，ILP，BHT， BTB，ROB，前瞻执行（先执行再确认）
计算机系统结构是机器语言程序员或编译程序编写者所看到的外特性。所谓外特性，就 是计算机的概念性结构和功能特性。
（还有一个系统结构定义，这是由于存在计算机系统层次结构，不同的人看到不同的计 算机结构） 2. 计算机系统结构、组成与实现的三者关系：
系统结构——存在某个部件 计算机组成——罗技实现，门一级实现 计算机实现——物理实现，器件一级实现
第三章：流水线技术
一、基本概念——名词
先行控制，流水线，单功能流水线，标量流水线，重定向，分支预取，专用通道，无冲突调 度方法，冲突向量，启动距离，性能分析，时空图，缓冲技术，预处理等
1.1物质的组成、性质和分类(新课标
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------1.1物质的组成、性质和分类（新课标）2019 版高中化学二轮专题复习学案：1.1 物质的组成、性质和分类（新课标）物质的组成、性质和分类（新课标）专题一基本概念【备考策略】根据近几年高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意一下几个方面。
1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的物质的量的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以物质的量为中心的知识网络体系。
比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。
另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
2.对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。
3.离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
1 / 23三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
4.能源是社会生产生活中的热点问题。
复习时要理解燃烧热、中国和热、反应热到呢个概念，明确热化学方程式的书写，加强与电化学、化学平衡的联系与拓展，牢牢抓住盖斯定律的实质，并能熟练应用第 1 讲物质的组成、性质和分类【考纲点击】 1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
物质基本概念和原理
质量守恒定律
• 守恒的原因： • 化学反应的实质是参加反应的各物质（反
应物）的原子，重新组合而生成其他物质 （生成物）的过程。也就是说，在一切化 学反应里，反应前后原子的种类没有改变， 原子的数目也没有增减，各原子的质量也 没有变化，所以化学反应前后各物质的质 量总和相等。
质量守恒定律
• 从宏观和微观角度看质量守恒定律， 可将化学反应过程归纳为“五个不变， 两个一定改变，一个可能改变”
；
（5）没有电子的微粒是
；
（6）质子数少于核外电子数的微粒是
；
（7）电子数相同的微粒是
；
3 、例题 ：
(1)某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物
质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20,K - 39 ，Zn
- 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，K ，Zn, F 是
指（ ）
B
A ）单质 B ）元素 C)原子 D)分子
原子的构成
原子核 质子(＋) （相对质量约相等，都为1） 中子(不带电)（相对原子而言，原子 核体积小，质量大。）
电子(－ ) ——相对质量为1/1836
氕---有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
原子序数=核电荷数=质子数 原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子量=质子数+中子数。
基本概念和原理
一、物质的组成和结构 二、物质的分类 三、物质的性质和变化 四、化学用语
一、物质的组成和结构
• 1、物质、元素、分子、原子的相
互关系关系图表
宏 观
物质
微 观
元素
金属元素 非金属元素
离子 原子
结构特点 相对原子质量
化学基本概念复习一 物质的组成、性质、分类
化学基本概念复习一物质的组成、性质、分类化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。
复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。
【知识讲解】一．物质的组成1．元素、同位素、核素、同素异形体⑪元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。
到目前为止，已经发现了110余种元素。
⑫同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。
②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子用测岩石的年龄放射治疗，如60C。
等核能，如2H，235U等⑬核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)■注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
⑭同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如O 2(氧气)和O 3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P 4)，金刚石和石墨等。
①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
②性质不同的原因是结构不同或组成不同。
③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
如2．原子①原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。
高三一轮复习必修一化学基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。
[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
初中化学总结知识点全面
初中化学总结知识点全面初中化学是一门基础科学，它研究物质的组成、性质、变化及其规律。
在初中阶段，学生将接触到化学的基本概念、元素知识、化合物的性质、化学反应类型以及实验技能等。
以下是初中化学的全面知识点总结：# 基本概念与原理1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，可以分为纯净物和混合物。
2. 分子和原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的单元，原子是物质的基本单位。
3. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯净物，不可再分的基本物质。
4. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
5. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
6. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质的组成改变，化学变化则涉及原子的重新排列和新物质的生成。
# 元素周期表1. 周期表的结构：元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
2. 元素的分类：元素可以分为金属、非金属和半金属。
3. 元素的性质：元素的化学性质和物理性质可以通过其在周期表中的位置进行预测。
# 化合物与化学反应1. 酸碱反应：酸和碱相互作用，生成水和盐的反应。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，通常表现为物质的氧化和还原。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
4. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应，常见于金属与化合物之间的反应。
# 常见物质的性质1. 氧气（O2）：支持燃烧，是呼吸作用的必需品。
2. 氢气（H2）：最轻的气体，可燃烧生成水。
3. 二氧化碳（CO2）：呼吸作用的副产品，植物光合作用的原料。
4. 水（H2O）：生命的基础，最常见的溶剂。
# 实验技能1. 实验器材的使用：了解并正确使用试管、烧杯、滴管等基本实验器材。
2. 实验操作：掌握加热、溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
3. 实验安全：了解实验中可能出现的危险和如何预防。
# 化学计算1. 摩尔概念：物质的量，用于表示物质的数量。
中考化学专题讲座 基本概念和基本理论
专题讲座一基本概念和基本理论回目录考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。
近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。
在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。
3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。
1 第5讲 物质的组成、分类、性质和变化
第5讲 物质的组成、分类、性质和变化考点一 物质的组成与分类一、物质的组成1．原子、分子和离子的概念原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般来说，分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。
离子是带电荷的原子或原子团。
2．元素、物质和微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎨⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物 (4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)原子通过微粒间作用力构成物质3．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质4.(1)概念：由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3。
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。
二、物质的分类1．交叉分类法的应用示例2．树状分类法(1)分类的关键——明确分类标准(2)在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎨⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H ＋个数⎩⎨⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧元素⎩⎨⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎨⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎨⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎨⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱⎩⎨⎧强碱：NaOH 、Ba(OH)2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等 无机化合物⎩⎨⎧盐⎩⎨⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3等复盐：KAl(SO 4)2·12H 2O 等判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。