化学会考知识点大全
化学会考必背知识点
化学会考必背知识点“化学会考必背知识点”指的是在化学考试中必须掌握的重要的基础知识，所有考生在参加化学考试时都必须牢记以下知识点，以便能够取得好成绩。
一、原子结构1、原子结构：包括原子核、电子云、原子半径、电子层结构、元素周期表等内容。
2、原子性质：原子的电荷、原子的阳性和阴性、原子的活性、原子的相对原子质量等内容。
3、化学键：指的是原子间的相互作用，包括共价键、氢键、疏水性亲和力、范德华力等。
4、分子结构：指的是分子的结构，如分子的形状、分子的大小、分子的表面张力等。
二、物质的性质1、物质的性质：指的是物质的物理性质和化学性质，如溶解度、沸点、熔点、分解能等。
2、物质的合成：指的是物质之间的反应，包括水合反应、还原反应、氧化反应、氮化反应等。
3、物质的变化：指的是物质的化学变化，如热分解反应、可燃性物质的燃烧反应、溶液的沉淀反应等。
4、物质的检测：指的是检测物质的方法，如物质的色谱、荧光光谱、细胞因子等。
三、反应机理1、反应机理：指的是反应中物质发生变化的机理，如反应的热力学机理、反应的动力学机理、反应的反应速率等。
2、反应速率：指的是反应物到反应产物之间的变化速率，包括反应的第一级速率定律、反应的反应速率常数等。
3、反应条件：指的是反应发生的条件，如反应的温度、反应的催化剂、反应的pH值等。
四、催化剂1、催化剂的作用：指的是催化剂对反应的影响，如催化剂的促进作用、催化剂的抑制作用等。
2、催化剂的分类：指的是不同类型的催化剂，如金属催化剂、酶催化剂、有机催化剂等。
3、催化剂的选择：指的是选择催化剂的方法，如根据反应的种类、反应的温度和压力等参数来选择催化剂。
五、电化学1、电化学反应：指的是电压在电解质系统中引起的化学反应，如氧化还原反应、氧化物还原反应、氧化酸还原反应等。
2、电极反应：指的是电极上发生的反应，如阳极反应、阴极反应、氧化还原反应等。
3、电池：指的是电解质系统的电池，如锂电池、铅酸电池、镍氢电池等。
高一化学会考知识点提纲
高一化学会考知识点提纲一、元素与化合物1. 元素的分类a. 金属元素i. 常见的金属元素及其性质、应用ii. 金属元素在化合物中的离子形成b. 非金属元素i. 常见的非金属元素及其性质、应用ii. 非金属元素与金属元素的反应2. 化合物的组成和命名规则a. 离子化合物的组成i. 离子化合物的离子构成和电荷ii. 离子化合物命名的基本规则b. 分子化合物的组成i. 分子化合物的分子构成ii. 分子化合物命名的基本规则二、化学反应与方程式1. 化学反应的类型a. 酸碱中和反应b. 氧化还原反应c. 单质与氧化物的反应d. 金属与非金属的反应2. 化学方程式的书写和平衡a. 化学方程式的基本结构b. 化学方程式的平衡原理c. 平衡方程式的调整方法三、离子反应与电离方程式1. 离子的电离与沉淀反应a. 强电解质与弱电解质b. 双盐反应与络合反应c. 沉淀的生成与溶解2. 电离方程式的书写和平衡a. 电离方程式的基本结构b. 电离方程式的离子平衡c. 电离方程式的离子间配比关系四、物质的组成与性质1. 元素周期表的结构和分类a. 元素周期表的基本结构和元素种类b. 元素周期表的周期性规律2. 物质的组成和性质a. 离子的半径和原子量对物质性质的影响b. 分子的化学键和原子半径对物质性质的影响五、化学计量与反应比例1. 化学计量的基本概念a. 原子、分子、质量的关系b. 摩尔、质量、体积的关系2. 反应计量和反应比例a. 反应的摩尔比和质量比b. 反应的体积比和气体摩尔比六、溶液与溶解度1. 溶液的基本概念a. 溶质和溶剂的定义及区分b. 溶解度、浓度和溶解度曲线的关系2. 溶液的性质和影响因素a. 溶解度对溶液浓度的影响b. 温度、压力对溶解度的影响七、酸碱中和与酸碱指示剂1. 酸碱中和反应的基本概念a. 酸碱的定义及性质b. 酸碱中和反应的离子方程式2. 酸碱指示剂的理论和应用a. 酸碱指示剂的酸碱性质b. 酸碱指示剂与溶液中pH值的关系这是一个高一化学会考的知识点提纲，通过对这些知识点的学习，你将对元素与化合物、化学反应与方程式、离子反应与电离方程式、物质的组成与性质、化学计量与反应比例、溶液与溶解度、酸碱中和与酸碱指示剂等方面有更深入的了解。
高中会考的化学知识点
高中会考的化学知识点高中会考必备的化学知识点离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
化学会考版复习资料知识点汇总
一、环境保护与污染1、光化学烟雾：氮氧化物、碳氧化物（光化学反应：碳氧化物与氮氧化物在紫外线作用下反应）2、酸雨：PH＜5.6；空气中氮氧化物与硫化物，与水形成硫酸与硝酸。
3、空气污染物：一氧化碳、氮氧化物、臭氧、碳氢化合物、硫氧化物、颗粒物质(PM2.5)。
4、汽车尾气：碳氢化合物、颗粒物质(PM2.5)、一氧化碳、氮氧化物。
5、高粱、玉米等植物发酵蒸馏可以得到的绿色能源：酒精（乙醇）。
6、海水含量最高的氯化物：氯化钠NaCl（盐）。
7、光导纤维的材料：二氧化硅（SiO2）。
8、太阳能电池板的半导体材料：硅（Si）。
二、物质的量首先要记住四个公式：n= N/N A = m/M = V（气体）/V m = cV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为mol，应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，N A表示阿伏加德罗常数（为6.02×1023mol－1），m表示质量（单位为g），M表示摩尔质量（单位为g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量），V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为L），V m表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4 L/ mol），c表示物质的量浓度（单位为mol/L），V（溶液）表示溶液的体积（单位为L）。
运用这些公式时要注意：（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。
如1个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）、1个氧原子（O），10个电子，则1mol H2O中含2mol H、1mol O、10mol e－。
（3）应用22.4 L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。
标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CCl4、HF等物质均不是气态。
三、物质结构元素周期律同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学会考学问点1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
〔其它〕物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。
如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
高中化学会考知识点总结(详细版)
高中化学会考知识点总结（详细版）主题1 认识化学科学一化学科学发展史1分析空气成分的第一位科学家一i瓦锡；2近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5金属钾的发现者——戴维（英国）；6C12的发现者——舍勒（瑞典）；7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；9 1828年首次用无机物氤酸铉合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10苯是在1825年由英国科学家一法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11镭的发现人——居里夫人。
12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:Li-、Na - 阴离子:Cl" . 0H-（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 > Na2S0 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的；从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）------- 同素异形体。
5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：：H、2皿3乂（気、笊、氤）。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
之间
定
有
Fe(OH)3 胶体
浊液 大于 100 不均匀、不透明、不稳 不能
没有
泥水
定
胶体与溶液的本质区别：直径
如何区分：丁达尔效应
胶体特性：1 丁达尔效带电（不是所有） 布朗运动
氢氧化铁胶体制备：
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
时停止加热，余热蒸干。 4． 注意事项：（1）一贴，滤纸要贴紧漏斗
二低，滤纸顶低于漏斗口，水面低于滤纸顶部。 三靠，玻璃棒贴紧烧杯，漏斗的三层滤纸出，漏斗低端靠着烧杯壁 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取 （1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验 1---3 从自来水制取蒸馏水
5．摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物质的量浓度
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质
二．混合物的分离和提纯
高一化学(必修 1)各章知识要点归纳
1．过滤和蒸发 实验 1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 1． 溶解(用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解) 2． 过滤 3． 蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取 原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、
固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分 散 质 粒 外观特征
能否通过滤纸 有 否 丁 达 尔 实例
子大小/nm
效应
溶液 小于 1
均匀、透明、稳定 能
没有
NaCl 、 蔗 糖 溶
液
胶体 在 1—100 均匀、有的透明、较稳 能
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 Eg:酒精，氯水，液氯，石灰石，大理石，纯碱，火碱，氨气，熔融氯化银
⑵离子方程式：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水或者弱酸弱碱。
三．离子检验 离 所加试 子剂 Cl－ AgNO3,稀 HNO3
SO42- Ba(NO3)2 稀 HNO3
现象
产生 白色 沉淀 白色 沉淀
离子方程式 Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续 操作中便于除去。
F.计算时注意体积取整以及问的是浓度还是质量分数
3．溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
2
第二章 化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称
（2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液 ○1 计算；○2 称量；○3 溶解；○4 转移；○5 洗涤；○6 定容；○7 摇匀；○8
贮存溶液。
注意事项：
A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
1
第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 2．一定物质的量浓度的配制
CB = nB/V
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出
所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
书写方法：写拆删查
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能