高二会考化学知识点总结最新五篇
2024年高二化学会考知识点总结
2024年高二化学会考知识点总结一、元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 元素周期表的结构和分类- 原子结构中的电子排布和化学性质- 原子核的结构和放射性衰变2. 化学键和化合物- 离子键、共价键、金属键的形成和性质- 分子结构和分子间力- 化合物的命名和化学式3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和判断- 氧化还原反应的电子转移和电子数变化- 氧化还原反应的原子态方法和电子转移方法二、化学反应1. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率和速率方程- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡的特征和平衡常数2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特征和计算- 强酸和强碱的溶液浓度计算3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型和电位差- 氧化还原反应的电池电势和电动势- 氧化还原反应的应用和计算三、化学量和化学计算1. 原子质量和摩尔质量- 元素和化合物的相对原子质量和摩尔质量- 摩尔质量的应用和计算- 摩尔质量和化学方程式的关系2. 反应物和产物的量关系- 反应物的限量和多量- 反应物量的计算和浓度的关系- 反应物量和产物量的摩尔比3. 溶液中的化学计算- 溶液的浓度和计算- 化学计算中的溶液稀释和分析法- 溶液的等价和滴定计算四、物质结构和化学性质1. 物质的组成和结构- 元素和化合物的组成和分子结构- 有机化合物的结构和官能团- 物质的分子结构和性质2. 反应性和化学能- 物质的化学反应性和反应类型- 化学能的守恒和转化- 物质的热化学计算和燃烧热3. 化学平衡和反应热- 化学平衡的状态和特征- 平衡常数和平衡浓度的计算- 反应热和焓变的计算五、物质的转化和能量1. 物质转化的速率和平衡- 物质转化速率和平衡的关系- 影响物质转化速率的因素- 反应速率和平衡的调控和应用2. 化学反应的热效应- 化学反应的内能变化和热效应- 燃烧热和燃烧热的应用- 变温下反应热的计算3. 化学反应的动力学- 反应速率和反应机理- 动力学方程和速率常数- 反应速率与温度的关系和反应控制六、电化学原理和化学电源1. 电化学反应和电流方向- 电化学反应的分类和电常数- 电流方向和电解系数- 电化学反应和氧化还原反应2. 电化学电位和电解池- 电化学反应的电动势和电极电势- 电解池的组成和工作原理- 电解和电化学溶液计算3. 化学电源和储能技术- 化学电池和电池电动势- 化学电源的使用和应用- 储能技术和可再生能源以上是____年高二化学会考的主要知识点总结，涵盖了元素和化合物、化学反应、化学量和化学计算、物质结构和化学性质、物质的转化和能量、电化学原理和化学电源等方面的知识。
高二会考化学知识点总结
高二会考化学知识点总结(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高二会考化学知识点总结本店铺为各位同学整理了《高二会考化学知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！1.高二会考化学知识点总结篇一化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为焓的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。
高二会考化学知识点梳理五篇分享
高二会考化学知识点梳理分享高二会考化学知识点梳理五篇分享在现实学习生活中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。
哪些知识点能够真正帮助到我们呢？以下是小编整理的高二会考化学知识点梳理五篇分享，欢迎大家分享。
高二会考化学知识点梳理五篇分享11、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaO H+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu高二会考化学知识点梳理五篇分享2化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
高二会考化学知识点最新归纳五篇
高二会考化学知识点最新归纳五篇高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。
在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。
下面就是给大家带来的高二会考化学知识点总结,希望能帮助到大家！高二会考化学知识点总结11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;3、体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi(因为原子半径：SiCO).4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
6、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
10、子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
高二会考化学知识点总结2化学平衡一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
高二会考化学必考知识点5篇总结
高二会考化学必考知识点5篇总结化学是高中学生必须学习的一门基础科目，而在高二阶段的会考中，化学的必考知识点有很多。
以下是五个化学必考知识点的总结。
1. 元素周期表元素周期表是必考知识点之一，要求掌握周期表中元素的排列规律以及元素的基本性质。
如在周期表中，从左到右和从上到下元素原子半径和亲和能逐渐变小，电子亲和能和电子亲和力逐渐变大。
此外，还需掌握元素的主要性质，如金属、非金属元素的性质及它们形成化合物的特点。
2. 化学反应化学反应是化学必考知识点中最重要的之一。
需掌握化学反应的基本类型及其表达式，如化合反应、分解反应、置换反应、双替换反应等；要求能够解析化学方程式，并能进行相应的计算。
如，在一个酸碱反应中，可以通过定量分析来测定反应物的摩尔质量。
3. 化学平衡化学平衡是化学必考知识点中比较难理解的部分，需要花费一定的时间和精力进行学习。
要求掌握化学平衡的基本概念和相关的计算方法，如平衡常数、平衡条件和平衡移动定律等。
此外，还需学习化学反应速率、反应机理以及影响化学平衡的因素等知识点。
除此之外，化学必考知识点还包括物质的结构与性质、化学键、化学分析等内容，需要同学们付出更多的时间和努力，才能在高二会考中取得更好的成绩。
例子：1. 二氧化碳反应二氧化碳和碱性氢氧化物反应产生碳酸盐和水:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O在此反应中，二氧化碳通过配对氢氧化物的氢离子和水合，形成碳酸根离子。
在实验室中，可以用石灰水测定二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使石灰水变成混浊的白色沉淀。
2. 酸碱中和反应当质子(H+)与氢氧根离子(OH-)等量结合时，便是一种酸碱中和反应。
在这种反应中，通常会生成盐和水。
H+ + OH- → H2O在实验室中，可以通过加入溴甲烷来检验酸碱反应的中和性，这是因为在中性溶液中甲烷不会分解成溴离子和甲酸根离子，只有当溶液呈酸性或碱性时才有反应发生。
3. 燃烧反应燃烧反应是一种氧化还原反应，需要一定的热量和氧气才能进行。
高二会考化学必考知识点总结5篇分享
高二会考化学必考知识点总结5篇分享一、无机化学1、了解元素周期表的分类规则和元素的物理性质，了解元素原子的结构和电子模型，熟悉元素的电离能。
2、熟悉氧化还原反应的叔、特性和特点，并掌握其变化的趋势，学习氧化还原反应的化学方程式和变化的规律。
3、学习气体的性质，如亲水性，亲油性，溶解度，扩散，协同作用等，了解溶液的电离极化和物质的极性。
4、掌握酸-碱反应的性质，溶质的极性及其相互作用，电离度及其与溶液强度的关系，pH的概念及其在恒定的条件下的变化。
5、熟悉酸，碱，盐等化学反应有关的常识，比如关于盐溶液稀释及晶析等物质性质；掌握硝酸盐及重金属盐的构成及其反应；了解电解质的离子方程式及其特点；学习碳酸及其盐的构成，性质及其反应。
二、有机化学1、熟悉有机物的分类,熟悉有机物的名称,了解基本有机物与其他物质化学反应的规律。
2、掌握有机物的分子结构及构成，了解不同的键的特性和结构，学习有机物的烷烃和炔烃的构成、特点、侧链变异以及反应性。
3、熟悉有机物的氧化还原反应，化学处理与分析理论，化学法制备有机物的原理及方法。
4、了解有机氧化物的分类和性质，学习有机物在各种溶剂中的溶解度，学习无机物的萃取分离，了解丙烯糖的有机合成原理及其反应特性。
5、熟悉有机物的催化作用、反应速度、反应机理，学习有机物的炼制、提纯、分析等。
三、分子结构1、学习元素的原子结构及基本物理性质，了解物质的组成，学习核磁共振实验的原理和方法。
2、了解分子结构引起电子态变化的原因，学习分子在不同溶剂中的构型和构形变异。
3、了解分子结构由它的电子配置确定，掌握原子摆放位置确定分子形状和稳定性，学习碳环结构与稳定性的相互关系。
4、熟悉芳香族化合物的结构及性质，了解平面结构和立体结构，学习分子内部的作用力与能量的相互关系，学习不对称碳原子及其分子结构的特点及变化。
5、学习分子对抗特效的科学原理，学习分子的配位理论，学习分子的空间结构及其影响的规律。
四、热力学1、了解热力学的定义，学习热力学与能量之间的关系，掌握热力学变量的表示方法，了解热力学秩序参数。
高二会考化学必考知识点总结5篇分享
高二会考化学必考知识点总结 5 篇分享学习任何一门科目都离不开对知识点的总结，特别是同学们在学习化学时，更要总结各个知识点，这样也方便同学们往后的复习。
下边就是我给大家带来的高二会考化学知识点总结, 希望能给大家带来帮助！高二会考化学知识点总结1有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各种烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的 ( 指分子中碳原子数量许多的，下同 ) 醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：初级的 [ 一般指 N(C)≤4] 醇、 ( 醚) 、醛、 ( 酮 ) 、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
( 它们都能与水形成氢键 ) 。
(3)拥有特别溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或此中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反响速率。
比如，在油脂的皂化反响中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相( 同一溶剂的溶液 ) 中充足接触，加快反响速率，提升反响限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g( 属可溶 ) ，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修 5 于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，基层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更为难溶，同时饱和碳酸钠溶液还可以经过反应汲取挥发出的乙酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐( 包含铵盐 )溶液中溶解度减小，会析出 ( 即盐析，皂化反响中也有此操作 ) 。
但在稀轻金属盐( 包含铵盐 ) 溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2023高中化学会考知识点总结(优秀5篇)
2023高中化学会考知识点总结(优秀5篇)2023高中化学会考知识点总结篇一1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃，沸点：1一qi.9℃。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。
酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。
如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二会考化学知识点总结最新五篇
高二变化的大背景，便是文理分科(或七选三)。
在对各个学科都有了初步了解后，学生们需要对自己未来的发展科目有所选择、有所侧重。
这可谓是学生们第一次完全自己把握、风险未知高二会考化学知识点总结1
1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：
(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
高二会考化学知识点总结2
特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D
即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的
是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S;
(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D
综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。
若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
(5)一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
(6)多种物质化合得到一种物质：
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
高二会考化学知识点总结3
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：
Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
QcKsp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
高二会考化学知识点总结4
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3NaHCO3)
4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反应互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4-显酸性
②电离程度水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、
CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：
2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
高二会考化学知识点总结5
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
高二会考化学知识点总结最新五篇相关*：
1.高二化学必考知识点整理精选五篇最新
2.最新高二化学重点知识点总结分享五篇
3.最新高二必考化学知识点梳理5篇
4.最新高二化学知识点总结归纳分享五篇
5.高二化学必考知识点梳理五篇最新
6.高二化学知识点总结归纳最新5篇
7.2020最新高二化学重点复习知识点总结五篇
8.高二化学最新重点知识点梳理分享五篇
9.高二化学最新重点知识点梳理五篇
10.高二化学必考知识点整理精选五篇复习。