化学会考知识点
化学会考必背知识点
化学会考必背知识点“化学会考必背知识点”指的是在化学考试中必须掌握的重要的基础知识，所有考生在参加化学考试时都必须牢记以下知识点，以便能够取得好成绩。
一、原子结构1、原子结构：包括原子核、电子云、原子半径、电子层结构、元素周期表等内容。
2、原子性质：原子的电荷、原子的阳性和阴性、原子的活性、原子的相对原子质量等内容。
3、化学键：指的是原子间的相互作用，包括共价键、氢键、疏水性亲和力、范德华力等。
4、分子结构：指的是分子的结构，如分子的形状、分子的大小、分子的表面张力等。
二、物质的性质1、物质的性质：指的是物质的物理性质和化学性质，如溶解度、沸点、熔点、分解能等。
2、物质的合成：指的是物质之间的反应，包括水合反应、还原反应、氧化反应、氮化反应等。
3、物质的变化：指的是物质的化学变化，如热分解反应、可燃性物质的燃烧反应、溶液的沉淀反应等。
4、物质的检测：指的是检测物质的方法，如物质的色谱、荧光光谱、细胞因子等。
三、反应机理1、反应机理：指的是反应中物质发生变化的机理，如反应的热力学机理、反应的动力学机理、反应的反应速率等。
2、反应速率：指的是反应物到反应产物之间的变化速率，包括反应的第一级速率定律、反应的反应速率常数等。
3、反应条件：指的是反应发生的条件，如反应的温度、反应的催化剂、反应的pH值等。
四、催化剂1、催化剂的作用：指的是催化剂对反应的影响，如催化剂的促进作用、催化剂的抑制作用等。
2、催化剂的分类：指的是不同类型的催化剂，如金属催化剂、酶催化剂、有机催化剂等。
3、催化剂的选择：指的是选择催化剂的方法，如根据反应的种类、反应的温度和压力等参数来选择催化剂。
五、电化学1、电化学反应：指的是电压在电解质系统中引起的化学反应，如氧化还原反应、氧化物还原反应、氧化酸还原反应等。
2、电极反应：指的是电极上发生的反应，如阳极反应、阴极反应、氧化还原反应等。
3、电池：指的是电解质系统的电池，如锂电池、铅酸电池、镍氢电池等。
高中会考必备的化学知识点
高中会考必备的化学知识点高中会考是非常重要的一次考试，它可以直接影响到我们未来的学业、职业选择和人生方向。
在所有科目中，化学是一个相对复杂的科目，学好它对于我们日后的生活和工作都有着非常重要的作用。
因此，本文将详细介绍高中会考必备的化学知识点，帮助大家更好地备考。
第一部分：基础知识1、化学元素和化合物化学元素是指由原子核和电子构成的物质，它们不可分解，可以通过化学反应组合成更复杂的化合物。
化学元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两个或两个以上元素通过化学反应组合而成的物质。
其中最重要的化合物包括水、氧气和二氧化碳等。
2、离子和离子反应离子是指在水溶液中会带电的原子或分子，包括阴离子和阳离子。
离子反应是指离子之间的化学反应，通常会在溶液中发生。
3、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的数量不再发生变化的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物被消耗或生成物被产生的数量。
4、化学反应的能量变化化学反应中会涉及到能量的转换。
化学反应中，如果反应物的热能大于生成物的热能，则反应是放热反应，反之则是吸热反应。
第二部分：重要知识点1、物态变化物质有三个不同的物态：固体、液体和气体。
物态变化包括加热、冷却、凝固、熔化、沸腾和凝练。
2、化学键化学键是指化学元素之间的结合，包括共价键和离子键。
共价键是一种共享电子的化学键，包括单键、双键和三键等。
离子键是一种电荷互相吸引的化学键，通常涉及到离子间的转移。
3、化学反应化学反应是指通过原子或分子之间的转移，一个或多个物质被转化为另一个或多个不同的物质。
4、氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应，其中涉及到电子的转移。
氧化是指失去电子，而还原是指获得电子。
5、酸碱反应酸碱反应是一种重要的化学反应，它通常涉及到酸和碱之间的反应。
酸通常呈现出具有酸性的特点，而碱则具有碱性的特点。
6、有机化学有机化学是指研究碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素之间的化学性质和反应的科学。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价 常见元素的化合价2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降-还原剂-- 失 --- 升3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、2、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO3放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A ----阿伏加德罗常数。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结一、基本概念1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。
2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。
3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。
4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
二、化学计量1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
其单位为摩尔（mol）。
2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。
例如，水的摩尔质量为18g/mol。
3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。
浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。
三、酸碱盐1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。
2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）。
4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。
3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。
4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。
在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。
五、化学反应类型1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水。
2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。
例如，水分解成氢气和氧气。
3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
六、原子结构1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
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高中化学会考复习资料
一、重点聚焦
1.混合物的分离原理和分离方法。
2.混合物分离方法的操作。
3.离子的检验及检验试剂的选择。
4.物质分离与提纯过程的简单设计。
5.物质的量及其单位——摩尔。
6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8.一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1.实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2.实验中意外事故的处理方法
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高中化学会考复习资料
特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
(1)单质a+化合物b→单质c+化合物d
即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是h2或c)，也可以是非金属置换出非金属(常见的
是卤素单质之间的置换或f2置换出o2、当然卤素都能置换出s，另外c可以置换出si、h2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有c和h2)。
(2)a的化合物+a的化合物→a的单质+化合物b
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是s、cl2、n2。
(3)单质a+强碱→两种含a元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质a通常是x2或s;
(4)单质a+单质b→化合物c;c+单质a→化合物d
综合以上两个反应，可知a、b两种元素可以形成c、d两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。
若有变价的元素是金属，则必为fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是c、n、s或o等，故以上c、d分别是no、no2或co、co2、或so2、so3或na2o、na2o2等。
(5)一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有kmno4、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4i、cu2(oh)2co3等的分解。
(6)多种物质化合得到一种物质：
如fe(oh)2+o2+h2o;nox+o2+h2o等
高中化学会考复习资料
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、ag、h：+1 f：—1
ca、mg、ba、zn：+2 cl：—1，+1，+5，+7 cu：+1，+2 o：—2
fe：+2，+3 s：—2，+4，+6 al：+3 p：—3，+3，+5
mn：+2，+4，+6，+7 n：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应
分解
复分解
置换
3、金属活动性顺序表
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：
第一步：写。
写出化学方程式
第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如caco3、baco3、
baso4、agcl、agbr、agi、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等)，难电离(h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、h2so3、nh3·h2o、h2o等)，气体(co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等)，氧化物(na2o、mgo、al2o3等)不拆
第三步：删。
删去前后都有的离子
第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：
和-，fe和-);
①是否产生沉淀(如：ba2+so422+oh
-) +和oh-，h+和ch43coo
③是否生成气体(如：h+和co2-，h+和so2-)
④是否发生氧化还原反应(如：h+、no-和fe2+/i-，fe3+和i-)
3②是否生成弱电解质(如：nh
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反应，灼热的
碳和二氧化碳的反应c、co、h2还原cuo 6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==n / na，n==nna na——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12c 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / m，m==nm ⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==v / vm，v==nvm 标准状况下：vm=22.4l/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下v(a) / v(b) == n(a) / n(b) == n(a) / n(b)
c、气体密度公式：ρ==m / vm，ρ1/ρ2==m1 / m2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量c==n / v，n==cv
b、物质的量浓度与质量分数c==(1000ρω) / m
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
9、钠的氧化物比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校。