2020届高考化学一轮复习串联电池的两大模型PPT课件(32张)
下列说法正确的是 ( )
A.原电池中电解质溶液的pH增大
B.电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OHC.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e==== CO32 +7H2O D.电解池中Cl-向x极移动
【解析】选C。原电池中,负极:CH4+10OH--8e-==== CO32 +7H2O,正极:2O2+4H2O+8e-====8OH-,总方程式:CH4+2O2 +2OH-==== CO32 +3H2O,溶液由碱变成盐溶液,所以溶液 的pH变小,故A错误;B项,电解池中电池反应式为2AlCl3 +6H2O 3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3,故B错;C项,M处通入 的气体为CH4,为甲烷在碱性介质中的燃料电池,且甲烷
【解析】(1)由Na+的移动方向可以推出左侧电极为阳 极,右侧电极为阴极。阳极失去电子,发生氧化反应。 (2)水电离产生的H+在阴极上放电产生H2,转移电子的 物质的量n(e-)mol。
答案:(1)Cl--5e-+2H2O====ClO2↑+4H+ (2)0.01 mol
【解析】选A。带盐桥的装置①、②构成原电池,Ⅰ为 负极,Ⅱ为正极,装置③为电解池。A项,电子移动方向: 电极Ⅰ→Ⓐ→电极Ⅳ,电流方向与电子移动方向相反, 正确;B项,原电池负极在工作中发生氧化反应,错误; C项,原电池正极上发生还原反应,Cu2+在电极Ⅱ上得电 子,生成铜单质,该电极质量逐渐增大,错误;D项,电解
【加固训练】 (串联电解)下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电
极,电极c、d都是石墨电极,e、f是小试管。通电一段 时间后,在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气 体。
请回答下列问题: (1)直流电源中,M为________极。 (2)Pt电极上生成的物质是_____,其质量为____g。 (3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生 成的物质的物质的量之比为________。
应,电解质显酸性,则电极反应为O2+4H++4e-====2H2O, C错误;D项,氯气是有毒气体,为了防止大气污染,应在c 端的U形管出口连接导管通入NaOH溶液中,d端产生的是 氢气,D错误。
2.(考查性质验证)如图是以甲烷和O2构成的燃料电池 电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置 进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
素养提升突破系列(八) 串联电池的两大模型
核心素养——证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、 构成要素及其相互关系,建立模型。即通过分析原电池 与电解池的串联或者外界电源与电解池的串联来寻找 电化学中电子、离子运动规律,并用模型解释化学现象, 揭示现象的本质和规律。
【真题·体验素养】
D.电路中每转移6 mol 电子,最多有1 mol Cr2O72 被还 原
【解析】选C。由图中质子的迁移方向可知,M为负极、 N为正极,所以b口进入的是甲醇、c口进入的是氧 气,Fe(Ⅰ)是阳极、Fe(Ⅱ)是阴极。由b口加入物质为 甲醇,A项错误;燃料电池负极的电极反应式为CH3OH6e-+2H2O==== CO32+8H+,B项错误;电解过程中,Fe(Ⅰ) 是阳极,其质量减少,Fe(Ⅱ)是阴极,氢离子放电产生氢
作负极,故电极反应式为CH4+10OH--8e-==== CO32+7H2O, 所以C正确;D项,反应开始后观察到x电极附近出现白色 沉淀,说明x电极上氢离子放电,x电极附近生成氢氧根 离子,所以x电极是阴极,y电极是阳极,则a是负极,b是 正极,电解池中,溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳 极移动,所以电解池中Cl-向y极移动,故D错误。
【解析】选B。A项,左侧是氢氧燃料电池,a是负极,b是 正极,则电子流向:电极a→电极d,电极c→电极b,溶液 不能传递电子,A错误;B项,c电极是阳极,氯离子放电产 生氯气,则根据电子得失守恒可知在相同状况下,在电 极a参与反应的气体体积与在电极c产生的气体体积比 为1∶1,B正确;C项,电极b发生氧气得到电子的还原反
(2)在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气体,
根据电解硫酸溶液的反应:2H2O 2H2↑+O2↑得,V(H2) =336 mL×2/3=224 mL,即为0.01 mol,V(O2)=336 mL× 1/3=112 mL,即为0.005 mol,因为电子转移关系:2H2～ O2～4e-,则电路上有0.02 mol 电子,因此在Pt极(b、阴 极)产生Ag,质量为:0.02 mol ×108 g· mol-1=2.16 g。
气,C正确;电路中每转移6 mol 电子,可以生成3 mol Fe2+,所以最多有0.5 mol Cr2O72 被还原,D项错误。
2.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al, 其他均为Cu,则 ( )
A.电流方向:电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-====Cu
1.(2019·重庆模拟)用甲醇燃料电池作电源,用铁作 电极电解含 Cr2O72 的酸性废水,利用生成的Fe2+可将 Cr2O72 转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如图。下列说 法正确的是 ( )
A.由b口加入物质为O2 B.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-==== CO32 +6H2O C.电解过程中,Fe(Ⅰ)质量减少,Fe(Ⅱ)上有气体产生
池中阳极为活性电极时,电极本身被氧化,生成的离子 进入溶液中,因为电极Ⅱ为正极,因此电极Ⅲ为电解池 的阳极,其电极反应式为Cu-2e-====Cu2+,错误。
【揭秘·解码素养】 串联电路的解题流程
【训练·提升素养】 1.(串联电解)如图所示装置进行实验,下列有关说法正 确的是 ( )
A.电子流向:电极a→电极d→电极c→电极b B.在相同状况下,在电极a参与反应的气体体积与在电 极c产生的气体体积比为1∶1 C.电极b发生的电极反应为O2+2H2O+4e-====4OHD.为了防止大气污染,应在d端的U形管出口连接导管通 入NaOH溶液中
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生 成的物质的物质的量之比为,n(e-)∶n(Ag)∶n(O2)∶ n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=4∶4∶1∶2。
(4)左侧装置为由Ag(阳极)电极、Pt(阴极)电极和
AgNO3溶液组成的电镀池,因此AgNO3溶液浓度不变;电 解5.00%的H2SO4溶液,由于其中的水发生电解,因此 H2SO4溶液浓度增大,pH减小。
(4)AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或 “不变”,下同),H2SO4溶液的pH________。 (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有 5.00%的H2SO4溶液为________g。
【解析】(1)右侧装置中盛有稀硫酸,电解稀硫酸的实 质是电解水,阴极产生H2,阳极产生O2,且两者体积比为 2∶1,由图象中试管的气体体积可知d极是阴极,则电源 的N极是负极,则M为正极。
3.(制备某些物质)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体, 是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒 剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
(1)阳极产生ClO2的电极反应式:__________。 (2)当阴极产生标准状况下112 mL气体时,通过阳离子 交换膜的离子物质的量为_________________。
(5)根据前面的计算,电解生成H2 0.01 mol,由2H2O 2H2↑+O2↑得,电解消耗水0.01 mol ×18 g·mol-1= 0.18 g,设原5.00%的H2SO4溶液为x g,则:5.00%·x= 5.02%(x-0.18),解得:x=45.18。
答案:(1)正 (2)Ag 2.16 (3)4∶4∶1∶2 (4)不变减小 (5)45.18
A.原电池中电解质溶液的pH增大
B.电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OHC.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e==== CO32 +7H2O D.电解池中Cl-向x极移动
【解析】选C。原电池中,负极:CH4+10OH--8e-==== CO32 +7H2O,正极:2O2+4H2O+8e-====8OH-,总方程式:CH4+2O2 +2OH-==== CO32 +3H2O,溶液由碱变成盐溶液,所以溶液 的pH变小,故A错误;B项,电解池中电池反应式为2AlCl3 +6H2O 3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3,故B错;C项,M处通入 的气体为CH4,为甲烷在碱性介质中的燃料电池,且甲烷
【解析】(1)由Na+的移动方向可以推出左侧电极为阳 极,右侧电极为阴极。阳极失去电子,发生氧化反应。 (2)水电离产生的H+在阴极上放电产生H2,转移电子的 物质的量n(e-)mol。
答案:(1)Cl--5e-+2H2O====ClO2↑+4H+ (2)0.01 mol
【解析】选A。带盐桥的装置①、②构成原电池,Ⅰ为 负极,Ⅱ为正极,装置③为电解池。A项,电子移动方向: 电极Ⅰ→Ⓐ→电极Ⅳ,电流方向与电子移动方向相反, 正确;B项,原电池负极在工作中发生氧化反应,错误; C项,原电池正极上发生还原反应,Cu2+在电极Ⅱ上得电 子,生成铜单质,该电极质量逐渐增大,错误;D项,电解
【加固训练】 (串联电解)下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电
极,电极c、d都是石墨电极,e、f是小试管。通电一段 时间后,在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气 体。
请回答下列问题: (1)直流电源中,M为________极。 (2)Pt电极上生成的物质是_____,其质量为____g。 (3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生 成的物质的物质的量之比为________。
应,电解质显酸性,则电极反应为O2+4H++4e-====2H2O, C错误;D项,氯气是有毒气体,为了防止大气污染,应在c 端的U形管出口连接导管通入NaOH溶液中,d端产生的是 氢气,D错误。
2.(考查性质验证)如图是以甲烷和O2构成的燃料电池 电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置 进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
素养提升突破系列(八) 串联电池的两大模型
核心素养——证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、 构成要素及其相互关系,建立模型。即通过分析原电池 与电解池的串联或者外界电源与电解池的串联来寻找 电化学中电子、离子运动规律,并用模型解释化学现象, 揭示现象的本质和规律。
【真题·体验素养】
D.电路中每转移6 mol 电子,最多有1 mol Cr2O72 被还 原
【解析】选C。由图中质子的迁移方向可知,M为负极、 N为正极,所以b口进入的是甲醇、c口进入的是氧 气,Fe(Ⅰ)是阳极、Fe(Ⅱ)是阴极。由b口加入物质为 甲醇,A项错误;燃料电池负极的电极反应式为CH3OH6e-+2H2O==== CO32+8H+,B项错误;电解过程中,Fe(Ⅰ) 是阳极,其质量减少,Fe(Ⅱ)是阴极,氢离子放电产生氢
作负极,故电极反应式为CH4+10OH--8e-==== CO32+7H2O, 所以C正确;D项,反应开始后观察到x电极附近出现白色 沉淀,说明x电极上氢离子放电,x电极附近生成氢氧根 离子,所以x电极是阴极,y电极是阳极,则a是负极,b是 正极,电解池中,溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳 极移动,所以电解池中Cl-向y极移动,故D错误。
【解析】选B。A项,左侧是氢氧燃料电池,a是负极,b是 正极,则电子流向:电极a→电极d,电极c→电极b,溶液 不能传递电子,A错误;B项,c电极是阳极,氯离子放电产 生氯气,则根据电子得失守恒可知在相同状况下,在电 极a参与反应的气体体积与在电极c产生的气体体积比 为1∶1,B正确;C项,电极b发生氧气得到电子的还原反
(2)在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气体,
根据电解硫酸溶液的反应:2H2O 2H2↑+O2↑得,V(H2) =336 mL×2/3=224 mL,即为0.01 mol,V(O2)=336 mL× 1/3=112 mL,即为0.005 mol,因为电子转移关系:2H2～ O2～4e-,则电路上有0.02 mol 电子,因此在Pt极(b、阴 极)产生Ag,质量为:0.02 mol ×108 g· mol-1=2.16 g。
气,C正确;电路中每转移6 mol 电子,可以生成3 mol Fe2+,所以最多有0.5 mol Cr2O72 被还原,D项错误。
2.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al, 其他均为Cu,则 ( )
A.电流方向:电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-====Cu
1.(2019·重庆模拟)用甲醇燃料电池作电源,用铁作 电极电解含 Cr2O72 的酸性废水,利用生成的Fe2+可将 Cr2O72 转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如图。下列说 法正确的是 ( )
A.由b口加入物质为O2 B.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-==== CO32 +6H2O C.电解过程中,Fe(Ⅰ)质量减少,Fe(Ⅱ)上有气体产生
池中阳极为活性电极时,电极本身被氧化,生成的离子 进入溶液中,因为电极Ⅱ为正极,因此电极Ⅲ为电解池 的阳极,其电极反应式为Cu-2e-====Cu2+,错误。
【揭秘·解码素养】 串联电路的解题流程
【训练·提升素养】 1.(串联电解)如图所示装置进行实验,下列有关说法正 确的是 ( )
A.电子流向:电极a→电极d→电极c→电极b B.在相同状况下,在电极a参与反应的气体体积与在电 极c产生的气体体积比为1∶1 C.电极b发生的电极反应为O2+2H2O+4e-====4OHD.为了防止大气污染,应在d端的U形管出口连接导管通 入NaOH溶液中
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生 成的物质的物质的量之比为,n(e-)∶n(Ag)∶n(O2)∶ n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=4∶4∶1∶2。
(4)左侧装置为由Ag(阳极)电极、Pt(阴极)电极和
AgNO3溶液组成的电镀池,因此AgNO3溶液浓度不变;电 解5.00%的H2SO4溶液,由于其中的水发生电解,因此 H2SO4溶液浓度增大,pH减小。
(4)AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或 “不变”,下同),H2SO4溶液的pH________。 (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有 5.00%的H2SO4溶液为________g。
【解析】(1)右侧装置中盛有稀硫酸,电解稀硫酸的实 质是电解水,阴极产生H2,阳极产生O2,且两者体积比为 2∶1,由图象中试管的气体体积可知d极是阴极,则电源 的N极是负极,则M为正极。
3.(制备某些物质)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体, 是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒 剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
(1)阳极产生ClO2的电极反应式:__________。 (2)当阴极产生标准状况下112 mL气体时,通过阳离子 交换膜的离子物质的量为_________________。
(5)根据前面的计算,电解生成H2 0.01 mol,由2H2O 2H2↑+O2↑得,电解消耗水0.01 mol ×18 g·mol-1= 0.18 g,设原5.00%的H2SO4溶液为x g,则:5.00%·x= 5.02%(x-0.18),解得:x=45.18。
答案:(1)正 (2)Ag 2.16 (3)4∶4∶1∶2 (4)不变减小 (5)45.18
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2020届高考化学一轮复习原电池 化学电源课件(76张)
栏目索引
答案 B
考点一
栏目索引
解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去 电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,作 负极,A、C错误。②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+ 3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e- 2Al O+2 4H2O,则正极反应式为6H2O +6e- 6OH-+3H2↑,B正确。④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O +4e- 4OH-,D错误。
d.碳酸盐作介质
负极: H2-2e-+C O32 CO2+H2O ;
考点二
栏目索引
考点二
栏目索引
正极:
O2+4e-+2CO2
2C
O
2 3
。
(2)甲烷—氧气燃料电池(只写出负极反应式即可)
a.
CH4-8e-+10OH-
CO
2 3
+7H2O
(碱性介质);
b. CH4-8e-+2H2O CO2+8H+ (酸性介质);
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为
极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为
极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。外电路:电流由
极流向
极)根据原电池的电解质溶液中离子的移动方向判断。在原电池的电解
质溶液中,阳离子移向
极,阴离子移向
极。
考点一
栏目索引
(4)根据原电池两极发生的反应类型判断。原电池的
。
(3)反应达到平衡时,外电路导线中
化学中串联电池的两大模型
化学中串联电池的两大模型1．常见串联装置图模型一外接电源与电解池的串联(如图)A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。
模型二原电池与电解池的串联(如图)图乙显然两图中，A均为原电池，B均为电解池。
2．“串联”类装置的解题流程1．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是()A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu答案 A解析当多个电化学装置串联时，两电极材料活泼性相差大的做原电池，其他做电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。
A项，电子移动方向：电极Ⅰ→→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，正确；B项，原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，错误；C项，原电池正极为得电子一极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，错误；D项，电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu －2e－===Cu2＋，错误。
2．下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是()答案 B解析 A 项，当X 为MgSO 4时，b 极上生成H 2，电极质量不增加，错误；C 项，X 为FeSO 4，Y 为Al 2(SO 4)3，b 、d 极上均产生气体，错误；D 项，b 极上析出Cu ，d 极上析出Ag ，其中d 极增加的质量大于b 极增加的质量，错误。
3．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH 3OH 电极的电极反应式为________________________________________________________________________。
2020届高考化学一轮复习人教通用版第18讲原电池化学电源PPT课件(110张)
学
教 版
D．将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
[解析] 电子不经过电解质溶液，故A错误；铜导线代替盐桥，乙池是原电
池 ， 甲 池 是 电 解 池 ， 故 B 错 误 ； 银 片 是 原 电 池 的 正 极 ， 电 极 反 应 是 Ag ＋ ＋ e －
===Ag，故C错误；铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应 都是Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，故D正确。
化 学
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1 考点一 2 考点二 3 考点三
必考内容 第六章 化学反应与能量
考点一 原电池及其工作原理
化
人
1．定义和反应本质
学
教
版
原 电 池 是 把 __化__学__能____ 转 化 为 ___电__能___ 的 装 置 ， 其 反 应 本 质 是
__氧__化__还__原__反__应____。
ห้องสมุดไป่ตู้(√)
(8)氧化还原反应 2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑可以设计成原电池
化
(× ) 学
人
教 版
(9)同种条件下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续
时间长
(√)
(10)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可
以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
成闭合回路 接触；③两电极插入__电__解__质__溶__液____中
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必考内容 第六章 化学反应与能量
3．工作原理(以铜锌原电池为例)
人 教 版
Ⅰ
Ⅱ
化 学
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必考内容 第六章 化学反应与能量
高考化学一轮复习课件-化学反应与能量变化2原电池
2.氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料, 近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3)电池可 在常温下工作,装置如图所示。该电池的总反应为
NH3·BH3+3H2O2
NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是 ()
A.右侧电极发生氧化反应 B.电池工作时,H+通过质子交换膜向左侧移动 C.负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-====2H2O D.每消耗31 g氨硼烷,理论上应转移6 mol 电子
两极反应在不同区域,Zn与Cu2+隔离,电池 效率提高,电流稳定。
3.原电池的构成条件
电 极
两极为导体,且存在活动性差异 电解质
溶 液
两极插入_______溶液中
回 路
形成闭合回路或两极氧直化接还接原触
本 质
看能否自发地发生_________反应
4.原电池中的三个“移动方向”和“一个类型”
(1)电子方向:从_负__极流出沿导线流入_正__极。 (2)电流方向:从_正__极沿导线流向_负__极。 (3)离子迁移方向:电解质溶液中,阴离子向_负__极迁移, 阳离子向_正__极迁移。 (4)反应类型:负极失电子发生_氧__化__反__应__,正极得电子发 生_还__原__反__应__。
(3)根据Cu+2Ag+====Cu2++2Ag设计电池:
【典例精析】 【典例】(2019·全国卷Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究 室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传 递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 ( )
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提 供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+====2H+ +2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
高考化学一轮复习 专题六 第二单元 原电池 化学电源课
3.工作原理 下图是Cu-Zn原电池示意图。
二、常见的化学电源
1.如图所示的装置中能够组成原电池的是 ( B )
2.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点 向A极移动。下列说法不正确的是 ( B )
A.A为Zn片,发生氧化反应
B.电子由B经导线流向A C.B电极反应式为2H++2e- H2↑ D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解
重难突破
突破一 电极反应式的书写
1.一般电极反应式的书写
2.复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式 如CH4酸性燃料电池中,负极反应式书写步骤为: CH4+2O2 CO2+2H2O……总反应式 2O2+8H++8e- 4H2O……正极反应式 由“负极反应式=总反应式-正极反应式”得: CH4+2H2O-8e- CO2+8H+)+2H2SO4(aq) PbSO4(s) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
+2H2O(l)
氢镍电池
负极:H2+2OH--2e- 2H2O 正极:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-
2NiOOH+H2 2Ni(OH)2
电池
电极反应式
氢氧燃料电池 (H2SO4作电解质)
1-2 Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙 述错误的是 ( B ) A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+ B.正极反应式为Ag++e- Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
串联电池的两大模型PPT课件
Байду номын сангаас
注意：有自发进行的氧化还原反应为原电池
总结
串联装置图比较
图甲
图甲中无外接电源，二者必有一个装置是原电池，为电解装置提供 电能，其中有自发进行的氧化还原反应的为原电池装置，即左图为原电 池装置，右图为电解装置。
图乙中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串联电解，通过的电流 相等。
安陆市第一高级中学 付婷婷
mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列
说法不正确的是 （C）
A.A中Fe极质量减少，C极有气体产生
正负
阴
阳
B.当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产
生气体的物质的量也为0.1 mol
C.A为电解池，B为原电池
原电池 电解池
D.经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大
重难点
1、电极的判断、电极方程式书写 2、利用得失电子守恒进行相关计算
类型一 有外接电源的电解池串联
例题1：在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加 2.16 g。试回答下列问题。
(1)电源中X电极为直流电源的_负__极。 (2)pH变化：A：___增__大___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， B：___减__小___，C：___不__变___。 (3)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的
13 pH为___ (设电解前后溶液体积无变化)。
1.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红
色。下列说法正确的是 （ B）
A.X极是电源负极，Y极是电源正极
正 阳阴
B.a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D.Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L
注意：有自发进行的氧化还原反应为原电池
总结
串联装置图比较
图甲
图甲中无外接电源，二者必有一个装置是原电池，为电解装置提供 电能，其中有自发进行的氧化还原反应的为原电池装置，即左图为原电 池装置，右图为电解装置。
图乙中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串联电解，通过的电流 相等。
安陆市第一高级中学 付婷婷
mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列
说法不正确的是 （C）
A.A中Fe极质量减少，C极有气体产生
正负
阴
阳
B.当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产
生气体的物质的量也为0.1 mol
C.A为电解池，B为原电池
原电池 电解池
D.经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大
重难点
1、电极的判断、电极方程式书写 2、利用得失电子守恒进行相关计算
类型一 有外接电源的电解池串联
例题1：在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加 2.16 g。试回答下列问题。
(1)电源中X电极为直流电源的_负__极。 (2)pH变化：A：___增__大___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， B：___减__小___，C：___不__变___。 (3)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的
13 pH为___ (设电解前后溶液体积无变化)。
1.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红
色。下列说法正确的是 （ B）
A.X极是电源负极，Y极是电源正极
正 阳阴
B.a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D.Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L
2020版高考化学一轮复习原电池 化学电源课件(82张)
解析:由第一个装置a极质量减小,b极质量增加,故a是负极,b是正极,活泼性 a>b;由第二个装置c极有气体产生,b极质量减轻,故b是负极,c是正极,活泼性 b>c;由第三个装置d极溶解c极有气体产生,得d是负极,c极是正极,故活泼性 d>c;由第四个装置,电流从a极流向d极,a是正极,d是负极,故d>a;由上可得活 泼性:d>a>b>c,C项正确。
提示:(1)× (2)√ (3)√ (4)×
(5)因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原 电池,必是铁作负极、铜作正极。( ) (6)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属一定作负极。( ) (7)在锌铜原电池中,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电流产 生。( ) (8)锌与盐酸反应时,用粗锌比用纯锌产生H2的速率要快。( )
第19讲 原电池 化学电源
【考纲要求】 1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反 应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点突破 真题体验
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梳理、讲解、训练 一站式突破
考点一 原电池原理及应用
知识梳理
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是 氧化还原反应 。 2.构成条件
解析:图 1 为原电池装置,铜为正极,氢离子得电子生成氢气;图 2 装置中铜电极上 无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,说明铜为负极,铬电极为正极,负极发生 Cu-2e- Cu2+;由图 1 根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强;图 1 中,电子由 Cr 经导线流向 Cu,图 2 中电子由 Cu 极经导线流向 Cr。
目是
。
解析:(3)根据反应 Cu-2e- Cu2+,当溶液的质量增加 64 g 时,通过导线的电子为 2 mol,则当溶液的质量增加 3.2 g 时,通过导线的电子的数目为 0.1NA。
高三一轮复习原电池的工作原理PPT课件
•
X电极上发生的电极反应为________。
三、金属的腐蚀与防护
钢铁生锈
Cu2(OH)2CO
3
铜器表面生成铜绿
一、金属的腐蚀:
1. 含义：
金属或合金与周围接触到的气体或液体发生 反应而氧损化耗还的原现象。
2. 本质：
金属单质失电子被氧化成阳离子
M – ne→Mn+
3、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀
阴离子定向移动到_____极，
由此可见，电池是将氧化还原反应的化学能→电能的装置。
双液电池
盐桥制法： 1)将热的琼胶溶液倒入U形管中，
将冷却后的U形管浸泡在KCl 饱和溶液中即可。 2)将KCl饱和溶液装入U形管， 用棉花堵住管口即可。
盐桥的作用：
1）避免氧化剂和还还剂直接接触 2）连通原电池的内电路 3）平衡溶液中的离子电荷
• 依据氧化还原反应： • 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) • 设计的原电池如图所示：
A
盐桥 电流计
X
Ag
• 请回答下列问题： CuSO4溶液
Y
• (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是_______。
• (2)银电极为电池的________；
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油 涂凡士林
镀锌
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
高考化学一轮复习 模块二 第六章 热点专题(三)电化学组合装置问题的分析课件
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上图中，装置甲是原电池，装置乙是电解池，若电路中有 0.2 mol 电子转移，则 Zn 极溶解 6.5 g，Cu 极上析出 H2 2.24 L(标准状况)， Pt 极上析出 Cl2 0.1 mol，C 极上析出 Cu 6.4 g。甲池中 H＋被还 原，产生 H2，负极 Zn 氧化生成 ZnSO4 溶液，pH 变大；乙池中 是电解 CuCl2 溶液，由于 Cu2＋浓度的减小使溶液 pH 微弱增大， 电解后再加入适量 CuCl2 固体可使溶液复原。
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2．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00% 的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。
池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为 _C__H_3_O_H__－__6_e_－_＋__8_O_H__－_=_=_=_C__O_32_－_＋__6_ห้องสมุดไป่ตู้_2_O___。
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(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为__阳__极__(填“正极”“负 极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为
电解 _4_A_g_N__O_3_＋__2_H__2O__=_=_=_=_=_4_A__g_＋__O_2_↑__＋__4_H__N_O__3 _。 (2)乙池中为用惰性电极电解 AgNO3 溶液，其中 A 作阳极，B 作
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第二步：利用相关概念进行分析判断 在确定了原电池和电解池后，利用有关概念作分析和判断，
如电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液 中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的恢复等。只要按 照各自的规律分析即可。 第三步：串联装置中的数据处理
高三化学一轮复习精品课件：题型突破11 多池串联的两大模型及原理分析
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B.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
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2.(2018·长春质检)下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上 没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 X
Y
A MgSO4 CuSO4
√B AgNO3 Pb(NO3)2
4AgNO3＋2H2O
电解 =====
4Ag＋O2↑＋4HNO3。
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(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_2_8_0__mL(标 准状况下)，丙池中__D__极析出__1_.6_0__g铜。
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
模型二 原电池与电解池的串联(如图)
显然两图中，A均为原电池，B均为电解池。