稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置
元素周期表中的稀有气体与周期性性质
元素周期表中的稀有气体与周期性性质元素周期表是化学界最为重要的工具之一，将所有已知的化学元素按照一定的规律进行排列，使得我们能够更好地认识和理解各种元素的性质。
其中，稀有气体是周期表中的一组特殊元素，它们的性质与其他元素存在显著差异，这种差异与元素周期性性质的变化密切相关。
一、稀有气体的概述稀有气体，又称惰性气体或稳定气体，是元素周期表中第18族的六种元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
它们都属于非金属元素，具有良好的稳定性和低反应性，常温下几乎不与其他元素形成化合物。
二、稀有气体的电子结构稀有气体的电子结构对于其稳定性和反应性起到了至关重要的作用。
稀有气体的外层电子层都是满的，也即是说其外层电子数目达到了最稳定的状态。
这是由于在相同主能级下，不同的电子子壳中的电子数量增加，电子与原子核之间的屏蔽效应增强，导致电子云与原子核之间的相互作用减弱，从而使原子半径增大。
三、稀有气体的物理性质稀有气体在常温常压下都是无色、无味、无臭的气体，具有较低的沸点和熔点。
由于其原子间相互作用较弱，属于分子间力的范畴，稀有气体的挥发性较高。
此外，稀有气体的密度相对较低，属于轻气体。
四、稀有气体的化学性质由于其外层电子层满足稳定的8个电子的构型，稀有气体几乎是化学不活泼的。
它们极少参与化学反应，因为它们不易失去也不易获得电子，与其他元素很难形成化合物。
唯独氦气在特殊条件下能与极强的氟元素反应，形成氟化氦化合物。
五、稀有气体的应用由于其稳定性和低反应性，稀有气体在实际应用中具有广泛的用途。
首先，氦气被广泛应用于气球和飞艇的充气中，由于氦气的密度较低，能够使其具有较好的浮力。
其次，氩气被大量运用在氩弧焊、激光技术和等离子体物理等领域，因为氩气能够提供稳定的惰性氛围和良好的绝缘性能。
此外，氪气和氙气也用于发光装置和气体放电管中。
六、周期性性质与稀有气体稀有气体的产生和周期性性质之间存在着紧密的联系。
高中化学专题04 物质结构和元素周期律——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题04 物质结构和元素周期律易错点1 同位素、核素、同素异形体概念理解错误1．现有下列9种微粒：11H 、21H 、136C 、146C 、147N 、56226Fe +、56326Fe +、1682O 、1683O 。
按要求完成以下各题：(1)11H 、21H 、31H 分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)对于X A nZ b ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同：___________________________________________； ②A 、n 、b 相同而Z 不同：______________________________________； ③A 、Z 、b 相同而n 不同：________________________________________； ④Z 、n 、A 相同而b 不同：____________________________________________。
【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。
紧扣概念即可正确解答此类题目。
【试题解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。
第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有1682O 和1683O 符合要求。
第(3)题，①要求Z 、n 、b 相同而A 不同，应该是同位素原子；②要求Z 不同而A 、n 、b 相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n 是微粒的电荷数，要求Z 、A 、b 相同而n 不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b 是原子个数，要求Z 、n 、A 相同而b 不同，应该是同素异形体。
【参考答案】(1)核素 同位素(2)1682O 和1683O(3)①11H 、21H (或136C 、146C ) ②146C 、147N③56226Fe +、56326Fe + ④1682O 、1683O1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似实例123111H H H 、、金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1．下列说法不正确的是A ．168O 2和188O 3不能互称为同位素B ．红磷和白磷是同素异形体C．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纤维二糖和麦芽糖互为同分异构体易错点2 混淆原子结构中的数量关系2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
元素周期表中的稀有气体元素及其特性研究
氦气：用于超低温研究，如超导材料、量子 计算等
氪气：用于光电子技术，如光电倍增管、光 电池等
氖气：用于激光技术，如激光器、激光显示 等
氙气：用于医学影像，如X射线、CT等
氩气：用于电光源，如荧光灯、霓虹灯等
氡气：用于地质研究，如地壳运动、地震预 测等
稀有气体在高科技领域的应用
氦气：用于制造低温环境，如超导材料、 半导体制造等
未来研究方向和 展望
稀有气体元素研究的挑战和机遇
挑战：稀有气体元素的研究和应用面临技术难题，需要不断创新和突破
机遇：随着科技的发展，稀有气体元素在许多领域具有广泛的应用前景，如半导体、 激光、医疗等
挑战：稀有气体元素的研究和应用需要跨学科的合作和交流，需要加强国际合作
机遇：稀有气体元素的研究和应用可以带动相关产业的发展，促进经济的增长和社 会的进步
稀有气体位于元素周期表的右上角 包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等六种元素 稀有气体的电子层结构为ns^2np^6 稀有气体的化学性质稳定，不易与其他元素反应
稀有气体的发现和用途
稀有气体的发 现：1894年， 拉姆赛发现氦
气
稀有气体的种 类：氦、氖、 氩、氪、氙、
氡
稀有气体的用 途：用于照明、 焊接、医疗、
稀有气体化合物的形成和特性
稀有气体化合物 的形成：在高压、 高温、催化剂等 条件下，稀有气 体可以与其他元 素形成化合物
稀有气体化合物 的特性：具有独 特的物理、化学 性质，如高熔点、 高沸点、高导热 性等
稀有气体化合物 的应用：在科学 研究、工业生产、 医疗等领域有广 泛应用
稀有气体化合物 的制备：通过化 学反应、物理方 法等制备稀有气 体化合物
科研等领域
稀有气体的特 性：化学性质 稳定，不易与 其他物质反应
学习技巧：主族元素在元素周期表中的位置速判法
主族元素在元素周期表中的位置速判法一、根据原子结构示意图的速判法。
1、直接由原子结构示意图速判法。
由原子结构简图可知该元素的电子层数和最外层电子数。
对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数。
由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。
如某主族元素的原子结构示意图为：根据它有个电子层，最外层上有7个电子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。
2、由原子序数可写出相应的原子结构示意图，进而判定该元素在元素周期表中的位置。
如判断20号元素周期表中位置。
20号元素的原子结构示意图为：在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族二、根据原子序数直接速判法。
1、熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。
原子序数：2·10·18·36·54·86·118周期数：一·二·三·四·五·六·七2、比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
3、求差值、定族数。
（1）若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素位于第ⅠA族或第ⅡA族。
（2）若比相应0族元素的少1~5时，则位于第ⅦA~第ⅢA族例如：确定35号元素在周期表中位置。
由于18＜35＜36，则35号元素位于第四周期，36-35=1，则35号元素位于36号元素左侧第一格，即第ⅦA族，所以35号元素位于第四周期第ⅦA 族。
例如：确定88号元素在周期表中位置。
由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88-86=2，则88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，所以88号元素位于第七周期第ⅡA族。
快速推断元素在元素周期表中的位置
、
化
学
・ 解题技巧 ・
Ａ 第 三周期 第 １Ａ族 ． Ｂ 第 四周期第 １Ａ族 ． Ｃ 第 五周期第 １Ａ 族 ． Ｄ． 三周期 第 ⅡＡ族 第 解析 ： 镤元 素 的一种 原 子 质量 数 为 ２ ９ ３，
中子数 为 １ ８ 则 质子数 为 ９ ， 元 素 的质子 ４， １Ａ 数为 ９ —５ —３ ，７ —８ —１ ＝１ 所处 １ ４ ７ ３ —２ —８ ８ ，
４ 平 均 值 法 ．
【 ３ 周 期表 中相邻 的 Ａ、 Ｃ三元 素 例 】 Ｂ、 中 ， Ｂ同周期 ， Ｃ 同主族 ． Ａ、 Ａ、 已知 三种 元 素 的原 子最外 层 电子 数 之 和为 １ ， ９ 三种 元 素 的 原子 核 中质 子 数之 和 为 ４ ． 这 三种 元 素 是 １则
向 方 向移 动 （ “ ” “ ”． 填 正 或 逆 ） ａ与
（ ） 图 Ｃ 中 ｅｆ表示 不 同压 强 时 的情 ３若 、
形 ， 曲线 则
表 示 压 强 较 大 时 的情 形 ，
（ ＋Ｐ 的关 系 是 ： ） ａ 于” “ 于” 等于 ” 、小 或“ ）
参 考答 案
（ Ｐ． 填 “ ｄ＋ ） （ 大
族．
解析 ： 题采用 平 均值 法解 答 比较 简单． 本
由 Ａ、 Ｃ三 元 素 为 相 邻元 素 以及 它 们 的平 Ｂ、
均质 子数 ４ ／ ≈ １＜ １ ， １ ３ ４ ８ 可知 Ａ、 Ｃ三种元 Ｂ、
素 为 短周 期 元 素 ； 根据 最 外层 电子 数 的平 又
再 逐 步 增 大 体 系 的 压 强 （ 度 维 持 不 变 ） 温 ， 表 中列 出不 同压 强 下 反 应 建 立 平 衡 时 物 质
Ｄ 的浓 度 ． 已知 反 应 过 程 中未 出 现 物 态 变 （
判断元素在周期表中位置的方法技巧
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2．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为
La、Ce、Nd等的磷酸盐)中，经查明含有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表 ( A．第6周期ⅣA族 )
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
小专题 大智慧 第 1 部 分 第 1 章 判断元 素在周 期表中 位置的 方法技 巧
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1．根据核外电子排布规律推断
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素也 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
②88号元素：由于86<88<118，则88号元素位于第7周
期，88－86＝2，所以88号元素位于第7周期的第二格，即 ⅡA族，所以88号元素位于第7周期ⅡA族。
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1．下列说法正确的是
(
)
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金
属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2周期
题意b－9＋b－7＝b，解之得b＝16。因此元素B是硫，则 A是氮，C是氟。
答案：(1)氮
硫
氟
(2)3
ⅥA
(3)
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D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，
该元素一定位于第3周期 返回
Байду номын сангаас
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3； B项，H原子最外层只有一个原子，是非金属；C项，最外 层电子数不能大于8，除第2周期元素外，原子的次外层电
稀有气体对元素的定位作用
稀有气体对元素的定位作用稀有气体是指在大气中含量极少的气体元素，主要包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
这些稀有气体具有一些独特的性质，特别是它们对元素的定位作用，对化学研究和应用具有重要意义。
稀有气体的化学性质相对较稳定，不容易与其他元素发生化学反应，因此常被称为“惰性气体”或“稳定气体”。
这使得稀有气体在元素周期表中的定位变得独特。
根据元素周期表的排列规律，稀有气体位于周期表的18族，也就是最后一列。
这是因为稀有气体的电子层结构非常稳定，外层电子数与周期表的周期数相对应。
这种稳定的电子结构使得稀有气体在化学反应中很难失去或获得电子，从而具有稳定的化学性质。
稀有气体对元素的定位作用体现在以下几个方面：1. 帮助确定元素的电子层结构：稀有气体的电子层结构非常稳定，可以作为参考标准来确定其他元素的电子层结构。
例如，氦的电子层结构为1s²，可以用来确定氢的电子层结构为1s¹。
这种电子层结构的定位作用对于研究元素的化学性质和反应机制非常重要。
2. 提供元素间的相对位置：稀有气体在元素周期表中的位置可以提供元素间的相对位置信息。
由于稀有气体的电子层结构稳定，其他元素在周期表中的位置可以通过与稀有气体的相对位置来推断。
这对于了解元素的化学性质和周期规律非常有帮助。
3. 指示元素的反应性：稀有气体的化学性质非常稳定，不容易与其他元素发生化学反应。
因此，如果一个元素与稀有气体发生反应，就说明该元素具有较高的反应性。
例如，氢气与氧气发生反应生成水，但氢气与氩气等稀有气体不会发生反应，这表明氢气的反应性较高。
4. 用于气体放电灯：稀有气体在气体放电灯中有广泛的应用。
氩气、氙气和氮气等稀有气体可以发出不同颜色的光，被广泛用于照明、显示和激光技术等领域。
这些应用也间接地说明了稀有气体对元素的定位作用。
稀有气体对元素的定位作用体现在确定元素的电子层结构、提供元素间的相对位置、指示元素的反应性以及应用于气体放电灯等方面。
高中化学.元素推断专题(普)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。
√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。
√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。
一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。
二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
中考化学备考记忆元素周期表的技巧
中考化学备考记忆元素周期表的技巧元素周期表是化学学习中非常重要的内容之一，掌握好元素周期表的各种信息对于化学考试至关重要。
然而，要记住元素周期表中众多的元素名称、符号、原子序数以及其他相关信息并不容易。
在备考中掌握一些记忆技巧能够帮助我们更好地记忆元素周期表，提高化学考试的得分。
本文将介绍几种有效的记忆元素周期表的技巧。
一、划分区块记忆法元素周期表可以划分为主族元素、过渡元素和稀有气体三大区块，利用这个划分可以帮助我们记忆元素周期表的排列。
我们可以先记住主族元素的位置和特点，再逐渐扩展到其他区块。
主族元素位于元素周期表的左侧和右侧，它们的化学性质相似，易于记忆。
过渡元素位于元素周期表的中间，不易区分，我们可以通过划分区块来记忆其位置。
二、采用联想记忆法联想记忆法是一种常见但有效的记忆技巧。
我们可以将元素的符号与其名称进行联想，创造一些有趣或者独特的形象。
以"O"氧元素为例，我们可以联想成一个长得像大嘴巴的笑脸，这样在回忆时能够自然而然地想到氧元素。
联想记忆法可以帮助我们记住许多元素的符号和名称，并且记忆起来更加有趣。
三、利用记忆卡片或表格制作记忆卡片或表格是一种常见的记忆方法。
我们可以将元素的名称、符号、原子序数和其他相关信息写在卡片或表格上，随时翻阅巩固记忆。
记忆卡片可以制作成小巧易携带的形式，方便我们在备考过程中随时温习。
表格的形式可以帮助我们更好地理解元素周期表的排列规律。
四、结合实际应用将元素周期表中的元素与实际应用联系起来，可以帮助我们更好地记忆和理解。
例如，了解一些元素的应用领域和实际用途，例如氯化钠在食盐中的应用、氧气在呼吸和燃烧中的作用等等。
通过实际应用的联系，我们可以向元素的应用背后的化学性质延伸，提高对元素周期表的理解和记忆。
总之，掌握记忆元素周期表的技巧可以帮助我们在化学考试中取得更好的成绩。
我们可以采用划分区块记忆法、联想记忆法、记忆卡片或表格以及结合实际应用等多种方法来提高记忆效果。
元素周期表的规律总结
元素周期表的规律一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
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稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置
同学们还在为无法确定元素是第几周期第几族而苦恼吗？今天凹凸个性教育化学系的王玉帅老师就来教大家如何利用稀有气体元素来给元素进行定位。
首先大家要牢牢记住稀有气体元素的原子序数2,10,18,36,54,86,118，（简单记忆稀有气体元素原子序数的方法：记住第一个数是2，依次加8/8/18/18/32/32就可以推算出后面的数了）这7个元素位于每个周期的最后一个位置上，也就是说每个周期的元素排列如下所示：
第一周期：1-2
第二周期：3-10
第三周期：11-18
第四周期：19-36
第五周期：37-54
第六周期：55-86
第七周期：87-118
我们得到一个化学元素根据上面编列情况就可以判断出该元素所属的周期，如铁元素的原子序数是26，26在19-36这个范围内，也就是说铁是第四周期的元素。
铂的原子序数是78,78在55-86这个范围内，也就是说铂是第六周期的元素。
然后大家要记住元素周期表族排列的规律：ⅠA，ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB，ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，0
需要特殊注意以下几点：
1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。
2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕
系元素镧系元素）
接下来判断族的方法如下：
比如铁是26号元素，我们上面讲过自己根据稀有元素的原子序数列出一个上述的表格，26属于19-36这个范围即是属于第四周期的元素，然后将第四周期的元素展开即是19、20、21、22、23、24、25、26、根据元素周期表族排列的规律，19对应ⅠA，20对应ⅡA、21对应ⅢB，22对应ⅣB，23对应ⅤB、24对应ⅥB、25对应ⅦB，26,27,28这三个对应着Ⅷ，29对应着ⅠB，30对应着ⅡB，31对应着ⅢA，32对应着ⅣA，33对应着ⅤA，34对应着ⅥA、35对应着ⅦA、36对应着0族，可以判断出铁元素是Ⅷ族的。
比如金元素的原子序数是79，根据周期元素的排列规律，79属于55-86范围内，所以金元素是第六周期的元素。
将第六周期的元素展开为：55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,68,69,70,71,72,73,74,75,76,77, 78,79…之前和大家说过六七周期要考虑锕系元素和镧系元素（都是ⅢB有15位），即55是ⅠA，56对应ⅡA,57-71这15个都是ⅢB，72对应ⅣB，73对应ⅤB、74对应ⅥB、75对应ⅦB，，76,77,78这三个对应着Ⅷ，79对应着ⅠB，所以79号金元素是第ⅠB族的元素。
再举一个例子来分析，如锡元素是50号元素，（即原子序数50），50根据周期排列规律，50属于37-54这个范围即是第五周期的元素。
将第五周期元素展开，37,38,39,40,41,41,43,44,45,46,47,48,49,50…，37ⅠA，38ⅡA、39ⅢB，40ⅣB，41ⅤB、42ⅥB、43ⅦB，44-46这三个对应着Ⅷ，47ⅠB，48ⅡB，49ⅢA，
50ⅣA，所以50号锡元素是第ⅣA族的元素。
综上所述锡元素是第五周期第ⅣA 族的元素。
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