安徽省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
2020-2021学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一第一次月考化学试卷
2020-2021学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共24个小题，第1—15题每小题2分，第16—24题每小题3分。
共计57分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是( )①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A．①②④B．②③⑤ C．②④⑤D．②③④2．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A．零落成泥碾作尘B．爆竹声中一岁除C．人面桃花相印红D．群山倒影山浮水3．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（）A． CO2 NaOH NaCl MgOB． H2SO4 AlCl3 CaCO3Na2OC． NO2 Ba(OH)2 CaO H2O2D． HBr KOH BaSO4 CuO4．盐是一类常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列说法正确的是( )①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物②BaSO₄是一种难溶于水的电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③ B．②④ C．①② D．③④6.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。
在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。
第一类导体是金属,是最常见的一类导体。
第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.如图所示氯化钠溶于水形成水合钠离子时，水分子中氢原子朝向钠离子C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列分类标准合理的是A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1D．当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是A．该反应中四种物质有三种都是盐B．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C．可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D．该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是A．向灼热CuO通入H2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Na+、Cl-、B．Na+、K+、、I-C．Mg2+、Na+、Cl-、D．K+、Na+、Cl-、7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．向纯水中通入足量的NH3C．向NaOH溶液中通入HClD．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．反应中SnO2作氧化剂，被还原B．a的值为2C．该反应产生两种氧化产物D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．2. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4参考答案：D略3. 下列变化肯定不可逆的组是①晶体的溶解; ②盐溶液的电解;③盐的水解; ④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成; ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨.A.①②③④⑦⑨B.②⑤⑥⑧C.⑤⑥⑦⑧D.②⑥⑧参考答案：D4. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A. 18g水中所含的电子数为8N AB. 11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC. 2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD. 32g氧气中所含的氧原子数为N A参考答案：C试题分析：18g水的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10N A，A错，没有说明是否在标准状况下，知道氯气的体积不能计算物质的量，故不能求出分子个数，B错；2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg反应后变为Mg2+，失去2e-，则0.1molMg反应失去电子为0.2N A，C对；32g氧气物质的量为1mol，一个氧分子中有2个氧原子，则氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A，D错。
安徽省合肥市肥东县凯悦中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)
凯悦中学2024—2024学年度第一学期高一年级第一次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．以下是一些常用的危急品消防平安标记，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( ) 2．下列生产、生活、试验中的行为，符合平安要求的是( )A．进入煤矿井下作业，戴上平安帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在喧闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，庆祝节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．试验室里，可以将水倒入浓硫酸中刚好用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸3．下列试验操作中，主要不是从平安因素考虑的是( )A．酒精灯在不运用时，必需盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜4．下列试验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．一般用药匙或镊子取用固体药品C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味5．如图所示的试验操作中正确的是( )6．下列试验操作正确的是( )A．当某试验没有明确的药品用量说明时，为视察到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管中C．取用粉末状固体时，应用药匙，取用块状固体时，应用镊子夹取D．用胶头滴管取完一种试剂后，可干脆取另一种不与其反应的试剂7．下列关于蒸馏操作的说法不正确的是 ( )A．蒸馏烧瓶内放碎瓷片的目的是防止暴沸B．蒸馏烧瓶不能干脆加热，应垫上石棉网C．试验时发觉烧瓶中没有放碎瓷片，应停止加热，冷却后再加入碎瓷片D．温度计的水银球应插入待蒸馏液体中，以便限制蒸馏温度8．下列操作能证明某无色盐溶液是硫酸盐溶液的是( )A．加入BaCl2溶液得白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消逝B．加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液得白色沉淀C．加入BaCl2溶液得白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消逝D．加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液得白色沉淀9．下列试验操作中，肯定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③B．④⑤ C．①④D．①③⑤10．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )A．加入适量Na2SO4后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3后过滤11．下列每组中的两组物质，都能用分液漏斗分别且油层由分液漏斗上口倒出的是( ) A．汽油和水、四氯化碳和水 B．汽油和水、苯和水(苯的密度小于1 g·cm－3)C．食用油和水、醋酸和水 D．葡萄糖和水、酒精和水12．下列说法中，不正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．运用摩尔这一单位时必需指明粒子的种类13．有关化学试验的下列操作中，一般状况下不能相互接触的是 ( )A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁14．下列关于摩尔质量叙述中，正确的是( )A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1 D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－115．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A．44 g CO2 B．1.5 mol H2 C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子16．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必需具备的性质是 ( )A、不溶于水，但必需与溴发生反应B、不溶于水，但比水更简单溶解溴C、不溶于水，且密度必需比水大D、不溶于水，且密度必需比水小17．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。
安徽省郎溪中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)
2024~2025学年第一学期郎溪中学高一年级第一次月考化学试题卷分值：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是（ ）①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.②③④2.是新型的净水剂与消毒剂，它属于是（ ）A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物3.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是（ ）A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。
B.用过滤的方法可以除去胶体中的溶液。
C.为了加快反应，可以采用加热的方法制备胶体，加热过度没有影响。
D.不可以用自来水代替蒸馏水制备胶体。
4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.该反应可能是在空气中进行的C.另一种化合物为，是氧化产物 D.这个反应是置换反应5.下列说法正确的是（ ）A.盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子B.落于水可导电，属于电解质C.属于电解质，所以晶体可导电D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强6.下列离子方程式中正确的是（ ）A.碳酸钙溶于醋酸：B.铜片插入稀硫酸中：24K FeO 3Fe(OH)3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)4CCl NaCl 2SO 3SO NaCl NaCl 2322CaCO 2H Ca CO H O+++=+↑+22Cu 2H CuH +++=+↑C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：7.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.遇酚酞变红的溶液：、、、B.无色溶液：、、、C.、、、D.、、、8.离子方程式可表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐这一类中和反应。
安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析
安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x值等于3B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的转化率为20％D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1参考答案：C2. 一个氧气分子的质量是（）A．16g B．32g C．32/（6.02×1023）g D．16/（6.02×1023）g参考答案：C略3. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取参考答案：C略4. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（）A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1C略5. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是参考答案：D略6. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）B略7. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2A略8. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 盐酸C. 氯水D. 液氯参考答案：DA、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。
答案选D。
高一化学上学期第一次月考试题
C.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA
4.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
（5）根据计算得知，应量取浓硫酸的体积为___mL（结果保留1位小数）
（6）下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度
①葡萄糖的摩尔质量为___；
②该注射液中葡萄糖 物质的量浓度为___。（保留两位小数）
③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）
23.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。
请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。
a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___（填“A”或“B”）。
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安徽省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）
A . 铜
B . 硝酸钾
C . 氢氧化钠
D . 蔗糖
2. （2分）海水提溴过程中将Br－氧化成Br2 ，可向其中加入氧化剂，合适的是（）
A . 酸性KMnO4溶液
B . 氯水
C . FeCl3溶液
D . 碘水
3. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A . 5种
B . 4种
C . 3种
D . 2种
4. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列物质中，不属于电解质的是（）
A . NaOH
B . H2SO4
C . 蔗糖
D . NaCl
5. （2分） (2018高三下·雅安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
C . 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
D . 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列叙述正确的是（）
A . 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B . NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C . 蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质
D . 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法中不正确的是（）
A . 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C . 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
8. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）
A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液
B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液
C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液
D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液
9. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
B . 常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
C . 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
D . =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-
10. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n－+3Cl﹣+5H2O，则RO4n－中R的化合价是（）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
11. （2分） (2018高一上·大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中符合题意的（）
A . 反应中MnO2是氧化剂
B . 该反应属于复分解反应
C . KClO3在反应中失去电子
D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ，氧化剂得到2mol电子
12. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）
A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
13. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(S-32 O-16 ) （）
A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子
B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA
D . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
14. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）
A . 分散系的分类
B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
15. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B . NH3+HCl═NH4Cl
C . 2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
D . AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
二、填空题 (共2题；共9分)
16. （6分） (2016高一下·北仑期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：________，________，________；
（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________；
（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________；
（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式________．
17. （3分） (2020高一上·鄂州期末)
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是________。
（3）反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
三、计算题 (共1题；共2分)
18. （2分） (2018高一上·芮城期中) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。
试计算：（1）写出Na2SO4的电离方程式；
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共2题；共9分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
三、计算题 (共1题；共2分)
18-1、
18-2、
18-3、。