专题二作业手册答案

专题限时集训(二)1.A[解析] 24 g镁物质的量=24g=1 mol,和2 mol·L-1的盐酸充分反应,未说24g·mol-1明镁是否完全反应,转移的电子数不一定为2N A,A错误;1个C2H6O分子中含有共价键数为8,0.5 mol C2H6O分子中含有共价键数目为4N A,B正确;1 mol N2和3 mol H2充分反应后遵循原子守恒,原子总数为8N A,C正确;16 g O2和O3混合气体所含电子数=16g×8N A mol-1=8N A,D正确。

16g·mol-12.D[解析] C O32-在溶液中会水解,故溶液中C O32-的个数小于0.1N A,A错误;标准状况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离,故溶液中的醋酸分子小于0.01N A个,C错误;过氧化钠和水的反应为歧化反应,氧元素由-1价歧化为0价和-2价,故0.1 mol 过氧化钠转移0.1N A个电子,D正确。

3.C[解析] 溶液体积不明确,故此溶液中的氢离子的个数无法计算,A错误;标准状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol,而氯气和铁反应后变为-1价,故1 mol 氯气转移2N A个电子,B错误;氧气和臭氧都由氧原子构成,故32 g氧气和32 g臭氧中含有的氧原子均为2 mol,个数为2N A个,C正确;C2H6O可能是乙醇,也可能是二甲醚,故23 g即0.5 mol此物质中含有的C—H键不一定是2.5N A个,D错误。

4.A[解析] N的化合价由反应前N2中的0价变为反应后NH3中的-3价,每反应产生1 mol NH3转移3 mol电子,则转移的电子数目为3N A,A正确;D2O相对分子质量是20,所以18 g D2O含有水分子的物质的量小于1 mol,因此其中含有的质子数小于10N A,B错误;只有浓度,缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,C错误;标准状况下甲醇是液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算微粒的数目,D错误。

5.A[解析] 2.0 g H218O中所含的中子数为2.0g20g·mol-1×(18-8)N A mol-1=N A,2.0 gD2O中所含的中子数为2.0g20g·mol-1×[(2-1)×2+(16-8)]N A mol-1=N A,均为N A,故A正确;14 g分子式为C n H2n的烯烃的物质的量为14g14ng·mol-1=1nmol,含有的碳碳双键数为N An,但分子式为C n H2n的烃不一定为烯烃,若是环烷烃,则没有碳碳双键,故B错误;水和H2O2中均含有氢原子,100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中氢原子数多于N A,故C错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数少于1.5N A,故D错误。

6.A[解析] 根据pH的定义,1 L pH=6的纯水中含H+数目为10-6N A,A正确;体积未知,B错;—18OH的摩尔质量是19 g·mol-1,每个羟基含有10个中子,C错;CHCl3在标准状况下是液态,D错。

7.C[解析] 异丁烷在标准状况下为气态,标准状况下22.4 L异丁烷为1 mol,所含分子数为N A,A正确;苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同,都是CH,78 g混合物含CH的物质的量为78g13g·mol-1=6 mol,所以含有的碳氢键数一定为6N A,B正确;将pH=3的醋酸稀释10倍后,由于醋酸是弱酸,稀释促进电离,溶液中氢离子浓度大于原来的110,所以pH大于3而小于4,溶液中H+的数目小于0.01N A,C错误;含0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.4 mol I-,由于还原性I->Fe2+,通入Cl2,I-先被氧化,0.4 mol I-消耗0.2 mol Cl2,当有0.1 mol Fe2+被氧化时,转移电子的数目为0.4N A +0.1N A=0.5N A,D正确。

8.B[解析] 苯在标准状况下不是气体,不可利用气体摩尔体积计算,且苯中不含碳碳双键,A错误;6.4 g S2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为6.4g32g·mol-1×N A mol-1=0.2N A,B正确;氢碘酸为强酸,在溶液中完全电离,不存在碘化氢分子,C错误;酯化反应是可逆反应,不可进行到底,无法计算断裂的C—O键数,D错误。

9.B[解析] pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离的c(H+)=10-3 mol·L-1,故1 L该溶液中由水电离的H+数目为10-3N A,A项错误。

根据可知,0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1N A,B项正确。

标准状况下6.0 g NO为0.2 mol、2.24 L O 2为0.1 mol,根据2NO+O22NO2,二者恰好完全反应生成0.2 mol NO 2,但NO2存在:2NO2N2O4,故所得产物分子数目小于0.2N A,C项错误。

题目没有提供溶液体积,故S O42-数目无法计算,D项错误。

×4=0.25 mol,一个S原子10.C[解析] 8 g S4含S原子的物质的量为8g(32×4) g·mol-1含有16个质子,则8 g S4中含有质子数为0.25 mol×16N A mol-1=4N A,A错误;1 L pH=1的稀H2SO4中,n(H+)=0.1 mol·L-1 ×1 L=0.1 mol,则含有H+数目为0.1N A,B错误;甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,也等于生成的氯化氢的物质的量,所以消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为N A,C正确;密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2 N 2O4平衡,产物的分子数少于2N A,D错误。

11.B[解析] 92.0 g甘油(丙三醇)的物质的量为92 g÷92 g·mol-1=1 mol,1 mol丙三醇含有3 mol羟基,即含有羟基数为3N A,A错误;常温常压下,16 g O2和O3的混合气体中含有电子数为16g×8×N A mol-1=8N A,B正确;标准状况下苯不是气体,不16g·mol-1能使用气体摩尔体积计算,且苯中不含碳碳双键,C错误;次氯酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解,所以1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A,D错误。

=1.5 mol,金刚石属于原子晶体,其中n(C)∶n(C—12.C[解析] ①n(C)=18g12g·mol-1C)=1∶2,则含有的碳碳共价键为3 mol,①正确;②Cu与S反应生成Cu2S,Cu的化合价由0价升至+1价,1 mol Cu完全反应转移1 mol电子,②正确;③S2和S8的混合物中只有硫元素,n(S)=6.4g=0.2 mol,③正确;④由于N H4+的水解,两溶液中32g·mol-1N H4+物质的量都小于0.5 mol,NH4Cl的浓度越小,N H4+的水解程度越大,后者N H4+更少,④错误;⑤电解精炼铜时,阳极为粗铜,阳极电极反应有Zn-2e-Zn2+、Fe-2e-Fe2+、Cu-2e-Cu2+,粗铜中活泼性不如Cu的杂质以阳极泥的形式沉降,由于阳极中各杂质的比例未知,无法计算电路中通过的电子物质的量,⑤错误;错误的为④⑤。

13.D[解析] 没有告诉Na2O和Na2O2的物质的量,无法计算含有阴离子数目,A 错误;电解过程中,活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电,则阳极减少6.4 g时,转移的电子不一定为0.2 mol,转移电子数不一定为0.2N A,B错误;4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol,若为乙醇则含0.5N A个C—H键,若为二甲醚则含0.6N A个C—H键,C错误;1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,镁元素由0价升高到+2价,1 mol Mg失2 mol电子,数目为2N A,D正确。

14.C[解析] C2H5OH是非电解质,不能电离出OH-,A错误;25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,溶液体积未知,故无法求得H+的数目,B错误;1.8 g H2O即为0.1 mol,一个H2O分子中含有两对共用电子对,故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2N A,C正确;由于题目中并没有指出是否为标准状况下,故无法求得二氧化碳的物质的量,不能计算转移电子数,D错误。

15.B[解析] 在Na2CO3溶液中C O32-由于水解而消耗,所以若溶液中C O32-总数为N A,则Na+总数大于2N A,A错误。

标准状况下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物的物质的量是0.1 mol,由于每种气体分子中都含有6个H原子,所以0.1 mol 混合气体中含有H原子数为0.6N A,B正确。

H2与I2化合形成HI的反应为可逆反应,所以将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后,生成HI的物质的量小于0.2 mol,则产生的H—I键数目少于0.2N A,C错误。

电解方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH,根据方程式可知,每反应产生1 mol NaOH,反应转移1 mol 电子,现在反应产生NaOH的物质的量为n(NaOH)=10-3 mol·L-1×1 L=10-3 mol,所以电解过程中通过导线的电子数目为0.001N A,D错误。

16.C[解析] 1.0 mol CH4与3.0 mol Cl2光照下反应,会生成四种氯代物,因此生成的CHCl3分子数小于1.0N A,A错误;因体积未知,则无法计算溶液中阳离子数目,B 错误;5.6 g Fe的物质的量为5.6g56g·mol-1=0.1 mol,与足量浓盐酸反应的方程式为2HCl+Fe FeCl 2+H2↑,则完全反应转移的电子数为2×0.1 mol×N A mol-1=0.2N A,C 正确;常温下SO3为液体,因条件不足,则无法计算2.24 L SO3的物质的量,因此其分子内的质子数也无法计算,D错误。

17.D[解析] 标准状况下,HF为液态,不能用22.4 L·mol-1计算其物质的量,A错误;葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,18 g葡萄糖中含有羟基物质的量为18g×5180g·mol-1=0.5 mol,B错误;根据原子守恒,N原子物质的量为0.2 L×0.5 mol·L-1×2=0.2 mol,C错误;Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,16.8 g Fe与水蒸气反应,转移电子物质的量为16.8g56g·mol-1×83=0.8 mol,D正确。