盐通性的讲解
酸、碱、盐通性的讲解
酸、碱、盐通性的讲解一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
九年级人教版化学讲义： 盐和复分解反应-学生版
第3讲盐和复分解反应考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓注：Fe 与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe 2+二、常见盐的性质注：Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液呈碱性【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。
火碱Na 2CO 3重要的化工原料纯碱CO 2用于灭火器小苏打NaOH 人工降雨熟石灰NaHCO 3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤名称俗称性质和应用NaCl 食盐的主要成分①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水CaCO 3大理石或石灰石的主要成分①建筑材料；②补钙剂；③实验室制取二氧化碳的主要原料Na 2CO 3纯碱、苏打①用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
②工业制烧碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3小苏打①制糕点所用的发酵粉主要成分；②干粉灭火器的主要成分之一；③医疗上用于治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑④受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OCuSO 4无①实验室可用做检验水的存在；CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O②炼制精铜；③与熟石灰混合制作农药波尔多液；2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。
中考化学盐、化肥-盐和盐的通性(二)
2.与酸反应： 盐+酸
新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl ==
既不溶于水、
BaCl2 + H2SO4 ==
又不;的溶液 (Ba(NO3)2，加入少量稀HNO3) 鉴别：
Cl -: 用含Ag+的溶液 (AgNO3，加入少量稀HNO3)
BaCO3 + H2SO4 == BaCO3 + HCl ==
4.与盐反应 (均可溶)
盐+盐
新盐 + 新盐
AgNO3 + NaCl == BaCl2 + Na2SO4 == Ba(NO3)2 + CuSO4 == BaCl2 + CaCO3 == Na2CO3 + Ba(OH)2 == Na2CO3 + K2SO4 ==
1
Na2CO3 + Ba(NO3)2 == NaNO3 + KCl == AgNO3 + KCl == CaCl2 + BaCO3 == K2SO4 + BaCl2 == AgNO3 + MgCl2 == K2SO4 + Ba(NO3)2 == K2CO3 + BaCl2 ==
盐+碱
新盐 + 新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == NaOH + CuCl2 == NaOH + FeCl3 == NaOH + MgCl2 == Ca(OH)2 + CuSO4 == Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3 == Ca(OH)2 + MgSO4 == Mg(OH)2 + CuSO4 ==
盐 化肥-盐和盐的通性（二）
初三寒假--盐及盐的通性
知识点一盐的基本概念【知识梳理】一、盐的溶解性、酸碱性、颜色1、盐的溶解性溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶；硝酸盐遇水无影踪；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡、硫酸钙、硫酸银；碳酸盐只溶钾钠铵。
二、焰色反应【答案】C例4、某正盐进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃看到呈砖红色，在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊。
推测该盐是（填化学式）_____________________。
【分析】本题综合考查焰色反应。
由“透过蓝色钴玻璃看到呈砖红色”知此正盐中含有Ca2+，“在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把气体通入澄清石灰水变浑浊”知该正盐中含有CO32-。
又因为该盐为正盐，所以，该盐的化学式为CaCO3。
（注意此处的读法，如果学生没学离子，则Ca2+读为钙元素，CO32-读为碳酸根。
）【答案】CaCO3甲Na 2CO 3BaCl 2 + Na 2CO 3→2NaCl + BaCO 3↓乙丙例7、下图表示的是A 、B 、C 三种溶液两两混合发生反应的实验现象,符合该实验现象的A 、B 、C 三种溶液依次是（ ）例5、向某无色溶液A 中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
甲同学认为A 可能是Na 2CO 3镕液，因为Na 2CO 3溶液能与BaCl 2溶液反应产生BaCO 3沉淀。
而乙同学认为A 可能是一种硝酸盐溶液，丙同学认为A 可能是一种酸溶液。
请你将乙、丙同学的结论及理由填在下表中：A 中溶质的化学式判断理由（用化学方程式表示）1、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是A ．①②③④B ．①④C ．②③D ．以上答案都不对【答案】C2、一瓶失去标签的无色溶液A ，可能是NaCl 、KNO3、Na 2CO 3和K 2SO 4溶液中的一种。
酸碱盐通性总结答案
酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= H+ + 酸根离子；碱= 金属离子（NH4+） + OH—；盐= 酸根离子 + 金属离子（NH4+）。
二、知识储备：1.酸根离子：氯离子Cl—；硝酸根离子NO3—，硫酸根离子SO42—，碳酸根离子CO32—。
2.金属离子：（+1）钾离子K+，钠离子 Na+，银离子Ag+，铵根离子NH4+，（+2）钙离子Ca2+，钡离子Ba2+，镁离子Mg2+，锌离子Zn2+，亚铁离子Fe2+，铜离子Cu2+，（+3）铝离子Al3+，铁离子Fe3+。
三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量H+ 离子，使石蕊溶液变红，酚酞溶液无色；2．碱性溶液中含有大量OH—离子，使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液红色。
四、复分解反应条件：（反应特点：离子交换，化合价不变）（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42--==BaSO4↓ Ba2++CO32--==BaCO3↓Ca2++CO32--==CaCO3↓Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2）气体：2H++CO32--==CO2↑+H2O NH4++OH--==NH3↑+H2O（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）五、八个反应公式：（一）、金属+酸= 盐+氢气（置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；2. 镁和盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；3．铁和盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
4. 铁和硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；5. 实验室制取氢气：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑；. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；6.铝和盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑；铝和盐酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑。
（二）、金属+盐= 新金属+新盐（置换反应）（强换弱，铁为+2，盐溶于水）1. 铁和硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁丝表面出现红色固体，液体由蓝色变成浅绿色）2. 铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面出现白色固体，液体变成蓝色）3. 铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面出现红色固体，液体蓝色变成无色）4. 锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu 。
酸碱盐通性总结
酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= + ；碱= + ；盐= + 。
二、知识储备：1.酸根离子：氯离子；硝酸根离子，硫酸根离子，碳酸根离子。
2.金属离子：（+1）钾离子，钠离子，银离子，铵根离子，（+2）钙离子，钡离子，镁离子，锌离子，亚铁离子，铜离子，（+3）铝离子，铁离子。
三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液；2．碱性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液。
四、复分解反应条件：（反应特点：离子交换，化合价不变）（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42--==BaSO4↓ Ba2++CO32--==BaCO3↓Ca2++CO32--==CaCO3↓ Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓ Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓ Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2）气体：2H++CO32--==CO2↑+H2O NH4++OH--==NH3↑+H2O（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）五、八个反应公式：（一）、金属+酸= （置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：；2. 镁和盐酸：；3．铁和盐酸：。
4. 铁和硫酸：；5. 实验室制取氢气：；. ；（二）、金属+盐= （置换反应）（强换弱，铁为+2）1. 铁和硫酸铜溶液：，2. 铜和硝酸银溶液：，3. 铝和硫酸铜溶液：。
4. 锌和硫酸铜溶液：。
（三）碱+非金属氧化物= （盐比氧化物多一个“O”原子，元素化合价不变）1. 氢氧化钠在露置在空气中变质的原因：；2. 氢氧化钠和二氧化硫：；3. 二氧化碳的检验（用石灰浆刷墙，墙变硬的原因）：；4. 用石灰水吸收硫酸厂排放的二氧化硫：；（四）、酸+金属氧化物= （复分解反应）（用于金属除锈）1. 氧化铜和硫酸：，2. 氧化铜和盐酸：；3. 硫酸除铁锈：，4. 盐酸除铁锈：；（五）、酸+碱= （中和反应-复分解反应）1. 氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸：；2. 氢氧化铜和硫酸：，3. 用氢氧化镁治疗胃酸过多：；4. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：；5. 氢氧化钠处理硫酸厂废水：，6. 用熟石灰改良含硫酸的土壤：；7. 氢氧化钡和硫酸：，（六）、酸+盐= （复分解反应）1. 碳酸钠和硫酸：；2. 纯碱和盐酸反应：；3. 盐酸和硝酸银：；4. 用小苏打治疗胃酸过多：；5.二氧化碳的实验室制法：。
浙教版科学九年级第一章 盐的通性
盐的通性知识要点+经典例题一、常见的盐的性质:1、物理性质常温下盐大多数是固体。
不同的盐在水中的溶解性不同。
顺口溜：钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；硫酸盐不溶是铅、钡，氯化物不溶银、亚汞；酸除硅酸都可溶，碱除钾、钠、钡、钙都难溶。
2、盐的通性对比：酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH-决定了碱具有通性；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。
（1）盐+ 酸→新盐+ 新酸（条件：生成物中有沉淀或气体或水）例1、H2SO4 + BaCl2例2、HCl +AgNO3（2）盐+ 碱→新盐+ 新碱（条件：反应物均可溶；生成物中有沉淀）例3.Na2CO3 + C a(O H)2__________现象____________ ___________ 例4、CuSO4 + NaOH 现象_________________________ 例5、制备C u(O H)2的方法：；；盐和酸、盐和碱之间的反应实际上是两种化合物在溶液中相互交换阴、阳离子而生成两种的化合物的，那么两种不同的盐在溶液中阴、阳离子能不能相互交换成分生成两种新的盐呢？（3）盐+ 盐→两种新盐（反应物均可溶；生成物中有沉淀）例6、AgNO3 + NaCl _____________ __，现象：___________________。
例7、BaCl2 + Na2SO4___________ __，现象：___________________ _。
（4）金属+ 盐溶液→新盐+ 新金属例8、CuSO4 + Zn →，现象。
例9、Hg(NO3)2 + Cu →，现象。
例10、【思考】是否金属跟盐一定能发生置换反应？ZnSO4溶液+ 铜丝能否反应？【小结】①在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系；②盐必须是可溶性盐。
③不要用K、Ca 、Na 置换盐溶液中的金属；④铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
《盐的化学通性》课件
目录
• 盐的分类 • 盐的水解 • 盐的氧化还原性 • 盐与金属、碱、氧化物的反应 • 盐的制备和分离
01
盐的分类
正盐
01
正盐是由金属阳离子（或铵 根离子）和酸根阴离子构成
的盐。
02
正盐在溶液中既不水解也不 电离，但可以发生复分解反
应。
03
正盐是盐类物质最常见的存 在形式，如氯化钠（NaCl）
中和反应在化学实验和工业生产中应用广泛，例如在制备某 些无机物、处理工业废水等方面。了解盐与碱的反应有助于 更好地应用化学知识解决实际问题。
盐与氧化物的反应
盐与氧化物的反应通常涉及到复分解反应和氧化还原反应。当盐中的离子与氧化 物中的氧发生反应时，会产生新的盐和新的氧化物。例如，硫酸钠与氧化钙反应 生成硫酸钙和氢氧化钠。
通过氧化或还原反应将金属离 子转化为盐。例如，铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
03
复分解反应
通过复分解反应将两种盐转化 为另外两种盐。例如，硫酸钠 和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀
和氯化钠。
盐的分离方法
01
结晶法
通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，从而实现盐的分离。例如，通过蒸发氯
化钠溶液得到氯化钠晶体。
02
过滤法
利用过滤纸或过滤器将不溶于水的物质与水分离，从而实现盐的分离。
例如，通过过滤除去硫酸钡沉淀得到纯净的硫酸钠溶液。
03
离子交换法
利用离子交换剂将目标离子与其他离子交换，从而实现盐的分离。例如
，利用阳离子交换剂将溶液中的钠离子交换为钙离子，从而实现氯化钠
与氯化钙的分离。
盐的提纯方法
03
重结晶法
升华法
在盐的氧化还原反应中，阳离子或阴离子根据反应条件表现出不同的金属、碱、氧化物的 反应
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酸、碱、盐通性的讲解
应用年级：初三
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性
+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部
．．．．．都是H．
“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
Array
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强
的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒
进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水
立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性
与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部．．．．．是OH ．．－
离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －
”几个关键字。
下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。
两式合并成一个化学方程式。
如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：
O
H SO Na NaOH SO O
H 2SO Na NaOH 2SO H SO H O H SO 22342424
223+=++=+=+４２ ＋
3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐．和水。
比如，我们把NaCl 看作是HCl 和NaOH 电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。
解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。
这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
．．．．．．．．．．．．．．．．．
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
四、几个常见离子的检验
Cl－、-24
CO的检验SO、-23。