第三单元物质构成的奥秘单元复习课件2012
质子：每个质子带1个单位正电荷。
原子核
原子
中子：不带电
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数， 由于原子核所带电量和核外电子的电量相 等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数 ＝核外 电子数 ⑵原子核内的质子数不一定等于中子 数，普通的氢原子的原子核内无中子。
中卫二中 刘丽华
本单元知识脉络
定义
组成
元素
存在 符号
意义 写法 常见元素的化合价
纯净物 物 质
得 失 电
周期表简介 分子 表示符号 构成
构 成 分 裂
质量表示方法
结构
化学式 相对分子质量
中子
原子核 质子 核外电子 原子结构示意图
原子
得 失 电
混合物
子
离子
子
质量表示方法 阳离子 阴离子
相对原子质量
知识点一： 原子的构成
不稳定
不稳定
2．离子的形成。 (1)离子：带电的原子和原子团叫离子。如Na＋、Cl－、 OH－、SO42(2)离子的分类。
离子
阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电 量和电性(电量为1的可省略不写)例
如： Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
下面是五种离子的结构示意图
*．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元 素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关 于该原子的说法不正确的是 ： （ D ）
A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239
本单元考点分析： 考点：原子结构
原子核 电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图
练习：１. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖
的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的 存在。这里的“钙”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子
2. 下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
和 二氧化碳分子 。如二氧化碳是由 铁原子 构成的，铁是由 构成的，氯化钠 氯离子 和 钠离子 是由 构成的 。 2.肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种 具有多种生理功能的物质，被公认为人 体必需的营养物质和最佳的减肥营养素 。肉毒碱是由 碳 氢 氧 氮四种 元素组 成的。
练习：1.构成物质的微粒有 分子 原子 离子
4.书写：①由一个字母表示的元素符号要大写 ；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写，第二个字母要小写。例如：钙 钠 ，钴 镁 ，铝 等。 5.元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外 都是“金”旁，例如：铁； 非金属元素按单质在 通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、 “水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属 于哪类元素。
知识点三、组成物质的化学元素 1.元素的概念 2．元素符号： 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一 个原子。 例：N表示的意义有： 和________ 3.如果在元素符号前面添加系。 例如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而 2H只能表示 ；3Fe表示_____ ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个 氯原子可记为 _____
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系： 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层 电子数决定的。
元素 分类 稀有气 体元素 金属 元素 非金属 元素 得失电子 倾向 不易得失、相对 稳定 易失去最外层电 子 易得到电子 化学 性质 稳定
最外层电子数 8个(He为2个)
一般 小于4个 一般大于４个
原子的质子数 元素种类由_________决定，
原子的最外层电子数 元素化学性质主要由_____________决定，
质子数、中子数的和 元素的相对原子质量由_____________决定。
例、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离 子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子 个 电子； （2）H3分子的原子的结构示意图 是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯 净物）。
知识点二：离子
1．核外电子的排布。 (1)核外电子分层排布：元素的原子核外的电子层最少 有1层，最多7层；第一层不超过个２电子，第二层不超过 ８个电子，最外层不超过８个电子(只有1个电子层的最外 层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图
(3)相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个 电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
物质 构成 只讲种类
不讲个数
微观结构：
原子
分子
既讲种类 又讲个数
考点
物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成： ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：
一.下列说法是不正确，为什么？
×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 √ 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 × 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 √ 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 √ 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 √ 6、铁是由铁原子构成的。 √ 7、铁是由铁元素组成的。
A +17 2 8 7
B
C
+18 2 88
D
+11 2 8 1
E
+17 2 8 8
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。 （2）图中表示的阳离子是 Mg2+ （用离子符号表 示），表示的阴离子是 Cl- 。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数
、
、
知识点四：元素周期表 元素周期表中钠元素的信息如下图所示， 对图中信息的理解不正确的是 D 。 A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
元素
具有相同 核电荷数 的同类原 子
组成 构成 构成 分裂
宏观组成：
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2012年新人教版化学九年级上册《第三单元 物质构成的奥秘》复习课PPt课件1
选用试剂
稀盐酸 稀硝酸 稀硫酸 氢氧化钙 氢氧化钡 氯化钙 硝酸钡 氯化钡
实验现象
有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
方案三
原子 分 构 成 裂 构成 分子
构成
金属 稀有气体
金刚石、石墨、硅等
（单质）
氧气、氢气、氮气等 （单质） 水、二氧化碳、甲烷等（化合物）
物 质
离子
构成
氯化钠、氢氧化钾等 （化合物）
看右图所示,观察几 分钟,有什么现象?这 一现象说明了什么? 现象 . 烧杯中的溶液会发生变 化吗?
解释
.
结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨 水使酚酞变成红色。
3、原子的概念 原子是化学变化中的最小微粒 4、用分子－原子的观点解释物理变化和化学 变化?
由分子构成的物质,在物质发生物理变化 时,物质的分子 本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变. 由分子构成的物质,在物质发生化学变化时,它的分子 起了变化,变成了其他物质的分子.
分子
破裂
原子
不变，重新组合
新分子
相同点：
分子
构 成
构成
物质
构 成
⑴是存在的，是构
成物质的一种粒子
构成
⑵ 是不断地运动的
⑶有间隔。
原子
得失电子
离子
区别：
在化学反应中是否
可以再分
区分纯净物与混合物的标准：物质是否是一种 纯净物：只由一种物质组成 物 它具有固定的组成和性质 质
混合物： 由两种或多种物质混合而成 它没有固定的组成和性质 混合物中各成分仍保持各自原来的化学性质
项 目 血清钾 血清钠 血清氯 钙 离子钙 磷 镁 二氧化碳结合力
检验 日期 报告 日期
第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
分子、原子 能保持物质化学性质的粒子是_____________ 原子 化学变化中的最小粒子__________ 原子核、质子 带正电的粒子_______________ 分子、原子、中子 不显电性的粒子______________ 电子 质量最小的粒子______________ 原子核或质子和中子 决定原子质量的粒子_______________ 质子、电子 同一原子中数目相等的粒子___________
2个氮原子 2个镁离子
用符号表示 钠离子_____ 氧离子______ 2个氯离子_____ 亚铁离子_______ 2个铁离子______
分子
质子（+）
元 素
组成
物 质
构成
构 成 原子核
原子 离子
（+） 中子（不带电） （ -）
得 失 核外电子 电 子
练习
汞元素 组成 1.汞由________ 汞原子 构成 汞由________ 氢元素和氧元素组成 2.过氧化氢由_____________
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
精品课件3第三单元物质构成的奥秘专题复习精品.ppt
A
B
C
D
原子结构示意图 （1）.圆圈及里面的数字表示原子核 及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数
（三）、化学符号周围数字表示的意义
表示元素化合价数值、正负
一个离子所带电荷的数值、正 负
△
表示原子个数
R
+ △ -
+ △-
△
一个分子中所含原子的个数
4、保持氢气化学性质的最小微粒是（ A.H2 B.H C.H+ D.H2O
）
5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有 （ ）。 A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子
6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的( A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧气 )
练习
二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的 氯化钠是由氯化钠分子构成的 汞是由汞原子构成的 铁是由铁元素组成的
15、回答下列问题： （1）氯化钠是由
子”、“离子”、“元素”,下同）
构成的（填入具体的“分子”、“原
金属铁是由 最小粒子是 水是由 小粒子是
五、物质的组成、构成
1. 物质是由
元素
组成的
分子、原子或离子 2. 物质是 构成的 原子 3. 分子是由 构成的 若干原子 4. 一个分子是由________ 构成的
总结：1、物质组成：元素 分子构成：原子 2、物质构成：独原、金非离、非非分
14、下列说法是否正确，为什么？
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况）
（4）同种分子化学性质相同，反之不同
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习PPT课件
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
决定 元素 种类
＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 ① (填序号同)；
“2”用来表示离子个数的是 ⑤
；
“2”用来表示分子个数的是 ③
；
“2”用来表示分子构成的是 ②
；
“2”用来表示元素化合价的是 ④
；
“2”用来表示离子所带电荷的是 ⑥
；
➢ 典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( )B
基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
子 酸钾、高锰酸钾等。
➢ 典型例题解析
[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮
；
(3)调味用的氯化钠是由钠 分子
和氯
构成的。离子
离子
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外
有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价＋为２
。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。
人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
钠原子结构示意图
质子数
电子层 最外层电子数
原子核
决定元素种类
决定元素的 化学性质
核外电子的排布规律
1.先排内层，后排外层。 2.第一层上最多排2个电子。 3.第二层上最多排8个电子。 4.最外层上最多排8个电子。
相对稳定结构
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电 子数为8的结构叫相对稳定结构。（若只有一个 电子层，则2个电子也是相对稳定结构。如：He）
过氧化氢分子 构成 过氧化氢由_____________ 氢原子和氧原子 构成 过氧化氢分子由______________
个氢原子和1个氧原子 1个过氧化氢分子由2 _________________ 构成 氯元素和钠元素 组成 3.氯化钠由_____________
氯离子和钠离子 构成 氯化钠由_____________
ห้องสมุดไป่ตู้元素
金属元素：“钅”，汞
元素 非金属元素：“石”“氵”“气” 稀有气体元素
元素
3.元素含量
地壳中：氧、硅、铝、铁 生物细胞中：氧、碳、氢、氮、钙 空气中：氮、氧
元素周期表
1.周期 每一横行叫一个周期，共七个横行，即七个周期 2.族 每一纵行叫一个族。共18个纵行，16个族（其中 8，9，10三个纵行共同组成一个族）
离子的形成
1.离子的形成
原子得到和失去电子
2.离子分类 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 3.离子的表示——离子子符号
离子所带电荷数（得失电 子数，当n=1时省略不写）
元素符号
离子带正电或负电
元素符号的书写及其意义
化学用语
离子符号的书写及其意义
原子（离子）结构示意图
第三单元 物质构成的奥秘单元复习课件
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 _＝_＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 ＜__＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
粒子符号 表示法 相互转 化关系
不显电性
带□8 __正正__电
带□9 _负_负__电
5
负负
电荷）
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
知识点4：离子(☆☆☆) (1)概念：带电的原子(或原子团) (2)分类□□12 阴阳阴阳离离离离子子子子：：带带负正电电的的原原子子（（或或原原子子团团）），，如如：：CCla－2＋、、CNOH23＋ 4－等等
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在 分子在 3 不不断断地地运运动动，且温度
阳光下干得更快
越高，分子运动速率越快
水的三态变化；物体的热胀冷缩 （2）现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子间4有间隔 。一般情况下，温 度越高，分子间的间隔越5大大 ； 压强越大，分子间的间隔越6小小
性 液态氧和气态氧都具有助燃性，
(3)图2是图1的改进装置，优点是节勤约俭药药品品，，减减少少污污染染等等((合合理理即即可可))。
Hale Waihona Puke 知识点3：原子(☆☆☆)(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
□ □ （2）原子的
□ 构成
2 原原子子核核 质子（每个质子带一个单位
（带正电） 4 中中子子 （不带电）
3
正正
电荷）
□
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘全单元复习课件
第二十页，共二十一页。
内容 总结 (nèiróng)
第三单元。质子(zhìzǐ)：每个质子(zhìzǐ)带1个单位正电荷。(4)元素性质与元素最外层电子数的 关系：。(1)离子：带电的原子和原子团叫离子。相对原子质量≈质子(zhìzǐ)数+中子数。质子(zhìzǐ)
No 数、中子数的和。例、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。（2）H3分子的原子
2．元素符号
意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子
例：N表示的意义有：
和________
3.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数
，不能表示该元素。
例如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而 2H只能表
示
；3Fe表示_____
；若要表示5个镁
原子可记为：
，7个氯原子可记为 _____
A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239
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本单元考点分析
考点：原子结构
原子核
电子层
该电子(diànzǐ)层上的电 子(diànzǐ)数
核内质子(zhìzǐ)数
（核电荷(diànhè)数）Na原子结构示意图
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知识点二：离子(lízǐ)
的结构示意图是。①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。5.元 素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：铁。分裂
Image
12/10/2021
第二十一页，共二十一页。
第三单元
物质构成的奥秘复习
第一页，共二十一页。
本单元知识 脉络 (zhī shi)