九年级化学元素周期律
初中化学易考知识点化学元素的周期表
初中化学易考知识点化学元素的周期表初中化学易考知识点：化学元素的周期表引言：化学元素是构成物质的基本单位，掌握化学元素的周期表是初中化学学习的核心。
本文将详细介绍化学元素的周期表，包括其组成、排列规律以及应用等方面内容，旨在帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、化学元素的定义及组成1.1 化学元素的定义化学元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，它是一种基本的化学物质。
每个化学元素都有唯一的原子序数，用来表示元素的位置。
1.2 化学元素的组成化学元素由原子构成，每个原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，电子则以轨道的形式绕核旋转。
二、化学元素的周期表2.1 历史背景化学元素的周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出的。
他根据元素的化学性质和原子质量的变化，将元素按照一定的规律排列在表中。
2.2 周期表的结构周期表通常由若干水平行和垂直列组成。
水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，中间为过渡元素。
2.3 周期表的排列规律周期表中的化学元素按照原子序数递增的顺序排列。
每个周期的首元素为碱金属元素，每个周期的末元素为惰性气体元素。
周期表中的化学元素具有周期性的物理和化学性质。
三、周期表的应用3.1 元素的分类和命名周期表可以帮助人们对元素进行分类和命名。
根据周期表的位置和性质，我们可以将元素分为金属、非金属和过渡元素等不同类别，以便更好地研究和理解物质的性质和变化。
3.2 元素的性质和化合物的组成周期表为研究元素的性质和化合物的组成提供了基础。
通过周期表的分析，我们可以推测元素的化学性质和化合物的组成，进而预测它们的性质和变化规律。
3.3 元素的应用领域周期表中的元素广泛应用于工业、医药、农业等领域。
例如，氢氧化钠用于制取肥皂和纤维素；铝被用于制造飞机和汽车等；锂被用于生产电池等。
四、化学元素周期表的拓展与挑战4.1 前沿研究与新发现随着科学技术的不断发展，越来越多的化学元素被合成和发现。
化学中的元素周期表和化学方程式
化学中的元素周期表和化学方程式一、元素周期表1.定义：元素周期表是化学元素按照原子序数递增的顺序排列成的表格，表格的横行称为周期，纵列称为族。
2.周期：周期表中的横行，每个周期代表一个电子层的填充。
3.族：周期表中的纵列，同一族的元素具有相似的化学性质。
4.周期表的排列规律：a.原子序数递增；b.电子层数递增；c.同一周期内，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；d.同一族内，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
5.重要元素：a.周期表中的过渡元素；b.周期表中的主族元素；c.周期表中的稀有气体元素。
二、化学方程式1.定义：化学方程式是用化学符号和数学符号表示化学反应的式子。
2.化学方程式的表示方法：a.反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边；b.反应物和生成物的化学式要写全；c.反应物和生成物的系数要平衡；d.反应条件要在方程式上方标注。
3.化学方程式的类型：a.合成反应；b.分解反应；c.置换反应；d.复分解反应。
4.化学方程式的平衡：a.质量守恒定律：反应物和生成物的总质量不变；b.原子守恒定律：反应物和生成物的原子数目不变；c.电荷守恒定律：反应物和生成物的总电荷不变。
5.化学方程式的计算：a.物质的量计算；b.质量计算；c.体积计算；d.浓度计算。
6.化学方程式的简化：a.删去相同的物质；b.合并同类项；c.化简系数。
三、元素周期表和化学方程式的应用1.元素周期表的应用：a.查找元素的相对原子质量；b.判断元素的化合价；c.预测元素的化学性质；d.确定元素在反应中的角色。
2.化学方程式的应用：a.描述化学反应的实质；b.判断反应类型；c.计算反应物和生成物的物质的量；d.解释实际问题。
综上所述，元素周期表和化学方程式是化学学习中两个重要的知识点。
掌握元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和特点，而化学方程式则是描述化学反应的重要工具。
通过熟练掌握这两个知识点，我们可以更好地理解化学知识，并为今后的化学学习打下坚实的基础。
【化学】《元素周期律》知识点总结
【化学】《元素周期律》知识点总结元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱重难突破一、元素金属性、非金属性比较1.元素金属性强弱的判断(1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。
(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
2.元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。
(2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。
典例2X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X【答案】B典例1已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数：X<Y<Z【答案】A二、微粒半径大小的比较1. 同周期元素的微粒同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小。
九上化学第六单元知识点笔记
九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。
周期数与电子层数相同。
2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。
例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外绕核旋转。
4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。
化学键有离子键、共价键和金属键等。
5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
化学反应中常伴有能量变化和物质变化。
三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。
2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。
3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
化学之元素周期表的性质
元素周期表的性质1、元素周期表：元素周期表有7个横行，叫周期。
第1到第3周期被称为短周期，第4到第6周期被称为长周期，第7周期被称为不完全周期。
元素周期表中有18个列，叫族。
其中有7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。
周期序素=电子层数，主族元素=最外层电子数。
2、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
3、主族元素化合价：最高正价=最外层电数，最低负价=-（8-最高正价），金属元素最低正价为0。
4、前20号元素：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 H He2 Li Be B C N O F Ne3 Na Mg Al Si P S Cl Ar4 K Ca5、第三周期元素化合物性质比较：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA元素Na Mg Al Si P S Cl最高价氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH Mg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4最高价氧化物对应水化物酸、碱性强碱中强碱两性弱酸中弱酸强酸最强酸气态氢化物SiO4PH3H2S HCl不稳定较稳定稳定热稳定性比较很不稳定6、元素性质：在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素，从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
在同一周期中，从左到右，主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；它们气态氢化物的热稳定性逐渐增强。
在同一主族中，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；它们的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱。
原子半径金属性非金属性最高价氧化物对应水化物气态氢化物的稳定性酸性碱性同一横行减小减小增大减小增大增大同一列增大增大减小增大减小减小2011.11.12。
初中化学元素周期律原理梳理
初中化学元素周期律原理梳理元素周期律是化学中的重要理论之一，它对于化学元素的分类、性质以及反应有着重要的指导作用。
元素周期表的发现和发展过程中，化学家们逐渐总结出了一些规律和原理，从而形成了元素周期律。
本文将对元素周期律的原理进行梳理，帮助读者加深对该概念的理解。
元素周期律的核心原理是基于元素的原子结构和原子核构成的。
在元素周期表中，元素按照递增的原子序数（即元素的核电荷数）排列，并按照一定的规律分组。
这种排列方式反映了元素性质的周期性变化。
首先，元素周期律中的主要特点是周期性。
每个周期都有相似的电子结构和化学性质。
这是因为，每个周期中元素的外层电子数增加一个，从而影响到原子的化学性质。
比如，第一周期的元素氢和第二周期的元素锂、铍等具有相似的性质，都是典型的活泼金属。
其次，元素周期律中的次要特点是族。
族是在元素周期表中由上到下的垂直区域。
元素周期表中的元素按照一定的规律分成了18个族。
每个族中的元素具有相同的最外层电子结构，因此它们的化学性质也有相似之处。
例如，第一族元素都是碱金属，具有较活泼的性质，而第十八族的元素都是稀有气体，具有稳定的性质。
第三，元素周期律中的重要原理是原子半径的变化规律。
原子半径是指原子核到最外层电子的距离，通常以原子半径的大小来判断元素的化合价等性质。
在元素周期表中，随着核电荷数的增加，原子半径整体上呈现出递减的趋势。
由于核电荷的增加，原子核对最外层电子的吸引力也增强，从而使得原子半径减小。
此外，元素周期律中还存在着电负性的变化规律。
电负性是指原子对外层电子的亲和力，通常用于判断元素的化合性质和反应性。
在元素周期表中，电负性整体上随着核电荷数的增加而增加。
这是因为原子核的吸引力增强，电子对外层电子的亲和力也增强。
因此，元素周期表中右上角的元素电负性较高，而左下角的元素电负性较低。
最后，元素周期律中还存在着化合价的变化规律。
化合价是指元素与其他元素形成化合物时的化学价数，用于标识元素的化学性质和化合物的组成。
初三化学元素周期表(完整版)
初三化学元素周期表(完整版)元素周期表是一张反映元素周期律的图表。
它将所有已知的化学元素按照一定的顺序排列在一个矩阵中，每个元素占据一个唯一的位置。
元素周期表上方有一行元素称为“气体行”，其下方则有两行元素称为“镧系元素”和“锕系元素”，它们比较特殊，常常被单独列出来。
元素周期表以水平行和垂直列的方式给出了元素名称、符号、原子序数、原子量和一些其他元素特性的数据。
元素周期表的发现是人类对元素周期律的深刻认识，是化学科学史上的重要成就之一。
尤其是俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，将化学元素按照原子序数从小到大依次排列，并按照一定的规律分组。
他所发现的周期性定律，开启了元素周期表的研究之路。
元素周期表的基本结构是由一系列水平行和垂直列构成。
其中，垂直列被称为“族”，水平行被称为“周期”。
按照元素周期律的规律，同一族内的元素具有相同的电子排布方式，因此具有相似的化学性质。
同一周期内的元素原子半径逐渐递增，但化学性质的变化比较不规则性。
下面我们将对每一个元素周期表中的周期和族进行详细的解释。
一、第1周期第1周期只有两个元素，它们是氢(H)和氦(He)。
氮原子是宇宙中最常见的元素之一，它是一种具有最简单的原子结构的气体，含有一个质子和一个电子。
氦原子质量略大于氢原子，它含有两个质子和两个中子，并在外层能级拥有两个电子。
这种单质几乎不化学反应，因为它和其它元素几乎没有化学亲和力。
二、第2周期第2周期有八个元素，它们是锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)和氖(Ne)。
其中，锂、铍、碳、氮和氧是非金属元素，它们的化学性质大多相似。
氟是最活泼的非金属元素，氩是某些光谱灯泡和医疗设备中的一种惰性气体。
三、第3周期第3周期有八个元素，它们是钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)和氩(Ar)。
钠和镁是典型的金属元素，它们具有与水反应所形成的氢气的比热、导电性和光谱性质。
化学元素周期律
化学元素周期律化学元素周期律指的是元素在周期表中按照它们的原子序数依次排列的规律，它是19世纪初德国化学家斯特拉斐特（Lothar Meyer）和俄国化学家格里尔（Dmitri Mendeleev）发现的。
他们发现，当把现有的化学元素按原子序数排序时，发现它们具有一定的规律性：随着原子序数的增加，元素原子团外层电子数总是递增1，元素特性归类为7系，每个系内有8个元素而形成“元素周期”。
这就是所谓的“化学元素周期律”。
化学元素周期律的关键所在在于，原子序数在原子团外层电子数上的增加，会使原子团外层电子数递增1，从而影响元素原子团外层电子构型和电子结构，以及元素的化学性质。
譬如，原子团外层电子数增加1，会使元素的中子数+1而电荷数-1，从而引起稳定性的变化，从而影响元素的化学性质，从而形成元素周期性质的变化。
因此，元素周期律是由原子序数和元素的化学性质共同决定的。
由于原子序数的增加，会引起元素的化学性质的变化，从而衍生出元素周期特点。
从原子序数增加的角度，每七个原子序数构成一组，叫做一个周期，每个周期共有8种元素，称为每个周期元素。
即每组它们原子序数增加7，但元素本质特征依然如出一辙，因而称之为元素周期律。
每个周期元素都有自己的特点，可以根据周期律给出基本的分类。
一般而言，每个周期元素都有自己的化学性质，如碳和氢等位于第一组的元素，具有很强的化学活性；第四组的元素如钾和锂，具有较大的沸点等特点；第八组的元素，如氦和氖，具有极强的化学稳定性。
此外，周期律中的元素也与它们的原子结构有着重大的关系。
比如，锂在第四组有2个电子，在周期元素中是唯一一种这样的元素，所以它的电子结构与它的周期位置有很强的联系。
这种特点使得它们在化学反应中有独特的作用，影响着化学反应的过程，因此，构型和电子结构是原子序数和稳定性关系的关键性因素。
综上所述，斯特拉斐特和格里尔发现的化学元素周期律，可以帮助我们了解原子构型，掌握元素稳定性，从而研究化学反应中各种元素的浓度和极性等因素，为进一步深入化学研究奠定基础。
初三化学元素表
初三化学元素表第一章元素及其周期律1. 元素的概念元素是组成物质的最基本单位，是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
化学元素是一种能够通过化学反应进行分离的物质，可以表示为一个化学符号，在元素周期表中排列。
2. 原子和分子原子是元素最小的化学单位，是由质子、中子和电子组成的。
分子是元素或化合物中最小的化学单位，是由原子通过化学键结合而成的。
3. 元素周期表元素周期表是一个按原子序数排列的表格，每个元素都有一个化学符号，其中横行称为一周期，竖列称为一族。
元素周期表的特点是周期性变化，它揭示了元素的周期性特征和化学性质。
4. 元素周期律元素周期律是指元素周期表中一周期内元素物理和化学性质周期性变化的规律。
元素周期律的基础是元素的电子结构和原子半径的变化，它是理解元素及其化合物的基础。
5. 周期性的现象周期性现象是指元素和它们的化合物的特征随原子序数和周期表位置的变化而变化。
元素周期性特征包括化合价、电离能、电子亲合能、原子半径和化学反应性等。
第二章主要元素及其化学性质1. 金属元素金属元素是指具有金属特性的元素。
金属元素包括铁、铜、铝、锌等。
它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性，能够形成阳离子，可以和非金属元素形成化合物。
2. 非金属元素非金属元素是指只具有非金属特性的元素。
非金属元素包括氢、氧、氮、氯等。
它们通常是固体或气体，不具有良好的导电性和导热性，可以和金属元素或其他非金属元素形成化合物。
3. 碱金属元素碱金属元素是第一族元素，包括锂、钠、钾和铷等。
它们的物理性质较活泼，具有低密度、低熔点和较弱的金属性，可以在水中产生氢气和碱性溶液。
4. 碱土金属元素碱土金属元素是第二族元素，包括镁、钙、锶和钡等。
它们的物理性质比较活泼，但不如碱金属元素那样活泼。
它们与非金属元素形成的化合物比较稳定，具有多种用途。
5. 原子半径和离子半径原子半径是原子中心到最外层电子的平均距离，是元素的物理性质之一。
初中化学元素周期律与周期表知识点
初中化学元素周期律与周期表知识点初中化学里，元素周期律和周期表那可真是让不少同学又爱又恨的存在。
这玩意儿就像一个神秘的大宝藏，里面藏着无数的秘密和规律，等我们去挖掘和探索。
先来说说元素周期表吧，它就像一张超级大的元素家族图谱。
横排叫周期，竖列叫族。
刚看到这张表的时候，那密密麻麻的元素符号和数字，真让人有点眼花缭乱。
但只要你静下心来仔细研究，就会发现其中的妙处。
比如说第一周期，就只有氢和氦这两个小家伙。
氢，大家都熟悉，最轻的气体，能燃烧，还能用来填充气球。
氦呢，惰性气体，一般不跟其他物质发生反应，常被用在气球里，比氢安全多啦。
到了第二周期，元素开始多了起来。
像锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖。
这里面碳可是个大主角，它能形成各种各样的化合物。
咱平时用的铅笔芯，主要成分就是石墨，这石墨就是碳的一种形式。
还有那亮晶晶的钻石，也是碳，只不过结构不同罢了。
氧就更不用说了，我们呼吸离不开它，没有氧，估计大家都得憋坏。
再看第三周期，钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。
钠，一碰到水就会“噼里啪啦”地响，还会在水面上到处乱窜，那场面可刺激了。
镁条燃烧起来，那耀眼的白光，在实验课上总能吸引大家的目光。
铝呢，生活中到处都有它的身影，易拉罐、铝合金门窗，轻便又耐用。
元素周期表可不只是简单地罗列元素，它还体现了元素周期律。
同周期元素，从左到右，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族元素，从上到下，原子序数逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
这规律听起来有点绕口，但只要结合具体的元素来理解，就容易多了。
就拿金属性来说吧，钠和钾都在第一主族，钾在钠下面。
做实验的时候，把钾放到水里，反应比钠剧烈得多，那简直像一颗小炸弹在水里爆炸一样。
这就说明钾的金属性比钠强。
还有原子半径的变化规律，同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，原子半径逐渐增大。
这就好比一群人排队，从左到右个子越来越矮，从上到下个子越来越高。
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jrs直播网 [多选]关于仲裁协议的效力，下列哪些选项是错误的？（）A.当事人对仲裁协议效力有争议的，既可以向法院申请认定，也可以向仲裁委员会申请认定B.作为合同内容的仲裁条款，在合同无效时，其效力不受影响C.仲裁裁决被法院撤销后，当事人可以依原仲裁协议重新申请仲裁D.仲裁裁决被法院 执行后，当事人可以依原仲裁协议重新申请仲裁 [单选]可行性研究是工程建设项目决策前运用多种科学成果进行()的综合性学科。A.财务论证B.社会论证C.经济论证D.技术经济论证 [单选]吴某购票进入某公园游玩时，被一歹徒抢走手机及随身携带的手包，损失2000元，并在与歹徒搏斗过程中受伤，花去医药费200元。吴某虽大声喊叫，但没有公园管理处的人员出现。后歹徒逃之天天。吴某报案后，诉至法院，请求判决公园赔偿其各项损失，引发纠纷。经查，该公园已雇用保 逻，但此时保安已走远，无法听到吴某呼喊声。对此下列表述正确的是：（）A.吴某所受损失应由歹徒承担，与公园无关B.吴某的财产损失应由歹徒承担责任，人身损害有权请求公园承担责任C.吴某的财产损失和人身损害均有权请求公园承担责任D.吴某有权请求公园承担与其过错程度相适应的赔 [单选]经济增长论的基本观点是，（）是一个国家或地区经济活动的中心内容。A.工业化B.经济增长C.社会化D.信息化 [问答题]预算单位新增加工作人员时，在公务卡管理上该做哪些工作？ [多选]网关的作用是（）。A.从第一个网络读取所接收的信息B.向第二个网络发送信息C.翻译信息D.确定优先权 [多选]正在服药的癫痫患者进行脑电图检查的要求是()A.进行常规脑电图检查时，一般不应减药、停药B.进行常规脑电图检查时，一般均应减药、停药C.在进行外科手术前的癫痫源精确定位时，需要减药甚至停药D.在进行外科手术前的癫痫源精确定位时，不需要减药甚至停药E.无明确的要求 [问答题,简答题]PT一次保险器的作用？ [单选]诊断小儿呼吸心跳骤停的依据是除外（）。A.心跳呼吸停止B.四肢厥冷，瞳孔缩小C.意识突然丧失D.血压测不到E.股动脉、颈动脉搏动消失 [单选]炉水中二氧化硅的危害是（）。A、易结垢B、易降低pH值，对金属有腐蚀C、易产生微生物D、无危害 [判断题]口蹄疫的消毒可用1%～2%氢氧化钠或1%～2%甲醛溶液进行。A.正确B.错误 [单选]不属于龟鳖目的科是（）。A.壁虎科B.龟科C.棱皮龟科D.海龟科 [判断题]互感器应有明显的接地符号标志，接地端子应与设备底座可靠连接。A.正确B.错误 [填空题]若某路线纵断面上同一坡段两点间的高差为3m，水平距离为100m，则该坡段的纵坡为（）。 [单选]将两个或两个不同的元素并竖在一起时，能看出差异，这是（）构成。A、近似B、特异C、对比D、密集 [单选]运输企业实行差别化服务指的是（）。A.统一价格B.尽可能采用低价运输C.不同客户不同服务水平D.不同客户相同服务水平 [填空题]一般而言，浓缩浮选的入浮浓度为（），直接浮选的入浮浓度为（）。 [单选]下列属于行政处罚的是（）。A．没收财产B．罚金C．撤职D．责令停产停业 [单选]关于何为"正当补偿"的问题，一直是人们争论的焦点，救济法学上总体上可以概括为两种，即完全补偿说和（）。A.适当补偿说B.相应补偿说C.合理补偿说D.部分补偿说 [单选]医学人道主义最基本的思想是A.尊重病人生命B.同情病人C.帮助病人解除痛蕾D.为病人尽义务E.A和D [单选]根据支付结算法律制度的规定，下列银行卡分类中，以是否具有透支功能划分的是()。A.人民币卡与外币卡B.单位卡与个人卡C.信用卡与借记卡D.磁条卡与芯片卡 [单选,A1型题]动脉导管未闭脉压增大的主要原因是（）A.心脏存在着异常的通道B.主动脉的血分流至肺动脉C.肺循环血流量的明显增多D.体循环血流量的明显减少E.收缩压的明显升高 [问答题,简答题]何谓易燃货物？ [单选,A1型题]必须附有说明书的是（）A.药品上市销售的最小包装B.药品包装C.药品内包装D.药品中包装E.药品的包装和标签 [单选]下列属于潜在或低度恶性骨肿瘤是（）A.骨髓瘤B.骨肉瘤C.骨囊肿D.骨软骨瘤E.骨巨细胞瘤 [判断题]螺旋线圈的作用是连接驾驶侧气囊导线连接器和点火开关连接器。（）A.正确B.错误 [单选]雇主无故克扣、拖欠工资，家政服务员可以到（）要求解决。A、劳动管理部门B、公安机关C、工商局D、税务局 [单选]在禁油条件下工作的零部件及管路在安装前应进行()。A．酸洗B．碱洗C．脱脂D．用溶剂油清洗 [单选]下列不属于昆虫保护性适应的是（）。A．迁飞B．保护色C．拟态D．假死 [问答题,简答题]在车站内使用单轨小车及人力推运的轻型车辆应遵守那些规定？ [名词解释]原生铅 [单选]钩体病发病机制中错误的是（）A.钩体经皮肤进入人体B.钩体存在的数量与器官受损的程度完全一致C.基本病理改变是全身性毛细血管损害D.后发症状主要与变态反应有关E.主要受累器官为肝、肾、肺、脑 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下急性有机磷农药中毒患者的临床表现，均可诊断为重度中毒，除了（）。A.昏迷B.肺水肿C.脑水肿D.呼吸麻痹E.瞳孔缩小 [多选]心房颤动患者合并下列哪些情况需要服用华法林（）A.肥厚梗阻型心肌病B.脑卒中史C.二尖瓣狭窄D.下肢动脉栓塞E.合并高血压、糖尿病 [判断题]土地的社会主义全民所有制，具体采取的是社会主义国家所有制的形式，由社会主义国家代表全体劳动人民占有属于全民的土地，行使占有、使用、收益和处分等权利。A.正确B.错误 [单选]齿轮箱结合面紧固，定位孔和定位销接触面积在（）以上。A、80%B、60%C、50%D、40% [多选]世纪我国画坛“中西融合派”可分为写实派和现代派，其中（）属于现代派。A.徐悲鸿B.林风眠C.刘海粟D.程十发E.齐白石 [名词解释]经典牛仔布的含义 [单选,A1型题]关于抗原因素对免疫耐受形式哪项是正确的（）A.抗原的持续存在是维持免疫耐受的重要条件B.耐受原多为大分子颗粒性物质C.抗原有多种不同的决定簇易形成耐受D.抗原经皮下或肌内注射易形成耐受E.TD-Ag无论多少剂量均不易引起T细胞耐受 [单选,A1型题]营养性巨幼细胞贫血伴有神经系统症状时，首选维生素B的治疗方案是（）A.每天100μg肌内注射，至少2周B.每次500μg肌内注射，每周2～3次C.每天500μg肌内注射，至少2周D.每次1000μg肌内注射，每周2～3次E.每天1000μg肌内注射，至少2周