九年级个化学元素周期表
化学元素周期表前20个
化学元素周期表前20个
化学元素周期表前20个：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
扩展资料
化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的`化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
人教版部编七至九年级化学必背元素周期表
人教版部编七至九年级化学必背元素周期
表
本文档将介绍人教版部编七至九年级化学必背的元素周期表。
元素周期表是化学中最为重要的概念之一，其结构和元素周期表上
元素的特性对于理解化学现象、分析实验数据、预测化学反应等都
有着至关重要的作用。
- 元素周期表基本结构
- 包括周期、族和区块三部分，周期数代表元素外层电子能级
的数量，族数代表元素外层电子的数量。
元素按照属性排列在周期
表上。
- 周期表上元素的特性
- 周期表从左至右，电子云半径越来越小，原子半径越来越小，电负性越来越大。
- 周期表从上至下，原子半径越来越大，原子质量越来越大，
化学反应活性越来越强。
- 元素周期表的应用
- 预测元素的物理特性和化学反应，例如根据元素周期表上元
素的电负性可预测是否会发生置换反应。
- 分析元素的反应性和基本性质，例如同位素在元素周期表上具有相似的化学性质。
学生们在学习化学时，应该注重元素周期表的学习，对周期表上元素的特性和周期性变化进行深入理解，以便更好地掌握化学知识。
初中化学元素周期表知识点整理
初中化学元素周期表知识点整理在初中化学的学习中，元素周期表是一个非常重要的工具和知识点。
它就像是一座化学元素的宝库，蕴含着丰富的信息，为我们理解化学物质的性质和化学反应提供了关键的线索。
一、元素周期表的结构元素周期表是按照元素的原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数。
1、横行（周期）元素周期表有 7 个横行，也就是 7 个周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数依次递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2、纵行（族）元素周期表有 18 个纵行，分为 16 个族。
7 个主族（用 A 表示）、7 个副族（用 B 表示）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族。
同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、元素周期表中的元素信息在元素周期表中，每一种元素都有对应的一格，其中包含了丰富的信息。
1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，通常由一个或两个字母组成。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示。
2、元素名称元素的中文名称通常反映了其特性或发现的历史。
3、原子序数原子序数等于质子数，它决定了元素在周期表中的位置。
4、相对原子质量相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
三、元素周期表的规律1、周期性规律元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
例如，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、化合价规律（1）主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外）。
（2）非金属元素的化合价既有正价又有负价，一般来说，其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于 8。
3、原子半径规律同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
人教版九年级上册化学：元素周期表
短 第1周期 周 第2周期
期 第3周期
（1）周期
长 第4周期 周 第5周期
（7个横行） 期 第6周期
不完全周期 第7周期
三长三短一不全
主族用A表示，副族用B表示； 序数用罗马数表示如：IV表
主族 ⅠA示, Ⅱ六 A , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , （2）族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
你能否根据以上原则，结合原子 结构示意图，将1——18号元素 编成一个元素周期表？
排布形式一
H H形e 式二编排更合理。因为He的 Li B最e 外层B电子C数虽然N是两O个，但F已 Ne Na M经g 达到Al稳定S结i 构，P性质S与NeC、l Ar 排布形A式r二相似。
H
He
Li Be B C N O F Ne
原子序数 元素名称
元素符号 相对原子质量
结论：
1、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 2、元素符号的书写：用元素拉丁文名称的第
一个大写字母表示，如果第一个字母相同，就 附加一个小写字母来区别
3、中文名称造字规律
4、相对原子质量=质子数+中子数
(二）、元素周期表的编排：
1、编排原则：
（1）、按原子序数递增顺序从左到右排列； （2）、将电子层数相同的元素排成一个横行； （3）、把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排列成纵行。
元素周期表
（一）、元素周期表的发展简史
1、第一张元素周期表 1869年俄国化学家门捷列 夫将元素按照相对原子质 量由小到大的顺序，并将 化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出第一张元 素周期表；
九年级化学上册元素汇总
九年级化学上册元素汇总本文档旨在对九年级化学上册所学的元素进行汇总概述。
元素周期表元素周期表是化学常用的工具，用于分类和组织元素。
它由一系列水平排列的周期和垂直排列的族组成。
元素周期表提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量和元素符号。
主要元素金属元素金属元素是元素周期表中占据左侧和中间位置的元素。
它们通常具有良好的导电性、热导性和可塑性。
常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。
非金属元素非金属元素是元素周期表中占据右侧位置的元素。
它们通常具有较低的导电性和可塑性。
常见的非金属元素包括氢（H）、氧（O）、氮（N）等。
过渡金属元素过渡金属元素是元素周期表中位于周期表中间的元素。
它们通常具有中等的导电性和可塑性。
常见的过渡金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、钴（Co）等。
稀有气体稀有气体是元素周期表中位于最右侧的元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。
它们通常具有稳定的原子结构。
元素的化学性质元素的化学性质是指元素在化学反应中的行为和特性。
不同的元素具有不同的化学性质。
化学性质常常包括元素的电负性、反应性等。
元素的用途各种元素在生活和工业中具有不同的应用。
例如，铁可以用于制造工具和建筑材料，氧可以用于支持燃烧和氧化反应，氦可以用于充气气球等。
其他元素相关知识本文档仅对九年级化学上册所学元素进行了概述，还有许多其他元素和相关知识可以进一步研究和了解。
以上是对九年级化学上册元素的简要汇总，希望对你的研究有所帮助！引用内容请务必确认来源，不要引述未经确认的内容。
元素周期表九年级知识点
元素周期表九年级知识点元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知元素按照一定的规律进行分类和排列。
九年级化学课程中，学生们会接触到一些关于元素周期表的基本知识，下面我们就来探索一下这些知识点。
1. 元素周期表的组成元素周期表由一系列横行和竖列组成。
横行被称为周期，竖列被称为族。
元素周期表共有七个周期和十八个族。
周期数越大，原子半径越大。
族数越大，原子价电子数越多。
2. 元素周期表的分类元素周期表根据元素的性质和特点进行了分类。
主要有金属、非金属和金属loid元素三大类。
金属元素通常具有良好的导电性和热传导性，而非金属元素则相对导电性较差。
金属loid元素具有介于金属和非金属之间的性质。
3. 元素周期表的基本结构元素周期表上每个位置都对应一个元素。
每个元素用一个化学符号表示，由一个或两个字母组成，通常使用第一个字母大写，第二个字母小写的方式。
在周期表上，横行（周期）的数目代表了原子的能级数，族数代表了原子的价电子数。
4. 元素周期表的元素命名元素周期表上的元素名称是根据不同的源来命名的。
一些元素以其发现者或相关人物的名字而命名，如锡（Sn）以古埃及神话中的太阳神戴尔命名。
还有一些元素以地理名称来命名，如钫（Fr）以法国（France）命名。
5. 元素周期表中的周期趋势周期表的横向元素具有一些明显的周期性趋势。
其中包括原子半径的变化、离子半径的变化、电离能的变化和电负性的变化。
这些趋势的理解可以帮助我们预测和解释元素之间的相互作用和化学性质。
6. 元素周期表中的族趋势周期表的纵向元素也具有一些明显的周期性趋势。
族趋势主要表现为原子半径的变化、离子半径的变化、电离能的变化和原子价电子数的变化。
这些趋势对于了解元素的性质以及元素在反应中的行为非常重要。
7. 元素周期表中的质量数和原子序数元素周期表上每个元素的化学符号下方通常会标注其质量数（A）和原子序数（Z）。
质量数是一个元素的质子和中子的总数，原子序数是质子的个数。
人教版九年级上册化学：元素周期表
课堂小结
元素周期表中的规律
1、同一周期元素的原子电子层数相同；原子序数依次递增，原 子最外层电子数自左向右右1逐渐递增至8（第一周期为1到2）
2、同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似（氢、 氦除外），从上到下电子层数逐渐增多。
3、元素种类：从左到右依次为金属元素、非金属元素（包括稀 有气体元素）
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
Ca=40
Sr=87.6 Ba=137 Pb=207
?=45
Ce=92
?Er=56
La=94
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
P63 自主学习
1.元素周期表共有 7 个横行， 18 个纵行。
每一个横行叫做一个 周期 ，每一个纵行叫做 一个 族 （8、9、10三个纵行共同组成一个 族）。
2018
欢迎来到小庆课堂
第一节 元素周期表
课时目标
1.了解元素周期表的发展史 2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念 3.学会推断元素在周期表中的位置
科 学 史 话
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验事 实进行了订正、分析和概括，成功 地对元素进行了科学分类。他总结 出一条规律：元素（以及由它所形 成的单质和化合物）的性质随着相 对原子质量的递增而呈现周期性的 变化。这就是元素周期律。编成了 第一张元素周期表
氧元素在元素周期表中的分析
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
==
=
8O
氧
16.00
元素符号 元素名称
相对原子质量
≈质子数+中子数
初中化学最新版元素周期表
你母得料老 （你妈想到她有老的一天）
八银隔音稀 （八两银子隔着别人很稀罕）
氢锂钠钾铷铯钫 —— 请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭 —— 媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊 —— 碰女嫁音他 碳硅锗锡铅 —— 探归者西迁 氮磷砷锑铋 —— 蛋临身体闭 氧硫硒碲钋 —— 养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹 —— 父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡 —— 害耐亚克先动
周期助记法
第一周期：
氢 氦→ 侵害。
第二周期：
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 → 鲤皮捧碳，蛋养福奶。
第三周期：
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 → 那美女桂林留绿牙（有点恐怖）。
第四周期：
钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 → 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 → 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 → 生气 休克
自我介绍法
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；
我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在； 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现； 我是钡，不太贵，钡餐焰火我都会； 我是氡，放射凶，居室污染很严重。
化学元素周期表读音118个
化学元素周期表读音118个第01号元素:氢[化学符号]H,读qīng第02号元素:氦[化学符号]He,读hài第03号元素:锂[化学符号]Li,读lǐ第04号元素:铍[化学符号]Be,读pí第05号元素:硼[化学符号]B,读péng第06号元素:碳[化学符号]C,读tàn第07号元素:氮[化学符号]N,读dàn第08号元素:氧[化学符号]O,读yǎng第09号元素:氟[化学符号]F,读fú第10号元素:氖[化学符号]Ne,读nǎi第11号元素:钠[化学符号]Na,读nà第12号元素:镁[化学符号]Mg,读měi第13号元素:铝[化学符号]Al,读lǚ第14号元素:硅[化学符号]Si,读guī第15号元素:磷[化学符号]P,读lín第16号元素:硫[化学符号]S,读liú第17号元素:氯[化学符号]Cl,读lǜ第18号元素:氩[化学符号]Ar,A,读yà第19号元素:钾[化学符号]K,读jiǎ第22号元素:钛[化学符号]Ti,读tài第23号元素:钒[化学符号]V,读fán第24号元素:铬[化学符号]Cr,读gè第25号元素:锰[化学符号]Mn,读měng 第26号元素:铁[化学符号]Fe,读tiě第27号元素:钴[化学符号]Co,读gǔ第28号元素:镍[化学符号]Ni,读niè第29号元素:铜[化学符号]Cu,读tóng 第30号元素:锌[化学符号]Zn,读xīn第31号元素:镓[化学符号]Ga,读jiā第32号元素:锗[化学符号]Ge,读zhě第33号元素:砷[化学符号]As,读shēn 第34号元素:硒[化学符号]Se,读xī第35号元素:溴[化学符号]Br,读xiù第36号元素:氪[化学符号]Kr,读kè第37号元素:铷[化学符号]Rb,读rú第38号元素:锶[化学符号]Sr,读sī第39号元素:钇[化学符号]Y,读yǐ第40号元素:锆[化学符号]Zr,读gào第43号元素:碍[化学符号]Tc,读dé第44号元素:钌[化学符号]Ru,读liǎo 第45号元素:铑[化学符号]Rh,读lǎo 第46号元素:钯[化学符号]Pd,读bǎ第47号元素:银[化学符号]Ag,读yín 第48号元素:镉[化学符号]Cd,读gé第49号元素:铟[化学符号]In,读yīn 第50号元素:锡[化学符号]Sn,读xī第51号元素:锑[化学符号]Sb,读tī第52号元素:碲[化学符号]Te,读dì第53号元素:碘[化学符号]I,读diǎn 第54号元素:氙[化学符号]Xe,读xiān 第55号元素:铯[化学符号]Cs,读sè第56号元素:钡[化学符号]Ba,读bèi 第57号元素:镧[化学符号]La,读lán 第58号元素:铈[化学符号]Ce,读shì第59号元素:镨[化学符号]Pr,读pǔ第60号元素:钕[化学符号]Nd,读nǚ第61号元素:钷[化学符号]Pm,读pǒ第62号元素:钐[化学符号]Sm,读shān 第63号元素:铕[化学符号]Eu,读yǒu 第64号元素:钆[化学符号]Gd,读gá第65号元素:铽[化学符号]Tb,读tè第66号元素:镝[化学符号]Dy,读dī第67号元素:钬[化学符号]Ho,读huǒ第68号元素:铒[化学符号]Er,读ěr第69号元素:铥[化学符号]Tm,读diū第70号元素:镱[化学符号]Yb,读yì第71号元素:镥[化学符号]Lu,读lǔ第72号元素:铪[化学符号]Hf,读hā第73号元素:钽[化学符号]Ta,读tǎn 第74号元素:钨[化学符号]W,读wū第75号元素:铼[化学符号]Re,读lái第76号元素:锇[化学符号]Os,读é第77号元素:铱[化学符号]Ir,读yī第78号元素:铂[化学符号]Pt,读bó第79号元素:金[化学符号]Au,读jīn 第80号元素:汞[化学符号]Hg,读gǒng 第81号元素:铊[化学符号]Tl,读tā第82号元素:铅[化学符号]Pb,读qiān第84号元素:钋[化学符号]Po,读pō第85号元素:砹[化学符号]At,读ài第86号元素:氡[化学符号]Rn,读dōng 第87号元素:钫[化学符号]Fr,读fāng 第88号元素:镭[化学符号]Ra,读léi第89号元素:锕[化学符号]Ac,读ā第90号元素:钍[化学符号]Th,读tǔ第91号元素:镤[化学符号]Pa,读pú第92号元素:铀[化学符号]U,读yóu第93号元素:镎[化学符号]Np,读ná第94号元素:钚[化学符号]Pu,读(bù第95号元素:镅[化学符号]Am,读méi 第96号元素:锔[化学符号]Cm,读jū第97号元素:锫[化学符号]Bk,读péi第98号元素:锎[化学符号]Cf,读kāi第99号元素:锿[化学符号]Es,读āi第100号元素:镄[化学符号]Fm,读fèi 第101号元素:钔[化学符号]Md,读mén 第102号元素:锘[化学符号]No,读nuò第103号元素:铹[化学符号]Lw,读láo第105号元素:钅杜[化学符号]Db,读dù第106号元素:钅喜[化学符号]Sg,读xǐ第107号元素:钅波[化学符号]Bh,读bō第108号元素:钅黑[化学符号]Hs,读hēi第109号元素:钅麦[化学符号]Mt,读mài第110号元素:鐽[化学符号]Ds,读dá第111号元素:钅仑[化学符号]Rg,读lún第112 号元素:鎶[化学符号]:Uub，读gē。
人教版九年级上册化学：元素周期表
. 预测新元素 .寻找原料
（ 1）农药 — —氟、氯、硫、磷、砷附近 （ 2）半导体— —金属与非金属的分界线附近
（ 3）催化剂— —过渡元素（铂，镍）
（ 4）耐高温、耐腐蚀性的合金 — —过渡元素
（钛，钼）
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
主族序数=最外层电子数
②常见族的特殊名称 ⅠA 族(除氢外)：_碱__金__属__元素； ⅦA 族：_卤__族__元素； 0 族：_稀__有__气__体___元素； 过渡元素：元素周期表中ⅢB～ⅡB 共 8 个族； 镧系元素：第 6 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素； 锕系元素：第 7 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素。 2．元素原子结构与元素在周期表中的位置关系
第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
不完全周期 第 7周期 —— 26 种 主族 共 7 个主族
族
（16个）
副族 共 7 个副族
第VIII 族 0族
包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
周七
期主
表 里
七 副 和
数零
周族
期，
，
最 后
短
1
H →He
2
周
2
Li→Ne
8
期
3
Na→Ar
8
长
4
K →Kr
18
周
5
Rb→Xe
18
期
6
Cs→Rn
32
（3不）完期全周周期序数7 =电子F层r→数…