九年级化学上册知识点梳理
第一章我们周围的空气知识点梳理
第二章我们周围的空气知识点梳理
第三章自然界的水知识点梳理
物质构
成
分
子
定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒
表
示
法
化
学
式
定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数
写
法
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常直接用元素符号表示它
们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子
构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外），化合价总和为零
化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零
根据
化学
式的
计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该
物质的元素总质量
意义
H：氢元素；一个氢原子Fe：铁元素；铁这种物质；一个铁原子
H2：氢气；氢气由氢元素组成；一个
氢分子；一个氢分子由两个氢原子构成
2Fe3+：两个铁离子
原
子
定义：原子是化学变化中的最小微粒
结
构
原子核质子：带正电中子：不带电
核外电子：分层排布，带负电
结构简图
以镁原子结构示意图为例
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
三决定
决定元素种类：质子数（核电荷数）
决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核相对原子质量≈质子数+中子数一等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数离
子
形成带电荷的原子或原子团
分类
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
组
成
元
素
定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
元素周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。
第六章碳和碳的氧化物知识点梳理
第七章燃烧及其利用知识点梳理。
九年级上册化学重点知识笔记
九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。
物质的状态：固态、液态、气态。
物质的性质：物理性质和化学性质。
物质的分类：纯净物和混合物。
酸、碱、盐的定义和性质。
氧化还原反应的概念和判断。
质量守恒定律及其应用。
二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。
空气的组成及其主要成分的作用。
水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。
常见的金属元素及其化合物的性质和用途。
常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。
常见物质的制取、分离和提纯方法。
三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。
实验基本操作方法和注意事项。
常见物质的制备和性质实验。
实验数据的记录和处理方法。
实验安全知识和事故处理方法。
四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。
化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。
化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。
化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。
化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。
化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。
六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。
通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。
通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。
通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。
通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。
了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。
了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。
九年级上册化学知识点总结
九年级上册化学知识点总结一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是由同种元素或者化合物组成的物质，分为元素和化合物两类。
混合物是由不同种物质按一定比例混合而成的物质。
2. 物质的三态物质存在的三种基本状态是固态、液态和气态。
固态分子之间靠近有序排列，液态分子之间稍松散，气态分子之间距离较远。
3. 物质的分类根据物质的电解性质，可将物质分为电解质和非电解质；根据物质的溶解性质，可将物质分为溶解性物质和不溶解性物质。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种系统地排列化学元素的表格。
根据元素的原子序数从小到大排列，并按照电子结构的规律分组。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的表示方法化学方程式是化学反应的表示方法，由反应物和生成物组成。
用化学式表示物质，用化学符号表示状态。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
四、离子与离子的组合1. 离子的形成当某种物质中的原子失去或获得电子时，就形成了对应的离子。
2. 离子的组合根据离子的电荷和大小，离子可以以不同比例结合形成离子化合物。
五、酸、碱和盐1. 酸酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸味、酸性导电和酸蚀性等特征。
2. 碱碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味、碱性导电和腐蚀性等特征。
3. 盐盐是由酸和碱反应生成的离子化合物，具有解决在水中导电、晶体呈透明结晶等特征。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的电子转移过程。
2. 氧化还原反应的判别规则氧化还原反应可以通过判别元素氧化态的变化来确定。
七、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指在适当的条件下，将酸与碱按化学计量比例混合时，产生中和盐和水的化学反应。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂可通过颜色变化指示酸碱溶液的酸碱性。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、物质的组成与性质1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质。
元素分为金属元素和非金属元素。
3. 化合物：由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。
化合物可以通过化学变化分解成元素。
4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不改变化学组成时展现的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学反应时展现的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、常见元素和化合物1. 常见金属元素：铁、铜、锌、铝等。
2. 常见非金属元素：碳、氧、氮、硫等。
3. 常见气体：氧气、氮气、二氧化碳等。
4. 常见酸和碱：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等。
三、物质的状态变化1. 溶解：溶质在溶剂中均匀分散，形成溶液。
溶解过程可以是物理变化也可以是化学变化。
2. 蒸发：液体变为气体的过程。
3. 凝固：液体变为固体的过程。
4. 熔化：固体变为液体的过程。
5. 升华：固体直接变为气体的过程，无液体阶段。
四、化学反应1. 化学反应的特征：生成新物质、伴随能量变化、发生常见化学反应。
2. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件。
方程式中的化学符号和数字称为化学式和化学计量数。
3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
五、质量守恒与化学计算1. 质量守恒定律：化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。
2. 量的关系：利用化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。
3. 摩尔与质量的关系：物质的摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的关系。
六、离子与离子反应1. 离子：电荷不为零的原子或原子团。
2. 离子的命名：阳离子通常使用元素名，阴离子通常使用非金属元素名加上后缀“-ide”。
3. 构成物质的离子之间通过电荷吸引力作用形成离子晶体。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：电子的转移。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。
- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。
6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。
7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。
8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。
10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。
- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。
12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。
- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。
以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子构成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热4. 化学方程式- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果- 方程式中包含反应物、生成物、反应条件和物质的量5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子的任何物质的量二、元素与化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的纯净物- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物- 常见化合物包括氧化物、酸、碱、盐等三、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等- 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等2. 物质的变化- 物理变化：物质状态或形状的改变，不涉及原子的重新排列- 化学变化：原子重新排列形成新物质的过程，通常伴随能量变化四、常见化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素4. 双置换反应- 两种化合物交换成分，生成两种新的化合物五、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等- 使用各种实验器具，如试管、烧杯、滴定管等2. 实验安全- 了解化学品的性质和潜在危险- 穿戴适当的防护装备，如实验服、手套、护目镜等 - 熟悉并遵守实验室安全规则六、化学计算1. 物质的量计算- 利用摩尔概念进行质量与物质的量之间的换算2. 化学反应的计量- 根据化学方程式计算反应物和生成物的量3. 溶液的浓度计算- 计算溶液的质量百分比、摩尔浓度等七、化学与生活1. 化学元素的应用- 金属元素在建筑、电子设备中的应用- 非金属元素在医药、农业等领域的应用2. 化学与环境保护- 了解化学物质对环境的影响- 学习如何合理使用化学物质以减少对环境的破坏3. 化学与健康- 了解营养素的化学性质和作用- 学习如何通过化学知识维护个人健康以上是九年级化学上册的主要知识点归纳，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、物质的性质与变化、化学反应类型、实验操作与安全、化学计算以及化学与日常生活的联系。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳（上）
一、物质和化学反应
1. 物质的分类和性质：元素、化合物、混合物；物质的物理性质和化学性质
2. 化学反应的基本概念：化学反应的条件、反应类型、反应方程式等
3. 化学计量与化学反应：在反应过程中质量法则和化学计量法则的应用；质量守恒和能量守恒原理的应用；反应热和热化学计量的应用
4. 化学反应速率：速率和速率常数、影响化学反应速率的因素及其机理、实验方法、反应动力学等
5. 化学平衡：化学反应平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素、平衡位置、酸碱平衡等
二、元素和化合物
1. 元素周期表：周期表的组成、元素周期律原理、周期表的应用
2. 金属和非金属元素：金属的物理性质、化学性质、反应及应用；非金属的物理性质、化学性质、反应及应用
3. 氢、氧、氮、碳等常见元素：这些元素的性质、反应及应用，如氢氧化物、氢气、二氧化碳、氨气等
4. 常见离子和离子化合物：离子的电荷、价电子构型、化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
5. 酸碱和盐类化合物：酸的定义、常见酸，酸的物理性质、
化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；碱的定义、常见碱，碱的物理性质、化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；盐类化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
三、化学实验
1. 常见化学实验器材、药品及其用途：如实验室常用药品、电子天平、分光光度计等实验器材
2. 化学实验技术：如取样、称量、过滤、结晶、干燥等实验技术；实验中常见的安全注意事项及其措施
3. 化学实验中的数据处理：如数据读取、数据分析、误差分析等数据处理方法
以上是九年级上册化学知识点归纳的上半部分，下一篇将继续介绍化学实验、物质的结构和性质、化学能量和化学变化等方面的知识点。
九年级上册化学所有知识点梳理
九年级上册化学所有知识点梳理九年级上册化学所有知识点梳理基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级上化学知识点归纳总结
九年级上化学知识点归纳总结九年级上册化学知识点归纳总结一、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2)高锰酸钾(KMnO4)是由钾元素、锰元素和氧元素组成的； (3)一个水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的(注意：不能反过来说一个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，因为多个氢原子和多个氧原子才能构成一个水分子)。
九年级上册化学部分必备知识点梳理
九年级化学1.必背离子团：碳酸根离子CO32－硝酸根离子NO3－硫酸根离子SO42－氢氧根离子OH－铵根离子NH4+2.化合价口诀：钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧显负二价，二三铁一二铜，铝三硅四磷正五，切记单质都为零3.酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物。
常见的酸：碳酸H2CO3硝酸HNO3硫酸（脱水性，吸水性）H2SO4酸能让紫色石蕊试剂变红色，让无色酚酞试剂不变色4.碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氨水NH3·H2O （除了以上五个的碱默认为难溶的，除非题目说是可溶）碱能让紫色石蕊试剂变蓝色，让无色酚酞试剂变红色。
5.盐：由酸根离子（阴离子）和金属阳离子或者铵根离子（阳离子）组成的化合物盐溶解性：钾钠铵硝皆可溶，氯离子难溶银离子硫酸根难溶钡离子，碳酸根除了钾钠铵皆难溶6.四种基本化学反应：①化合反应：A + B = AB ②分解反应：AB = A + B③置换反应：A + BC = AC + B ④复分解反应：AB + CD = AD + CB 10种常见反应类型7.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来，在氢前的金属都能跟酸反应。
8.难溶于酸的白色沉淀： AgCl 、BaSO 4沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：难溶性碳酸盐 例：CaCO 3沉淀能溶于酸并且没有其他明显现象的：难溶性碱例：Mg(OH)29.黑色固体：Fe粉、C、MnO2、CuO、Fe3O4红色固体:Cu、Fe2O3（蓝色固体：CuSO4•5H2O 黄色固体：S 紫黑色：KMnO4 这几个不常考）溶液中：蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3离子颜色：蓝色Cu2+黄色Fe3+浅绿色Fe2+10.常见的还原剂：两个气体CO、H2一个固体C黑色固体还原成红色CuO Cu红色固体还原成黑色Fe2O3 Fe11.常见离子的检验：氯离子：加AgNO3和HNO3溶液，生成白色沉淀硫酸根离子：加Ba(NO3)2和HNO3溶液，生成白色沉淀碳酸根离子：加酸生成无色气体，通入澄清石灰水后变浑浊铵根离子:加氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12.俗称：CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰、消石灰CaCO3石灰石、大理石NaOH烧碱火碱苛性钠Na2CO3纯碱CuSO4·5H2O五水硫酸铜CO2干冰13.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
九年级上册化学知识点
九年级上册化学知识点化学知识点（一）一、物质与化学变化1. 物质的概念：物质是指占据一定空间，具有质量和能量的物体，它可以是单质，也可以是化合物。
2. 物质的分类：（1）按组成形式分类：①单质：只由一种元素组成的物质，如氢、氧、铁等。
②化合物：由不同元素以一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳、氧化铁等。
（2）按物态分类：①固体：分子间相互作用力强，分子振动受限，形状不随容器改变，如盐、糖等。
②液体：分子间相互作用力较弱，分子振动较大，形状随容器改变，如水、乙醇等。
③气体：分子间相互作用力极弱，分子自由运动，形状和容器相同，如氧气、氮气等。
3. 化学变化的概念：化学变化是指物质在化学反应过程中原子、离子、分子的排列和排布发生改变，生成新的物质的过程。
4. 物理变化与化学变化的区别：物理变化仅改变物质的物态和形状，而化学变化改变物质的组成和性质。
二、元素与化合物1. 元素的概念：元素是指由同一类原子组成的纯物质，它只有一种原子，不能通过化学方法分解为其他物质。
2. 元素的符号：元素的符号是化学元素周期表上每种元素的缩写，由一个或两个拉丁文母原子符号代表:如氢的符号为H，氧的符号为O，碳的符号为C。
3. 化合物的概念：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
4. 化合物的命名：化合物的命名有两大类，即无机化合物和有机化合物。
（1）无机化合物的命名方法：①离子化合物：正离子+负离子，如NaCl——氯化钠。
②分子化合物：组成部分按照一定规律命名，如CO2——二氧化碳。
（2）有机化合物的命名方法：①命名碳链：选择最长的主链，从一端开始编号，给出各个取代基的位置和名称。
②命名取代基：依次加上各个取代基的名称和位数，如2-甲基丁烯。
三、化学式1. 化学式的概念：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的符号式。
2. 化学式的种类：（1）分子式：分子式是用化学符号分别表示化合物中元素的种类和相对原子数的示意式。