专题：离子大量共存的条件与判断 课件
2.2.3离子反应--离子共存课件高一上学期化学人教版必修1
⑵生成气体或挥发性物质：
如:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、 HS-、NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质如弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO- 生成弱酸；NH4+与OH-生成弱碱；
H+与OH-生成水；
OH-与HCO3-、HSO3-、 HS-
⑷发生氧化还原反应：
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2.多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶 液与稀盐酸①盐酸过量：CO32- +2 H+==CO2+H2O②盐酸不足: CO32+H+==HCO3-③练习:Na2CO3溶液与少量 硫酸
类型二：物质配比型一般为复盐或酸式盐， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组 成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足） 而跟用量有关。1 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶 液反应 ①NaOH不足
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
高考化学专题11离子能否大量共存的判断
考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存.常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH （稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H +与OH −生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H +与S 2−、HS −、23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -,OH −与+4NH 等.3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存. 如H +与CH 3COO −、OH −、ClO −、F −、24H PO -、24HPO -、34PO -。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al 3+ 分别与2AlO -、23CO -、3HCO -、23SO -、23SiO -、C 6H 5O −;Al 3+与S 2−、HS −等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：4MnO -、ClO −、Fe 3+分别与I −、S 2−、23SO -等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如3NO -和I −、S 2−、23SO -、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存.如Fe 3+与SCN −络合，Ag +、+4NH 、OH −生成[Ag(NH 3）2］+，Fe 3+与C 6H 5O −（H +)也络合等.8．注意题目的前提设置.颜色：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、4MnO -等有颜色；酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H +或OH −，与Al 反应产生H 2等.考向一无限制条件的离子共存的判断典例1水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!【答案】C1．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO错误!B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH错误!、Cl－、SO错误!D．K＋、Fe3＋、NO错误!、SCN－练后归纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
邳州市第二中学高三化学复习第二章第3讲离子共存离子的检验和推断课件
规律方法·解题指导
第3讲
(2)根据(1)中的实验回答： NO3 存在于________溶液中，理由是___________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________。
规律方法·解题指导
第3讲
思维模型
离子检验的一般程序与思路
1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把 检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
规律方法·解题指导
离子
－ －
第3讲
试剂
现象
注意
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 、 Br 液 和 稀 AgBr(淡黄色)、 － I AgI(黄色) HNO3
＋
溶 液 和 湿 味的气体，且气 润 的 红 色 体能使湿润的红 石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝 稀盐酸和 石灰水 稀 H2SO4 石灰水变沉淀 产生有刺激性气 味的气体，且气 体能使品红溶液 褪色
要加热
气 体 法 CO2－ 3
2 SO3－、
HCO － 有干 3 扰
2 SO3－
和品红溶 液
规律方法·解题指导
第3讲
第3讲
离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别 常见离子以及进行综合推断。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法〃解题指导
规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共 存。
高一化学必修一讲义：第五讲 离子共存
第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
离子共存与离子推断 PPT
第4讲 │ 考点整合
二、离子推断 1．离子推断步骤 (1)取少量试样放入容器(通常用试管)中，如试样是固体的 要先配制成溶液。 (2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据 所发生的现象，进行分析判断得出结论。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
第4讲 │ 考点整合
第4讲 │ 要点探究
例 1 常温下，在加水冲稀时 c(H＋)/c(OH－)的值明显减
小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－
②K＋、Fe2＋、I－、SO24－
③Ba2＋、Cl－、NO－ 3 、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－ 3
⑤K＋、SO23－、Cl－、NO－ 3
第4讲 │ 考点整合
4．“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型， 如复分解型离子反应，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－等不能大量 共存；氧化还原型离子反应，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－ 3 与 Fe2＋ 等不能共存；互相促进水解型离子反应，如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、 HCO－ 3 等不能共存；络合型离子反应，如 Fe3＋与 SCN－。
②互相促进水解的反应：
第4讲 │ 要点探究
③络合反应：Fe3＋和 SCN－ ④氧化还原反应：Fe2＋、H＋、NO－ 3 ；Fe3＋、I－；S2－、 MnO－ 4 、H＋；H＋、S2O23－ [说明] (1)2S2－＋SO23－＋6H＋===3S↓＋3H2O (2)S2O23－＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 二是挖掘出题中隐藏的条件：如“无色溶液”就排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子；又如 pH 条件，要 注意，Al 投入酸性溶液或碱性溶液中都可以放出 H2，但酸性 溶液中如果有 NO－ 3 ，那么，投入金属单质都不会生成 H2。
高中化学 离子共存条件判断
离子共存的条件与判断离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。
若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
（1）生成沉淀即生成难容物或微容物的离子不能大量共存。
常见的微容物有：CaCO3、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4等。
这部分内容可参见教科书后面的部分酸、碱和盐的溶解性表。
（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等生成的弱碱；还有H+与OH－结合生成水而不能大量共存。
（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如H+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO32－、S2－、HS－、S2O32－等均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
（4）能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；还有Al3+与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能发生双水解而不能大量共存。
（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如与Fe2+、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－与H+；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
（7）一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
（8）有条件限定的，如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大量存在能和H+发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在能和OH－发生反应的离子等。
离子在溶液中大量共存的条件
离子在溶液中大量共存的条件所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS －、H2PO4－等.③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I －,Fe2+与NO3－,H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存.（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发。
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A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【例题2】(2011全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子 还能大量共存的是（ B ） A．K+、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－ C．Na+、S2－、OH－、SO42－ D．Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
1、生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共 存。
常见的难溶物或微溶物有：CaCO3、BaSO4、AgCl 、 CaSO4、 MgCO3、Ag2SO4等。这部分内容可参见教科书后面的部分酸、碱和 盐的溶解性表。
2、生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量 共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、 CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等生成的弱碱；还有H+ 与OH－结合生成水而不能大量共存。
5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、 S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如 与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－ 与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
4、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ D ） A、在pH＝1溶液中：NH4+ 、K+ 、ClO－、Cl－ B、有SO42－存在的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、Ca2+ 、I－ C、有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、Fe2+ 、Br－
D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na+ 、S2－、AlO2－、
专题：离子大量共存的条件与判断
离子能否大量共存，既是教学的重点又是高考的热点， 贯穿于整个中学化学的学习过程中，是历年高考的必考 内容，因此掌握该知识点就显得尤为重要
【例题1】（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
（C ）
A. H＋、I－、NO3－、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ D ） A. 强碱性溶液中：K+、Al3+ 、Cl－、SO42－ B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3+ 的溶液中： K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－ C. 含有0.1 mol·L－1 Ca2O32－、Cl－ D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+ 、Fe3+ 、NO3－、SO42－
【例题3】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （D） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－ C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－ D. C(OH-)＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
SO32－
5、下列各种情况下能大量共存的离子组为（ C ） A. pH＝7的溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、Cl－
B. 水电离出的c(H+)＝1×10－3mol/L的溶液中Na+、Cl－、
CO32－、K+ C. pH＝1溶液中：NH4+ 、SO42－、Cl－、Mg2+ D. Al3+、HCO3－、I－、Ca2+
练习： 1、（2011江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是（ C ） A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
6、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ D） A. NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B. K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O C. Na+、K+、SO32－、Cl2 D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－
9、注意溶液中的隐含条件
如水电离的H+ 浓度为1×10－12，则隐含着溶液具有强酸性或强 碱性，不能大量存在能与H+ 或OH－、反应的离子如：HCO3－、HS －、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
10、不能在中性溶液中大量存在的离子
如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性， 它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根 阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存 在。
3、生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如：H+ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、S2O32－等 均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是 浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
4、能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+ 与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、 AlO2－等；还有Al3+ 与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能 发生双水解而不能大量共存。
6、能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+ 与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
7、一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶 液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
8、有条件限定的
如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、 MnO4－、Fe(SCN)2+ 等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大 量存在能和H+ 发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在 能和OH－发生反应的离子等。