离子大量共存规律总结(一次搞定)
离子大量共存规律总结(一次搞定)
离子大量共存规律总结本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、N H4+＋OH-=NH3·H2O等。
高中化学离子共存问题
高中化学离子共存问题离子大量共存规律总结1、是否有沉淀生成、气体放出;(1)、存有气体产生。
如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+无法大量并存，主要就是由于co32-+2h+=co2↑+h2o、hs-+h+=h2s↑。
(2)、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这-+么五句话：钾(k+)钠(na+)硝(no3-)铵(nh4+)溶，硫酸(so42-)除钡(ba2+)铅(pb2+)(不水溶性)，盐酸(cl)除银(ag)亚汞2、有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等与h+不能大量共存，主要是由于oh-+h+=h2o、ch3coo-+h+=ch3cooh;一些酸式弱酸根不能与oh-大量共存是因为hco3-+oh-=co32-+h2o、hpo42-+oh-=po43-+h2o、nh4++oh-=nh3·h2o等。
3、由于出现水解还原成反应，离子无法大量并存(1)、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-+2fe3+=i2+2fe2+。
4、由于构成化氢离子，离子无法大量并存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如fe3+和scn-、c6h5o-，由于fe3++scn- [fe(scn)]2+等化氢反应而无法大量并存。
++2-5、是否发生双水解。
能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：al3和hco3-，al3和s等。
解题指导离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
2.审题时应特别注意题中得出的附加条件+-①酸性溶液(h)、碱性溶液(oh)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
高考离子共存总结
高考离子共存总结第一篇：高考离子共存总结1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子＋＋＋２－＋－间能发生“双水解”反应。
例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO、AlO２－32-2-、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO２－＋32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
高中化学离子共存常识点
高中化学离子共存常识点学好化学的侧重点是对化学的理解。
紧接着我们为你整理了高中化学离子共存常识点，一起来看看吧。
高中化学离子共存常识点离子很多共存规律概括1、是不是有沉淀生成、气体放出;、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以很多共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。
、有沉淀生成。
根据溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不可以很多共存。
溶解性表，可概括成这-+么五句话：钾钠硝铵溶，硫酸除钡铅，盐酸除银亚汞2+，其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不可以与SO42-、CO32-等很多共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3、Ca2++SO42-=CaSO4;Cu2+、Fe3+等不可以与OH-很多共存也是由于Cu2++2OH-=Cu2，Fe3++3OH-=Fe3等。
2、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不可以很多共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不可以与OH-很多共存是由于HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3H2O等。
3、由于发生氧化还原反应，离子不可以很多共存、具有较强还原性的离子不可以与具有较强氧化性的离子很多共存。
如I-和Fe3+不可以很多共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不可以很多共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有很多H+存在状况下则不可以共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不可以存在。
4、由于形成络合离子，离子不可以很多共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不可以很多共存的状况。
离子共存问题讲解及口诀(可编辑修改word版)
443434 334 3 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 2 3初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1. 相互结合生成沉淀。
如：Ba 2+ 和 SO 2- ， Ag + 和 Cl- ， Cu2+ 和 OH -。
2. 相互结合形成挥发性物质。
如：H + 和 S2-、HS - 、CO 2- 、HCO 2-、SO 2- 、HSO - 等。
3. 离子间相互结合成弱电解质。
如：H + 和 OH- 、PO 3- 弱酸根等。
4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S 2- 和 Al 3+ ， Fe 3+ 和 CO 2- 。
5. 离子间发生氧化还原反应。
如：Fe 3+ 和 S 2-、I - ， MnO - 和 Fe2+、S 2-、I - 、SO 2- 等。
6. 离子间相互结合形成络离子。
如：Fe 3+与 SCN - 形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1. 无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、MnO - 均是有色离子。
2. 强酸性溶液，则非强酸根离子、OH - 不能大量共存。
如：PH=1 的溶液中,OH-、S2-、HS -、CO 2-、HCO - 、SO 2- 、HSO - 、ClO - 、F- 、PO 3-、HPO 2- 、S O 2- 等不能大量存在。
3. 强碱性溶液中则 H +、酸式根(如 HCO3-、HSO 3- 、HS - )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13 的溶液中,H + 、Cu2+ 、HCO - 等不能大量共存。
4. 具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有 MnO - 离子大量存在的溶液中，I - 、Fe2+ 、S 2-、Br - 和 SO 2- 等不能大量共存。
5. 具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有 I - 离子大量存在的溶液中，Fe 3+ 、MnO - 、H ++NO - 和 ClO - 等不能大量共存。
化学“离子共存问题”规律总结
【干货】化学“离子共存问题”规律总结离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。
若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）∙离子间相互结合生成难溶物或微溶物∙离子间相互结合生成气体或挥发性物质离子间相互结合生成弱电解质（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存?①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存? ?如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
?②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存? ?如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；? ?SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存；H+与S2O32-不能大量共存。
?（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
?（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
?如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
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sanhao点com）（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
?（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。
?（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
离子共存
有关离子反应的推断题
有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、 H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下 列实验，现象为：
在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入到过量F中，有气体放出.
①弱酸的酸式酸根离子既不能与H＋大量共存，又不能 与OH－大量共存。
如：HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O。 ②能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。
如：Ca2＋和SO42－，Ag＋与SO42－，Ca2＋与OH－。 ③络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。
如：Ag(NH3)2＋2H＋＝Ag＋＋2NH4＋ ④H2PO4－与PO43－不能大量共存。
(1)写化学式，B是
H2SO4
，C
是
Ba(NO3)2
。
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式
为
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
，将E加入过量F
中，有关离子方程式BaCO3+2H+＝Ba2++H2O.+CO2↑
有关离子反应的鉴别题
取某一溶次液该中溶含液有而SO把42四-、种C离O子32-、分O别H检-、验C出l-，来若，只则允许
离子大量共存的规律
1、几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应， 就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的 原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分 为以下四个方面：
（1）离子之间发生复分解反应
①生成难溶的物质
②生成易挥发的物质
③生成难电离的物质 H＋与OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－不共存
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离子大量共存规律总结
本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、N H4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe 3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S ↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe 3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3＋和HC O3-，Al3＋和S２－等。
解题指导
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。
“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
例题分析:
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋</< p>。