高三一轮复习《钠及其化合物》
2Na
+
Cl2
点燃
2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S
研磨
Na2S
（二）与水的反应 现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
浮 熔 游 响 红
2Na
2Na
+
+
2H2O
2H2O =
你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？
思考2：
方法1：加热（固体）； 方法2：用BaCl2（或CaCl2）；
如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯 化钠三种固体？
方法:1.取少许配成溶液，先加BaCl2溶 液——再加稀盐酸 2.先加热再加BaCl2
练习1.下列物质热稳定性最好的是（ C ） A.石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳酸 练习2.下列离子方程式正确的是（ B） A.钠与水反应： Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸： O2-+2H+====H2O D.小苏打与稀硫酸： CO32—+2H+====CO2↑+H2O
△
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元 素 名 称 元 素 符 号 核 电 荷 数 相 似 性 颜 色 最外 和 层电 状 子数 态 递 变 性 原 熔 沸 密 子 点 点 度 半 径
K例外
电 还 子 原 层 性 数
化学 性质
锂 Li 3 银 钠 Na 11 白 钾 K 19 色 铷 Rb 37 柔软 铯 Cs 55 金
A
练习5、现有钠、镁、铝质量分别为 2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl 为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后， 所得H2的质量的关系正确的是 （ D） A、氢气的质量相同 B、铝放出氢气最多，钠最少 C、钠放出氢气最多，铝最少 D、钠放出氢气最多，镁、铝相同
练习6、在一定温度下，向饱和Na2CO3 溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后 静置，最终所得晶体的质量 （ D ）
第一课时 钠及其化合物
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 态 固体 密度
小
软 硬度 低
熔沸点
良好 导电、传热性
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na
+
O2
得4e-
2Na2O (白色)
失去2e2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：
练习3：为了确证小苏打中是否含有纯 碱，下列实验操作及判断正确的是 A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有 无白色沉淀产生 D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液， 观察有无白色沉淀产生
D
练习4、下列对铷的性质的预测中正确的是 A.它极易失去电子 B.它只存在一种氧化物 C.它的密度比水小 D.熔点比钠高
答案：Na2CO3、NaOH ； 2 ：1 ：6 。 2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
组成元素 俗名 晶体颜色 溶解性 与酸反应 热稳定性 碳酸钠 三种：Na.C.O 纯碱、苏打 白色粉末 易溶 现象明显 碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O 小苏打 细小的白色晶体 可溶 反应剧烈
受热易分解 受热难分解 与碱反应 与Ba(OH)2 Ca(OH)2 与可溶性碱反应 与盐反应 符合一般复分解反 一般不与盐反应 应条件
A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g
C、等于2.86g
D、大于2.86g
练习7、取等体积等浓度的氢氧化钠 溶液两份，一份密封保存，另一份敞 口放置。几天后，用相同浓度的盐酸 分别去中和，至溶液中只有NaCl。若 第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸 为V2mL，则V1与V2关系正确的是 A、V1=V2 B、V1>V2 C、V1<V2 D、V1≤V2
2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 == Na2CO3+BaCO3 ↓+2H2O 2HCO3—(多)+Ba2++2OH— == CO32—
☆ Na2CO3与NaHCO3的相互转变
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ① _____________________________ Na2CO3+HCl(少量) = 2NaHCO3+NaCl ② _______________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
（2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
离子方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H2
三、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态： 化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应）
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强）
离子方程式为：
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
练习10、7.8g Na2O2与足量的 水反应，计算生成的气体在标 准状况下的体积(标况下ρ(O2) ＝1.429ｇ· L－１）。若取上述 所得溶液，用7.3﹪的盐酸进 行中和，则所需盐酸的质量是 多少克?
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
五.氧化钠和过氧化钠的比较
名称 化学式
氧元素化合价 电子式 化合物类型 颜色状态 与水反应 与CO2反 应 用途
氧化钠
过氧化钠
Na2O
Na2O2
-2
碱性氧化物，离子化合物
-1
过氧化物，离子化合物
白色固体
43; H2
+ H2
2Na+ + 2OH-
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
2Na+2H+==2Na ++ H2↑
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 熔 游 响
还有蓝色絮状沉淀生成。
答案：(1) 1.12 L (2) 100 ｇ
297 练习11、34.5g金属钠投入________g, 使 所得溶液中每10个水分子含有1个钠离 17.8% 。 子,这时溶液的质量分数为_________
练习12、在150℃时，CH4、O2、Na2O2 三种物质放在密闭容器中反应后压强为 零，则产物为________________； n(CH4)：n(O2)：n(Na2O2)=______。
A
练习8、下列离子组中，能大量共存的是 A.Na+ 、NH4+、 、Cl- 、OHB. H+、、 Fe3+ 、SO42-、NO3C. Cu2+ 、Ba2+、、Cl- 、SO42D. Na+、Mg2+ 、OH- 、HCO3—
B
练习9、将一小块金属钠投入氯化铁溶液
中的化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
1
单质都是 降 降 增 增 增 增 低 低 大 大 多 强 强还原剂， 能与氧气 反应,与水 反应生成 碱和氢气
九、焰色反应：
多种金属和它们的化合物在灼烧时能使 火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可 用于判断某些金属或金属离子的存在。
☆焰色反应是元素的性质；是物理变化。
锂
钠 钾 铜
铷 钙 锶
钡
思考1：
☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应
Na2CO3+Ba(OH)2 == 2NaOH+BaCO3↓ CO32— + Ba2+== BaCO3↓
★碳酸氢钠少量
NaHCO3(少)+Ba(OH)2 == NaOH+BaCO3 ↓+H2O HCO3—(少)+Ba2++OH— == BaCO3 ↓+H2O
★碳酸氢钠过量
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
高三一轮复习《钠及其化合物》.docx
教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na及其氧化物的性质。
⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2•能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程1•学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属（说明有金属光泽）。
质地柔软，可以用刀切割（说明硬度小）。
熔点较低（97.8PC,鲁科版笫9页），沸点为882.9°C。
钠虽为金属，密度（0・97g/cn?,鲁科版第9页），却比水仏。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是（写化学式，下同） _ ，再变白；生成的是—O 然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。
（此时溶液中在默默地进行着：C02 + 2NaOH = Na2CO3 + H20）这一反应。
再后来又结块；生成的是_________ ,最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化,写出风化过程对应的化学方程式： _____________ 2•师生探讨提高部分01 •钠与足量的。
2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O,只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定_____________ （填“前者多，'或湘等或“后者多"，下同）。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是 _________ 。
高三化学一轮复习精品课件1：钠及其化合物
【例1】［原创］下列说法正确的是
( B)
①钠与水反应实验，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿
豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中
②钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
③金属钠着火，可用水扑灭
④将23 g钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
产生的氢气的物质的量大于0.5 mol
⑤将钠投入到盛有水和煤油的试管中，钠处于水和煤油的
（3）活泼金属在空气中形成的氧化膜，有的疏松，不能 保护内层金属，如铁等；有的致密，可以保护内层金属，如镁、
铝等。
5.钠的保存 钠、钾保存在煤油中，锂保存在液体石蜡中。钠不能保存
在汽油中，由于汽油容易挥发，也不能保存在四氯化碳中，因
为钠的密度小于四氯化碳。
温馨提示：钠与水反应的计算主要考查钠与水 反应形成的溶液的质量分数、物质的量浓度，有时 结合溶解度考查。特别注意的是反应后溶液的质量 等于钠与水的质量和减去氢气的质量，开始加入的 水有两部分作用，一是做反应物，二是做反应后的 溶剂。
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
解析：
【备考指南】 Na2O2与NaHCO3反应，先考虑 NaHCO3分解，分解后的CO2、H2O与Na2O2反应时， 先考虑CO2反应。
考点3 碳酸钠、碳酸氢钠 *自主梳理*
1.（1）性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的检验
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的分离提纯
碳酸钠中混有碳酸氢钠，若是固体，加热即可分离提纯，
若是溶液，加入适量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠中混有碳酸钠，
界面处上下跳动
⑥钠投入到CuSO4溶液中，溶液的质量增加
A.②④⑤⑥
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
高三化学第一轮复习课件1_钠及其钠的化合物
考点一 1.原子 分子 性质 变化 创造性 实用性 认识分子和制造分子 2.（1）元素 （2）氧化学说 （3）原子学说 （4）门捷列夫 元素周期律 考点二 1.观察 实验 分类 比较 2.观察 预测 实验和观察
钠与水反应的实验问题
问题1：请设计尽可能多的实验，完成钠与水 的反应实验，并验证产物。 问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要 求喷出红色喷泉。
钠消失，放出无色无 味气体，有蓝色沉淀
对应练习6
（1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和
FeSO4溶液界面上下跳动，最终完全溶解。 （2）下层溶液出现白色沉淀 （3）下降 上升 （4）2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+Na2SO4+H2
对应练习7
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 (2)3、4反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出， 4中气体明显少于中气体，因为FeCl3与NaOH反 应生成Fe(OH)3， Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉 淀，4中Fe2+具有强还原性，易被Na2O2氧化并生 成Fe(OH)3 ，与溶液中的水剧烈反应也会有O2产 生. (3) Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出氧气， 在遇到有还原性的物质时会表现出强氧化性
问题1的实验设计方案
方法1
方法2
方法3
问题2的实验设计方案
实验步骤及现象: 在广口瓶内加适量蒸馏水 和2滴酚酞试液,如图2装置好 仪器。在广口瓶胶塞的大头 针上扎一块比豆粒略大的金 属钠,立即盖上胶塞,，接着形 成美丽的红色喷泉。同时可 看到钠与水剧烈反应，钠熔 化成小球,在水面上四处游动。 喷泉可维持半分钟。
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
2024届高三化学高考备考一轮复习：钠及其化合物课件
(6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。( ) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
钠及其氧化物的性质与应用 1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( C ) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
[答案] (1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用 小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡
Na2CO3与NaHCO3的性质及应用 1 ． 有 关 NaHCO3 和 Na2CO3 与 盐 酸 的 反 应 ， 以 下 叙 述 错 误 的 是 (C )
①与非金属反应O2常 加温 热： ：4_N_2_Na_＋a_＋_O_O_2=_2=_==_=△2_=N_=_=a_2N_Oa_2_O__2 ______ Cl2：2Na＋Cl2==△===2NaCl
②与 H2O 反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__。
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的物品，它们都是白色固体， 下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( C ) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏 打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生 明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食 醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打
高三化学第一轮复习课件钠及其钠的化合物
③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
2②7.1反0.20应22 类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
2.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:
钠离子的结构示意图:
27.10.2022
3
3.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应
⑵钠与水的反应
⑶钠与酸的反应
⑷钠与盐的反应
⑸钠与某些有机物的反应
27.10.2022
4
题型一
例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象？原因？
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶
液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
27.10.2022
15
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。
6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
27.10.2022
高三一轮复习钠及其化合物
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= __N__a_2S_O__4_+_H_2_O____，
2 Na2O2+ 2 H2SO4= _N_a_2_S_O_4_+_H__2O__+_O__2↑__,
名称
氧化钠
化学式 氧元素化合价
电子式
Na2O -2
化合物类型 碱性氧化物，离子化合物
颜色状态
白色固体
与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
与CO2反 应
Na2O＋CO2＝Na2CO3
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
★碳酸氢钠过量
2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 == Na2CO3+BaCO3 ↓+2H2O 2HCO3—(多)+Ba2++2OH— == CO32—