2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第3章 金属及其化合物3-1a Word版含解析
2019高考化学大一轮复习课件第3章 金属及其化合物3-3(人教版)
2．亚铁盐 含 Fe2＋的溶液呈 浅绿色 ，在空气中易被 O2 氧化而 变质，保存时要加入少量的 铁粉 ，防止其被氧化。Fe2＋ 既有氧化性，又有还原性，但主要表现 还原性 。
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
高考一轮总复习·（经典版）
第3章 金属及其化合物
第3节 铁、铜及其化合物
考试说明 1．掌握铁、铜的主要性质及其应用。 2．掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
命题规律 铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题 型。以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程 式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备 考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视 Fe2＋、 Fe3＋的鉴别与检验，以及以 Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为 核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。
三、铁盐和亚铁盐
1．铁盐 (1)氧化性 ①与单质铜、铁反应
离子方程式为
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
②与 KI 溶液反应
离子方程式为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 。
(2)特性：含有 Fe3＋的盐溶液遇 KSCN 溶液变成 红 色。 离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 。
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
1．下列试剂中，不能使 Fe2＋转化为 Fe3＋的是 ( )
① 氯 气 ②NaCl 溶 液 ③KMnO4 溶液 ④稀 硝酸
⑤盐酸 ⑥NaNO3 溶液
2019届人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)
32019届人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O3.下图是一稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉L 15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是()A ． 明矾水解形成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ． 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C ． 用 Al(OH) 3 制胃酸过多D ． 电解 AlCl 3 饱和溶液，可制得金属铝6.为了检验某含有 NaHCO 3 杂质的 Na 2CO 3 样品的纯度，现将 w 1g 样品加热，其质量变为 w 2g ，，则该样品的纯度(质量分数)是()A ．B ．C ．D ．7.碳酸铜和碱式碳酸铜 [Cu 2(OH) 2CO 3]均可溶于 HCl ，转化为氯化铜。
2019高考化学(人教)一轮强化练习：金属及其化合物及答案
2019高考化学（人教）一轮强化练习：金属及其化合物及答案第3章金属及其化合物一、选择题【试一试】在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25 ℃，某溶液含0.02 mol•L－1 Mn2＋、0.1 mol•L－1 H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为()(已知：H2S两级电离常数分别为Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15) A．1.3×10－7 B．7.0×10－15 C．9.1×10－14 D．1.82×10－14 【答案】D*1、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案D2、在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中，Na首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na不能置换出Cu。
2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第3章金属及其化合物3-2a含答案
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A 错误；根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，B错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，C正确；明矾净水时，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，铜离子无法除去，D错误。
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A解析由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al 的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2，故A正确。
3．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D解析Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D正确。
4．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料答案 B解析金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A 正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D正确。
广西2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件新人教版20190221366
2-
SO4 S Fe(OH)3 褪色 先变红,后褪色
2-
-21考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
例2(2018湖南衡阳八中月考)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 2SO4 的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的 稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子的数目没有变化的有 ( A ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:向该溶液中加入 Na2O2 固体,Na2O2 与水发生反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 电离产生 Na+,使溶液中 Na+数目增大;Al3+与足量 的 NaOH 溶液发生反应生成 NaAlO2,当再加入盐酸时又发生反应生 成 AlCl3,故 Al3+数目不变;Fe2+会被氧气氧化生成 Fe3+,Fe3+与足量的 NaOH 溶液发生反应产生 Fe(OH)3 沉淀,使溶液中 Fe3+减少,当再加入 盐酸时,沉淀溶解,变为 Fe3+,故溶液中 Fe3+增加,Fe2+减少;由于加入盐
-1 价 2∶1 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
-15考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
氧化物 与 CO2 反应的化 学方程式 用 途 保 存
Na2O Na2O+COO2+2CO2 2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白、杀菌等 隔绝空气
剩余的金属钠应放回原瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与
解析 答案
-13考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
2019秋人教化学必修一第3章：金属及化合物复习选练含答案
2019秋人教化学必修一第3章：金属及其化合物复习选练含答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用【参考答案】D[铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护内部的铝不被继续腐蚀。
]2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3【参考答案】C[根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
]3、将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6% B．等于8.0%C．大于8.0% D．小于8.0%规律估算法，先忽略一部分反应物或生成物，大胆进行估算，然后再考虑反应的实际情况进行修正，得出正确的答案。
【参考答案】C[在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g＋95.4 g)为100 g，生成的NaOH为8.0 g，若没有H2生成则反应后溶质质量分数为8.0%，由于有H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。
]4、将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
符合图示情况的是()【解析】量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中在最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。
【答案】 C5、现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液【解析】Na2O2消耗水生成NaOH并放出O2，而原饱和NaOH溶液的浓度不变，由于水的量减少，溶解的NaOH的质量减少，Na＋的数目减小。
2019版高考化学大一轮复习人教全国版文档：第三章 金
1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐答案 C解析A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有3消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
2．(2018·银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是()A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤答案 C解析加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。
3．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()答案 B解析铝能被Cl2、O2氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显，但与强碱溶液反应；Mg 能在N 2、O 2、CO 2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。
4．下列叙述正确的是( )A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 B ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3答案 A解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于NaOH 溶液；D 项中Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应。
高考化学一轮 第3章 金属及其化合物 单元复习三精品复习学案 新人教版必修1
高考化学一轮第3章金属及其化合物单元复习三精品复习学案新人教版必修1【章节强化训练】一、选择题1.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成CO2和H2OD．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2【答案】A2.材料与化学密切相关，表中材料对应主要化学成分错误的是（）材料21世纪教育网主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐沙子、石英二氧化硅D[来源:21世纪教育网]【答案】A3.(2011·湖南长郡中学)下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3。
其中不能与CO2反应的是( )A．①④ B．②③C．③⑥ D．⑤⑥【解析】根据钠的化合物的性质可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能与CO2反应，故选C。
【答案】C4. (2011·东城调研)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O3＋H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－C．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4【解析】A选项电荷不相等；B选项因NaOH过量，则还应存在NH＋4与OH－的离子反应；C 选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；选项D正确。
【答案】D5.（2011·江浦检测）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
2019年高考化学一轮复习单元质检卷3金属及其化合物 人教版(含答案解析)
单元质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Mg24 Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂选项操作可能的现象结论A 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂白性C 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3>Na2CO33.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5.(2018河南洛阳第一次统考)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是( )A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中6.下列类比关系正确的是( )A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成AlB.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生成FeI3D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O27.序号X Y ZW①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A.②③B.①③④C.①④D.①②③8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。
2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：选修3物质结构与性质选3-1a含答案
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．[2018·临汾模拟]下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱答案 B解析电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外单位体积空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；处于最低能量的原子叫基态原子，B正确；距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误；原子光谱有吸收光谱和发射光谱，电子由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时产生的原子光谱属于发射光谱，D错误。
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析多电子原子中，轨道的能量与能层和能级都有关系，如3s轨道电子能量大于2p轨道电子能量，A项错误；第一电离能：N>O，C项错误；Cu位于ds区，D项错误。
3．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是( )A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则答案 D解析据图知，4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。
4．下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图答案 A解析A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
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板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分,共72分)1．下列物质与类别不对应的是()答案 B解析小苏打的化学式为NaHCO3,属于盐,A正确；过氧化钠与水反应生成物除了碱以外还有O2,不是碱性氧化物,B错误；淀粉属于多糖,C正确；84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的水溶液,属于混合物,D正确。
2．取一支大试管,加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3),再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3),静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。
能观察到的现象有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥答案 B解析金属钠的密度小于水大于苯,将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中,钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2,H2对金属钠产生推动作用,金属钠在界面处可能上下跳动。
由于有NaOH生成,并放出热量,Ca(OH)2的溶解度减小,饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出,溶液变浑浊。
3．[2017·淮北模拟]有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是()A．相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D．都能与烧碱反应,后者反应较慢答案 D解析Na2CO3不能与NaOH反应,故D错误。
4．下列有关Na2O2的说法不正确的是()A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D．Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物不同答案 B解析燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质,A正确；反应物中没有单质参加反应,不是置换反应,B错误；Na2O2与CO2、H2O 的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,产物不同,D正确。
5．[2017·南昌模拟]为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,需要H2O 和CO2的质量相等C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同答案 C解析Na2O2中的离子为Na＋和O2－2,阴、阳离子的个数比为1∶2,A错误；生成相同量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等,但质量不等,B错误；Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时转移电子的物质的量相等,C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质,故原理不同,D 错误。
6．[2017·衡水模拟]下列实验操作正确的是()答案 C解析A项,应将钠表面的煤油用滤纸吸干,烧杯中不能装满水,错误；B项,都有白色沉淀产生,错误；C项,Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,证明是放热反应,正确；D项,观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃,错误。
7．[2017·新余模拟]现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同,所得气体的体积相等B．现象相同,所得气体的体积不等C．现象不同,所得气体的体积相等D．现象不同,所得气体的体积不等答案 D解析把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中,发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,开始时发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,无气体放出,在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。
n(Na2CO3)∶n(HCl)＝(0.025 L×2 mol·L－1)∶(0.075 L×1 mol·L－1)＝2∶3＞1∶2,故产生CO2的体积不相同。
8．[2018·河南郸城一中月考]一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是()A．41.8 g固体物质为Na2CO3B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C．一定量的Na2O2为78 gD．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物答案 B解析如果41.8 g固体全为Na2CO3,其物质的量为0.39 mol,则其不可能恰好与1 L 1 mol·L －1的稀盐酸完全反应,A 错误；设41.8 g 固体物质中,含Na 2CO 3的物质的量为x mol,Na 2O 2的物质的量为y mol,则有106 g·mol －1×x mol ＋78 g·mol －1×y mol ＝41.8 g,2(x ＋y )mol ＝1 mol·L －1×1 L ＝1 mol,解得x ＝0.1,y ＝0.4,B 正确；根据Na 元素守恒,可知n (Na 2O 2)＝12n (NaCl)＝12n (HCl)＝0.5 mol,即原Na 2O 2的质量为39 g,C 错误；Na 2O 2与CO 2反应不可能生成NaHCO 3,D 错误。
9．[2017·江西模拟]将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )答案 B解析 将Na 2O 2与NaHCO 3混合加热,有关的反应方程式依次为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。
当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶2时,二者反应的总方程式为2Na 2O 2＋4NaHCO 3=====△4Na 2CO 3＋O 2↑＋2H 2O ；当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶1时,二者反应的总方程式为2Na 2O 2＋2NaHCO 3=====△2Na 2CO 3＋O 2↑＋2NaOH,即当n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)≤1∶2时,反应后剩余固体为Na 2CO 3,当1∶2＜n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)≤1∶1,反应后剩余固体的成分为Na 2CO 3和NaOH,当n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)＞1∶1时,反应后剩余固体为Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3,由此可以判断A 、C 、D 正确,B 错误。
10．在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g,用电火花反复引燃,使其燃烧,再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收,Na 2O 2增重8.5 g,则原混合气体中O 2的物质的量是( )A ．0.25 molB ．0.50 molC ．0.27 molD ．0.52 mol答案 A解析 HCHO 、O 2、H 2混合物燃烧生成CO 2、H 2O,CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应的化学方程式为：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2①2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑②甲醛可以表示为CO·H 2,反应①相当于CO 与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3,因此相当于甲醛中的碳、氧按CO 比例进入Na 2CO 3；反应②相当于H 2进入NaOH 中,即混合物中甲醛的H 和H 2进入NaOH 中,故只考虑净反应,则HCHO 、O 2、H 2中的O 2的质量即为剩余气体的质量,即16.5 g －8.5 g ＝8 g,共0.25 mol,A 正确。
11．某溶液含有①NO －3、②HCO －3、③SO 2－3、④CO 2－3、⑤SO 2－4五种阴离子。
向其中加入少量的Na 2O 2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A ．①B ．①⑤C ．①④⑤D ．①③④⑤答案 A解析过氧化钠具有强氧化性,可将SO2－3氧化为SO2－4,故加入过氧化钠后SO2－3、SO2－4浓度均发生变化；过氧化钠溶于水生成NaOH,OH－与HCO－3反应生成CO2－3,导致溶液中HCO－3和CO2－3浓度发生变化,故只有NO－3浓度基本保持不变。
12．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()解析用甲基橙作指示剂,盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O,根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl),再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3),从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数,A正确；样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气,均被碱石灰吸收,导致测定结果偏高,且测量碱石灰增重不属于量气法,B错误；CO2逸出带出水蒸气,质量差变大,导致测定结果偏高,C错误；CO2能溶于水,不能用排水法收集,可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,D错误。
二、非选择题(共28分)13．[2017·长春七校高三联考](15分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________。
(2)装置乙的作用是____________________________________。