辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+Word版含解析
辽宁省沈阳市重点名校2017-2018学年高二下学期期末学业质量监测化学试题含解析
辽宁省沈阳市重点名校2017-2018学年高二下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。
己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为:烯烃被氧化的部位CH2= RCH=氧化产物CO2RCOOH现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是A．B．C．CH2=CH-CH=CCH2CH3D．【答案】B【解析】【分析】【详解】根据信息，把C＝O换成碳碳双键，进行连接，即该烯为CH2＝CH－CH＝C(CH3)2，故选项B正确。
2．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下K sp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，然后比较酸性强弱，A 错误；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，溶液呈红色，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；C．向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，C错误；D．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，故D错误；综上所述，本题选B。
2017-2018学年辽宁省沈阳市郊联体高二下学期期中考试化学试题 Word版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ca-40Cu-64 Mg- 24 Al-27 S-32 Mn-55 Zn-65 Ba-137 I-127 K-39第Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题(本题包括10小题，1-8 每小题4分，9-10 每小题5分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C6H6 C．CH2Cl2 D．C2H6O2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．橙花叔醇的分子式为C15H26OB．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应和氧化反应3．下列说法不正确的是（）A．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上B．命名为3-甲基-1-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同4．1mol 某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2,由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH3-CH=CH-CH3 B．CH3-C CH C．CH CHD．CH3-C C-CH35．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。
其结构简式如图所示。
下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A．孔雀石绿的分子式为C23H26N2B．孔雀石绿属于芳香烃C．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有7种D．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应6．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D．薄荷醇中至少有12个原子共平面7．化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二寒假化学
电化学（三）1．（2017•天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．（2017•新课标Ⅱ-11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3.（2017•新课标Ⅰ-11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液，已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4。
正确的是（）A、阴极反应式为：Cu2++2eˉ=Cu，当有Cu2+存在时Fe3+不放电B、阴极上首先析出铁，然后析出铜C、首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液D、阴极上不可能析出铜5．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是( )A.在改质器中主要发生的反应为C x H y +xH 2O 800−−−→℃xCO+(x+y/2)H 2B.移位反应器中CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)ΔH ＞0，温度越高，CO 转化速率越大C.负极排出的气体主要是CO 2D.该电池正极的电极反应为O 2+4H ++4e -=2H 2O5．氨是最重要的氮肥原料。
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2018—2018学年度下学期期中检测高二年级化学科试卷可能用到的原子量：H：1 He：4 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．下列由事实得出的结论错误的是：（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为：（）A .C22H39COOH B.C21H42COOH C.C22H33COOH D.C21H31COOH4．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4中物质中的一种或几种，在鉴定时有下Cu OH悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的列现象：①可发生银镜反应；②加入新制()2NaOH共热发现溶液中红色逐渐消失直至无色。
下列叙述中正确的是A、有甲酸和甲酸乙酯B、有乙酸和甲酸乙酯C、可能有甲醇，一定有甲酸乙酯D、几种物质都有5．把9.0 g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6 g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为（ ）A ．Mr = 2018W-54B ．Mr = 5W+13.5C ．Mr = 45(W-3.6)D ．Mr = 2W+2018.86．某一元醛发生银镜反应，可得21.6g 银，等量的该醛完全燃烧时，生成5.4g 水，则该醛可能是：（ ）A ．乙醛B ．丙醛C ．丁烯醛D ．甲醛7．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示。
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化学反应进行的方向1．“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。
下列变化中，ΔS<0的是()A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)===N2O4(l)C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)2．下列说法不正确的是()A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．自发进行的反应一定能迅速进行C．在同一条件下不同物质的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定3．关于下列过程熵变的判断不正确的是()A．溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0C．H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，ΔS＞04．有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于常温下能自发进行的化学反应(简称自发反应)是________，属于放热反应的是________。
5．下列说法中不正确的是()A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程可以导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大6．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是()A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关7．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A ．化学反应的焓变与其反应的方向无关B ．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C ．反应焓变为正值时不利于反应自发进行D ．焓变为负值的反应都能自发进行8．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A ．所有的放热反应都是自发进行的B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据9．25 ℃、1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ·mol －1自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减小的反应D ．熵增大效应大于能量效应10．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2(s)＋2C(s)===Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
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原子结构1．只表示一种微粒的化学用语是（）A．B．X：X C．ns1D．X﹣X2．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（）A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（）A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B．上述W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜YC．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物4．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p4B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：2s22p5D．X：2s22p3Y：1s15．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．He B．C．1s2D．6．下列各项叙述中，正确的是（）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：7．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级8．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤9．下列原子各电子层中电子数不合理的是（）A．21Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）B．24Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）C．32Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）D．29Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）10．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s11．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为（）A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族12．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等13．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①BeCl2、PF5②PCl3、N2③COCl2（光气）、SF6④XeF2、BF3⑤SO2、H2O2、HClO．A．①②B．③④C．②D．⑤14．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH415．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（）A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p516．下列各项叙述中正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解17．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A．第四周期ⅠB族ds区B．第四周期ⅡB族d区C．第四周期ⅦB族ds区D．第四周期ⅢB族d区18．下列叙述正确的是（）A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．次氯酸的电子式：D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量19．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为（）A．3、9、18 B．4、12、24C．5、16、32 D．4、16、3220．下列说法或化学用语表达正确的是（）A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C．某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态D．Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d621．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n222．若n=3，以下能级符号错误的是（）A．n p B．n d C．n f D．n s23．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应24．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦25．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱26．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH427．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+28．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A．Cr3+B．Fe3+C．CO3+D．Cu+29．价电子排布式为5s25p3的元素是（）A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．sp区的主族元素D．Te30．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（）A．3种B．2种C．1种D．4种31．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了（）A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例32．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（）A．B．C．D．33．某基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，则其N电子层中的电子数为（）A．1 B．4 C．3 D．834．下列表达方式错误的是（）A．D2O分子中氧原子为sp3杂化B．Cr原子价电子排布式：3d54s1C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．S原子的电子排布图：35．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2转化为1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（）A．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似B．激发态处在3p原子轨道上的两个电子运动状态完全相同C．基态处在2p能级中的6个电子（基态）能量一定不相同D．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量36．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（）A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2 C．S2﹣：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p7 37．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s1②1s22s2 ③1s22s22p1④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞②＞③＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞①＞②D．最高正化合价：④＞③＞②＞①38．下列表述方式错误的是（）A．Fe的基态原子外围电子排布图：B．氯化钠的分子式：NaClC．N的基态原子核外电子排布式：lS22S22p3D．HC10的结构式：H﹣O﹣Cl39．基态C原子中，电子运动状态有种，电子占据的最高能级符号为，该能级含有的轨道数为．40．元素周期表的第1～36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：；（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：；（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：；（5）原子半径第二小的主族元素：．答案：原子结构1．B；2．B；3．D；4．D；5．D；6．B；7．C；8．C；9．A；10．C；11．C；12．C；13．C；14．C；15．B；16．A；17．A；18．D；19．D；20．D；21．A；22．C；23．A；24．A；25．B；26．A；27．D；28．D；29．B；30．A；31．A；32．D；33．A；34．D；35．D；36．D；37．A；38．B；39．6；2p；3；40．Ne、Ar、Kr；Mn、Cr；Cu；Sc；F；。
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溶解性一、选择题1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气2．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( )A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性3．下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水4．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性5．下列物质中不具有手性碳原子的是( )A．乳酸：CH3—CH(OH)—COOHB．氨基乙酸：H2N—CH2—COOHC．丙醛糖：CH2OH—CH(OH)—CHOD．α氨基丙酸：CH3—CH(NH2)—COOH6．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )A．B．C． D．7．科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键)，a为，b为，二者有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
a和b互为( )A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一物质8．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④9．无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。
下列说法正确的是( )①根据这一规律高氯酸是很强的酸②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较④硝酸与磷酸的酸性强度一样A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列说法正确的是( )A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性二、非选择题11．数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。
【化学】辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二下学期第二阶段考试(解析版)
辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二下学期第二阶段考试1. 化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D. “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”燕萨石的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】分析：A项，天然纤维分为棉纤维和蛋白质类纤维，其中棉纤维主要成分为纤维素，蛋白质类纤维主要有蚕丝、羊毛等；B项，补铁剂中铁元素以Fe2+形式存在，需注意防止被氧化，可与还原性物质同服；C项，白色污染是对难于降解的废塑料污染环境现象的一种形象称谓；D项，水晶是石英结晶体，主要化学成份是二氧化硅，纯净时形成无色透明的晶体，根据描述，燕萨石应属于水晶。
2. 根据相关的化学知识，下列判断正确的是（）A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB. 由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaCl>NaFC. 熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电D. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物【答案】D【解析】A. 氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，不能影响分子的稳定性，A错误；B. 氯化钠和氟化钠均是离子化合物，由于氯化钠中离子键弱于氟化钠的离子键，所以沸点：NaCl＜NaF，B错误；C. 熔融态氯化铝不能电离出阴阳离子，不能导电，C错误；D. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近，性质相似，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物，D正确，答案选D。
点睛：关于物质熔沸点的比较需要注意，离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，其中需要注意含有氢键的物质对其物理性质的影响。
辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二寒假化学
化学反应与能量的变化1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列说法正确的是( )A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能3. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/molD．该反应可表示36 g水分解时的热效应5. 下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴有能量变化B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量6. 下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B 、②③④C 、②⑤D 、①③⑤7. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l)△H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g)△H ＝+484kJ•mol -17. 已知25℃、101 kPa 下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C （石墨）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-393.51 kJ• mol -1C （金刚石）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-395.41 kJ• moL -1据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8. 已知：H 2(g)+F 2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol -1，下列说法正确的是（ ）A ．2 L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量B ．1 mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量9. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H―H 键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ10. 已知 ：（1）H 2(g)+21O 2(g) ===H 2O(g) △H 1=a kJ•mol -1 （2）2H 2(g)+ O 2(g) ===2H 2O(g) △H 2=b kJ•mol -1 （3）H 2(g) +21O 2(g) === H 2O(l) △H 3=c kJ•mol -1 （4）2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l) △H 4=d kJ•mol -1下列关系式中正确的是（ ）A ．a ﹤c ﹤0B ．b ﹥d ﹥0C ．2a= b ﹤0D ．2c= d ﹥011. 在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B ===C+D 的说法正确的是 。
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沉淀溶解平衡（一）1．下列叙述正确的是( )A ．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L 时，则认为已经沉淀完全B ．反应AgCl ＋NaBr==AgBr ＋NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶C ．Al(OH)3(s) Al 3＋(aq)＋3OH －(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al 3＋＋3OH －表示水解平衡D ．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 2．下列说法不．正确的是( ) A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B ．由于K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D ．两种难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小3向ZnSO 4溶液中加入Na 2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不．正确的是( ) A ．白色沉淀为ZnS ，黑色沉淀为CuS B ．上述现象说明ZnS 的K sp 小于CuS 的K sp C ．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D ．该过程破坏了ZnS 的溶解平衡4下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 ( )A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B ．将AgCl 溶解于水后，向其中加入Na 2S ，则可以生成黑色的Ag 2S 沉淀C ．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D ．常温下，AgCl 、AgBr 和AgI 三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大 5．下列说法中正确的是( )A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升 高，所得溶液的pH 增大B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)＞K sp(AgI) D．硬水含有较多的Ca2＋Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中Ca2＋、Mg2＋6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液7．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS9．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，浓度积常数K＝[Ca2＋][OH－]2.不．正确的是()A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数K sp减小C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出10．已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp＝6.3×10－18；CuS：K sp＝1.3×10－36；ZnS：K sp＝1.6×10－24.下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1H2S溶液中，Cu2＋能达到最大浓度1. 3×10－35 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂11．已知25℃时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。
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辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1. 下列有机物命名正确的是（）A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇B. 2－乙基丙烷C. 二甲苯D. 2—甲基—2—丙烯【答案】A【解析】A、有机物命名正确，A正确；B、主链选择错误，名称应为2-甲基丁烷，B错误；C、为习惯命名，其系统命名应为1，4-二甲基苯，C错误；D、编号顺序错误，应为2-甲基-1-丙烯，D错误，答案选A。
2. 苯乙烯的结构如图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种【答案】B【解析】试题分析：苯乙烯的在一定条件下能和氢气完全加成得到乙基环己烷，在环上有四种H原子，在侧链上有2种H原子，因此苯乙烯的在一定条件下能和氢气完全加成得到产物的一溴取代物有6种，选项是B。
考点：考查有机物的结构、性质及同分异构体的种类的知识。
3. 得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C16H17N3O4S·H2O，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A. 在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B. 1 mol该分子最多能与7 mol H2反应C. 该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D. 头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色【答案】A【解析】试题分析：头孢氨苄含有肽键、氨基、羧基、碳碳双键，故其水解能生成氨基酸，A 正确；由于肽键中的碳氧双键和羧基的碳氧双键难进行加成，故每摩尔该分子只能与5 mol 的氢气反应，B不对；氨基的存在使得它有碱性，能与盐酸反应，C不对；分子亲水基不多，水溶性不大，D不正确，所以答案选A。
考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力。
该题的关键是记住常见官能团的结构、性质，然后结合题意灵活运用即可。
4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A 苯(苯酚) 溴水过滤B 甲烷(甲醛）水、浓硫酸洗气C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液蒸馏D 淀粉胶体(氯化钠溶液) 蒸馏水萃取A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】溴、溴苯均易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液,A错误；甲醛溶于水,甲烷不能,则选择水洗气后,再选浓硫酸干燥可分离,B正确；二者均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸钠溶液、分液,C错误；氯化钠可透过半透膜,而淀粉胶体不能，应选渗析法分离，D 错误；正确选项B。
5. 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( )A. 产物在a中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色【答案】A【解析】溴乙烷和水互不相溶,并且溴乙烷的密度比水大,在冰水混合物的下层, A错误；乙醇和溴化氢在加热下发生取代反应生成溴乙烷；乙醇和浓硫酸在一定温度下可以发生消去反应，溴化氢与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质溴、二氧化硫和水, B正确；在加热条件下反应,HBr 和CH3CH2OH都易挥发,故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH,C正确；挥发出的HBr和CH3CH2OH都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,溶液褪色, D正确；正确选项A。
点睛：NaBr、乙醇在浓硫酸作用下加热，发生取代反应生成溴乙烷，同时发生反应生成HBr，因浓硫酸具有强氧化性，可生成Br2，实验结束发现试管a中的物质分为三层，因溴乙烷的密度比水大，则一定在下层，以此解答该题。
6. 对下列有机物的判断错误的是（）① ② ③ ④ ⑤ ⑥A. 除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. ③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C. ②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面【答案】B【解析】A项，②和⑤中含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，③④⑥的苯环侧链的α碳上连有H原子，可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，③④⑥都含有苯环，③④⑥都属于芳香烃，④的苯环上有3种H原子（如图，1、4等效，2、5等效，3、6等效），④的苯环上的一溴代物的同分异构体数目有3种，⑥的左边苯环两侧链为间位，右边苯环两侧链为对位，⑥的苯环上有6种H原子，⑥的苯环上的一溴代物的同分异构体数目有6种，错误；C 项，②⑤结构高度对称，都只有一种H原子，②⑤的一氯代物均只有一种，①中有4种H原子，①的一氯代物有4种，④的苯环上二氯代物有9种（如图，第1个Cl在1号位，第2个Cl在2、3、4、5、6位，有5种；第1个Cl在2号位，第2个Cl在3、5、6，有3种，第1个Cl在3号位，第2个Cl在6号，1种，共5+3+1=9种），正确；D项，④和⑥中有苯环碳原子和甲基碳原子，且甲基碳原子与苯环碳原子直接相连，联想苯的结构，结合单键可以旋转，④和⑥中所有碳原子可能处于同一平面上，⑤中4个饱和碳原子与双键碳原子直接相连，联想乙烯的结构，⑤中所有碳原子处于同一平面上，正确；答案选B。
点睛：本题涉及两个难点：烃的卤代物种类的确定和分子中原子的共面问题。
烃的卤代物种类的确定：（1）一卤代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二卤代物种类的确定常用“定一移二”法（如④的苯环上二氯代物种类的确定）。
确定分子中共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构），苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构）；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。
7. 尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
对尿毒症患者的血液进行透析是缓解中毒的有效方法之一。
这种血液透析与下面操作的基本原理相似的是( )A. 饮用豆浆缓解因误食重金属盐而引起的中毒B. 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒C. 用半透膜除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－D. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，然后再加水【答案】C..................点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。
8. 下列离子方程式正确的是A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热【答案】D【解析】乙酸属于弱电解质，不能拆成离子形式，A错误；醋酸溶液与新制氢氧化铜反应属于酸碱中和反应，醋酸铜为离子化合物，拆成离子形式，题中没有拆，B错误；由于苯酚的酸性小于碳酸，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸氢钠和苯酚，C错误；甲醛有还原性，1个醛基还原2mol银，甲醛相当于2个醛基，因此最多还原出4mol银，甲醛被氧化为碳酸根离子，D正确；正确选项D。
9. 某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0．72 g，再通过石灰水，石灰水增重2．2 g。
②经测定，该碳氢化合物(气体)的密度是相同条件下氢气密度的34倍。
③该碳氢化合物0．1 mol能和32 g溴起加成反应．④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。
下列说法正确的是A. 该碳氢化合物为2-甲基-1，3-戊二烯B. 该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成3种不同的产物C. 该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成2种不同的产物D. 该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷【答案】B【解析】试题分析：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g 为燃烧生成水的质量，物质的量==0.04mol，再通过石灰水，石灰水增重2.2g为燃烧生成二氧化碳的质量，其物质的量==0.05mol，则该碳氢化合物分子中C、H原子数目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最简式为C5H8；②该碳氢化合物(气体)的密度是相同条件下氢气密度的34倍，则其相对分子质量=34×2=68，故有机物分子式为C5H8，其不饱和度==2；③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应，溴的物质的量==0.2mol，碳氢化合物与溴的物质的量之比为1：2，故碳氢化合物分子中含有2个C=C键或1个-C≡C-键；④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，说明碳氢化合物分子中含有2个C=C键，且溴代物中有一个碳原子在支链上，故该碳氢化合物的结构简式为：CH2=CH-C(CH3)=CH2；A．该碳氢化合物为CH2=CH-C(CH3)=CH2，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，故A错误；B．与溴单质1：1加成时可以发生1，2-加成或1，4-加成，生成3种不同的产物：BrCH2CH(Br)-C(CH3)=CH2，CH2=CH-CBr(CH3)CH2Br，BrCH2CH=C(CH3)CH2Br，故B正确；C．由B中分析可知，与溴单质1：1加成时可以发生1，2-加成或1，4-加成，生成3种不同的产物，故C错误；D．该碳氢化合物与足量氢气加成时生成CH3CH2-C(CH3)CH3，为异戊烷，故D错误，故选B。
考点：考查有机物推断、烯烃的性质等。
10. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A. 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D. 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验【答案】D【解析】试题分析：苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解：A．苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，故A正确；B．苯酚含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，菠萝酯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与NaOH反应，故C正确；D．菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故D错误．故选D．11. 下列叙述中正确的是A. 牛油是纯净物，它不属于高分子化合物B. 牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C. 牛油可以在碱性条件下加热水解D. 工业上可将牛油加氢制成硬化油【答案】C【解析】牛油属于油脂类，油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，属于混合物，不属于高分子，A错误；牛油是高级脂肪酸的甘油（丙三醇）酯，B错误；牛油属于油脂类，能在碱性条件下加热水解，C正确；动物油是饱和脂肪酸的甘油酯，不能加氢，制硬化油是用植物油（不饱和脂肪酸甘油酯）加氢制得，D错误；正确选项C。