高考化学复习1994年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷
国家教委关于印发《1994年普通高等学校招生全国统一考试范围》的通知
国家教委关于印发《1994年普通高等学校招生全国统一考试范围》的通知文章属性•【制定机关】国家教育委员会(已更名)•【公布日期】1993.11.26•【文号】•【施行日期】1993.11.26•【效力等级】部门规范性文件•【时效性】现行有效•【主题分类】高等教育正文国家教委关于印发《1994年普通高等学校招生全国统一考试范围》的通知（1993年11月26日）现将《1994年普通高等学校招生全国统一考试范围》印发给你们。
各地教育行政部门应按教学计划组织教学；按此“范围”指导高中毕业生复习。
1994年普通高等学校招生全国统一考试范围1994年普通高等学校招生全国统一考试语文、化学、历史、地理、英语、俄语、日语科范围是1990年国家教育委员会颁发的《全日制中学教学大纲》修订本。
其它科目考试范围如下：政治科：《全日制中学思想政治课教学大纲》（试用稿），高一年级教学内容（经济），约占40％；高三年级教学内容（政治），约占50％；时事（1993年5月——1994年4月期间的国内外重大时事），约占10％。
根据《全日制中学思想政治课教学大纲》（试用稿），《宪法》有关内容的教学已分别安排在初三、高一、高三年级进行。
因此，1994年高考政治科不再将《宪法》作为单列的考试内容。
数学科：《全日制中学数学教学大纲》修订本。
对文科考生“反三角函数和三角方程”，“参数方程和极坐标”不作要求。
物理科：《全日制中学物理教学大纲》修订本的高中部分。
生物科：《全日制中学生理卫生教学大纲》修订本、《全日制中学生物教学大纲》修订本。
其中植物学、动物学部分不作要求。
新课标新教材新高考—2024年化学高考复习备考(全国卷专用)
化 的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从
学 学 科 核
自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式；能对与化学有关的社会热点 问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。 二、课程目标：具有安全意识和严谨求实的科学态度；形成真理面前人人平等
心 的意识：增强探究物质性质和变化的兴趣，关注与化学有关的社会热点问题，
心 初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用符号表征物质及其变化；能从物 素 养 质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成结构决定性质，性质决
定应用的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性
质和发生的变化，并能解释其原因。
素养水平
素养1 宏观辨识与微观探析
能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质及其变化，能从物质
素 认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有“绿色化学”观念和可持续发展
养 意识；能较深刻地理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，认识化学对
社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带
来的各种影响，权衡利弊，强化社会责任意识，积极参与有关化学问题的社会
据
学科 承接核心价值的方向引领，
素养 统摄关键能力与必备知识
核心 价值
指明立德树人根本任务， 起到方向引领作用
四翼——考查要求
考 试
基础性
强调学科 主干知识
综合性
依
强调融会
创新性
据
贯通
创新意识和 创新思维
应用型
强调学以
致用
“十四五”时期高考内容改革趋势
• 强化对爱国主义、奋斗精神等方面的考查，构建引导学生全面发展 的考试评价体系。
2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省新高考普通高等学校招生全国统一考试真题化学试卷(选择性)含解析
2024年黑龙江省、吉林省、辽宁省新高考普通高等学校招生全国统一考试真题试卷化学试卷（选择性）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（3分）文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）A．金代六曲葵花盛金银盆B．北燕鸭形玻璃注C．汉代白玉耳杯D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．（3分）下列化学用语或表述正确的是（ ）A．中子数为1的氦核素：HeB．SiO2的晶体类型：分子晶体C．F2的共价键类型：p﹣pσ键D．PCl3的空间结构：平面三角形3．（3分）下列实验操作或处理方法错误的是（ ）A．点燃H2前，先检验其纯度B．金属K着火，用湿抹布盖灭C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗4．（3分）硫及其化合物部分转化关系如图。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5N AB．100mL0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，数目为0.01N AC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1N AD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N A5．（3分）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（ ）A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解6．（3分）H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。
将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。
下列说法错误的是（ ）A．无色→蓝色：生成I2B．蓝色→无色：I2转化为化合态C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示剂7．（3分）如图所示的自催化反应，Y作催化剂。
1994年高考上海化学试题和参考答案
1994年高考上海化学试题和参考答案第一卷(共55分)原子相对原子质量(原子量)：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32Cl —35.5 K —39 Cu —64 Ag —108一、 选择题（本题共40分）每小题只有一个正确选项。
1．下列物质中，可用作内燃机的抗冻剂的是 ( )A 乙醇B . 甲醛C . 乙二醇D . 乙二酸2．下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是 ( )A . 大理石、重晶石、光卤石B . 小苏打、苏打、大苏打C . 绿矾、胆矾、明矾D . 铝土矿、硫铁矿、磁铁矿3．下列仪器：① 漏斗 ② 容量瓶 ③ 蒸馏烧瓶 ④ 天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 滴定管 ⑦ 燃烧匙 。
常用于物质分离的是 ( ) A . ①③④ B . ①②⑥ C . ①③⑤ D . ③④⑦4．下列物质的晶体中，不存在分子的是 ( ) A . 二氧化硅 B . 二氧化硫 C . 二氧化碳 D . 二硫化碳 5．下列电子式中，正确的是 ( )6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 ( ) A . CH 4和Br 2 B . NH 3和H 2O C . H 2S 和CCl 4 D . CO 2和HCl7．某微粒用R A Z n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 ( )A . 所含质子数＝A －nB . 所含中子数＝A －ZC . 所含电子数＝Z ＋nD . 质子数＝Z ＋A8．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A . O 2、I 2、Hg B . CO 2、KCl 、SiO 2 C . Na 、K 、Rb D . SiC 、NaCl 、SO 2 9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是 ( ) ① HCl ② H 2S ③ O 2 ④ CO 2 ⑤ Cl 2 ⑥ NO ， A . ①③⑤ B . ②⑤⑥ C . ③④⑤ D . ③⑤⑥10．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( ) A . 黄色不变 B . 黄色变橙色 C . 黄色变红色 D . 橙色不变 11．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 ( ) A . c (K ＋)＞c (Al 3+) B . c (K ＋)＝c (Al 3+) C . c (H ＋)＝c (OH -) D . c (Al 3+)＜c (H +)12．下列离子方程式中，正确的是 ( ) A . 醋酸铵和盐酸反应： CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4+B . 氢氧化钡与碳酸氢镁： Ba 2＋＋OH －＋-3HCO ＝BaCO 3↓＋H 2OC . 氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －D . 偏铝酸钠和过量盐酸： -2AlO ＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O13．下列物质的溶液中，不易被氧化、不易分解，且能存放在玻璃瓶中的是()A.氢氟酸B.次氯酸C.石碳酸D.醋酸14．下列叙述正确的是()①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•n H2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④15．在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是()A 蒸馏水B 稀盐酸C 30％的双氧水D 氯酸钾溶液16．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是()A. Na＋、-3NOHCO、K＋、OH－B. Fe3＋、H＋、-24SO、-3C. Fe3+、SCN－、NH4+、Cl－D.-2AlO、OH－、Na＋、NH4+17．下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆中加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀18．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次是X、Y、Z mol，则X、Y、Z的关系是()A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Z＞Y＞XD.Y＞X＞Z是()A. CH3—CH＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2B. CH2＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2C. CH3—CH2—CH＝CH2和CH2＝CH—CH3D. CH2＝CH2和CH2＝CH—CH320．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④参考答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.B7.B8.B9.D 10.A11.A 12.D 13.D 14.B 15.C 16.C 17.D 18.A 19.D 20.B二、选择题(本题共15分)每小题只有一个正确选项。
1994年普通高等学校招生全国统一考试化学.pdf
第八课 消费者的权益 一、我们享有上帝的权利 1.我们都是消费者P86_88 （1）什么是消费和消费者？ ①消费——是指利用社会产品来满足人们各种需要的过程。
消费又分为生产消费和个人消费。
通常讲的消费，是指个人消费。
个人消费是指人们把生产出来的物质资料和精神产品用于满足个人生活需要的行为和过程。
②消费者——是指为生活消费需要而购买、使用商品或者接受服务的自然人。
（2）消费者与经营者的关系：当我们购买商品或享用服务时，我们便成了消费者。
我们选择、购买商品，等于对市场上的商品及其经营者投票，消费者决定着商品及其经营者能否被认可，因而对于经营者来说，顾客就是“上帝”。
（3）消费者需要保护 ①在经营者与消费者的关系中，经营者处于有利地位，消费者处于不利的地位。
还有个别经营者见利忘叉，利用自己所处的有利地位损害消费者的利益。
②个别经营者对消费者欺诈、坑害，使消费者遭受巨大损失。
也使消费者觉醒，于是消费者运动应运而生。
2．消费者享有的权利P89_92 （1）保护消费者权益的意义：有利于促进生产的发展，保证社会再生产的顺利进行，维护社会的正常秩序，让人们过上更美好的生活。
（2）消费者依法享有的权利 权利名称 主要内容生活中损害消费者合法权益的典型表现安全权消费者在购买、使用商品时享有人身、财产安全不受损害的权利产品或服务缺陷伤人损物，如伪劣药品害人、食物中毒等知情权消费者在购买商品和服务时享有知悉其相关情况的权利不明码标价、虚假宣传自主选择权消费者享有自主选择商品、服务的权利强制购买、搭配销售 公平交易权消费者有权获得质量保证、价格合理、计量正确等公平交易条件，有权拒绝经营者的强制交易行为缺斤少两、坑蒙拐骗、强制交易依法求偿权消费者因购买、使用商品或服务而受到人身、财产损害时，享有依法获得赔偿的权利商家拒绝消费者的合理赔偿要求或互相推委受尊重权消费者在购买、使用商品和接受服务时，享有人格尊严和民族风俗习惯受尊重的权利商家对消费者随便搜身、歧视、辱骂监督权消费者享有对商品和服务以及保护消费者权益工作进行监督的权利对消费者反映的情况置之不理或打击报复获得教育权消费者享有获得消费和消费者权益保护方面的知识的权利 结社权消费者享有成立维护自身合法权益的社会团体的权利（3）消费者要依法履行义务二、维护消费者的权益 3．练就一双“慧眼”P93_95 (1) 增强我们的判断能力和选择能力：在现代社会，面对林林总总的商品信息，我们要增强自己的判断能力和选择能力，选择适当合理的消费行为。
1994年全国高考化学试题及答案
1994年全国高考化学试题第Ⅰ卷(选择题共84分)可能用到的数据相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.下列气体不会造成大气污染的是（）(A)二氧化硫(B)氮气(C)一氧化碳(D)一氧化氮2.少量下列化学药品应保存水里的是（）(A)金属钾(B)白磷(C)硫磺(D)苯3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是（）(A)ZnCO3和BaCl2(B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)24.下列反应起了氮的固定作用的是（）(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵5.下列物质中,导电性能最差的是（）(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固态氯化钾二、选择题（本题包括14小题，第每小题3分，共42分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选，该题为0分，若若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.）6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（）(A)乙烯、丁二烯(B)乙醇、乙醚(C2H5—O—C2H5)(C)苯、苯酚(D)醋酸、葡萄糖8.下列说法正确的是（）(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成9.下列反应适用于实验室制备氧气的是（）A)只有①(B)①和②(C)①和③(D)①③④10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（）(A)NaOH(固体) (B)H2O (C)NH4Cl(固体) (D)CH3COONa(固体)11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)12.设N A代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是（）(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2g氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17g氨气所含电子数目为10N A13．在Ph=1的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组是（）A．Al3+ Ag+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C．Ba2+ K+ S2- Cl- D．Zn2+ Na + NO3- SO42-14．下列离子方程式不正确．．．的是（）(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-15.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y17．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，介次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。
1994年全国化学竞赛理论试题
离子 填 入 由
了
一
离 子 围起 的哪 种多 面 体 的 空 隙
它 占据 该 种 空 隙 的 百 分
数 即 占 有 率 为多 少 写 出 推算 过 程
它 填 入 空 隙 的 可 能 方式 有 几 种 即有 几 种 可 能 的 结 构
才户 卜
,
一
布一
,
化
学
教
育
刁年第 刁期
第
题
过 氧 苯 甲酸 二 ‘ 二每
已 经 达 到 工 业 生 产 的 规模
反 应 来 制 取 保 险粉 例 如
,
使用
你能 写 出 该反 应 的 离 子 方 程式 吗
根 据 你 所学 的 化学 知 识 还 能 想 到 其 他 几种 生 产 保 险粉 的更 廉 价 的 原 料 吗
第 题
已知
加 : 份 (O H )
! ∀ #∃ % # &
,
完成 下 列 反 应 式 环 戊烯
,
,
一
酸 性水 溶 液
二二‘
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。
一
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八 试 阅伙 了
, ,
酸 性水溶 液
‘ 二二二‘二‘
诚
,
二 二落
酸 性水 溶 液
,
一 卜 闷
一
解 释 下 列 反 应 的机 理
一
‘
一
一
一一
一
一
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一一毛
一
有 旋 光 性的
一℃
。
在 碱 性 水溶 液 里 容 易 发 生 消 旋 化
。 。 .
,
。
4
学 方 程 式 吗 ? 请 对 比 硫 酸 法 和 氯化法 的 优缺 点
1994年全国化学竞赛理论试题参考答案
,
一
,
K
M
,
,
积极 的 思 考 中 在 此基础 上 师 生 共 同 分 析 讨 : 论 获 得 共 识 判 断 一 种 物 质 在 一 个 反 应 中是 不
,
。
,
、
得 新 知 识 的 同 时 又 有 新 的 期待 真 正 成 为 学 习
,
・
的 主人
。
是催 化 剂 不 能 只 看 其 能 否 改 变 化学 反应 速 度
, ,
: 许 多化学 教 师 都 有 同感 愿 上 几 节 新课 不
,
们 要 注 意 引 导 其 自觉 向 高 一 级 水 平 上 迈进 使 如 学 习 复分 解 反 应 发 : 生 的 条 件 之 前 常有 学 生 写 出 这 类 式 子 N o H a 十 K O 一 N 川 + KoH 教 师 不 能埋 怨 学 生 相 反 学 生 怀着 悬 念 渐 入 佳境
一
全氢
一
定 反 应 温 度为 佳
,
。
十
女
此 题 属 开 放性 应 答题
一
。
评 分 标 准 宜根据 全 体 学
。
毖
一
生 的 应 答情 况 进行 对 比 后 分 出优 劣
,
这 两 个 反 应 都是
至
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水
,
,
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的 反 应 在 常温
,
第
,
班
一
〔
「 阳
十
」 如 果 银离子 的水解可 以 忽
十 〕 「
度 的 温 度 范 围 里 反 应 都是 自发 的 选 用 适
还 原 产 物分子 容 易通 过 水分子的 运
94高三化学一轮复习水溶液习题有答案94
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
水溶液(附参考答案)一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变【解析】向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，K W 不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH减小。
【答案】 B2．(2012·潍坊质检)下列溶液一定呈中性的是()A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解会显碱性，D错；只有[H＋]＝[OH－]的溶液一定呈中性。
【高考试卷】1994年全国统一高考化学试卷及答案
1994年全国统一高考化学试卷一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•古冶区校级期中）下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮2．（2分）少量下列化学药品应保存水里的是（）A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯3．（2分）（2011秋•怀柔区期末）锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．ZnCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3C．ZnS和BaSO4D．ZnCO3和Ba（NO3）24．（2分）（2007秋•郑州期末）下列反应起了氮的固定作用的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵5．（2分）（2014春•武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分.但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2013春•阜宁县校级期末）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n7．（3分）分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（）A．乙烯、丁二烯B．乙醇、乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）C．苯、苯酚D．醋酸、葡萄糖8．（3分）（2012秋•深圳期末）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成9．（3分）（2013秋•织金县校级月考）下列反应适用于实验室制备氧气的是（）①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO34H2O+N2↑+O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+O2↑④二氧化氮热分解2NO22NO+O2．A．只有① B．①和②C．①和③D．①③④10．（3分）（2014秋•广水市校级月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2O C．NH4Cl（固体） D．CH3COONa（固体）11．（3分）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]B．[NH4+]＞[Cl﹣]＞[H+]＞[OH﹣]C．[Cl﹣]=[NH4+]＞[H+]=[OH﹣]D．[NH4+]=[Cl﹣]＞[H+]＞[OH﹣]12．（3分）（2013秋•惠济区期末）设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A13．（3分）（2012秋•潮安县校级期中）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+Ag+NO3﹣Cl﹣B．Mg2+NH4+NO3﹣Cl﹣C．Ba2+K+S2﹣Cl﹣D．Zn2+Na+NO3﹣SO42﹣14．（3分）下列离子方程式中不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣C．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣15．（3分）（2007秋•宣城期末）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克16．（3分）（2014秋•重庆期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 17．（3分）（2013•合肥三模）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A．B．C．D．18．（3分）（2015春•洛阳校级月考）联苯分子的结构式可以表示为，两者是等同的．苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）．它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（Ⅰ）或（Ⅱ），这两者也是等同的．现有结构式（A）～（D），其中跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是（）A．B．C．D．19．（3分）跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式是同分异构体的是（）A．B．C．D．三、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）20．（4分）（2013春•嵊泗县校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃21．（4分）（2010•芦溪县校级模拟）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q22．（4分）（2009•肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn23．（4分）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（）A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙24．（4分）（2010秋•日照期末）38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.4×10﹣3mol25．（4分）100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度为（）A．0.20摩尔/升B．0.25摩尔/升C．0.40摩尔/升D．0.50摩尔/升26．（4分）（2011春•吉安期末）若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．627．（4分）（2015•张家界模拟）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④四、（本题包括2小题，共15分）28．（6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3．下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）．填空和回答问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能“或“不能“）甲乙．（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）．答：．29．（9分）（2013春•宽甸县校级期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）．请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式．（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．．五、（本题包括3小题，共16分）30．（4分）（2013春•江都市校级期中）在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式如下：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（1）RO3n﹣中R元素的化合价是（2）R元素的原子最外层的电子数是．31．（4分）（2012春•合肥月考）在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是．32．（8分）（2010•钟祥市校级模拟）（附加题）如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）．请填写下列空白：（1）物质B是，F是，J是；（2）反应①的离子方程式是．六、（本题包括3小题，共18分）33．（4分）（2010秋•会泽县校级期中）A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N．（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（﹣CH3）．化合物A的结构式是（2）化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）．化合物B的结构式是．34．（3分）合成分子量在2000﹣50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278．B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元．B分子比A分子多了个这样的结构单元（填写数字）．35．（11分）以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．七、（本题包括2小题，共17分）36．（7分）称取0.200克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+（所得溶液中不含其他还原性物质）．另称7.90克硫酸铈.2（NH4）2SO4•Ce （SO4）2•2H2O （摩尔质量为632克/摩尔），溶解后稀释至250毫升．取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应．反应的离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量）（Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔）．37．（10分）现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x（克）．实验中可以测定如下数据：W﹣混合物的质量（克），WH2O﹣生成H2O 的质量（克），WCu﹣生成Cu的质量（克），VH2﹣消耗的H2在标准状况下的体积（升）（已知摩尔质量：Cu﹣64克/摩尔、CuO﹣80克/摩尔、Cu2O﹣144克/摩尔、H2O﹣18克/摩尔）（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中个，这几个数据的组合共有种，请将这些组合一一填入下表空格中．说明：①选用W、WH2O、WCu、VH2表示，不必列出具体计算式．②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．（2）从上述组合中选写一个含W的求x的计算式x=．1994年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•古冶区校级期中）下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮考点：常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．专题：化学应用．分析：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．解答：解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A 错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误．故选B．点评：本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．2．（2分）少量下列化学药品应保存水里的是（）A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯考点：化学试剂的存放．专题：实验题．分析：根据物质的性质选择存放方法，防氧化、防挥发且不与水反应、不溶于水且密度比水大的药品可存放在水中．解答：解：A、金属钾和水剧烈反应，不能存放在水中，可存放在液体石蜡中，故A不可选；B、白磷着火点低、不溶于水、且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，故B可选；C、常温下硫磺不与硫反应，只要放在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故C 不可选；D、苯不溶于水，但密度比水小，不能保存在水中，试剂瓶应不能用橡皮塞，会腐蚀橡皮，应用玻璃塞，并密封保存，存放在阴凉处，故D不可选．故选B．点评：此题是对药品存放知识的考查，解题的关键是了解特殊存放的原因，并进而做出判断，属基础性实验考查题．3．（2分）（2011秋•怀柔区期末）锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．ZnCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3C．ZnS和BaSO4D．ZnCO3和Ba（NO3）2考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液的含义．专题：元素及其化合物．分析：根据物质难溶于水进行判断，题目中ZnCO3、BaCO3、ZnS和BaSO4难溶，其它都易溶于水．解答：解：A、ZnCO3难溶，BaCl2易溶于水，故A错误；B、BaCO3难溶，ZnCl2易溶于水，故B错误；C、ZnS和BaSO4都难溶于水，故C正确；D、ZnCO3难溶，Ba（NO3）2易溶于水，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的溶解性，做题时要认真分析题目，注意题目中“白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐”是做题的关键．4．（2分）（2007秋•郑州期末）下列反应起了氮的固定作用的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵考点：含氮物质的综合应用；氮气的化学性质．专题：压轴题；氮族元素．分析：氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物．解答：解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D 错误．故选A．点评：本题是对氮的固定的概念的考查，要求学生熟记教材知识，难度不大．5．（2分）（2014春•武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾考点：离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性．专题：压轴题．分析：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电．解答：解：A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不选；B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B不选；C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不选；D、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故D选；故选D．点评：本题较简单，考查物质的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关键．二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分.但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2013春•阜宁县校级期末）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，解答：解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，aX m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A点评：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．7．（3分）分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（）A．乙烯、丁二烯B．乙醇、乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）C．苯、苯酚D．醋酸、葡萄糖考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：所得CO2和H2O的物质的量之比相同，说明有机物中碳和氢原子个数之比相同．解答：解：A、乙烯、丁二烯中碳和氢原子个数均不相同，所以生成的CO2和H2O 的物质的量之比不相同，故A错误；B、乙醇、乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中碳和氢原子个数均不相同，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比不相同，故B错误；C、苯、苯酚中碳和氢原子个数相同，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，故C正确；D、醋酸、葡萄糖中碳和氢原子个数之比均为1：2，，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，故D正确．故选CD．点评：本题是一道考查有机物分子式确定的题目，要求学生具备分析和解决问题的能力．8．（3分）（2012秋•深圳期末）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、漂白粉的成分有次氯酸钙、氯化钙，其中次氯酸盐是漂白粉的有效成分；B、HF具有吸水性，该物质也有毒性；C、碘单质遇到淀粉变蓝，该性质用于单质碘的检验；D、氟气能和水剧烈反应置换出氧气．解答：解：A、次氯酸盐是漂白粉的有效成分，漂白粉的成分有次氯酸钙、氯化钙，漂白粉的有效成份是氯酸钙，故A错误；B、HF具有吸水性，氟化氢气体吸收空气中的水分而呈现白雾，该物质有很大毒性，故B正确；C、碘单质遇到淀粉变蓝，而不是碘离子的性质，故C错误；D、氟气能和水剧烈反应，方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑，故D正确．故选BD．点评：本题考查学生卤素单质以及其化合物的相关性质，要求学生熟记教材知识，学以致用．9．（3分）（2013秋•织金县校级月考）下列反应适用于实验室制备氧气的是（）①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO34H2O+N2↑+O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+O2↑④二氧化氮热分解2NO22NO+O2．A．只有① B．①和②C．①和③D．①③④考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：物质的性质和变化专题．分析：实验室常用加热高锰酸钾，或在二氧化锰作催化剂的条件下用氯酸钾加热或过氧化氢等来制备氧气，题目中②④不能得到纯净的氧气．解答：解：①高锰酸钾热分解气体产物只有氧气，适用于实验室制备氧气；②硝酸铵热分解生成氮气和氧气，不能得到纯净的氧气，不适合；③过氧化氢催化分解产物只有氧气，适用于实验室制备氧气；④二氧化氮热分解生成一氧化氮气体和氧气，二者在常温下又能反应生成二氧化氮气体，得不到氧气，不适合．故选C．点评：本题考查气体的制备，题目难度不大，实验室制备气体生成物应尽量纯净．10．（3分）（2014秋•广水市校级月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2O C．NH4Cl（固体） D．CH3COONa（固体）考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，题目中NaOH与酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加水H+离子浓度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量．解答：解：A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，故C错误；D、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；故选BD．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．11．（3分）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]B．[NH4+]＞[Cl﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[Cl﹣]=[NH4+]＞[H+]=[OH﹣]D．[NH4+]=[Cl﹣]＞[H+]＞[OH﹣]考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl﹣与NH4+的物质的量之比为1：1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，[Cl﹣]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH﹣]，然后分析选项即可．解答：解：A、NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH﹣]，离子水解的程度很弱，则[NH4+]＞[H+]，即[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH﹣]，故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，故D错误；故选A．点评：本题考查盐类水解的应用，明确水解后离子的浓度的关系及水解的程度、水解后溶液的酸碱性是解答的关键．12．（3分）（2013秋•惠济区期末）设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据1molMg→Mg2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数．解答：解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molMg→Mg2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D．点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键．13．（3分）（2012秋•潮安县校级期中）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+Ag+NO3﹣Cl﹣B．Mg2+NH4+NO3﹣Cl﹣C．Ba2+K+S2﹣Cl﹣D．Zn2+Na+NO3﹣SO42﹣考点：离子共存问题；溶液pH的定义．专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存．解答：解：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl﹣结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A选；B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；C、因酸性溶液中，H+、S2﹣结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选；故选AC．点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确常见物质的溶解性、强弱电解质是解答本题的关键，并注意利用pH来分析溶液中的离子来解答．14．（3分）下列离子方程式中不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣C．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：离子反应专题．分析：A、碳酸氢钙是一种可溶于水的盐，能完全电离；B、单质溴的氧化性强于单质碘，可以将碘从其盐中置换出来；C、离子方程式要遵循电荷守恒思想；D、氯气有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将亚铁离子氧化．解答：解：A、碳酸氢钙是一种可溶于水的盐，应该写成离子的形式，应为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A错误；B、单质溴的氧化性强于单质碘，可以将碘从其盐中置换出来，离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B正确；C、反应前后电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D、氯气有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将亚铁离子氧化为最高价，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选AC．点评：本题考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点考题．15．（3分）（2007秋•宣城期末）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．专题：计算题；溶液和胶体专题．分析：从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3•10H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．解答：解：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．故选D．点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．16．（3分）（2014秋•重庆期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1994年全国高考化学试题第Ⅰ卷(选择题共84分)可能用到的数据相对原子质量(原子量):H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列气体不会．．造成大气污染的是[ ](A)二氧化硫(B)氮气(C)一氧化碳(D)一氧化氮2.少量下列化学药品应保存水里的是[ ].(A)金属钾(B)白磷(C)硫磺(D)苯3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是[ ].(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4(D)ZnCO3和Ba(NO3)24.下列反应起了氮的固定作用的是[ ].(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3(B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO(D)由NH3制碳铵和硫铵5.下列物质中,导电性能最差的是[ ].(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固态氯化钾二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分。
)6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[ ].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n(C)a=b+m-n (D)a=b-m-n7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有[ ].(A)乙烯、丁二烯(B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)(C)苯、苯酚(D)醋酸、葡萄糖8.下列说法正确的是[ ].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成9.下列反应适用于实验室制备氧气的是[ ].①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO34H2O＋N2↑＋O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+ O2↑④二氧化氮热分解2NO22NO+O2(A)只有①(B)①和②(C)①和③(D)①③④10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－](B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－](D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]12.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10N A13.在pH=1的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组是[ ](A)Al3＋ Ag＋ NO3－ Cl－ (B)Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－(C)Ba2＋ K＋ S2－ Cl－ (D)Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－14.下列离子方程式中不正确．．．的是[ ](A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-15.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量[ ].(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[ ].(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y17．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。
由此可推断出H3PO2的分子结构是[ ].根据以下叙述．．．18．．和．19．．题．．．．．．．,．回答第苯分子的结构式可以表示为，两者是等同的。
苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。
它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（Ⅰ）或（Ⅱ），这两者也是等同的。
现有结构式（A）～(D)，其中18.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是[ ].19.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是[ ].三、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）20.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是[ ].(A)0～10℃(B)10～20℃(C)20～30℃(D)30～40℃21.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是[ ].(A)0.5Q(B)Q(C)2Q(D)5Q22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是[ ].(A)Ag(B)Zn(OH)2(C)Ag2O(D)Zn23.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是[ ].(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙24.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是[ ].(A)1.0×10-3摩尔(B)1.6×10-3摩尔(C)2.2×10-3摩尔(D)2.0×10-3摩尔25.100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度为[ ](A)0.20摩尔/升(B)0.25摩尔/升(C)0.40摩尔/升(D)0.50摩尔/升26.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是[ ](A)1 (B)3 (C)5(D)627.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是[ ].①原混和气体的体积为1.2V升;②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;(A)②③(B)②④(C)①③(D)①④第Ⅱ卷(非选择题共66分)四、（本题包括2小题,共15分）28.(6分)氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2）,而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空和回答问题:(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲乙.（2）具体说明．．．．不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。
答: .29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).五、(本题包括3小题,共16分)30．（4分）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O（1）RO3n－中R元素的化合价是___________（2）R元素的原子最外层的电子数是.31.(4分)在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是.32.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是,F是,J是.(2)反应①的离子方程式是____________________________________.六、(本题包括3小题,共18分)33.(4分)A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A的结构式是(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结构式是.34.(3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。
B分子比A分子多了个这样的结构单元(填写数字).35.(11分)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).七、(本题包括2小题,共17分)36.(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈.2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O (摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔).37.(10分)现有一份CuO和Cu2O混合物,用H2还原法测定其中CuO的质量x(克).实验中可以测定如下数据:W－混合物的质量(克),W H2O－生成H2O的质量(克),W Cu－生成Cu的质量(克),V H2－消耗的H2在标准状况下的体积(升)(已知摩尔质量:Cu－64克/摩尔、CuO－80克/摩尔、Cu2O－144克/摩尔、H2O－18克/摩尔)（1）为了计算x，至少．．需要测定上述四个数据中______个，这几个数据的组合共有种,请将这些组合一一填入下表空格中.说明:①选用W、W H2O、W Cu、V H2表示,不必列出具体计算式.②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.（2）从上述组合中选写一个含．W．的．求x的计算式x=1994年全国高考化学试题参考答案一、1.B 2.B 3.C 4.A 5.D二、6.A7.C,D8.B,D9.C10.B,D11.A12.D13.A,C14.A,C15.D16.A17.B18.A,D19.B三、20.D21.C22.D23.B24.C25.C26.D27.A四、28.(6分)(1)甲不能,乙能(2)(2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.29.方法1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(2)⑤②⑥⑦①④(3)(G)接(D)(C) 接(H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕接(A)(B) 接(F) (方法2全答对也只有6分)五、30.(1)+5(2)731.强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15(注:若答"强酸的[H+]与强碱的[OH -]之比为1:10",以及其他未用pH值表达的,均为零分.)32.(1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O34.33(其中③④式连写一个式子给4分)37.解:(1)2, 5。