2017年春中考化学总复习第一篇基础知识梳理模块一常见的物质第6讲酸和碱课件
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中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
反应
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
C 溶液发生反应的是 bb (填选项序号)。
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的 成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可 能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种 情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生 反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的 成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可 能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种 情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生 反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。
《常见的酸和碱》九年级 化学学科课件
⑶若将紫罗兰紫提色取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
巩固练习：著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不小
心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫 色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各 种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各 种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
第十单元 酸 和 碱
课时1 常见的酸和碱
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。
重要的碱： 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
· 氨水： NH3 H2O
课题1 常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
实验一：
滴入紫色
食醋 石灰水 盐酸
石蕊溶液
后
红色 蓝色 红色
你在发现紫罗兰花瓣遇酸变 红现象后提出的问题
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗?
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色 吗?
你作出假设后设计的验证实 验方案
⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到 花瓣上，观察现象
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣 上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗?
⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
2．生活中的碱有哪些？
初中化学常见的酸和碱及所学内容复习课件
酚酞试液 大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊 酒精 无色 粉红色 紫色 黄色 无色 酸溶液 无色 橙色 红色 黄色 无色 碱溶液 红色 绿色 蓝色 黄色 黄色
初中化学课件
酚酞试液 大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊 酒精 无色 粉红色 紫色 黄色 无色 酸溶液 无色 橙色 红色 黄色 无色 碱溶液 红色 绿色 蓝色 黄色 黄色
初中化学课件 二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红 （或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。 H2O + CO2=H2CO3 常见的酸除了碳酸（H2CO3），还有： 盐酸（HCl）；硫酸(H2SO4)、硝酸（ HNO3 ）；醋酸（CH3COOH） 等。 从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从组成上 看都含有H元素，但不一定含有O元素。 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝 (Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）等。除一水合氨，从名称上看 都叫“氢氧化某”；从组成上看都含有氢氧根（OH）。 实验: 其它酸、碱类能否使紫色石蕊试液等变色？
浓硫酸的稀释时温度的变化、浓硫酸毁容
初中化学课件
实验内
浓硫酸在纸 用木棒蘸浓硫 将浓硫酸滴到布 容 上写字 酸 上 一段时间 纸张的笔画 木棒上蘸有浓硫酸 滴到酸的布由黄变黑， 后的现象 部分变黑 的部分变黑 容易破损。 结 论 或 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤 原因 脱水而腐蚀。 启发 使用浓硫酸时要特别小心。
实验:
硫酸的性质
初中化学课件
颜色、状态 现象 打开 瓶盖 气味 敞口 久置 原因 浓盐酸 无色液体 瓶口有白雾 有挥发性 有刺激性气味 质量减小 有挥发性 浓硫酸 无色液体 无明显现象 无挥发性 无刺激性气味 质量增加 有吸水性
初中化学课件
酚酞试液 大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊 酒精 无色 粉红色 紫色 黄色 无色 酸溶液 无色 橙色 红色 黄色 无色 碱溶液 红色 绿色 蓝色 黄色 黄色
初中化学课件 二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红 （或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。 H2O + CO2=H2CO3 常见的酸除了碳酸（H2CO3），还有： 盐酸（HCl）；硫酸(H2SO4)、硝酸（ HNO3 ）；醋酸（CH3COOH） 等。 从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从组成上 看都含有H元素，但不一定含有O元素。 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝 (Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）等。除一水合氨，从名称上看 都叫“氢氧化某”；从组成上看都含有氢氧根（OH）。 实验: 其它酸、碱类能否使紫色石蕊试液等变色？
浓硫酸的稀释时温度的变化、浓硫酸毁容
初中化学课件
实验内
浓硫酸在纸 用木棒蘸浓硫 将浓硫酸滴到布 容 上写字 酸 上 一段时间 纸张的笔画 木棒上蘸有浓硫酸 滴到酸的布由黄变黑， 后的现象 部分变黑 的部分变黑 容易破损。 结 论 或 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤 原因 脱水而腐蚀。 启发 使用浓硫酸时要特别小心。
实验:
硫酸的性质
初中化学课件
颜色、状态 现象 打开 瓶盖 气味 敞口 久置 原因 浓盐酸 无色液体 瓶口有白雾 有挥发性 有刺激性气味 质量减小 有挥发性 浓硫酸 无色液体 无明显现象 无挥发性 无刺激性气味 质量增加 有吸水性
专题12 常见的酸和碱 中考化学专项复习系列(PPT)
知识梳理
一、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。常见的试纸 有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。 2．变色规律： 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液 变成红色。 3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。 注意： 1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。显色的物质是指示剂，而 不是酸性或碱性的溶液。 2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色 的不一定就是酸或碱的溶液。例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液 显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类） 。
—
有钠离子） 。不符合酸的特点，应属于盐。
（二）酸的共性： （酸溶液中的阳离子只有氢离子） (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。 （置换反应） 如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2 SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
二、浓盐酸和浓硫酸： （1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质 颜色、状态 浓盐酸 无色液体 气味 挥发性[来源:学科网]
刺激性气味 易挥发 不挥发
浓硫酸[来源 无色黏稠液体 无味
（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水 生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分， 可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成 氢气。
中考化学 第一部分 第一单元 第6讲 常见的酸和碱课件
①除锈；②胃酸，助消化；③ ①除锈；②作干燥剂；③精炼石油；
用途
制药等
④制化肥、农药、火药等
第二页，共二十一页。
2.浓硫酸的稀释(xīshì)与使用安全
(1)浓硫酸的稀释。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释(xīshì)浓硫 酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进________中浓。硫酸
(2)碱：由金属离子和__氢__氧__根构成的化合物(在水溶液中能电离出唯一的
阴离子 OH-的化合物)，命名(mìng míng)为“氢氧化某”。
2．氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
名称 化学式 俗名
(1)氢氧化钠 ____N_a_O_H_____ 俗称___烧__碱___、火碱、_苛__性_钠___
A．氢氧化钠溶液(róngyè)
B．氢氧化钡(qīnɡ yǎnɡ huà bèi)溶液
C．氢氧化钾溶液
D．氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应(fǎnyìng)方程式：_________________
_________________________；步骤③中发生中和反应的化学方
程式：________________________________________。
2．碱与非金属氧化物反应
碱＋非金属氧化物 ____盐____＋____水____。 3．碱与酸反应 酸＋碱 ____盐____＋____水____，属于_复__分__解___反应，又 叫做___中_和____反应。
第八页，共二十一页。
4．碱与盐反应
碱＋盐
____碱____＋____盐____，属于_复__分_解____反应。
第6讲 常见(chánɡ jiàn)的酸和碱
《常见的酸和碱》知识梳理
酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。
1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。
2、盐酸和硫酸的物理性质及用途知识要点注意：①纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴③浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化④由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存3、浓硫酸的腐蚀性【材料】2004年3月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。
一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
【扩展】①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。
初三化学常见的酸和碱 精6PPT课件
花的 种类
玫瑰 黄菊 雏菊
所制成溶 液的颜色 白醋
粉红色 红色
黄色 黄色 无色 无色
有关试剂
黄色
黄色
无色
黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你
会建议选择__玫___瑰_____花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 三种酒精溶液中，酒精属于__溶___剂____。(填“溶质”或“溶
紫色的石蕊
变红 变蓝
无色的酚酞
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不变色
变红
10
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色 ，则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色 ，则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，
反应放出大量的热
氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。
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2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
注意：可溶性的碱
才具有这样的性质
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
10．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
最新课件
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11.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
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