高一化学《必修1》期末考试试题

望子成龙学校2012年高一（必修Ⅱ）期末化学模拟试题（测试时间：90分钟，全卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意）1．日本核泄漏中，有四种放射性同位素是对人体比较危险的：碘-131，铯-137，锶-90以及钚-239。

在这四种放射性同位素中，碘-131是最危险的，因为它可以在最短时间内让人体细胞癌化，尤其是针对甲状腺细胞。

一些民众服用碘片的原因，就是用127I “喂饱”甲状腺，甲状腺就“吃不下131I 了”。

这就是“抢盐事件”的根源。

下列有关131I 的说法正确的是A ．碘-131位于周期表第6周期ⅦA 族B ．原子核内中子数为78C ．131I 的化学性质与127I 几乎完全相同，因此不必担心131I 对人体的影响D ．碘元素的摩尔质量为131g/mol2．下列物质的电子式书写正确的是A ．NaCl ：B ．H 2S ：C ．－CH 3：D ．NH4I：3．一个由多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速设备经过约一周的实验后，得到了6个非常罕见的、含有26个质子与19个中子的Fe-45原子。

科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了双质子衰变，在实验中证实了此前已有预言的双质子衰变方式，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。

以下有关45 26Fe 的说法不正确的是A ．该原子中质子数与中子数之差是7 B ．这种铁原子发生双质子衰变后变成43 24FeC ．45 26Fe 与56 26Fe 的化学性质几乎完全相同D ．双质子衰变不是化学变化4．赛车手所带的罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钠。

苯甲酸钠和山梨酸钠分别由苯甲酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3CH ＝CHCH ＝CHCOOH ）制备。

有关苯甲酸和山梨酸性质的描述：①都溶于乙醇 ②都能与金属钠和氢氧化钠发生反应 ③都能发生加聚反应 ④都能发生酯化反应。

正确的是A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A ．B ．C ．D ．6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A ．酸性强弱：HIO 4＞HBrO 4＞HClO 4B ．原子半径大小：Na ＞S ＞OC ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOHD ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al7．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体A ．只有①B ．只有①②③C ．只有①②④⑤D ．全部Cl Na + S 2– H+ H + H C H H I － N H H H H +8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A ．左下方区域的金属元素B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素9．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A ．NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4B ．MgO 、Na 2SO 4、HNO 3C ．Na 2O 2、KOH 、Na 3PO 4D ．HCl 、Al 2O 3、MgCl 210．化学反应A 2＋B 2＝2AB 的能量变化如图所示。

则下列说法正确的是A ．该反应是吸热反应B ．断裂1molA －A 键和1mol B －B 键可放出x kJ 能量C ．断裂2mol A －B 键需要吸收y 能量D ．2molAB 的总能量高于1mol A 2和1mol B 2的总能量 11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～600℃下的催化氧化：2SO 2＋O 22SO 3，这是一个正反应放热的可逆反应。

若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B ．在上述条件下，SO 2不可能100%转化为SO 3C ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度D ．达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度相等12．在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为2M NB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍13．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 催化剂高温高压 2NH 3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A ．v (H 2)＝0.3mol/(L·min)B ．v (N 2)＝0.2mol/(L·min)C ．v (NH 3)＝0.25mol/(L·min)D ．v (H 2)＝0.4mol/(L·min)14．下列说法正确的是A ．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在B ．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘C ．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴D ．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别15．关于如图所示装置的叙述，正确的是A ．锌是正极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原16．下列说法中正确的是A ．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂B ．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解的最终产物都是葡萄糖kJΔ17AB CD18．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A ．具有相似的化学性质B ．具有相同的物理性质C ．分子具有相同的空间结构D ．分子相同，但分子内碳原子的连接方式不同19．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A ．三氯甲烷B ．乙酸C ．苯D ．四氯化碳20．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是A ．蒸馏B ．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C ．水洗后分液D ．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液第Ⅱ卷（非选择题）共6个小题，共60分二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共28分）21．（11分）Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A ．金刚石与石墨；B ．淀粉与纤维素；C ．氕与氘；D ．甲烷与戊烷；E ．葡萄糖与果糖；F ． 与 ；G ． 与 （1）同位素 ；（2）同素异形体 ；（3）同系物 ；（4）同分异构体 ；（5）同一物质 。

Ⅱ．某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种气体物质的物质的量(n )随着时间(t )变化的曲线如图所示。

由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为： 。

（2）反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为：。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是：（填序号） A ．X 、Y 、Z 的物质的量之比为3∶1∶2 B ．混合气体的压强不随时间的变化而变化C ．单位时间内每消耗3molX ，同时生成2molZD ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E ．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化22．（11分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。

从海水中提取食盐和溴的过程如下： CH32CH 3 3CH 3 CH 3—C —CH 33 H F —C —F HH H —C —F F（1）请写出一种海水淡化的方法： 。

（2）步骤Ⅰ获得Br 2的离子方程式为： 。

（3）步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。

其反应的化学方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr ，在该反应中，氧化剂是 （填化学式）。

若反应中生成2molHBr ，则消耗 molSO 2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL ，则溶液中氢离子浓度为 mol/L 。

（4）根据上述反应判断SO 2、Cl 2、Br 2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。

23．（11分）已知X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 和Z 可以形成两种以上的气态化合物。

则（1）写出下列元素名称：X 是 ，Z 是 。

（2）由Y 和Z 组成，且Y 和Z 的质量比为7∶20的化合物的分子式是 。

（3）写出由X 、Y 、Z 中的两种元素组成，且与X 2Z 具有相同电子数的两种阴、阳离子 和 ，其中阴离子的电子式为 。

（4）X 、Y 、Z 可以形成一种盐，此盐中X 、Y 、Z 元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是 ；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式：；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式 。

24．（6（1）画出C 的原子结构示意图： 。

（2）E 在元素周期表中的位置是 。

（3）B 、C 、D 、F 四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。

（4）E 、F 、G 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）。

（5）A 、B 、G 三元素形成的化合物的电子式是 ，其中所含的化学键有哪些类型 。

25．（11分）Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为 （写名称）。

用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO 3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。

写出该反应的化学方程式：。

Ⅱ．在试管A 中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管B 中盛放的溶液是 ，其作用是：。

（2）乙醇和乙酸反应的化学方程式是：，反应类型是 。

（3）实验完成后，试管B 的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。

若分离B 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。

B26．（10分）某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。

实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一片是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比与纯铝反应更快。

他决定对其原因进行探究。

请填写下列空白：对于实验一：（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－4对反应没有影响；原因Ⅱ：；原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－4对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl－、SO2－4都对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；原因Ⅴ：。