化学方程式复习PPT课件
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人教版初中化学《化学方程式》_PPT课件
【获奖课件ppt】人教版初中化学《化 学方程 式》_p pt课件 1-课件 分析下 载
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根据化学方程式计算的正确解题步骤：
[解]（1）设未知量（不要带单位） （2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量与化学 计量数的乘积、已知量、未知量（写在对 应化学式的正下方，先写相对分子质量， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（对应成比例） （5）简明地写出答案
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
11.2t
100 56 =
X 11.2t
解得x = 20t
答：需要碳酸钙20t。
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比例式中已知量未带单位
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反馈练习
例1：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取11.2 t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨?
分析：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分 解产生多少Kg的氢气？
解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
光能
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
18Kg
人教版化学方程式复习课件
（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。
（2）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和 5.4gH2O，通过计算，该物质 含有 碳元素， 含有氢元素， ＿含＿有＿＿氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、
“可能含有”）。其中碳元素 2.4 g，氢元素0.6 g，氧元
素 1.6 g。
“一个可能变”：
分子的总数目可能变。
2H2＋O2 2H2O H2+Cl2 2HCl
【例1】判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
（ ×）
（2）10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律。（
×）
（3）蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
8
【练习2】根据2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20， 推求X的化学式为（ A ）
A.O2
B.CO
C.CO2
D.H2
【练习3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合， 待完
全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（ B ）
A. （a－c）克
三、有关化学方程式的计算 1.计算依据 ①质量守恒定律：反应物质量总和等于生成物质 量总和；
②方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分 子质量与化学计量数乘积之比
2.计算步骤：“设、方、关、比、算、答”。
【例7】已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA 和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到
注意：
①反应物无气体，而生成物有 气体的，需要在生成物气体物质的化 学式右边标“↑”。②在溶液中的反 应，如果反应物没有固体，生成物有 固体，需要在生成物固体物质的化学 式右边标“↓”。③配平化学方程式 时不能改动化学式右下角的数字。
第五单元化学方程式复习课件二
第五单元
化学方程式复习课
第五单元你学会了哪些知识? 试着画出第五单元的知识树：
强化知识点
1、质量守恒定律：参加化学反应 的各 物质的 质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的 质量总和 。
ห้องสมุดไป่ตู้
强化知识点
2、质量守恒定律的成立原因： 化学反应的过程，就是反应物的原子重 新组合而生成生成物的过程。化学反应 中，反应前后 原子种类 、 原子数目 、 和 原子质量 都不改变。
生成２个水分子
强化知识点
8、化学方程式的书写步骤:写、配、注、等 9、利用化学方程式的简单计算： 题型： （1）、已知反应物（或生成物）的质量求生 成物（或反应物）的质量 （2）、涉及 体积的化学方程式的计算：质 量=体积×密度 （3）、利用质量守恒定律的化学方程式计算
小组研讨
利用给定信息书写化学方程式，
2、天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合 物体为固体燃料。加热铝粉使其被氧化放出大量的 热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气 体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气， 还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。 试写出其中涉及到的化学方程式。 （1）铝粉被氧气氧化 ; （2）高氯酸铵受热分解 。
强化知识点
3、质量守恒定律可以理解为
“五个不变”、 “两个一定改变”、“两个可能改变”（在 化学反应前后） 五个不变：宏观：质量总和 和 元素种类一定不变 原子种类 、原子数目 、 原子质量 一定不变 微观： 两个一定改变： 物质种类 和 分子种类一定改变
强化知识点
4、用 化学式 来表示化学反应的式子，叫化学方程式 。 5、化学方程式的意义：表明了反应物、生成物、和 各物之间的质量关系 反应条件 ；通过相对分子质量还可以表示 即 各物质之间的质量比，还表示各种粒子的相对数量关系。
化学方程式复习课
第五单元你学会了哪些知识? 试着画出第五单元的知识树：
强化知识点
1、质量守恒定律：参加化学反应 的各 物质的 质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的 质量总和 。
ห้องสมุดไป่ตู้
强化知识点
2、质量守恒定律的成立原因： 化学反应的过程，就是反应物的原子重 新组合而生成生成物的过程。化学反应 中，反应前后 原子种类 、 原子数目 、 和 原子质量 都不改变。
生成２个水分子
强化知识点
8、化学方程式的书写步骤:写、配、注、等 9、利用化学方程式的简单计算： 题型： （1）、已知反应物（或生成物）的质量求生 成物（或反应物）的质量 （2）、涉及 体积的化学方程式的计算：质 量=体积×密度 （3）、利用质量守恒定律的化学方程式计算
小组研讨
利用给定信息书写化学方程式，
2、天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合 物体为固体燃料。加热铝粉使其被氧化放出大量的 热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气 体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气， 还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。 试写出其中涉及到的化学方程式。 （1）铝粉被氧气氧化 ; （2）高氯酸铵受热分解 。
强化知识点
3、质量守恒定律可以理解为
“五个不变”、 “两个一定改变”、“两个可能改变”（在 化学反应前后） 五个不变：宏观：质量总和 和 元素种类一定不变 原子种类 、原子数目 、 原子质量 一定不变 微观： 两个一定改变： 物质种类 和 分子种类一定改变
强化知识点
4、用 化学式 来表示化学反应的式子，叫化学方程式 。 5、化学方程式的意义：表明了反应物、生成物、和 各物之间的质量关系 反应条件 ；通过相对分子质量还可以表示 即 各物质之间的质量比，还表示各种粒子的相对数量关系。
《化学方程式》单元复习课件
（配平方法见后）
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕烟． 试用化学方程式解释。
4P+ 5O2——2P2O5
注明反应条件和生成物状态↑或↓。 三注：
点燃
常用的反应条件有：
点燃、加热（常用 ）、通电、催化剂、光等。 如果有两种或两种以上的条件，一般把加热的符 号写在“等号”的下方。
状态符号标注方法：
铜原子
下列化学方程式是否正确？
点燃
4Fe+3O2===2Fe2O3
不尊重客观事实
点燃
H2+O2===H2O
不遵守质量守恒定律
一、书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
尊重客观事实，绝不能凭空臆造
事实上不存在的物质和化学反应。
铁丝在氧气中燃烧
Fe32O 4Fe+3O2=== 2FeO43
点燃
遵守质量守恒定律，等号两边各
原子的种类和数目必须相等。4Fe+3O2=== Fe3O4 3Fe+2O2
点燃
氢气在空气中燃烧
氢气与氧气反应生成水：
H 2 O2 H 2 O
不遵守质量守恒定律
如何配平？
二、化学方程式的书写
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕白 烟．试用化学方程式解释。 点燃 红磷 + 氧气 五氧化二磷
请同学们分A，B两组算一算下面两个化学方程式 中各物质的相对分子质量，你会发现什么？
点燃
A组 3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
(
168
)
(
64
)
(
232
)
B组 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
化学上册 第五单元《化学方程式》单元复习【课件】(正式稿)
磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。 [实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿
色。
[实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、如何正确书写化学方程式
化学式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写 客观事实 (1)原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造； 质量守恒定律 ②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数 要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的 化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的化
学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O2 3Fe＋2O2 Fe3O4 ___________________。
点燃
2FeO。
(2)磷在氧气中燃烧：2P2O5
4P＋5O2 2P2O5 __________________。
点燃
4P＋5O2。
(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑ 2H2＋O2 点燃 2H2O ___________________。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。 [实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿
色。
[实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、如何正确书写化学方程式
化学式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写 客观事实 (1)原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造； 质量守恒定律 ②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数 要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的 化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的化
学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O2 3Fe＋2O2 Fe3O4 ___________________。
点燃
2FeO。
(2)磷在氧气中燃烧：2P2O5
4P＋5O2 2P2O5 __________________。
点燃
4P＋5O2。
(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑ 2H2＋O2 点燃 2H2O ___________________。
九年级化学利用化学方程式简单计算(复习课)优秀课件
〔1〕样品中碳酸氢钠的质量。
〔2〕恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。
1.涉及到了哪个反响？ 2.的物质和未知的物质 各是什么？ 3.物与未知物的质量比 试多少？
×1222.5
32×3 32
相对质量没算对
X
9.6 g
×2 32×3
X=
=
245 × 96
X 9.6g
未列等式
= 24.5g
答：需氯酸钾的质量为。
解题格式
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
2KClO3 == MnO2 2KCl + 3O2
245
96
X
9.6 g
245 96
=
X 9.6g
X = 24.5g
答：设该样品中CaCO3的质量分数为83.3%，该盐酸溶液溶质质量分数 为7.3%,反响所得氯化钙溶液溶质质量分数为10.5%。
某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打 〔碳酸氢钠〕。参观结束，某同学带回一些化学实验室里废弃的小苏 打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数〔假设该样品只含氯化钠一 种杂质〕。取样品逐滴参加稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加盐酸的 质量关系如下图，求：
〔有关相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5)
没有设未知量
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
KClO2 ==MnO2 KCl + O2
122.5
32
X
9.6 g
未配平
122.5 32
X=
=ห้องสมุดไป่ตู้
X 9.6g
122.5 × 32
= 36.75g
答：需氯酸钾的质量为。
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。 未配平 2 KClO3 ==MnO2 2 KCl + 3 O2
〔2〕恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。
1.涉及到了哪个反响？ 2.的物质和未知的物质 各是什么？ 3.物与未知物的质量比 试多少？
×1222.5
32×3 32
相对质量没算对
X
9.6 g
×2 32×3
X=
=
245 × 96
X 9.6g
未列等式
= 24.5g
答：需氯酸钾的质量为。
解题格式
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
2KClO3 == MnO2 2KCl + 3O2
245
96
X
9.6 g
245 96
=
X 9.6g
X = 24.5g
答：设该样品中CaCO3的质量分数为83.3%，该盐酸溶液溶质质量分数 为7.3%,反响所得氯化钙溶液溶质质量分数为10.5%。
某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打 〔碳酸氢钠〕。参观结束，某同学带回一些化学实验室里废弃的小苏 打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数〔假设该样品只含氯化钠一 种杂质〕。取样品逐滴参加稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加盐酸的 质量关系如下图，求：
〔有关相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5)
没有设未知量
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
KClO2 ==MnO2 KCl + O2
122.5
32
X
9.6 g
未配平
122.5 32
X=
=ห้องสมุดไป่ตู้
X 9.6g
122.5 × 32
= 36.75g
答：需氯酸钾的质量为。
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。 未配平 2 KClO3 ==MnO2 2 KCl + 3 O2
3.3化学方程式(第1课时)(PPT课件(初中科学)21张)
1、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。 2、反应物在点燃的条件下进行反应。 3、各物质的分子（金属单质为原子）的个数比为3:2:1。 4、反应物、生成物各物质的质量比为21:8:29。
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
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C
2
H 2O
2
高温 点燃
+ +
2
H2 H 2O + H 2O
H
+ + O2
CH3OH
点燃
CO
练习一
按要求各写一个化学方程式：
⒈有水生成的化合反应。 ⒉有白色固体生成的化合反应 ⒊有黑色固体生成的化合反应。 ⒋有刺激性气味的气体生成的化合反应。 ⒌有氢气生成的分解反应。 ⒍分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。 ⒎一种固体和一种液体发生的置换反应。 ⒏有水生成的置换反应。 ⒐有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成的分解反应。 ⒑生成永久性沉淀的复分解反应。
练习二
为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气 再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加 热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化 钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 气。 ⑴写出各反应的化学方程式； ⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（ ）。
根据刚才的练习请同
学们思考： 在书写方程式时应该注 意哪几个问题？
书写 步骤
配
标志：短线两边每一种元素的原子总数相等
方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法
等：短线改等号
注：注明反应条件和产物状态
读法：根据化学方程式的意义确定读法
表示化学反应
应用
根据化学方程式进行计算
目标要求
通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实 验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的 原因，培养定量研究和分析推理的能力。 通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式 的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培 养对知识的应用能力。 通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角 度理解化学反应，培养化学计算的能力。
————————————————
2CO+2NO
催化剂
2CO2+N2
再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧化 ________________________
拓展探究： 氢氧化铜分解能得 到两种产物,其中一 种为固体,为了确定 这种固体的成分,进 行了如下的探究活 动:
Cu(OH)2
假设:生成的产物可能是Cu2O,也可能 是———————— 资料：氧化亚铜是红色固体
练习三
植物的光合作用可表示为：
光能
叶绿素
水 ＋ 二氧化碳
淀粉 ＋ 氧气
产生的淀粉中一定含有的元素是（
）。
二、化学方程式
本节重点：化学方程式配平 配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶 数法、定一法。 配平下列化学方程式：
⑴ P + O2
点燃
P2O5 Fe3O4 CO
2
⑵
⑶ O2 ⑷
Fe +
指出下列化学方程式的错误
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ Mg + O2↑ +
点燃 燃烧 △
MgO2 KCl + MnO2 + O2↑
KClO3 2P2O5 H2
MnO2
4P
+
5O2
Cu ↓+ H 2O
+CuO
MnO2 △ 点燃
KClO3 Al +O2
KCl
+
O3 ↑
Al2 O3
⑺ Fe + 6HCl ⑻ 4Fe 管 加热，蓝色逐渐变成黑色 推测结论：该黑色粉末是氧化铜，依据 是———————— 验证结论：设计一个简单的实验，证明 这种推断是正确的。
考考你
1.欲防止煤燃烧产生的SO2污染 大气，有多种方法，例如：
（1）在煤中掺消石灰（氢氧化钙）：煤燃烧 时，SO2与消石灰反应生成亚硫酸钙 （CaSO3）,亚硫酸钙（CaSO3）再被氧化成硫 酸钙〔CaSO4〕，写出反应的化学方程 式 。 （2）回收利用：将工厂燃煤废气中SO2通入石 灰乳中，可生成亚硫酸氢钙〔Ca(HSO3)2〕， 它可用于造纸浆等。写出反应的化学方程 式 。
一、质量守恒定律
分解为
分子
原子
反应物和生成 物总质量不变 元素种类不变
重新组合成
新的 分子
聚集成
新的 物质
宏观
五 个 不 变
原子种类不变
两 个 改 变
宏观：物质的种类改变
微观
微观：原子的组合改变
原子数目不变
原子质量不变
运用质量守恒定律 要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解 释物理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指 体积等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言， 是指“参加反应”的物质质量的总 和，不参加反应的物质的质量不能 计算在内。
2007年中考第一轮复习
化学方程式
知识链接
质量守恒定律是化学方程式
的理论准备，这是本章的基 础。化学方程式是本章的中 心。根据化学方程式的计算 是化学方程式的具体应用。
概念 书写 原则
以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 概念 解释 应用 表明反应物、生成物和反应条件
化 学 方 程 式
意义
表明各物质间的质量比 写：左写反应物、右写生成物，中间连短线 依据：质量守恒定律
FeCl3
点燃
+
3H2↑
2Fe2O3
考题前沿：
１、书写化学方程式:
食品包装袋中的干燥剂（CaO）的防潮作 CaO + H2O = Ca(OH)2 用______________________________ 汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体， 其净化过程如下： 在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为Ｎ２
练习一
物质发生化学反应前后，不发生 变化的是（ ）： ①物质的质量总和；②物质的质 量；③物质的种类；④物质的性 质；⑤元素的种类；⑥原子的数 目；⑦原子的种类；⑧物质的分 子总数。
练习二
判断下列说法是否正确： ⒈ 燃烧的镁带和生成的白色 粉末质量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃 烧，生成13g二氧化碳。
2
H 2O
2
高温 点燃
+ +
2
H2 H 2O + H 2O
H
+ + O2
CH3OH
点燃
CO
练习一
按要求各写一个化学方程式：
⒈有水生成的化合反应。 ⒉有白色固体生成的化合反应 ⒊有黑色固体生成的化合反应。 ⒋有刺激性气味的气体生成的化合反应。 ⒌有氢气生成的分解反应。 ⒍分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。 ⒎一种固体和一种液体发生的置换反应。 ⒏有水生成的置换反应。 ⒐有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成的分解反应。 ⒑生成永久性沉淀的复分解反应。
练习二
为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气 再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加 热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化 钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 气。 ⑴写出各反应的化学方程式； ⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（ ）。
根据刚才的练习请同
学们思考： 在书写方程式时应该注 意哪几个问题？
书写 步骤
配
标志：短线两边每一种元素的原子总数相等
方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法
等：短线改等号
注：注明反应条件和产物状态
读法：根据化学方程式的意义确定读法
表示化学反应
应用
根据化学方程式进行计算
目标要求
通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实 验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的 原因，培养定量研究和分析推理的能力。 通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式 的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培 养对知识的应用能力。 通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角 度理解化学反应，培养化学计算的能力。
————————————————
2CO+2NO
催化剂
2CO2+N2
再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧化 ________________________
拓展探究： 氢氧化铜分解能得 到两种产物,其中一 种为固体,为了确定 这种固体的成分,进 行了如下的探究活 动:
Cu(OH)2
假设:生成的产物可能是Cu2O,也可能 是———————— 资料：氧化亚铜是红色固体
练习三
植物的光合作用可表示为：
光能
叶绿素
水 ＋ 二氧化碳
淀粉 ＋ 氧气
产生的淀粉中一定含有的元素是（
）。
二、化学方程式
本节重点：化学方程式配平 配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶 数法、定一法。 配平下列化学方程式：
⑴ P + O2
点燃
P2O5 Fe3O4 CO
2
⑵
⑶ O2 ⑷
Fe +
指出下列化学方程式的错误
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ Mg + O2↑ +
点燃 燃烧 △
MgO2 KCl + MnO2 + O2↑
KClO3 2P2O5 H2
MnO2
4P
+
5O2
Cu ↓+ H 2O
+CuO
MnO2 △ 点燃
KClO3 Al +O2
KCl
+
O3 ↑
Al2 O3
⑺ Fe + 6HCl ⑻ 4Fe 管 加热，蓝色逐渐变成黑色 推测结论：该黑色粉末是氧化铜，依据 是———————— 验证结论：设计一个简单的实验，证明 这种推断是正确的。
考考你
1.欲防止煤燃烧产生的SO2污染 大气，有多种方法，例如：
（1）在煤中掺消石灰（氢氧化钙）：煤燃烧 时，SO2与消石灰反应生成亚硫酸钙 （CaSO3）,亚硫酸钙（CaSO3）再被氧化成硫 酸钙〔CaSO4〕，写出反应的化学方程 式 。 （2）回收利用：将工厂燃煤废气中SO2通入石 灰乳中，可生成亚硫酸氢钙〔Ca(HSO3)2〕， 它可用于造纸浆等。写出反应的化学方程 式 。
一、质量守恒定律
分解为
分子
原子
反应物和生成 物总质量不变 元素种类不变
重新组合成
新的 分子
聚集成
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宏观
五 个 不 变
原子种类不变
两 个 改 变
宏观：物质的种类改变
微观
微观：原子的组合改变
原子数目不变
原子质量不变
运用质量守恒定律 要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解 释物理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指 体积等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言， 是指“参加反应”的物质质量的总 和，不参加反应的物质的质量不能 计算在内。
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质量守恒定律是化学方程式
的理论准备，这是本章的基 础。化学方程式是本章的中 心。根据化学方程式的计算 是化学方程式的具体应用。
概念 书写 原则
以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 概念 解释 应用 表明反应物、生成物和反应条件
化 学 方 程 式
意义
表明各物质间的质量比 写：左写反应物、右写生成物，中间连短线 依据：质量守恒定律
FeCl3
点燃
+
3H2↑
2Fe2O3
考题前沿：
１、书写化学方程式:
食品包装袋中的干燥剂（CaO）的防潮作 CaO + H2O = Ca(OH)2 用______________________________ 汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体， 其净化过程如下： 在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为Ｎ２
练习一
物质发生化学反应前后，不发生 变化的是（ ）： ①物质的质量总和；②物质的质 量；③物质的种类；④物质的性 质；⑤元素的种类；⑥原子的数 目；⑦原子的种类；⑧物质的分 子总数。
练习二
判断下列说法是否正确： ⒈ 燃烧的镁带和生成的白色 粉末质量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃 烧，生成13g二氧化碳。