2017-2018学年安徽省定远育才实验学校高一上学期11月质检化学试卷 (2)
安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一(普通班)上学期期中考试化学试题(含答案)
育才学校2018—2019学年度第一学期期中考试高一普通班化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 N：14 Na：23 Cl:35.5一．单项选择题(每小题4分，共48分）1对危险化学品要在包装上印有警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品2．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作或事故处理方法正确的是( )A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．下列各组仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤5.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )A.加入适量Na2SO4后蒸发B.加入适量NaOH溶液后过滤C.加入过量NaOH溶液后蒸发D.加入过量Na2CO3后过滤6．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A． 64mol B． 32g·mol-1 C． 64g·mol-1 D． 32g7.某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为6 .1 mmol·L-1。
表示该体检指标的物理量是( )A.质量分数(w)B.物质的量(n)C.物质的量浓度(c)D.摩尔质量(M)8.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 g9、将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）A．Vmol/L B．V/22.4 mol/LC．1000 V/22.4 mol/L D．V/2240010、1 mol Cl2和1mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等11、下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等12、关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1二．填空题(每空2分，共52分)13.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质: 。
安徽省定远重点中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
安徽省定远重点中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。
2. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。
3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。
《安徽省定远中学高一上学期期末考试(化学)》
定远中学2018--2018学年度第一学期期终考试高一化学试卷时间： 60 分钟满分：100分一、选择题（此题包含14 小题。
每题 3 分，共 42 分。
每题只有一个选项切合题意）．．．．1．以下图所示是分别混淆物经常用的仪器，从左至右，能够进行的混淆物分别操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．以下表达正确的选项是()A． 1 mol H 2O的质量为18g/molB． CH4的摩尔质量为16gC．3.01 ×10232个 SO 分子的质量为 32gD．标准情况下， 1 mol 任何物质体积均为3．“垃圾是放错了地点的资源”，应当分类回收。
生活中荒弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等能够归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B.盐C.金属或合金D.碱4．以下存在丁达尔效应的分别系是（）A． CuSO4溶液 B．纯水C．食盐水D．Fe(OH)3胶体5．以下物质属于纯净物的是（）A ．空气B．碘酒C．纯碱D．豆浆6.容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式，此中正确的选项是（）A ．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、 SO42-、 HCO3 B． Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3++3++2-、 ClC． Na、 K 、 Cl 、 NO3 D．Fe 、 K 、 SO48. 能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反响OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH) 2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中3+2+22CaCO＋ 2H＝ Ca ＋ H O＋ CO9．以下对于氧化复原反响的表达中，正确的选项是（）A．必定有氧元素参加B．氧化反响必定先于复原反响C．氧化剂自己发生氧化反响D．必定有电子转移10．以下注明电子转移的方向和数量的化学方程式中正确的选项是（）11．金属钠、钾焚烧惹起失火时，最适合灭火的是（）A．泡沫灭火器B．液态 CO2灭火器C．大批水降温D．砂土12．以下相关Na2CO3和 NaHCO3性质比较中，正确的选项是（）A．热稳固性： Na2CO3＜ NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜ NaHCO3C．与稀盐酸反响快慢：Na2CO3＜ NaHCO3D．物质的量同样时，耗费盐酸：Na2CO3＜ NaHCO313．将适当铁粉放入FeCl 3溶液中，完整反响后，溶液中的Fe2+和 Fe3+浓度相等，则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是（）A．3：2B．2：3C．1：2D．1：114.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当 SO42－恰巧积淀完整时，铝元素的存在形式是（）A． Al(OH) 、 Al3+－B． Al(OH) 、 AlO332C． Al(OH) 3D． AlO2－请将答案填在答题卡的相应地点一、选择题（此题包含14 小题。
2017-2018学年安徽省滁州市高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年安徽省滁州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．小苏打B．蔗糖C．氨气D．水玻璃3．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氯化铁溶液C．稀豆浆D．碘酒4．（3分）下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅是制造光电池的主要原料B．在电子工业中，硅是重要的半导体材料C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣6．（3分）现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是（）A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液7．（3分）关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质得到的电子数越多，其氧化性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D．置换反应一定属于氧化还原反应8．（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 9．（3分）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1N AC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1N AD．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应，转移的电子数为0.2N A10．（3分）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色11．（3分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的容解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应，产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应，消耗HCl的量：Na2CO3＜NaHCO312．（3分）类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
高一化学上学期11月质量检测试题-人教版高一全册化学试题
安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一化学上学期11月质量检测试题一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
关于该反应说法正确的是( ) A ．NaNO 2是还原剂 B ．NH 4Cl 是氧化剂C ．NH 4Cl 中的氮元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂 2、现有下列几个离子反应：①Cr 2O 2－7＋14H ＋＋6Cl －===2Cr 3＋＋3Cl 2↑＋7H 2O ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br－③ 2Br － ＋Cl 2===2Cl －＋Br 2④2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋下列有关性质的比较正确的是( ) A ．氧化性：Cr 2O 2－7>Cl 2>Fe 3＋B ．氧化性：Cl 2>Br 2>Cr 2O 2－7 C ．还原性：SO 2<Fe 2＋<Br－D ．还原性：Cl －>Cr 3＋>Fe 2＋3、已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是( ) A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H＋B ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I－C ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4 4、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑。
下列说法错误的是( )A ．氢化钙既是氧化剂又是还原剂B ．氢气既是氧化产物又是还原产物C ．氢化钙是还原剂，水是氧化剂D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 5、下列反应中，水作还原剂的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 26、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，其中Al 是( )A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO48、下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是( )A．Cl2是氧化产物 B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2 D．氧化剂为KIO3，还原剂为I29、根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－10、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是( )A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋611、下列关于钠的叙述错误的是( )A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃12、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑13、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失A．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧14、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A．只有Na＋B．一定有Na＋，也可能含K＋C．既含Na＋又含K＋D．可能含有Na＋或K＋中的一种15、下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是( )A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO316、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3二．填空题（每空2分，共52分）17、下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。
安徽省定远重点中学2017-2018学年高一化学上学期第三次月考试题(含解析)
安徽省定远重点中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题48分）一、选择题：（每题3分，16题，共计48分）1. 下列与实验相关的叙述正确的是（）A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 用量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mLC. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶【答案】C...............点睛：在使用带有刻度的仪器时，必须平视刻度。
若仰视或俯视，则读数不准确，可以归纳为“俯高仰低”，即俯视读数比实际位置高，仰视读数比实际位置低。
2. 下面有三组混合物：①氯化钠溶液，②氯化银和水，③溴的水溶液。
分离上述混合物的正确方法依次是（）A. 过滤、萃取、蒸馏B. 蒸发、过滤、萃取C. 蒸发、蒸馏、分液D. 分液、蒸发、过滤【答案】B【解析】分离上述混合物的正确方法依次是蒸发、过滤、萃取，故选B。
3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B. 萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色D. 萃取后水层颜色变红且在下层【答案】D【解析】试题分析：A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正确； B、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，B正确； C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正确； D、萃取后水层颜色变红且在上层，D错误。
答案选D。
考点：萃取，萃取剂4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】C【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。
安徽省定远育才实验学校2017-2018学年高二上学期11月
安徽省定远育才实验学校2017-2018学年上学期11月质检卷高二物理试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II 卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I 卷（选择题40分）一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分。
1～7题为单项选择题，8～10题为多项选择题)1．安培提出了著名的分子电流假说，根据这一假说，电子绕核运动可等效为一环形电流。
设电荷量为e 的电子以速率v 绕原子核沿顺时针方向做半径为r 的匀速圆周运动，关于该环形电流的说法，正确的是( )A ．电流大小为v e2πr ，电流方向为顺时针B ．电流大小为v er ，电流方向为顺时针C ．电流大小为v e2πr ，电流方向为逆时针D ．电流大小为v er ，电流方向为逆时针2．将两个质量均为m 的小球a 、b 用绝缘细线相连，竖直悬挂于O 点，其中球a 带正电、电荷量为q ，球b 不带电，现加一电场强度方向平行竖直平面的匀强电场(没画出)，使整个装置处于平衡状态，且绷紧的绝缘细线Oa 与竖直方向的夹角为θ＝30°，如图所示，则所加匀强电场的电场强度大小可能为( )A.mg4q B ．mg qC.mg 2qD ．3mg4q3. 如图甲所示，在某一电场中有一条直电场线，在电场线上取A、B两点，将一个电子由A 点以某一初速度释放，它能沿直线运动到B点，且到达B点时速度恰为零，电子运动的v -t 图象如图乙所示。
则下列判断正确的是()A．B点场强一定小于A点场强B．电子在A点的加速度一定小于在B点的加速度C．B点的电势一定低于A点的电势D．该电场若是正点电荷产生的，则场源电荷一定在A点左侧4．相距很近的一对带等量异号电荷的平行金属板，它们之间的电场除边缘外，可看作匀强电场，其电场线分布如图所示。
一个带电粒子沿图中轨迹穿过该电场，则从a运动到d的过程中()A．粒子的速度一直在增大B．粒子的电势能一直在减小C．粒子在a点的电势能比在d点低D．粒子的加速度先变大再不变后变小5.如图所示，沿x轴正向的匀强电场中，有一动点以O为圆心，半径为r做逆时针转动一周，A点为连线OA与x轴正向成θ角时圆周上的一点，电场强度为E，则此圆周上各点与A点间最大的电势差为()A．U＝Er B．U＝Er(sin θ＋1)C．U＝Er(cos θ＋1) D．U＝2Er6．某同学利用图甲所示装置测定某小电动机的效率。
安徽省定远育才实验学校2017-2018学年高一上学期11月质检化学试卷
安徽省定远育才实验学校2017-2018学年上学期11月质检卷高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷选择题一、选择题(每题4分，共12题，共计48分)1．下列有关叙述正确的是()A．常温、常压下，气体体积的大小取决于分子总数B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等C．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下D．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g·mol －12．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO23．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A．4.0 mol·L－1 3.2 g B．2.0 mol·L－1 3.2 gC．4.0 mol·L－1 6.4 g D．2.0 mol·L－1 6.4 g5．从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是()A ．浓硝酸与浓盐酸B ．水玻璃与纯碱C ．氯化铵与硝酸银D ．氢氧化钠与磷酸6．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B ．实验室中将KMnO 4与乙醇存放在同一橱柜中C ．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 7．下列实验操作正确的是( )A ．向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡静置，用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B ．用装置乙加热分解法除去Na 2CO 3中混有的少量NaHCO 3C ．用装置丙除去氯气中的HCl 气体D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 8．下列除杂试剂或方法有错误的是( )9A ．用萃取法分离汽油和水的混合液B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3C ．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D ．除去FeCl 3溶液中少量的FeCl 2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤10．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有m g Al 3＋，取V4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )A.125m36V mol·L －1B.125m9V mol·L －1C.125m54V mol·L －1D.125m18V mol·L －111．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2 B ．c 1＋c 2ρ1＋ρ2 C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)D ．1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ212．如图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A ．a 的溶解度大于b 的溶解度B ．在t ℃时，a 、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C ．当a 中含有少量b 时，可以用冷却结晶法提纯aD ．在t ℃时，将a 、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>bII 、非选择题13．（10分）一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY 2(液)＋3O 2(气)=====点燃XO 2(气)＋2YO 2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L 。
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安徽省定远育才实验学校2017-2018学年上学期11月质检卷
高一化学试题
注意事项：
1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷选择题
一、选择题(每题4分，共12题，共计48分)
1．下列有关叙述正确的是()
A．常温、常压下，气体体积的大小取决于分子总数
B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等
C．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g·mol －1
2．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2
C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2
3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()
A．4.0 mol·L－1 3.2 g B．2.0 mol·L－1 3.2 g
C．4.0 mol·L－1 6.4 g D．2.0 mol·L－1 6.4 g
5．从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是()
A ．浓硝酸与浓盐酸
B ．水玻璃与纯碱
C ．氯化铵与硝酸银
D ．氢氧化钠与磷酸
6．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )
A ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却
B ．实验室中将KMnO 4与乙醇存放在同一橱柜中
C ．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 7．下列实验操作正确的是( )
A ．向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡静置，用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
B ．用装置乙加热分解法除去Na 2CO 3中混有的少量NaHCO 3
C ．用装置丙除去氯气中的HCl 气体
D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 8．下列除杂试剂或方法有错误的是( )
9A ．用萃取法分离汽油和水的混合液
B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3
C ．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
D ．除去FeCl 3溶液中少量的FeCl 2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
10．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有m g Al 3＋
，取V
4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－
4物质
的量浓度为( )
A.125m
36V mol·L －1
B.125m
9V mol·L －1
C.125m
54V mol·L －1 D.125m
18V mol·L －1
11．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A.(c 1＋c 2)ρ3
ρ1＋ρ2 B ．c 1＋c 2ρ1＋ρ2 C.(c 1＋c 2)ρ3
1 000(ρ1＋ρ2)
D ．1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2
12．如图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A ．a 的溶解度大于b 的溶解度
B ．在t ℃时，a 、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C ．当a 中含有少量b 时，可以用冷却结晶法提纯a
D ．在t ℃时，将a 、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b
II 、非选择题
13．（10分）一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY 2(液)＋3O 2(气)=====点燃
XO 2(气)＋2YO 2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L 。
(1)反应前O 2的体积是________mL(标准状况下)。
(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。
(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为________和 ________(填元素符号)。
14．（12分）(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是__________；其主要用途是__________。
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙所示，则其量取液体的
体积为________(用a、b来表示)。
(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是________。
A．打开止水夹a和b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中
B．作为储气或取气装置时都无需在c处安装止水夹
C．该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹
D．该装置也可用作制取氢气的发生装置
②要从该储有气体的装置中取用气体，正确的操作是____________________。
15．（14分）下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。
请用适宜装置的序号完成下列填空：
(1)能用于干燥CO2气流的装置是__________。
(2)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是____________。
(3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是________。
(4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是__________。
16．（16分）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。
国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。
有关化学反应为
Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。