高中化学选修3综合试卷

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高中化学人教版选修3作业与测评：高考真题汇编 Word版含解析

对应学生用书P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。

A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。

中心原子的杂化形式为________。

LiAlH4中，存在________(填标号)。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。

(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。

(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。

(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。

人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案

人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。

1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。

单质具有还原性C。

是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。

硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。

碘化铵的电子式:［H H］+I-D。

H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。

3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。

答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。

1s22s22p63s1与1s22s22p5B。

1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。

高中化学苏教版选修3有机化学基础专题1综合练习-有机物的组成

专题一综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于有机物的说法正确的是( )A ．有机物就是从有机体分离出来有生命活性的化合物B ．有机物都是共价化合物C ．有机物不一定都不溶于水D ．有机物不具备无机物的性质2.下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不．正确的是( ) 科学家国籍主要贡献A 贝采利乌斯瑞典首先提出“有机化学”和“有机化合物”的概念B 维勒德国首次人工合成了有机物——尿素C 李比希法国创立了有机物的定量分析方法D门捷列夫俄国发现元素周期律3.下列关于有机化学发展史的描述正确的是( )A ．19世纪初瑞典化学家贝采利乌斯合成尿素，使人们摒弃“生命力论”思想B ．1828年德国化学家维勒发现尿素，使有机化学迅速发展C ．1965年中国合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次用人工的方法合成的具有生物活性的蛋白质D ．人们对有机物的认识和利用是在有机化学形成之后开始的4.瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家。

右图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能。

下列关于水通道膜的说法中，错误的是( ) A ．水分子和离子都能自由通过水通道膜 B ．膜通道是一种特殊结构的蛋白质C ．上述题干中的“质子”是指H ＋D ．水通道膜广泛存在于动植物和微生物中5.靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%。

则靛青的最简式为( ) A ．C 8H 5NO B ．C 2H 2NO C ．C 4H 6NO D ．C 7H 8NO6.将有机物完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。

人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题测评3

第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有1个选项符合题意)1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是( )A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析:图示为分子结构,所以分子式为S4N4,A项错;分子晶体熔沸点一般较低,B项错;从图示看出,分子中存在S—N极性键和S—S非极性键,C正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D项错。

答案:C2.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式H ∶Cl ····∶O ····∶B.二氧化硅的分子式SiO 2C.硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D.钠离子的结构示意图解析:次氯酸为共价化合物,H 、Cl 原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构,O 原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为H ∶O ····∶Cl ····∶,A 错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故SiO 2不能称为分子式,只能称为化学式,B 错误;S 是16号元素,其核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 4,C 正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其离子结构示意图为,D 错误。

答案:C3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是( )合力解析:石墨是混合型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。

答案:C4.下列推论中正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N H4+为正四面体,可推测出P H4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:由于NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于PH3,A错;N、P是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子N H4+和P H4+结构类似都是正四面体结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D错。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析

2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。

答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。

答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。

答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。

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高二化学
月考试卷
考试时间90分钟，满分100分
一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题
只有一个选项符合题意)
1．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
( )
A.易导电
B.易导热
C.有延展性
D.易锈蚀
2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2与Si02B．C02与H20 C．NaCl与HCl
D．CCl4与KCl
3．关于氢键，下列说法正确的是( ) A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小:
NaF> NaCl> NaBr>NaI
5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低
顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
( )
A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)
＞E(1s)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)
＞E(4f)
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①
1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比
较中正确的是 ( )
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
7．若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是
( )
A．b=a－n－m B．离子半径A m+<B n-
C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大(m+n)
8．下列说法中正确的是( )
A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e －稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．CaF2晶体中与每个Ca2+距离相等且最近的F-共有8个
D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是8
9．下列说法中正确的是( )
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相同
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
10．下列有关叙述正确的是( )
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C．BCl3分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3
11．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A．碘和氯化钾 B．金刚石和C60 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
12．下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，
Ar ，Cl D ．Na ，Li ，Mg
13．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A ．CCl 2F 2
B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OH
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3—CH ∣OH —COOH
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，
继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现
象说法正确的是 ( )
A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓
度不变
B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH 3)4] 2+
C ．[Cu(NH 3)4] 2+离子的空间构型一定为正四面体形
D ．在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨
道
15．下列关于丙烯(CH 3—CH =CH 2)的说法正确的( )
A ．丙烯分子有2个σ键，1个π键
B ．丙烯分子
中3个碳原子都是sp 3杂化
C ．丙烯分子存在非极性键
D ．丙烯分子中3
个碳原子在同一直线上
16．由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，
图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成
正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6
个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式可表示为
( )。

A．Mg5B12 B .MgB2 C．Mg 2B D．Mg3B2
17．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。

以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O
D．N2H4和C2H4
18．用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A. 直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D. V形；平面三角形
19．共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是( )
A．①③⑤⑥B．①③⑥
C．②④⑥D．①②③⑥
20．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3
D．H3PO4
二．非选择题（共4大题，共40分）
21．(6分)在下列晶体中：NaOH．Na2S．(NH4)2S．Na2O2．C2H2．SiC ．金刚石
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。

22．（8分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（不需注明反应条件）；E 分子的空间构成型为，电子式为。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），
该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程
为。

23. (10分) Al和Si．Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业．电子工业和石油化工等方面应用广泛。

请回答下列问题：
(1) As的价层电子排布式为
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，AlN属于晶体。

(4) SiCl4(l)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
(5)下图分别是二氧化硅和晶体硅的空间结构模型，它们都是三维的空间网状结构，根据它们的结构特点，可知二氧化硅中最小的环为元环，晶体硅中每个硅原子被
个环所共有，硅原子与Si-Si键数目之比为
二氧化硅晶体硅
24. （16分）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
⑴ Mn元素的原子结构示意图为，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是
；
⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分
子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结
构特点是；
② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式；
⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。

易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为；
⑷金属铁的晶体在不同温度下有
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含
有的Fe原子个数之比为。

(5)假设体心立方晶胞的铁原子半径为r，晶胞的边长为a，
则该晶胞的空间利用率是。