化学选修三练习题及答案及解析

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化学选修三试题及答案

化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。

A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。

A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。

高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试卷(含答案解析)(5)

下列说法错误的是A ．糠醛的全部原子可共平面B ．1mol 糠醛最多可与 3 mol H 2 发生加成反应C ．糠叉丙酮的分子式为 C 8H 8O 2，可发生还原反应D ．含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有 3 种3．(0分)[ID ：140765]下列有机化合物的命名正确的是( )A ．乙二酸乙二酯B ．2，2-二甲基-1-氯乙烷C ．2-羟基丁烷D ．3，3-二甲基-1-戊烯4．(0分)[ID ：140759]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．ClCH 2－CH 2Cl ()NaOH aq Δ−−−−→HOCH 2－CH 2OH ()2Cu OHΔ−−−−→HOOC －COOH B ．(C 6H 10O 5)n (淀粉)24浓H SO Δ−−−−−→C 6H 12O 6(葡萄糖)−−−−→酒化酶ΔC 2H 5OH C ．CH 3CH 2OH 25P O Δ−−−→CH 2=CH 2催化剂−−−−−→[22CH CH ]n D ．CH 3CH 2OH HBr 溶液Δ−−−→CH 3CH 2Br 24浓H SOΔ−−−−−→CH 2=CH 2 5．(0分)[ID ：140748]有关有机物()的叙述不正确的是A ．该有机物含有4种官能团B ．该有机物能发生氧化、取代、加成反应C ．1 mol 该有机物与足量浓溴水反应，最多可消耗2 mol Br 2D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH6．(0分)[ID ：140744]下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A ．用Na 2SO 3溶液吸收过量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SOB ．向银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]++2H ++Cl -=AgCl↓+2NH +4C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3溶液：Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++Fe 2+D ．用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO 3)：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．(0分)[ID ：140742]下列说法正确的是A ．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶B ．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C ．乙酸乙酯中的乙酸可以用NaOH 溶液洗涤后分液D ．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇8．(0分)[ID ：140738]化合物X 可用于合成Y 。

人教版初中高中化学选修三第二章《烃》经典练习题(含答案解析)(3)

一、选择题1．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。

如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．答案：C【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R |3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B ．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B 不符合题意；C ．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn 作用下生成的产物是CH 3CHO 和，故C 符合题意；D．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D不符合题意；答案为C。

2．1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是A．CH2BrCH=CHCH2Br B．CH2BrCHBrCH=CH2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCHBrCHBrCH2Br答案：C解析：A．1，3－丁二烯与溴水发生1，4－加成反应生成CH2BrCH=CHCH2Br，A不选；B．1，3－丁二烯与溴水发生1，2－加成反应生成CH2BrCHBrCH=CH2，B不选；C．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水反应不可能生成CH3CHBrCHBrCH3，C选；D．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水发生加成反应可生成CH2BrCHBrCHBrCH2Br，D不选；答案选C。

人教版初中高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典练习卷(含答案解析)

一、选择题1．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C8H8O2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D项正确；故答案为D。

2．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体数目有A．4种B．6种C．9种D．10种答案：A解析：分子式为C4H9Cl的有机物的同分异构体为CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共4 种，故选A。

3．下列说法正确的是A．四联苯的一氯代物有4种B．质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94C．和互为同分异构体D．宇宙中新发现的H2和H3互为同位素答案：B解析：A．根据上下对称、左右对称可知，中的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A错误；B．苯酚的相对分子质量为94，用质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94，故B正确；C．二氯甲烷是四面体结构，因此和是同一种物质，故C错误；D．H2和H3是H元素的不同单质，是同素异形体，不是同位素，故D错误；故选B。

4．除去下表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是物质(杂质)试剂操作A溴苯中含有少量苯/蒸馏B乙酸乙酯中含有少量乙酸饱和碳酸钠溶液分液C乙酸中含有少量乙醇/分液D CH4中含有少量C2H4酸性高锰酸钾、碱石灰洗气答案：C解析：A．溴苯和苯的沸点不同，可以通过蒸馏的方法除去溴苯中含有的少量苯，故A正确；B．乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，然后分液，故B正确；C．乙酸和乙醇互溶，不能通过分液的方法除去乙酸中含有少量乙醇，故C错误；D．C2H4能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而甲烷不能，再通过碱石灰除去二氧化碳，可以通过酸性高锰酸钾溶液、碱石灰洗气的方法除去CH4中含有少量C2H4，故D 正确；故选C。

化学选修三基础练习册及答案

化学选修三基础练习册及答案### 化学选修三基础练习册及答案#### 一、选择题1. 以下哪种化合物不是有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 氨气（NH3）D. 丙酮（C3H6O）2. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是路易斯酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化氢（HCl）D. 氨气（NH3）3. 以下哪种反应是加成反应？A. 甲烷与氯气在光照下的反应B. 乙醇与浓硫酸加热反应C. 乙烯与氢气在催化剂存在下的反应D. 丙酮与水反应生成丙酮酸#### 二、填空题1. 根据化学键理论，共价键是由________和________形成的。

2. 有机化合物中，碳原子的杂化轨道类型有________、________和sp3。

3. 根据酸碱质子理论，酸是能够________的物质，碱是能够________的物质。

#### 三、简答题1. 简述有机化学反应中的取代反应和消除反应的区别。

2. 描述路易斯酸碱理论的基本要点。

#### 四、计算题1. 已知某化合物的分子式为C3H6O，求其最简式。

2. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）在完全氧化时产生的能量。

#### 五、实验题1. 描述如何通过实验鉴别乙醇和丙酮。

2. 简述合成乙酸乙酯的实验步骤。

#### 答案#### 一、选择题1. C（氨气是无机化合物）2. D（氨气是路易斯碱，可以提供孤对电子）3. C（乙烯与氢气的反应是加成反应）#### 二、填空题1. 原子的未成对电子；成键原子的轨道重叠2. sp；sp23. 给出质子；接受质子#### 三、简答题1. 取代反应是指有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代。

消除反应是指有机分子中两个相邻的原子或原子团同时被移除，通常生成不饱和化合物。

2. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

#### 四、计算题1. 最简式为CH2O2. 葡萄糖完全氧化时产生的能量约为2870 kJ/mol。

高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典练习题(2)

一、选择题1．结构简式为的有机物，不能发生的反应是A．还原反应B．消去反应C．氧化反应D．加聚反应答案：B解析：中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有醛基、碳碳双键，能够发生氧化反应，含有碳碳双键、羟基，能够与氢气发生还原反应，含有氯原子、羟基，但与氯原子或羟基相连碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故选B。

2．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液变色B．分子中有3种含氧官能团C．分子式为C14H14O4D．能够发生消去反应生成双键答案：A解析：A．紫花前胡醇分子中含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液变色，故A错误；B．紫花前胡醇分子中有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，故B正确；C．根据紫花前胡醇的结构简式，分子式为C14H14O4，故C正确；D．紫花前胡醇分子中有羟基，能够发生消去反应生成双键，故D正确；选A。

3．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图。

下列相关叙述正确的是A．反应④的反应类型是加聚B．物质 A 含有两种官能团C．物质 B 催化氧化后可以得到乙醛D．1mol 物质 D 最多可以消耗 2mol Na答案：A【分析】丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO，D为CH2=CHCOOH；B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F；由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2−二卤代烃，A水解得到乙二醇。

解析：A．分析可知，反应④的反应类型是加聚反应，A叙述正确；B．物质A为1，2−二卤代烃，含有1种官能团，B叙述错误；C．物质B为乙二醇，催化氧化后可以得到乙二醛，C叙述错误；D．D为CH2=CHCOOH，羧基可与Na反应，则1mol物质D最多可以消耗1mol Na反应，D叙述错误；答案为A。

人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试(含答案及详细解析)

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(含答案解析)(33)

一、选择题1．(0分)[ID ：140793]乙苯在催化剂作用下在550～600℃时脱氢生成苯乙烯：23223550600C Fe O K O Cr O ︒−−−−−−−→下列说法不正确的是A ．乙苯和苯乙烯均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同2．(0分)[ID ：140792]已知：，如果要合成所用的原始原料可以是①2-甲基1-，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基1-，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基1-，3-丁二烯和丙炔 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④3．(0分)[ID ：140782]下到关于有机物的说法正确的是A ．标准状况下， 22.4 LCCl 4含有的共价键数目为4 molB ．合成高聚物的单体一共有三种C ．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D ．维生素C 的结构简式是，存在2个手性碳原子4．(0分)[ID ：140781]柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 柠檬酸可与4 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 柠檬酸与足量金属Na 反应生成4mol H 2D ．与柠檬酸互为同系物 5．(0分)[ID ：140763]某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该有机物含有3种不同的官能团B．该有机物含有2个手性碳原子C．1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH6．(0分)[ID：140762]化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X、Y、Z在浓硫酸催化下加热均能发生消去反应B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面C．X分子只能发生取代反应D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇7．(0分)[ID：140755]用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．制取乙烯B．检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯C．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D．制备和收集乙酸乙酯8．(0分)[ID：140743]某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

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化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。

B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。

C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。

D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

根据上述事实判断：A是B是C是D是C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为。

B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种酸。

NeSi Mg ClMg2+ 1s22s22p6Cl 1s22s22p63s23p三ⅣA SiO 弱7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？CO2和SO2。

1、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。

2、乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在碳碳三键？在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。

3、画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存在什么化学键。

碳原子采取sp杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。

、在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释H3O+的形成。

氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。

1、下列说确的是A. 在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长B. H-Cl 的键能为431.KJ/mol ，H-I 的键能为298.KJ/mol ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 键能越大，表示该分子越容易受热分解、下列物质中，含离子键的物质是，由极性键形成的极性分子是，由极性键形成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是A. CO B. Br2C. CaCl2D. H2O、下列共价键中，属于非极性键的是 A. C-H B. C-ClC. C=OD. N三N4、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A. CClB. COC. NH4Cl D. C2H4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A. F B. Cl C. Br D. I1、指出晶体与玻璃体的本质差别。

晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。

2、区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。

1、BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。

根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，SiC可能属于分子晶体原子晶体2、BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是晶体，BN而可能是晶体。

分子晶体原子晶体5、以下晶体是原子晶体还是分子晶体？2金刚石干冰冰硫磺C60 碘石英白磷苯甲酸金刚砂稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。

1、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A. 易导电 B. 易导热 C. 有延展性 D. 易锈蚀、金属晶体的形成是因为晶体中存在A. 金属离子间的相互作用B. 金属原子间的相互作用C. 金属离子与自由电子间的相互作用D. 自由电子间的相互作用、金属能够导电的原因是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B. 金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子4、什么是电子气理论？怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。

金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。

5、有三种固态物质：Cu、Si、Ne。

下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？由分子间作用力结合而成，熔点很低固体易导电，熔点在1000℃左右由共价键结合成网状晶体，熔点很高NeCuSi1、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A. KBrB. NaOHC. HClD. I2、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A. O2和SiOB. NaI和IC. CO2和H2OD. CCl4和NaCl、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电 C. 可溶于水D. 固态不导电，熔融状态能导电5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾分子晶体：水、苯酚；原子晶体：石英、金刚砂；金属晶体：铁；离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。

1、在单质的晶体中，一定不存在的是A. 离子键B. 分子间作用力C. 共价键D. 金属离子与自由电子间的作用、下列叙述正确的是 A. 原子晶体中只含共价键B. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C. 分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子、下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④⑤4、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. C和COB. NaBr和HBrC. CH4和H2OD. Cl2和KCl、下列叙述正确的是A. 离子晶体都是化合物B. 原子晶体都是单质C. 金属在常温下都以晶体形式存在D. 分子晶体在常温下不可能是固态6、具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是A.和B.0和1C. 14和16D. 14和87、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

下列说法中不正确的是A. X的单质固态时为分子晶体B. Y的单质为原子晶体C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体、下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是 A. Na2O和SiOB. Mg和S熔化C. 氯化钠和蔗糖熔化D. 碘和干冰升华在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF晶体中有氢键存在，所以HF的熔点反常。

10、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。

硫粉为分子晶体。

11、干冰熔化或升华时，CO2分子的C=O键是否受到破坏？否12、则怒昂理解水的密度在4℃时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。

这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。

当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过℃时,由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又渐渐减小，因此，《物质结构与性质》全册同步复习练习题学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。