2023年高考化学真题完全解读(全国甲卷)

2023年高考真题完全解读(全国甲卷)适用省份四川、广西、贵州、西藏命题贯彻落实党的二十大精神，以立德树人为鲜明底色，，坚持为党育人、为国育才，依托高考评价体系理论框架，注重发挥生物学科的育人功能。

试题承续往年命题风格，体现教育领域改革新要求，衔接高中课程标准，保持稳中有进。

加强试题创新，丰富情境来源，突出对学科基础、关键能力和思维品质的考查，进一步增强考查的有效性，助力拔尖创新人才的培养与选拔。

考查学生必备知识和关键能力，同时发挥服务选才、引导教学的作用。

选材贴近生活和生产实际，试题稳中求变，变中求新。

一、创新情境，增强开放，突出社会责任引领试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

如第7题考查化学生产与生活，胶体的性质和应用，二氧化硫的漂白性，盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；第8题以中药藿香蓟的有效成分为素材，展现了我国中医药的神奇魅力和作用。

二、深化基础，注重能力，促进学生主动思考高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。

本卷的基础试题数量有所增加，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、同分异构体、官能团)、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。

如第8题考查常见官能团名称、组成及结构，含碳碳双键物质的性质的推断，有机分子中原子共面的判断，酯的化学性质；第9题考查化学实验基础，把物质分离、提纯的常见方法与配制一定物质的量浓度的溶液融合起来；第10题考查阿伏加德罗常数的应用，22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算，盐类水解规律理解及应用；第11题根据原子结构进行元素推断，微粒半径大小的比较方法，化学键与物质类别关系的判断。

三、聚焦素养，增强思维，考查学科关键能力化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。

高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，不断探索试题情境创设的方式方法，拓宽情境来源，提高在真实情境中解决问题的能力。

如第35题以一种高效催化还原CO2的催化剂为背景，考查了原子核外电子排布、化学键类型、晶体类型与性质、晶胞结构等知识。

这些试题既体现了化学的学科价值，又引导考生从基础化学知识的角度去观察思考新事物、新技术、新方法，落实高考评价体系中的创新性考查要求。

如第36题第(7)问在存在较多同分异构体的情况下给出了限定条件使问题简化，并且采用选择正确答案的方式，降低试题难度。

四、注重实际，稳中求新，积极推进依标施考高考化学命题严格依据高中课程标准，坚持依标施考。

注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。

既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥。

如第12题切合当前热点，以近年科学工作者开发的新型电池为背景，采用太阳能、风能、水能等可再生能源电还原CO2并提高多碳产物的生成率，考查基础电化学原理在科技创新中的应用；如第36题以药物合成路线为背景，考查学生对教材中有机化学基础知识的掌握程度，二者的合成路线中均含有带氨基的有机物，考查时严格依标命题。

2023年全国理综甲卷化学试题立足学科特征，精选素材，发挥化学学科的教学导向作用和育人价值，引导教师注重培养学生的关键能力和德智体美劳全面发展，促进教考衔接。

题号难度考查内容详细知识点一、归纳主干形成网络构建体系、归纳主干，形成网络，强化知识的记忆、理解和应用。

构建体系、归纳主干，对于主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应等高考必考内容查漏补缺，有针对性地复习并加强理解。

二、专项训练一一强化强化专项训练，注重方法和规律，提高准确性、规范性，做到又对又快。

专项训练按照题型知识来分类专项强化训练。

化学与生活、能源、科技、环境、传统文化这一些题看着容易却是失分点，要专项整合，强化记忆。

化学速率和平衡，电化学原理和应用，离子共存和离子方程式的正误判断等在专项训练的同时注意反思总结找到同一类问题解题思路和方法，做到又快又对。

加强图、表类试题的分析训练，挖掘信息、提取整合有效信息。

多关注原理及元素化合物知识的应用，注重复习教材中的实验装置图、常用实验仪器的复习及具体实验操作，加强化学实验与实验探究能力的提高，关注常见无机物及其应用部分。

对考试中暴露出的问题追根求源，薄弱知识再强化。

以错题反刍知识，知识指导题目，建立错题集的同时更要写得失、写反思、写方法、写规律。

错误知识一定要落实到实处，并能做到举一反三、触类旁通。

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】A项，苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A不正确；B项，胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；C项，SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C不正确；D项，维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D不正确；故选B。

8．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是( )A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】A项，藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；B项，藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；C项，藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；D项，藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；故选B。

9．实验室将粗盐提纯并配制1⋅的NaCl溶液。

下列仪器中，本实验必须用0.1000mol L-到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。

10．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．0.50mol A3A=的H2SO4溶液中H+AC．1.0LpH2D．1⋅的Na2CO3溶液中CO32-A1.0L1.0mol L-【答案】A【解析】A项，异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13N A N A，A正确；B项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+N A，C错误；D项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-N A，D错误；故选A。

11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg ，四种元素最外层电子数之和为19，则Z 的最外层电子数为6，Z 为S 。

A 项，X 为O ，W 为N ，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W ＞X ，A 错误；B 项，X 为O ，Z 为S ，X 的简单氢化物为H 2O ，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为H 2S ，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X ＞Z ，B 错误；C 项，Y 为Mg ，X 为O ，他们可形成MgO ，为离子化合物，C 正确；D 项，Z 为S ，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D 错误；故选C 。

12．用可再生能源电还原CO 2时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。

下列说法正确的是( ) A ．析氢反应发生在IrO x -Ti 电极上B ．Cl -从Cu 电极迁移到IrO x -Ti 电极C ．阴极发生的反应有：2CO 2+12H ++12e −=C 2H 4+4H 2OD ．每转移1mol 电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况)【答案】C【解析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrO x -Ti 电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H 2O -4e —=O 2↑+4H +，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO 2+12H ++12e −=C 2H 4+4H 2O 、2CO 2+12H ++12e −=C 2H 5OH+3H 2O ，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。

A 项，析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A 错误；B 项，离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl -不能通过，故B 错误；C 项，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有2CO 2+12H ++12e −=C 2H 4+4H 2O ，故C 正确；D 项，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H 2O -4e —=O 2↑+4H +2，在标况下体积为5.6L ，故D 错误；故选C 。