5.原子结构元素周期表---学案
高一化学教案原子结构与元素周期表
高一化学教案原子结构与元素周期表高一化学教案：原子结构与元素周期表一、引言化学是研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
原子结构与元素周期表是化学中重要的基础概念，对于理解和掌握化学知识有着不可忽视的作用。
本教案将介绍原子结构和元素周期表的基本原理和规律。
二、原子结构1. 原子的基本构成原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成，其中质子和中子位于原子核中心的核子中，电子则以电子云的形式环绕着核子。
2. 质子与电子的性质质子具有正电荷，电荷量为1.6×10^-19库仑；电子则具有等量的负电荷。
原子内外的电荷数相等，使得原子整体呈电中性。
3. 原子序数与质子数原子序数是元素在元素周期表中的位置，也是核中质子的数目。
每个元素都有唯一的原子序数，用以区分不同元素。
例如，氢的原子序数为1，氧的原子序数为8。
4. 中子数与同位素中子是原子中无电荷的粒子，中子数等于质子数减去原子序数。
具有相同质子数但不同中子数的同一元素被称为同位素。
例如，氧的三种同位素分别是^16O，^17O和^18O。
三、元素周期表1. 元素周期表的组成元素周期表是按照元素原子序数的增序排列的。
它将元素分为若干周期和若干族，以便于对元素的性质和规律进行研究。
2. 周期性规律周期表中的横行称为周期，周期数与元素能级的最大数目有关。
每个周期的最后一个元素具有特殊的化学性质，称为稀有气体。
3. 原子半径的变化规律在同一周期中，原子半径逐渐减小；而在同一族中，原子半径逐渐增加。
这是由于原子核电荷增加和电子层数增加导致的。
4. 电离能的变化规律电离能是指从一个原子中移走一个电子所需的能量。
在同一周期中，电离能逐渐增加；而在同一族中，电离能逐渐减小。
5. 原子与元素化合价的关系元素化合价是指元素在化合物中能够与其他元素结合的价态数。
根据元素的电子排布规律和元素周期表的结构，可以推断出元素的化合价。
四、教学设计1. 目标通过本节课的学习，学生将能够理解原子结构和元素周期表的基本原理和规律，并能运用这些知识解释和预测化学现象。
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
苏教版高中化学第一章原子结构第2节原子结构与元素周期表导学案
高中化学第一章原子结构第2节原子结构与元素周期表导学案【课标要求】1、知道原子核外电子的能级，能用电子排布式表示常见的（1—36号）原子核外电子的排布。
2、能从原子外围电子排布认识原子结构的周期性变化；【教学内容展现】1.认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则2.了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系【学习目标】1、使学生理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1—36号元素基态原子的核外电子排布。
2、使学生能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序图，完成1—36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
3、使学生知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
4、使学生了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。
5、通过学习，使学生明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
第一课时核外电子排布规律1、【温故知新】核外电子的运动状态是由哪几个方面决定的？2、写出氖的原子结构示意图，并述此原子结构示意图所代表的意义。
氖的原子结构示意图能否完整描述核外电子的运动状态？3、为什么第一层最多只能容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子而不能容纳更多的电子？第n层最多容纳2n2个电子？【课前预习区】原子核外电子排布的规律：1.2.3.4.【课堂互动区】一、基态原子的核外电子排布1、原子轨道能量高低的规律①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns np nd nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s 2s 3s 4s…… ；2p 3p 4p 5p……③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2p x = 2p y =2p z 。
④阅读右图：原子轨道能量顺序图，填写下空[说明]自左而右、自上而下，轨道能量依次递增。
1s﹤2s﹤2p﹤3s﹤3p﹤…。
2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案
元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。
【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。
二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。
①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I。
①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。
4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。
高中化学必修2学案第1章原子结构122核外电子排布与元素周期表原子半径
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径[学习目标定位] 1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。
2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。
一、原子结构与元素周期表1．原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表：①根据能级能量的差异，可将能量相近的能级分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差______，各能级组之间能量相差______。
②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于____________。
③一个能级组最多容纳的电子数等于______________。
2．原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中：(2)(3)族的划分依据与原子的__________和__________密切相关。
①同主族元素原子的价电子排布______，价电子全部排布在最外层的________________轨道上。
族序数与价电子数______。
②稀有气体的价电子排布为__________________。
③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价电子排布基本相同。
价电子排布式为___________________________，ⅢB～ⅦB族的族序数与价电子数______，第ⅠB、ⅡB族的族序数＝______轨道上的电子数，第Ⅷ族的价电子数分别为8、9、10。
3．原子核外电子排布与区的划分1.(1)周期序数＝电子层数；(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。
2．原子核外电子排布与族的关系族序数由该元素原子的价电子数决定。
(1)主族(ⅠA～ⅦA)的族序数＝价电子数＝原子最外层电子数。
(2)0族：原子最外层电子数等于8或2。
(3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。
(4)ⅢB～ⅦB族：族序数＝价电子数＝原子最外层n s电子数＋次外层(n－1)d电子数＝最高正价。
原子结构导学案
第四章第一节 原子结构与元素周期表第1课时 《原子结构》学案【学习目标】1、认识原子结构，了解原子核外电子的排布。
2、能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
【学习重点】原子结构及核外电子的排布。
【学习难点】核外电子排布规律。
【课前预习】一、原子的构成 1．构成（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)（2）关系： （电中性原子中）。
2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝ （Z ）＋ （N ）。
二、核外电子排布 1．电子层（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 ，称作电子层。
（2各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7字母代号离核远近 由 到 能量高低 由 到2．电子分层排布 （1）能量最低原理核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在 的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数①第n 层最多容纳 个电子。
如K 、L 、M 、N 层最多容纳电子数分别为 。
②最外层电子数目最多不能超过 个（K 层为最外层时不能超过 个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：阳离子： 。
阴离子： 。
【问题探究】一、画出1～20号元素的原子结构示意图二、根据核外电子排布特点推断元素特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半最外层电子数等于次外层电子数最外层电子数等于次外层电子数的2倍最外层电子数等于次外层电子数的3倍最外层电子数等于次外层电子数的4倍最外层电子数等于电子层数最外层有1个电子最外层有2个电子内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素电子总数为最外层电子数2倍的元素(1)利用元素排布寻找“10电子”粒子的方法(2)利用元素排布寻找“18电子”粒子的方法【课堂成果验收】1．下列粒子的结构示意图正确的是() 2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种3．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()A．H2O B．F－C．Na＋D．NH34．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数5．下列说法中正确的是()A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等。
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
高二化学 物质与结构 第2节原子结构与元素周期表学案
第2节原子结构与元素周期表学案[学习目标]1.通过基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序及核外电子排布规律的学习，会书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式，会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
2.通过核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分关系的学习，能解释它们之间的变化规律。
3.通过原子半径的意义及其测定方法的学习，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。
一、基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循如图所示顺序。
电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、、4p、5s、、5p、6s、、、6p、7s……，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容：一个原子轨道中最多只能容纳个电子，而且这个电子的自旋方向必须(用“↓”“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳自旋方向的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为个，因此，每个电子层最多能容纳个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占并且自旋方向.这就是洪特规则。
如碳原子的轨道表示式不是，而是。
(2)能量相同的原子轨道在如p6和d10)、(如p3和d5)和(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
这称为洪特规则特例。
如下列基态原子的电子排布式的书写：错误正确铬原子1s22s22p63s23p63d44s2铜原子1s22s22p63s23p63d94s2原子核外电子排布要遵循三个原则(1)能量最低原则：电子在原子轨道上的排布要尽可能地使原子的能量最低。
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5.原子结构元素周期表---学案第五章原子结构元素周期律班级姓名一、学习目标：（1）对1-18号元素的原子结构的熟练掌握并运用。
（2）运用元素周期律，掌握元素性质的递变规律与原子结构的关系。
二、考点与题组训练第一部分、自学第一部分、自学1、作业讲评2、考纲展示---学生用书P1023、教材梳理（1）原子结构----学生用书P102（2）元素周期表元素周期律----学生用书P107 （3）化学键----学生用书P217 4、学生发现问题及相互探讨第二部分本讲学习【重点知识梳理】问题一、你对原子结构和元素周期律的认识？原子种类微粒之间的关系中性原子AZ质量数质子数 + 中子数阳离子A n +Z阴离子A m - Z2.同位素及相对原子质量同位素定义特性判定方法1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：r Na＞r Mg＞r Al＞r Si＞r p＞r s＞r Cl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。
例：r Li ＜r Na＜r k＜r Rb＜r Cs期周期第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。
最外层电子数主族序数价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由长周期元素构成的族第Ⅷ族有三列元素同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构核电荷数电子层数原子半径化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性和还原性最高价氧化物的水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。
10.化学键、离子键的概念化学键定义强烈的体现形式离子键定义本质形成条件和原因形成过程表示方法影响强度的因素及对物质性质的影响11.共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用.表示方法1.电子式:H.:....cl H.N H ?...H2.结构式 H —Cl HH —N —H形成过程H ×+.:....cl →H*:....cl分类分类依据：非极性键极性键键参数键能键长键角类别结构特点电荷分布特点分子中的键判断要点实例非极性分子空间结构特点正负电荷重心重叠，电子分布均匀非极性键极性键空间结构特点H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4极性分子空间结构不对称正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。
极性键（可能还含有非极性键）空间结构不对称。
HCl、H2O、NH3、CH3Cl类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成微粒作用力性质硬度熔沸点传导溶解性实例概念存在范围强弱比较性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或晶体内键能一般120-800KL/mol主要影响分子的化学性质。
分子间力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个或数十KJ/Mol主要影响物质的物理性质问题二、怎么构建知识网络，明确各项关系？1.构成原子和离子的各基本微粒间的关系的应用。
通过该知识点，培养学生理解能力和归纳能力。
该知识点易于与氧化还原反应及摩尔反应热结合起来进行综合考查。
2.同位素的概念及其判断通过该知识点，培养学生理解能力，分析能力与判断能力。
该知识点易于与物理上原子核物理如核裂变、核聚变反应结合起来进行综合考查。
3.相对原子质量，相对分子质量的计算方法。
通过该知识点，培养学生分析综合能力，迁移转换能力及抽象思维能力该知识点易于与摩尔反应热及有机化合物化学式的推导等知识点结合起来综合考查。
4.原子核外电子排布通过该知识点，培养学生空间想象能力及分析推理能力。
该知识点易于与原子物理(如能级能量，电子跃迁所需能量的计算)结合起来综合考查。
5.元素周期律的涵义及实质通过该知识点，培养学生归纳能力和推理能力及迁移应用能力。
6.微粒半径比较及元素金属性非金属性强弱的比较。
通过该知识点，培养学生分析综合能力，推理能力。
该知识点易于与重要元素及其化合物的知识点结合起来进行综合考查。
7.元素周期表的结构与原子结构的关系及相互推断。
通过该知识点，培养学生分析综合能力，归纳推理及演绎推理能力。
8.同周期、同主族元素性质的递变规律及位、构、性三者的相互推断。
通过该知识点，培养学生的理解能力，归纳推理能力及迁移运用能力。
该知识点易于与元素化合物知识结合起来综合考查，也易出现推断和预测未知新元素的位、构、性等信息考查题型。
9.元素周期表对科研及生产的指导作用通过该知识点，培养学生分析推理能力，创造思维能力及自学能力。
该知识点易与工农业生产上有重要用途的一些重要元素化合物知识结合起来(如催化剂、农药等)进行综合能力考查。
10.化学键、离子键、共价键的概念；极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的概念与判定方法。
通过该知识点，培养学生分析比较能力，归纳推理能力和自学能力。
该知识点易于与电解质溶液理论，元素化合物知识结合起来综合考查。
11.化学键、分子结构的确定与表示方法。
通过该知识点，培养学生空间想象能力、分析判断能力。
12.晶体结构及其对物质性质的影响。
通过该知识点，培养学生的空间想象能力及三维空间的思维能力。
以及将晶体中的化学问题抽象为数学问题并利用数学方法，计算推理解决化学问题的能力。
该知识点易于与数学中的立体几何知识和物理中晶体的性质等知识点结合起来综合考查。
【例题讲解—高考再现】1. (2007年江苏下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为3．(2007年江苏下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4．（2007天津卷）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg 的中文名称。
该元素名称及所在周期A ．钅仑第七周期B ．镭第七周期C ．铼第六周期D ．氡第六周期 5．(2007北京卷)．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6．（2007四川卷）短周期元家W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX 2．Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍· 下列叙述中不正确．．．的是A ．WX 2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B ．WX 2、ZX 2的化学键类型和晶体类塑都相同C ．WX 2是以极性键结合成的非极性分子 D ．原子半径大小顺序为X <="">－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n7、（2007福建卷）（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。
请回答：⑴W元素是；Z元素是。
⑵WY和WX2的化学式分别是和。
⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是、。
⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：。
7．（15分）（1）钙、氧（2）CaS CaC2（3）SO2SO3（每空2分）（4）CO2+CaO = CaCO3（3分）8.（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。
请回答：⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③ (用元素符号表示)。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。
⑸G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。
⑹H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。
8．（15分）⑴K Cl S⑵HCl⑶F2⑷H2S H S H⑸H2O2（答PH同样给分）⑹C2H6【变式训练】1．（2007天津卷）下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）2．(2007年江苏有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m3．(2007北京卷)（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y 共价化合物甲离子化合物丙已知：a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。
b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X 的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。
（3）磷在Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）n mol 丁与n mol 丙在一定条件下反应，生成4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
3.(13分) (1)(2) ①②NH 4Cl 、Ca(OH)2 (合理答案均给分) ③NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －(3)PCl 5(4)P 3N 3Cl 64．（2007天津卷）（14分）U 、V 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y 的单质在W 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z 和W 元素形成的化合物Z 3W 4具有磁性。
U 的单质在W 2中燃烧可生成UW 和UW 2两种气体。