高中化学《乙醛》教案1 苏教版选修5
乙醛教学设计
乙醛教学设计(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选修五第三章第二节乙醛教学设计一·教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物。
由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用，醛是各种含氧衍生物相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
乙醛是醛类的代表物。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学性质：乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛和氢气的加成反应，把乙醛和乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围得到了扩展和延伸。
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇，乙醛和乙酸之间的相互转化关系，能更好的掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。
因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。
二·学情分析从知识层面看，学生已经学习了氧化还原价态升降理论、烯烃和醇的性质，对氧化还原反应的实质、官能团决定有机物的化学性质有了一定认识；从能力层面看，学生已经具备了根据有机物分子结构初步预测物质化学性质进而设计简单实验的能力。
但他们自主探究的意识不够，合作创新的精神有差距。
三·教学目标1·通过对乙醛性质的实验活动，学习醛的典型化学性质，掌握乙醛的加成反应和氧化反应；使学生了解醛的用途。
2·掌握醛基的检验方法3·能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。
提高实验设计、推理判断能力和自主学习能力4·加深理解“氧化-----还原”，“结构-----性质”之间的辩证关系。
逐步形成实事求是的科学态度。
四·教学重点和难点【重点】1·从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念2·学习乙醛的化学性质【难点】1·将有机氧化反应、还原反应的“形式”概念如何纳入已经建构好的氧化还原“本质”概念中。
乙醛 教学设计(苏教版有机化学基础)
《乙醛》第一课时教学设计一、教材分析本节课的内容位于苏教版选修《有机化学基础》第四专题的第三单元。
醛是有机化学中重要的化合物，它是联系醇和羧酸的重要纽带。
本节课介绍了醛基的特征反应，进一步讲解了有机化学中的氧化和还原反应。
二、学情分析本节课面对的是高二平行班的学生，他们刚刚经过月考的复习和梳理，对有机化学的体系有了一定的概念。
掌握了烯烃的特征反应，能够判断有机物中等效氢的种类，能判断乙烯的空间结构，对有机化学中的氧化还原反应有基本的概念，这也是学习本节课的基础。
三、课时目标1、学生能掌握醛类的基本分类。
2、通过与乙烯结构的比较，学生能够掌握甲醛的平面结构。
3、通过实验，学生能够掌握醛类的两个特征反应，以及检验方法。
4、通过学习醛类的反应，学生能掌握有机化学中的氧化以及还原反应。
四、教学重难点1、教学重点醛类的特征基团，甲醛的空间结构，醛类的特征反应。
2、教学难点甲醛的空间结构，醛类的特征反应。
五、教学过程1、引入【提问】逢年过节，大人们免不了在一起喝酒。
有些人喝多了还会脸红，那为什么喝酒会脸红呢？还有关于脸红有这样一种说法，脸红的人能喝酒，这个到底有没有道理呢？【讲解】乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水。
如果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。
但如果人体内这两种酶的含量不够大, 特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此人就会醉。
会脸红的人体内会发生这样一个反应，乙醇转化为乙醛，在乙醇中我们已经学习过了。
给出化学方程式。
2、乙醛的物理性质无色液体，沸点20.8°C，易挥发，具有刺激性气味，能溶于水和有机溶剂。
3、醛类的结构及命名【讲解】乙醛从分子式上看有一个不饱和度，推导出饱和一元醛的通式。
给出结构式以及结构简式。
分析醛基的结构。
高中化学选修五乙醛教案
高中化学选修五乙醛教案课题：乙醛教学目标：1. 理解乙醛的结构和性质；2. 掌握乙醛的制备方法；3. 了解乙醛的性质及在工业上的应用。
教学重点和难点：1. 乙醛的结构和性质；2. 乙醛的制备方法；3. 乙醛在工业上的应用。
教学准备：1. 乙醛的结构式、制备方法和性质资料；2. 实验室设备和乙烯、高锰酸钾等实验物质；3. 多媒体教学设备。
教学过程：一、引入（5分钟）通过展示乙醛的瓶子和结构式，引导学生思考乙醛的结构特点和应用领域。
二、乙醛的结构和性质（15分钟）1. 介绍乙醛的结构式和命名；2. 讲解乙醛的物理性质和化学性质，如氧化性和还原性。
三、乙醛的制备方法（15分钟）1. 介绍乙醛的几种制备方法，如乙烯氧化和高锰酸钾氧化；2. 解释每种方法的反应机理和条件。
四、乙醛的工业应用（10分钟）1. 简要介绍乙醛在工业上的应用，如合成橡胶、药品、香料等领域；2. 引导学生思考乙醛在工业生产中的重要性。
五、实验操作（20分钟）1. 对乙烯氧化制备乙醛的实验操作；2. 观察实验现象，记录数据并分析结果。
六、总结与讨论（10分钟）1. 总结乙醛的特点及在工业上的应用；2. 讨论乙醛的环境影响和安全注意事项。
七、提高拓展（5分钟）提出拓展问题，引导学生深入学习乙醛的相关知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解乙醛的结构、性质、制备方法及工业应用，培养学生的实验操作能力和综合素养。
同时，教师应根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和方法，提高教学效果。
高中化学优质教案 醛1[选修5]
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第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为C n H2n O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2催化剂△R-CH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O2催化剂△2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 催化剂△CH3OH②具有还原性。
选修五有机化学乙醛及醛类教案20171016
选修五有机化学--乙醛的教案课题乙醛结构及化学和物理性质教学目标1．知识与技能（1）、握乙醛的结构式、主要性质及用途；（2）、过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
2．过程与方法通过实验演示与讲解及学生动手操作实验，学生观察、记录实验现象相结合，让学生掌握和了解乙醛以及醛的结构通式、主要性质及用途的学习方法。
3．情感态度与价值观（1）、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识；（2）、通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望；（3）、训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示教具幻灯片以及演示实验装置教学方法实验演示、讲授、实验操作、分析与讨论、归纳与总结板书设计（一）乙醛1、乙醛的结构：2、乙醛的物理性质：无色液体、有刺激性气味、易挥发（沸点是20.8 o C）、能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶、密度比水小3、乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应①银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化：教学过程设计教师活动 学生活动 设计意图【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应化学方程式。
回忆，思考，回答并写出化学方程式：2C 2H 5OH ＋O 2使学过的知识在学生头脑中复现 今天我们将学习乙醛的结构与性质 【板书】第五章第三节醛 一、乙醛 1．乙醛的结构 结构式：展示乙醛的分子比例模型。
高中化学选修 5 第三章 第二节 醛教学设计
高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计
一、教学背景分析：
1.教材分析：
醛是实现醇类与羧酸之间转化的重要桥梁，在这一章中起着承上启下的作用。
本节教学内容是引导学生进一步深化认识“结构决定性质”的良好载体，基于官能团的结构特点呈现有机化合物的性质，主要是化学性质，力图体现“结构决定性质、性质反应结构”的学科思想。
2.学情分析：
选修五第一二章学习中已在渗透价键思想，即价键的极性、价键的饱和程度等结构决定性质的思想。
学生在刚学习完以乙醇为代表物研究有机物的方法，以乙醛为代表进一步巩固提升研究有机物方法的使用。
二、教学目标：
三、教学重、难点
四、教学过程
证实乙醛具有强还原性。
五、板书设计
反映
极性键 氧化反应 （强还原性） 物性 极性键 取代反应
易挥发有刺激性气味沸点低（21℃）， 无色液体， 与水、乙醇混溶
银镜反应
制乙酸 与新制Cu(OH)2反应
乙醛 （CH 3CHO ）
不饱和键 加成反应 （氧化性） 制乙醇。
高中化学优质教案 醛[选修5]
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第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
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第三单元醛乙醛（一）教学目的 1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质；2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害；教学重难点醛的性质和应用教具准备 p79【实验1、2】仪器、试剂教学过程【复习提问】回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。
【讲授新课】一、醛的性质和应用1．乙醛的分子结构(1)乙醛的分子式、电子式、结构式、结构简式如下：___________________、____________________、___________________、__________________ (2)乙醛从结构上可以看成是______基和___ ___基相连而构成的化合物，其化学性质主要由_________________决定。
(3)醛类的结构可表示为______ ___，饱和一元醛的通式为____ _____或___ ____ 2．乙醛的物理性质（1）色、态、味：色气味的体；（2）密度：比水；（3）溶解性：乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶；（4）沸点：20.8℃，易挥发、易燃烧。
3．乙醛的化学性质【讲述】由醛基结构知道，醛基既有氧化性，又有还原性（1）加成反应（碳氧双键上的加成）写出化学方程式：【小结】 O OH通式：R-CHO+H2→R-CH2OH R1-C-R2+H2→R1-C-R2)(2)氧化反应 HA、燃烧：_________________________________________________________________B、催化氧化：_____________________________________________________________C、被弱氧化剂氧化①银镜反应(可用于__________________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．________________________________________________________________________C．________________________________________________________________________d．________________________________________________________________________e．________________________________________________________________________化学方程式离子方程式：CH3CHO + 2[Ag（NH3）2]++2OH-→②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．________________________________________________________________________C．________________________________________________________________________化学方程式：CH3CHO + 2Cu（OH）2→。
（3）说明：①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化制银氨溶液：、；i、AgNO3溶液的浓度为2%，且稀氨水也为2%，并要逐滴的加入到AgNO3中，如AgNO3溶液的浓度大，将产生黑色沉淀，而无银镜，氨水浓度大，灵敏度不高。
ii、产生的沉淀必须恰好完全溶解。
【注意事项】1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
5．银镜反应原理的应用：制镜及保温瓶胆（用葡萄糖，其中含有醛基）；可用于醛基的检验。
【思考】试管中的银镜怎样除去？【小结】醛还原银的通式：R-CHO～2Ag H-CHO（甲醛）――4Ag（为什么？）②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化新制氢氧化铜悬浊液的制备：Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓[要点]：i 、10%的NaOH 2ml，滴入2%的CuSO44－8滴ii、碱溶液必须过量，否则反应不明显，这有利于反应向正方向进行，氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。
[注意点] i、Cu（OH）2新制的原因是比较疏松，反应能够较完全。
ii、加热为煮沸而不是水浴。
【小结】乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。
可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。
【设疑】乙醛（能、否）使酸性KMnO4溶液褪色？【小资料】酮的结构为R1 R2，饱和一元醛的通式为CnH2nO（n≥），如。
结论：饱和一元酮与饱和一元醛的通式相同，因而同碳原子数的醛、酮互为同分异构体。
【课堂总结】乙醛的化学性质和用途进行小结（1）-C=O：羰基不饱和，易发生加成反应；（2）醛基中的氢易被氧化，表现出醛基较强的还原性。
①乙醛能和氢气发生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。
失氢得氧即：醇醛酸得氢【例题】1．某醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CHO(1)检验分子中的醛基的方法是:_______________________________________化学方程式为_______________________________________________________(2)检验分子中碳碳双键的方法是______________________________________化学方程式为_______________________________________ _______________(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验?2．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32 g，等量该醛完全燃烧后，可生成水1.08 g.则此醛可以是下列中的 ( )A.丙醛(CH3CH2CHO)B.丙烯醛(CH2=CH-CHO)C.丁醛(C3H7CHO)D.丁烯醛(CH4-CH=CH—CHO)【巩固练习】1．区别乙醛、溴苯和苯，最简单的方法是（）A．加酸性KMnO4溶液后振荡 B．与新制Cu(OH)2共热C．加蒸馏水后振荡 D．加硝酸银溶液后振荡2．丙烯醛（CH2==CHCHO）能发生的化学反应有（）①水化②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧缩聚⑨水解A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.①④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥3．下列反应中有机物被还原的是 ( )A.乙醛发生银镜反应B.乙醛转化成乙醇C.工业上用乙醛制乙酸D.乙醛与新制氢氧化铜反应4．用丙醛制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ( )①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原A.①④⑥B.⑤②③C.⑥②③D.②④⑤5．关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是 ( )A.可使溴水和KMnO4溶液褪色B.与足量的H2加成生成丙醛C.能发生银镜反应 D．在一定条件下可氧化成酸6．将1 mol·L-1的CuSO4溶液2 mL与O.5 mol·L-1的NaOH溶液4 mL相互混合后，再加入40％的甲醛溶液O.5 mL，煮沸后未见红色沉淀出现。
实验失败的主要原因是 ( )A.甲醛用量不足B.硫酸铜用量不足C.加热时间太短D.氢氧化钠用量不足7．某3 g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g银，则该醛为 ( )A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛8．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为( )A.37％B.16％C.6％D.不能确定9、相对分子质量为60的饱和一元醇氧化后生成A，A可与新制氢氧化铜加热反应生成红色沉淀。
写出下列反应得化学方程式：（1）一元醇转化为A 。
（2）A与新制氢氧化铜作用。
【课外练习】1、已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CH=C(CH3)CHO。
下列说法中，错误的是（）A、它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B、它能使溴水褪色C、它可与银氨溶液反应D、若催化加氢，最终产物是C10H20O2、洗涤做过银镜反应的试管最好选用下列哪种试剂（）A、30%氨水B、盐酸C、稀硝酸D、烧碱溶液3、某学生在做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1ml，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5ml40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现。
该同学实验失败的原因可能是（）A、加入乙醛太多B、加入乙醛太少C 、加入NaOH 溶液的量不够D 、加入CuSO 4溶液的量不够4、一定量某一元醛发生银镜反应可得21.6gAg ，等质量的该醛完全燃烧可生成5.4g 水，则该醛可能是（ ）A 、CH 3CHOB 、CH 3CH 2CHOC 、C 3H 7CHOD 、CH 3CH=CHCHO5、丙醛和另一种组成为C 2n H 2n O 的物质X 的混合物3.00g ，与足量的银氨溶液作用后析出 10.8g 银，则混合物中所含X 不可能是（ ）A 、2-甲基丙醛B 、乙醛C 、丁酮D 、丁醛6．等物质的量的两种有机物，在足量O 2中完全燃烧，两种有机物耗氧不相同的是（ ）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和苯C ．C 2H 6和C 3H 6O 2D ．C 2H 6O 和CH 3CHO7．收集甲烷、乙醛、丁烷组成的混合气体，在同温同压下与CO 2的密度相同，则这三种气体的体积比依次为（ ）A ．1：2：5B ．3：8：6C ．2：5：1D ．1：5：28．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是（ ）①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸化的FeCl 3溶液 ⑥硫化氢水溶液A.只有②④B.除①之外C.只有②④⑥D.全部9．下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是 （ ）A ．O H O Cu COOH CH OH Cu CHO CH 223232)(2+↓+−→−∆+ B ．O H Cu CHO CH CuO OH CH CH 2323+↓+−→−∆+ C ．CHO CH O CH CH 322222∆−−−→−+=催化剂D ．O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+10．8 g 某饱和一元脂肪醛与足量银氨溶液作用，生成5.4 g 银，该醛为 （ ）A.甲醛B.丁醛C.丁烯醛D.己醛11、一个重91.80g 的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A 和B 的混合液4.68g ，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤，仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共108.00g 。