人教版高中化学必修一课件第三章金属及其化合物第二节镁铝及其重要化合物2.pptx
Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2
n(NaOH)
【例9】将0.1 moL的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答 （1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，则 金属粉末中n(Mg)=m0o.0l，6 V2=mL。 440
Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O 3mol
0 1 2 3 4 n(HCl)
向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量
AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3— 或：2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32—
4．“铝三角”关系及其应用
Al(OH)3
1 5 6
Al3+
3
2 4
AlO2—
镁及其重要化合物之间的转化
⑤
Mg
①
MgO
②
③
MgSO4 ④ Mg(OH)2
⑥
写出上述转化的化学方程式：⑦
思考(5) 试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ 3mol
Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O 1mol
n[Al(OH)3] 01234
n(NaOH)
【例1】下列叙述正确的是
（ CD ）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。
思考： （1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体
产生？请说明理由
解析：将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产 生的H+反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡， NH3•H2O浓度不断增大而分解放出NH3，同时还产生 Mg(OH)2白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：
2
法②优于法①
(2)偏铝酸盐与酸反应：
① AlO2－
H+ 适量
Al(OH)3
H+ 过量
Al3＋
② AlO2－
CO2 适量
Al(OH)3不C过溶O量2解
法②优于法①
(3)相互促进水解反应：
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
【例6】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料， 在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学 方程式所表示的两种方法：
存在
光卤石
(KCl·MgCl2·6H2O) 菱镁矿
(MgCO3)
铝土矿 (Al2O3、Fe2O3、SiO2等)
冶炼
海水 石灰乳 Mg(OH)2 HCl MgCl2
电解
铝土矿
Al(OH)3 △
Al2O3 电解 Al
Mg
用途
制合金、飞机、汽 车部件、烟火、照
明弹等
制合金、飞机、汽车、 轮船部件、导线、日用 品
⑵200mL 0.5mol/L的 Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L 的NaOH溶液，可得到 7.8gAl(OH)3沉淀，则NaOH 体积为m1L5。0或350
【例8】某混合物 A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变 化，
据此判断 （1）固体B所含物质的化学式为_____A_l_2_O_3____________。 （2）固体E所含物质的化学式为（__N__H_4_）__2_S_O__4、__K__2_S_O_4_。 （3）反应①的离子方程式为________________________。
Mg + 2NH4Cl == 2NH3↑+MgCl2 +H2↑ （ Mg2+ + 2OH— == Mg(OH)2↓ ）
（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还 原剂、氧化剂分别是何物质？
解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强 碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝 再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O 2应A中l+，6H还2O原+剂2N是aO，H铝氧=2化N剂aA是lO。2+3H2↑+水4H2O此反
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
NaOH溶液反应的化学方程式。
2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
思考：
（3）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
解析： 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
（2）利用Al3＋和AlO2－的双水解反应制备Al(OH)3
2Al+03.H752SmOo4l===Al02(.S2O5 4m)3o+l 3H2↑
2Al+21N.5aOmHo+l 2H2O===2N1.a5AmlOo2l+ 3H2↑
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4
和良好的、韧性性。、延展性
导电 导热
铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）
2.Mg、Al的化学性质
Mg
Al
常温下： 空气中形成氧化物薄膜，
具 有抗腐蚀的性能
与 非
O2
点燃
Mg+ O2 ＝2MgO
点燃
4Al+ 3O2 ＝2Al2O3
金 属 N2
点燃
3Mg+ N2 ＝Mg3N2
反 应
S
加热
Mg+ S ＝ MgS
反应进
2
程
4
（min)
盐酸
硫酸
1
少量气泡 均无明显现象 （无气泡产生）
2
较多 气泡
5
大量 气泡
15
反应 剧烈
20
铝片 耗尽
反应 进程 （min) 盐酸
硫酸
1
少量气泡 均无明显现象 （无气泡产生）
2
较多 气泡
5
大量 气泡
15
反应 剧烈
20
铝片 耗尽
通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大 的差异。这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成 氢气”的说法不一致。假如你将开展实验探究铝片与稀 盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对 差异的原因作出哪些假设或猜想（填2种即可）？ 假设（猜想）一：_C_l_－_能__够__促__进__金__属__铝__与__H__+反__应____
制MgO和镁盐
制备Al2O3和净水剂
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Mg2++2OH— = Mg(OH)2↓ 2AlO2—+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
3 AlO2—+Al3++6 H2O=4Al(OH)3↓
③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OH—=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
n(NaOH)
④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Mg2++ 2OH—= Mg (OH)2↓ Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
AlO2－＋H＋＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
① 酸式电离
只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中
② 碱式电离
（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？
解析：(1) 铝盐与碱液反应
① Al3＋ OH－ 适量
Al(OH)3AlOO过2H－量－
② Al3＋
NH3 · O
足量
H
2Al(OH)3不NO溶过H3量解·H
0.25 mol 1.5 mol
2 mol
相当于制备2 mol Al(OH)3所用原料为2 mol Al、0.75 mol H2SO4、1.5 mol NaOH，确实节约了试剂。
【例7】⑴在100mL 1 mol/L的AlCl3溶液与 60mL 6mol/L的KOH溶液混合后，生成沉淀 的质量是g3。.12
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量
n[Al(OH)3]
Al3++4OH—(过量)= AlO2—+2H2O
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物(共24张PPT)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3 +3H2O
B
01 2 3 4 5 滴加稀盐酸的物质的量
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
（3）用途： 胃酸中和剂、净水作用
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
（胶体）
KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 复盐
明矾溶于水电离出__K_+_、__A_l_3_+_、__S_O__4_2-_离子； 明矾能够净水是由于生成了_A_l_(_O_H__)3__（__胶__体__）_； 所以明矾可用作 净水剂 。
铝“三角”：
NaOH
Al3+
HCl
NaOH
Al(OH)3
HCl
AlO2
AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？
铝盐和氨水 铝盐和氢氧化钠 偏铝酸钠和盐酸反应 NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl
……
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？
仪器药品：试管架一个，试管四支，滴管一支，小烧杯 两个；0.05mol/L硫酸铝溶液，2mol/L盐酸，2mol/L氢 氧化钠溶液，2mol/L氨水溶液。
制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
（1）物理性质： 熔点很高（熔点2050℃） 、坚固、白色粉末状 难溶于水、
用途：可以制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温实验仪器等等。
B
01 2 3 4 5 滴加稀盐酸的物质的量
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
（3）用途： 胃酸中和剂、净水作用
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
（胶体）
KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 复盐
明矾溶于水电离出__K_+_、__A_l_3_+_、__S_O__4_2-_离子； 明矾能够净水是由于生成了_A_l_(_O_H__)3__（__胶__体__）_； 所以明矾可用作 净水剂 。
铝“三角”：
NaOH
Al3+
HCl
NaOH
Al(OH)3
HCl
AlO2
AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？
铝盐和氨水 铝盐和氢氧化钠 偏铝酸钠和盐酸反应 NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl
……
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？
仪器药品：试管架一个，试管四支，滴管一支，小烧杯 两个；0.05mol/L硫酸铝溶液，2mol/L盐酸，2mol/L氢 氧化钠溶液，2mol/L氨水溶液。
制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
（1）物理性质： 熔点很高（熔点2050℃） 、坚固、白色粉末状 难溶于水、
用途：可以制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温实验仪器等等。
2019年部编委最新高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时铝的重要化合物( 37张ppt
5．使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 导学号 7391858
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．H2SO4
D．CO2
6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 导学号 7391858
A．Al(OH)3是两性氢氧化物，加热易分解
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
• 典 (2017·兰州高一检测)镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量 的氢氧化钠例溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是 导学号 7391858
1
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．Na＋、Mg2＋、AlO－ 2 、Cl－
B．Na＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．Na＋、Al3＋、AlO2－、Cl－
• (2)当沉淀中铝元素的物质的量小于氯化铝的物质的量时， 可能氢氧化钠不足，也可能氢氧化钠过量，注意不能漏解。
• (3)Al(OH)3溶于强碱(OH－)时，Al(OH)3的物质的量即为横 坐标中对应消耗OH－的物质的量，此“量”的关系常作为 解答Al(OH)3图象题的切入点。
• 典 下列图象中，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，纵坐标为 沉淀物的量例，则相应的图象序号与(1)～(5)对应的顺序正确的是 导学号 7391858
• 3．用途：
• (1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。
• 点拔：氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱 性氧化物。
• 二、氢氧化铝
• 1．物理性质： • (1)色态：_白_____色固体。 • (2)溶解性：难______溶于水。
• 2．制备：
• (1)实验：在试白管色里加入Al2(SO4)3溶液，再滴不溶加解氨水。 • (2)现象：产生_A_l2(_S_O_4)_3＋_6_N胶H3状·H沉2O淀===，2A氨l(O水H)过3↓＋量3(时NH，4)2S沉O4淀
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共24张PPT)
子方程式为 Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共23张PPT)
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课堂练习
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3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂
（A ）
A、NaOH溶液
B、氨水
C、盐酸
D、CO气体
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作业
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思考：
1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶 液至过量，有什么现象？
2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶 液，有什么现象？
第三章 金属及其化合物
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第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
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球磨机配套系列
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1、氧化铝 物理性质：
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氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 一种比较好的耐火材料（熔点2015℃）,天然 产物叫做刚玉。
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2、氢氧化铝 物理性质：
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白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
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铝酸 :氢氧化铝(Aluminium hydroxide)，化学式Al(OH)3，是 铝的氢氧化物
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谢谢
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1、氧化铝 化学性质：
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两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱 反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
人教版高中化学必修一课件第三章金属及其化合物镁和铝的化合物
镁和铝
第二课时（镁和铝的化合物）
复习回顾 镁、铝的物理性质相比较有什么
规律？跟镁、铝原子的结构有什
么联系？ 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用
泡沫灭火器灭火？
铝热反应在哪些常见的用途？
3、与酸碱的反应 XK ①与非氧化性酸的反应 Mg+2H+=Mg2++H2 HCl 、 H SO 等 + 3+ 2 4 2Al+6H =2Al +3H2 ②与氧化性酸的反应
(2) Mg的含量
(3)a，b，c的值
6.8g 2.9g
a b c
氧化镁和氧化铝性质比较
Z.X.X.K
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
碱性氧化物
两性氧化物
MgO+H2O→Mg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl→ Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → MgCO3==MgO+CO2↑ 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料
Al(OH)3的性质
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al3+
3OH-
3H&#O2-
设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入 1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后， 再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量 和滴入的NaOH的量的关系如图： (1),写出相应的方程式
ZX
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
二、镁铝的化合物 ①MgO和Al2O3 熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其 中Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2++H2O
第二课时（镁和铝的化合物）
复习回顾 镁、铝的物理性质相比较有什么
规律？跟镁、铝原子的结构有什
么联系？ 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用
泡沫灭火器灭火？
铝热反应在哪些常见的用途？
3、与酸碱的反应 XK ①与非氧化性酸的反应 Mg+2H+=Mg2++H2 HCl 、 H SO 等 + 3+ 2 4 2Al+6H =2Al +3H2 ②与氧化性酸的反应
(2) Mg的含量
(3)a，b，c的值
6.8g 2.9g
a b c
氧化镁和氧化铝性质比较
Z.X.X.K
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
碱性氧化物
两性氧化物
MgO+H2O→Mg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl→ Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → MgCO3==MgO+CO2↑ 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料
Al(OH)3的性质
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al3+
3OH-
3H&#O2-
设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入 1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后， 再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量 和滴入的NaOH的量的关系如图： (1),写出相应的方程式
ZX
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
二、镁铝的化合物 ①MgO和Al2O3 熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其 中Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2++H2O
人教版高中化学必修一课件第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物学案2铝的重要化合物
图3-2-1
请回答下列问题：
（1）写出化学式： A， KAlO2 B， Al（OH）3 C， Al2O3 D， AlCl3 E。 NaAlO2 （2）写出下列反应的离子方程式： A→B：, AlO-2+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO-3 B→D：,Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O C→E：。Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O
强碱
Al2O3+6H+====2Al3++3H2O Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O
【例1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素， 它们的转化关系如图3-2-1所示，其中A为澄清溶液，C为 难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色 反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
属于两性化合物的是
（A）
①NaHCO3 A.②③
②Al2O3 ③Al(OH)3 B.①④ C.②③④
④Al D.全部
解析：题中各物质均既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液 反应，但只有Al2O3、Al（OH）3属于两性化合物。
学点2 氢氧化铝和明矾 2.Al（OH）3的化学性质 （1）Al（OH）3是氢氧两化性物。
是
ห้องสมุดไป่ตู้( C)
图3-2-3
解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增 多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写 出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1 ∶3，而A中最 大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。
解析:本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，选 物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应， 且能受热分解，B为Al（OH）3，C为Al2O3，则D为AlCl3， E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色， A为KAlO2。
请回答下列问题：
（1）写出化学式： A， KAlO2 B， Al（OH）3 C， Al2O3 D， AlCl3 E。 NaAlO2 （2）写出下列反应的离子方程式： A→B：, AlO-2+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO-3 B→D：,Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O C→E：。Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O
强碱
Al2O3+6H+====2Al3++3H2O Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O
【例1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素， 它们的转化关系如图3-2-1所示，其中A为澄清溶液，C为 难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色 反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
属于两性化合物的是
（A）
①NaHCO3 A.②③
②Al2O3 ③Al(OH)3 B.①④ C.②③④
④Al D.全部
解析：题中各物质均既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液 反应，但只有Al2O3、Al（OH）3属于两性化合物。
学点2 氢氧化铝和明矾 2.Al（OH）3的化学性质 （1）Al（OH）3是氢氧两化性物。
是
ห้องสมุดไป่ตู้( C)
图3-2-3
解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增 多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写 出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1 ∶3，而A中最 大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。
解析:本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，选 物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应， 且能受热分解，B为Al（OH）3，C为Al2O3，则D为AlCl3， E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色， A为KAlO2。
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5、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( C )
A．NaCl
B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2
6、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ D ）
A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
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2. 物理性质
白色胶状固体，难溶于水 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，
➢两性氧化物：既能与酸
反应又能与碱反应生成盐 和水的氧化物
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精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
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燃器具点火瓷头
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二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
提示：可溶性铝盐和氨水反应
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高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料。( √ ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉 淀。( × ) (3)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( × ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( × )
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
复习课件
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必 修1
2021/4/17
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物
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课件新人教版必修1
第2课时 铝的重要化合物
课程目标 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点,