利用化学方程式的简单计算练习(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选

一、选择题

1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）

A．2:1 B ．4:8 C ．1:8 D．1:16

2．电解54 克水，可得到氢气（）

A ．6 克

B ．3 克

C ．1.5 克

D ．8 克

3．化学反应：A+2B=C+D，5.6 克A 跟7.3 克B 恰好完全反应，生成12.7 克C。现要制得

0.4D，则所需A的质量为（）

A ．5.6 克

B ．11.2 克

C ．14.6 克

D ．无法计算

4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）

A．27:32:102 B ．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

5．用氢气还原+2 价金属氧化物a 克，得到金属b 克，则该金属的原子量是（）

A ．16b/ （a — b ）

B ．4 （a — b ）/ b

C ．4b/ （a — b ）

D ．b/16 （a — b ）

6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）

A．Mg B ．Al C ．Zn D．Fe

7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B ．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4 克氧气可跟（）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C ．2 D．4

9．3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克

A ．10

B ．6

C ．5

D ．12

10．在化学反应 A2+3B2=2AB3 中 ,6 克 B2 与足量的 A2 反应后 , 得到 34 可 AB3. 则化合物AB3 中 A,B 两元素的质量比是（）

A ．17 ：4

B ．14 ：3

C ．14 ：7

D ．14 ：17

11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）

A ．1 ：1

B ．27 ：28

C ．9 ：28

D ．3 ：2

12．2.3 克钠、2.4 克镁、2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）

A．1：2：3 B ．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）

A ．1 ：2 ：3 ：2

B ．2 ：3 ：2 ：1

C ．

14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）

A ．小于0.2 克

B ．等于0.2 克C．大于0.2 克

15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98 克10% 的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和Zn的质量分别是（）

A ．3 克Mg，3 克Zn

B ．1 克Mg，1 克锌

C ．7 克Mg，7 克Zn D．5 克Mg，5 克Zn

16_____________________________________ ．8 克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗克氧气（）

A．56 克B ．64 克C．72 克D．60 克

17______________________________ ．制取71 克五氧化二磷，需要磷克，需要烧氧气克（）

A ．30 克30 克

B ．30 克40 克

C ．31 克40 克

D ．40 克31 克

二、填空题

1．12.25 克KCl3跟3.25克 MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为 10.7克。则其中 MnO2是，KCl3分解的质量为 ____ 克，产生的 O2质量为_______ 克。

2．相同质量的Mg、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_____ 产生氢气的质量比为 _____ 。

3___________________________ ．电解10 克水，能得到氢气克，氧气克。

4______________________________________________________________ ．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为 _______________________ 。

5___________________________________________________________________ ．在高温下用还原m 克氧化铁，得到n 克铁，氧的原子量为16 ，铁的原子量是 _______________ 。

6________ ．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4 克铜，共用去氢气0.6 克，则被还原的氧化铜的质量是。

三、计算题

1．实验室要制取4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？（2KMnO4 ＝△K2MnO4+MnO2+O2↑）2．26 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨W）？（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3?W+3H2O；）

3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO 的质量分数。（H2+Cu O △＝Cu + H2O ）

四、实验题

五、创新题

1．有一不纯的铁5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）

A．Mg B ．Zn C．Cu D．Al

2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈－3 价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）

A ．等于20g

B ．小于20g

C ．大于20g

D ．以上情况都可能

3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10% 的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）

A ．3g Mg ，3g Zn

B ．1g Mg ，1g Zn

C ．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn

4．为了制取氧气，取一定质量的 KCLO3 和一定质量的 MnO2 共热，开始时 MnO2 在混合物中的质量分数为25%，当MnO2 的质量分数提高到30%时，试计算KCLO3 分解的质量分数？

5．KClO3和 KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl 的质量是2a 克，则原混合物中KClO3 和 KCl 的质量比约是（）

A ．1 ：1

B ．2 ：1

C ．1.64 ：1

D ．1.5 ：1

6 ．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）

7．趣味题

“ 冰块燃烧” 拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？

答案：

一、 1 ．C

2 ．A 6 ．答案：B 7 ．答案：D 8 ．答案：B ，9 ．答案：C

10 ．答案：B 11 ．答案：C 12 ．答案：A 13 ．答案：C 14 ．答案：C

15 ．答案：C 16 ．答案：B 17 ．答案：C

二、 1 ．3.25 克12.25 克 4.8 克 2 ． 3 ．克 4 ． 1 ： 1 5 ． 24n/ （ m-n ）

6．答案：8 克

三、1．47.4 克

2．24.5A

设，可还原出钨的质量为 x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3?W+3H2O；根据化学方程式得出锌与钨的关系式：

3Zn → W

195 184

26g x

195 ： 184 ＝ 26 ： x

x=24.5g 答：可还原出钨的质量为 24.5g．

3 ．解：（1）设生成的氢气的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，则 Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4

56 2 152

21g x y

56: 2= 21: x

x=0.75g， 56:152 = 21 : y y=57g，答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；（2）在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，则氢气在标准状况下的体积为

0.75/0.09=8.3L，答：氢气的体积约为8.3L．

答：略。点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与H2SO4 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。

4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO 能被H2还原，而Cu不反应。② 反应后的8.4g 固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。

解：设原混合物中含CuO xg ，依题意：

H2 + CuO = △= Cu + H2O 固体质量减少

80 64 80-64=16

x 10g-8.4g=1.6g

80:16 = x :1.6

x=8g 混合物中CuO的质量分数 8g/10g*100%=80%

四、答案：

（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16

五、1．答案：A D

点拨：若 5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式

可知生成氢气的质量是0.20g ，而实际产生的质量0.21g > 0.20g ，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且 5.6g 此金属产生氢气的质量应大于0.21g。

设 5.6g 铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 X ，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

5.6g X

56:2=5.6:x

X=0.2g；

设 5.6g 锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Y ，

Zn+H2SO4 ═ZnSO 4+H2 ↑

65 2

5.6g Y

65:2 = 5.6:y

Y=0.17g，

设 5.6g 镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Z ，

Mg+H2SO4 ═MgSO 4+H2 ↑

24 2

5.6g Z

24:2 = 5.6:Z

Z=0.47g ，

设 5.6g 铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Z ，

AI+H2SO4 ═AI SO4+H2 ↑

27 2

5.6g P

27:2 = 5.6:P

P=0.41g ，

由以上计算可知，当 5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，

当 5.6g 纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g 氢气，

当 5.6g 纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g 氢气，

当 5.6g 纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.41g 氢气，

由此可知，不纯的铁 5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是镁．

解法二：

设该混合物为纯净单质金属 M(化合物中化合价统一为+2 价)反应，其相对原子质量为 x．

M+2HCl=MCl2+H2↑

x 2

5.6g 0.21g

x:2 = 5.6:0.21

x≈53.3

由于铁的相对原子质量为 56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于 53.3，符合题意的有镁和铝．锌大于56，所以不会含有．铜不反应，更不会含有．铝为三价金属，相对原子质量为 27，当理解为+2 价，可以看成是相对原子质量为 18．

2．答案：B 点拨：由反应方程式推知：12 克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与反应：，12 克镁能生成约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。

3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn 质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g 氢气，并使天平平衡，所以答案为C。

4．解：由于这个反应中MnO2是催化剂, MnO2反应前后的质量不变,设MnO2 为1g，则反应前混合物质量1÷25%=4g，

其中KClO3 为3g；反应后混合物质量共1÷30%= 10/3g，所以，放出O2的质量为4-10/3=2/3g 。设分解的KClO3 质量为x。

2KClO3 ＝ 2KCl ＋ 3O2

245 96

X 2/3

245:96=X:2/3

X=245*2/96*3

分解的质量分数为：(245*2/96*3)/3=56.7% 。

答：分解的质量分数是56.7%。

点拨：此题可用归一法，把质量不变的MnO2 的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。

5 ．答案：C 点拨：混合物完全分解后，KCl 的质量由a克变为2 a克，则由KClO3 分解产生的KCl 质量是a克。这些KClO3 中的Cl元素的质量应等于KCl 中Cl元素的质量。

故选 C．

6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。

被CuO 还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（a－b）克。

7 ．答案：

那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔：（乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。

根据化学方程式计算题归类

根据化学方程式进行计算的解题提示：①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。

一、反应物、生成物均为纯净物的计算

例 1（2006 年·重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫 400g 的煤

炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

分析：设生成的质量为 x。

32 64

400g x

技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。

二、反应生、生成物均为不纯物的计算

例2（2006·宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水

反应的原理：，且与的化学性质非常相似。

1）写出与反应的化学方程式：_______________

的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中2）该同学为测定这种固体中

其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中的质量分数。

分析：（1）与的化学性质非常相似，因此与反应后也会生成对应的碱及氧气，然

后正确书写化学式，配平化学方程式即可：

2）设 20g样品中的质量为x。

144 32

X 3.2g

144：32=x：3.2g 解得该样品中的质量分数为技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）

= ，便可求解。

涉及巧解的计算

例3（2006 年·莱芜）有一种含与的混合物，测得其中钙元素的质量分数为，取该混合

物16g 经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成，则生成的质量为（）

A. 3.7g

B. 7.4g

C. 14.8g

D. 22.2g