电解池
电解池(学生)
专题复习（三）电化学知识第二课时电解池一、电解池原理1、电解池口诀：正阳氧（电源正极与电解池阳极相连，阳极发生氧化反应）2、电解池电极反应式的书写方法：阳极：若是活性电极则为电极金属本身失去电子生成金属阳离子，若是惰性电极（Pt、Au、石墨、C为惰性电极，其余金属为活性电极）则为溶液中的阴离子失去电子。
（阴离子失去电子强弱顺序：I—>Br—>Cl—﹥OH－﹥含氧酸根）阴极：溶液中阳离子得到电子（得电子顺序与金属活动顺序表相反）【练习】书写电极反应式：1.阳极Cu、阴极Cu、电解液H2SO4：阳极: 阴极: 总反应：2.阳极Cu、阴极石墨、电解液HCl：阳极: 阴极: 总反应：3.阳极Ag、阴极C、电解液NaCl：阳极: 阴极: 总反应：4.阳极Fe、阴极Cu、电解液Na2SO4：阳极: 阴极: 总反应：5.阳极Pt、阴极Pt、电解液CuCl2：阳极: 阴极: 总反应：6.阳极石墨、阴极石墨、电解液HCl：阳极: 阴极: 总反应：7.阳极Pt、阴极Pt、电解液CuSO4：阳极: 阴极: 总反应：8.阳极石墨、阴极石墨、电解液H2SO4：阳极: 阴极: 总反应：9.阳极石墨、阴极石墨、电解液NaCl：阳极: 阴极: 总反应：10.阳极C、阴极C、电解液NaOH：阳极: 阴极: 总反应：11.阳极C、阴极C、电解液Na2SO4：阳极: 阴极: 总反应：【例题】1、（2007广东高考）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是A、可用铁作阳极材料B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高C、阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
2、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色3、（2012浙江高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移动C．制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－（d/2）4、（2007上海高考）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
高中化学电解池
电解池Array一、电解原理1.概念(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程2.电解原理：CuCl2＝Cu2+＋2Cl-与电源负极相连的电极为阴极：Cu2+＋2e-＝Cu(还原反应)与电源正极相连的电极为阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑(氧化反应)CuCl2Cu＋Cl2↑3.电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极4. 电极产物的判断离子的放电顺序阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：M(金属，金铂除外)＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根5.电极反应式的书写：电子守恒、电荷守恒、原子守恒(特别注意电解质及所处环境)。
6.电解规律二、电解原理的应用1．电镀①电镀即是特殊情况下的电解，一般不必把它当做一个新知识处理。
②由于电镀的特殊性(镀层作阳极，失电子，发生氧化反应，镀层阳离子得电子，发生还原反应)使电镀的结果是除了阳极变薄(金属溶解)，阴极变厚(镀层金属吸附)之外，无任何其他变化。
其电极方程式一般为：阳极：M－ne-＝M n+阴极：M n+＋ne-＝M2．电冶金铜的电解精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e-＝Zn2+Fe－2e-＝Fe2+Ni－2e-＝Ni2+Cu－2e-＝Cu2+阴极：Cu2+＋2e-＝Cu思考冶炼钠、镁、铝3．氯碱工业—工业上用电解饱和食盐水(NaCl溶液)的方法制取烧碱(NaOH)、氯气(Cl2)、氢气(H2)，以及以烧碱(NaOH)、氯气(Cl2)、氢气(H2)为原料生产一系列其他化工产品的化工生产过程统称氯碱工业。
(基础化工之一)氯碱工业的应用：化工、轻工、纺织、冶金、石化及公用事业。
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
原电池和电解池的所有知识点
原电池和电解池的所有知识点
1、原电池：原电池是一种可以将化学能转换为电能的装置，也称作“原子能电池”，是利用化学反应产生电流来发电的。
它通常包括一个正极和一个负极，并通过一个电导体（通常是电解液）将两者连接起来，从而形成电路。
原电池具有高效、结构简单、体积小等优点，是很多电子设备中应用最多的电源。
2、电解池：电解池是一种可以释放出电能的装置，通过将氢离子和氧离子在电解质中进行电解来释放出电能。
它由一个正极和一个负极组成，由一个电解液将两者连接起来，从而形成电路。
电解池具有体积小、重量轻、使用寿命长等优点，因此被广泛应用于各种电子设备中。
电解池
阳极-粗铜，阴极-纯铜 结果：“一多一少一基本不变” 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) Zn Zn - 2e- = Zn2+ 阳极： Fe - 2e- =Fe2+ Fe 粗铜 纯铜 Ni Ni - 2e- = Ni2+ Cu - 2e- = Cu2+ Cu Ag Au 阳极泥
硫酸铜溶液
分析电解反应的一般思路：
分析电极情况 明确溶液中存在哪些离子 判断阴阳两极附近离子 种类ห้องสมุดไป่ตู้离子放电顺序 根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
原电池与电解池
比较项目
能量转换 能否自发 两 个 电 极 氧化反应 失去电子 还原反应 获得电子
原电池
化学能转化为电能 反应自发 相对活泼的金属 作为负极 相对不活泼的金属 或石墨作为正极 阴离子向负极迁移， 阳离子向正极迁移 负极→正极
电解
2:写出以碳棒作电极电解硫酸铜溶液的 电极反应式
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解
3：石墨电极电解硫酸钠溶液的电极反应式 Na2SO4 ＝ 2Na++ SO4 H 2O H+ + OH— 阳离子 H+ >Na+ 离子放电的顺序 阴离子 OH－>SO42－
小结 电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连 阴离子移向 阳离子移向
阳极
阴极
发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
离子放电：阴离子失电子、阳离子得电子的过程。
化学“电解池”基础知识详解
化学“电解池”基础知识详解一、电解池的基本概念：1、电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。
使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
2、通过电流使电解质溶液发生电解反应的装置。
电解池的主要部件：电源（直流电）、电解质溶液（含有可以导电的离子）、电极（插入电解质溶液中，导电并发生氧化还原反应）。
3、电解池的反应原理：在电解池中，电流通过电解质溶液时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而形成电流。
在电极上，发生氧化还原反应，电子通过导线从电源流向电解池。
二、电解定义：1、电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
2、电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极。
三、反应条件：1、连接直流电源2、阴阳电极：与电源负极相连为阴极；与电源正极相连为阳极。
3、两极处于电解质溶液或熔融电解质中。
4、两电极形成闭合回路。
四、电极反应：1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
2、物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。
3、阳极反应式：简记为阳氧；与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。
4、阴极反应式：简记为阴还（阴还）。
五、分析电解过程的思维程序：1、⾸先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
2、再分析电解质⾸溶液的组成，找全离⾸并分阴、阳两组(不要忘记⾸溶液中的H+和OH-)。
3、然后排出阴、阳两极的放电顺序：①、阴极：阳离⾸放电顺序Ag+→Fe3+→Cu2+→H+(酸)→Fe2+→Zn2+→H+(⾸)→Al3+→Mg2+→Na+→Ca2+→K+。
②、阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离⾸。
4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原⾸守恒和电荷守恒。
电解池知识点
电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
解水型4e- == 2H2 ↑阳极：4e- = O2↑+ 2H2O 水增大水上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
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一.电解原理：1、电解池的定义：2．离子的放电顺序：（阴、阳离子失去或得到电子的能力）阳离子：具有（）性，按（）能力顺序排列阴离子：具有（）性，按（）能力顺序排列考点1：电解产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，若是（）电极(一般是除Au、Pt外的金属)，则（）失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极(如石墨、铂、金等)，则根据放电顺序加以判断。
阴离子放电顺序：S2->SO32->I->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断。
阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+【提示】)根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意下列三点：①阳离子放电顺序表中前一个c(H＋)与其他离子的浓度相近，后一个c(H＋)很小，来自水的电离②Fe3＋得电子能力大于Cu2＋，但第一阶段只能被还原到Fe2＋；③Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋一定条件(即电镀)时也能在水溶液中放电；Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融状态下放电。
练习：用惰性电极电解下列物质，写出其电极反应式及总反应式：（1）饱和的CuCl2溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。
（2）Na2SO4溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。
（3）NaOH溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。
（4）AgNO3溶液：阴极：；阳极：；总反应式：（5）CuSO4溶液：阴极：阳极：；总反应式：。
（6）熔融的KCl：阴极：；阳极：；总反应式：注意：①电解液的PH变化:根据电解产物判断。
口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。
（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）②使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。
如：①NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固体；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3）等。
练习：1、用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来的状态()A．CuSO4B．CuO C．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O例题6、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3 ：1。
用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为几个阶段。
下列叙述不正确的是A 阴极自始自终只析出H2B 阳极先析出C12 ，后析出O2C 电解最后阶段为电解水D 溶液pH不断增大，最后为72、pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH > a，则该电解质可能是（）A NaOHB H2SO4C AgNO3D Na2SO43、从H+、Na+、Cu2+、Cl－、SO42—中选出两种．．离子组成电解质，按下列要求进行电解，将电解质的化学式填空：(使用惰性电极，有几种写几种)(1) 电解过程中，电解质质量减少，但水量不变________________(2) 电解过程中电解质含量不变，水量减少_____________________；(3) 电解过程中溶液的pH值增大_______________________；(4) 电解过程中，电解质和水量都减少，14. （1）HCl CuCl2（2）H2SO4NaHSO4Na2SO4 （3）NaCl CuSO44、用下图装置进行电解实验，A、B、C、D均为铂电极，工作一段时间后，甲槽的pH上升，乙槽的pH下降，而且B、C两极放电离子的物质的量相等。
可供选择的电解质溶液如下表所示：⑴应选择的电解质溶液是。
⑵在电解过程中各电极反应式是：A极，B极；C极； D极。
⑶当A极析出0.20 g电解产物时，C极上析出，D极上析出，B极上析出。
14、（1）甲槽的电解液是NaCl溶液，乙槽的电解液是AgNO3溶液。
（2）A极：4H++4e–== 2H2↑ B极：4Cl––4e– == 2Cl2↑C极：4Ag++4e– == 4Ag↓ D极：4OH––4e– == 2H2O+O2↑（3）当A极析出0.20 g H2时，C极析出Ag 21.6 g，D极析出1.6g O2，B极析出Cl2 7.1g。
四、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气观察到的现象为：阳极，阴极：；电极反应式：阳极：；阴极：；总反应式：。
2．金属的防护3、电镀:电镀是指。
电镀的目的是。
电镀时，阴极为；阳极为；电镀液为。
⑴原料：（A）、冰晶石：（B）、氧化铝：铝土矿NaOH——→过滤NaAlO2CO2——→过滤Al(OH)3△—→Al2O3⑵原理阳极2O2－－4e- =O2↑阴极Al3＋+3e- =Al总反应：4Al3++6O2ˉ电解====4Al+3O2↑练习：1、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是（）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—==NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2、a、b、c、d四种金属，已知a、b都只有一种正价且相等，用惰电极电解含a、b阳离子的混合液时，首先的出的是b。
将a、d分别投入等浓度盐酸中，d 比a反应剧烈。
将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。
把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d 、c 、a、bB. d 、a、b、cC. d、 b、a、cD. b、a、d 、c3、以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用4、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①5、粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精练粗铜。
⑴电解时作阳极，电极反应式为，做阴极，电极反应式为。
⑵电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol/L，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜的质量为。
阳极泥的主要成分是，溶液中还有哪些离子。
⑴粗铜 Zn-2e-=Zn2+ Ni-2e-=Ni2+ Cu-2e-=Cu2+；纯铜 Cu2+-2e-=Cu⑵约为1 mol/L 8 g 金和银 Cu2+、SO42-、Ni2+、Zn2+、H+、OH-考点4：六、有关电解原理的计算：实质为氧化还原反应，用得失电子数相等。
注意应用电极反应方程式及总反应方程式。
溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。
同一串联电路中的电子转移数目一定相等。
例1：以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ，则此时在阴极析出铜的质量多少。
例2、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1练习1、用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。
稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，求此时两电极的质量2、如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。
一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则B池中E极质量的变化是A 质量增加6.4 g B质量增加12.8 gC 质量减少6.4 gD 质量减少12.8 g例题2：16 g 例题3、54 mg 例题4、阳极93.6 g，阴极121.6 g3、右图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。
通电一段时间后，只在c 、d 两极上共收集到336 mL （标准状态）气体。
回答： ⑴ 直流电源中，M 为 极。
⑵ Pt 电极上生成的物质是 ，其质量为 g 。
⑶ 电源输出的电子，其物质的量与电极b 、c 、d 分别生成的物质的物质的量之比为：2∶ ∶ ∶ 。
⑷ AgNO 3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同） ，AgNO 3溶液的pH ，H 2SO 4溶液的浓度 ，H 2SO 4溶液的pH 。
10、 ⑴ 正 ⑵ Ag 2.16 ⑶ 2：0.5：1⑷ 减小 减小 增大 减小 ⑸ 45.18 考点五：可充电电池判断方法：正(电解池)接正（原电池），负(电解池)接负（原电池）。
例．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb ＋PbO 2＋4H ＋＋2SO 2－4 放电充电2PbSO 4＋2H 2O 回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应式是________________________；电解液中H 2SO 4的浓度将变________；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加____ g(2)在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成________，B 电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________。
例2、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 。
下列叙述不正确的是A 放电时负极反应为：Zn - 2e - + 2OH -= Zn(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e - + 5OH - = FeO 42-+ 4H 2O C 放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化 D 充电时锌接外电源的负极课后练习： 1、(2008·全国Ⅱ理综)右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。