电解池练习(1)
电解池练习题
电解池练习题一、选择题1.如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法错误的是( )A.乙烧杯中c 极的电极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑B.a 、c 两极产生气体的物质的量不相等C.甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变D.甲烧杯中发生的反应为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 42.用石墨作电极电解NaCl 和CuSO 4的混合水溶液，下列说法中正确的是( )A ．电解过程中阴极和阳极的质量始终保持不变B ．溶液中的Cu 2＋、H ＋和Na ＋都要移向阴极，但在阴极优先放电的离子是Cu 2＋C ．溶液中的Cl －在阳极上完全放电后溶液中的SO 2－4接着在该极上放电生成O 2D ．电解过程中阴极上始终有气体产生3.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋)( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni 2＋＋2e －→NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni 2＋和 Zn 2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电 气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时( )A.粗铜接电源负极B.纯铜作阴极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56 g ，电路中通过电子为0.08 mol5.500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO －3)＝6 mol·L －1，用石墨作电极 电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定 电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c (K ＋)为2 mol·L －1B.上述电解过程中共转移4 mol 电子C.电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －16.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶17.Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2。
电解池电极反应练习
电解池电极反应式专练一、以石墨电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应，并按要求完成相关内容1、氯化铜溶液阳极：（产物可使湿润的淀粉KI试纸变）阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
2、稀盐酸阳极：阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
3、稀硫酸阳极：或阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
4、氢氧化钠溶液阳极：阴极：或总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
5、硫酸钠溶液阳极：阴极：总反应：电解一段时间后，电解质溶液的浓度，PH ，加入可使电解液复原。
6、氯化钠溶液阳极：阴极：或总反应：电解的物质是，向两极滴酚酞，极附近区域变红，电解后溶液PH ，加入可使电解液复原。
7、硫酸铜溶液阳极：或阴极：总反应：电解的物质是，阳极附近区域PH ，加入可使电解液复原，待铜离子放电结束，电解是否会停止？8、硝酸银溶液阳极：或阴极：总反应：电解的物质是，加入可使电解液复原。
9、熔融的氯化钠阳极：或阴极：总反应：10、熔融的氧化铝阳极：或阴极：总反应：电解过程中，阳极材料会损失，需要定期更换，为什么？二、按要求完成下列问题1、电解精炼铜粗铜（成份为：）作极，精铜作极，电解质溶液为。
电极反应式阳极（写4个）：阴极：电解过程中，电解质溶液的浓度。
2、向铁上镀铜铜作极，铁作极，电解质溶液为。
电极反应式阳极：阴极：电解过程中，电解质溶液的浓度。
3、为防止某铁闸门的腐蚀，你有什么样的方法？请从物理方法和化学方法两方面加以说明。
三、综上请总结正确书写电解池电极反应式和总反应式的方法和步骤。
高三化学电解池练习题
高三化学电解池练习题在化学学习中，电解池是一个重要的概念。
掌握电解池的基本原理和运用方法对于高三学生来说十分关键。
本文将通过化学电解池的练习题，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
练习题1：利用电解池的原理，写出下列反应的电解方程式：a) 在氯化钠溶液中，电解生成氯气和金属钠。
b) 在稀硫酸溶液中，电解生成氢气和氧气。
c) 在铜（II）硫酸溶液中，电解生成铜金属和SO4^2-离子。
练习题2：在以下电解池中，给出化学方程式和标准电位的表达式。
a) 锌-铜电池b) 银-镍电池c) 铝-镁电池练习题3：根据电解池的原理和化学知识，回答以下问题：a) 电解池中，阴极和阳极的作用分别是什么？b) 电解质是什么？为什么在电解池中需要添加电解质？c) 如何判断该电解质是否适用于某个电解池？练习题4：下列关于电解池的说法中，哪些是正确的？哪些是错误的？对于错误的说法，请进行修正。
a) 阳极是电解质被氧化的地方。
b) 阳极是电子流出的地方。
c) 金属会在电解质溶液中离子化。
练习题5：电解池与电池有何不同？举例说明。
练习题6：将下列物质进行分类，归属于电解质或非电解质：氢氧化钠、蔗糖、氯化铜、硝酸铵。
练习题7：为了保护冶金中的金属制品，常常要对它们进行电镀处理。
请描述电镀的原理以及常用的电镀方法。
练习题8：能否利用铝作为铜的负电极，铜作为正电极构建电解池？为什么？练习题9：什么是电解质溶液？什么是非电解质溶液？请给出例子。
练习题10：电解池技术在实际生活中有着广泛的应用。
请举例说明电解池在以下方面的应用：a) 冶金b) 制氢c) 电镀d) 制取氢氧化钠本文通过练习题的形式，考察了高三化学电解池相关的基本知识点。
希望同学们通过解答这些问题，加深对电解池的理解和应用能力。
同时，推荐同学们多进行实验探究，实践出真知，进一步巩固所学的知识。
祝愿同学们在化学学习中取得优异的成绩！。
电解池练习题含答案(已整理)
电解池练习题含答案(已整理)1.正确答案为A。
改写为：在电解饱和食盐水时，通常使用铁作为阳极，碳作为阴极。
电镀时，待镀的金属制品通常作为阴极，镀层金属作为阳极。
对于像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
在电解精炼铜时，使用纯铜板作为阴极，粗铜板作为阳极。
2.正确答案为D。
改写为：在铁制品上镀上一定厚度的锌层时，应该使用锌作为阳极，镀件作为阴极，溶液中含有锌离子。
3.答案为B。
改写为：在一定温度下，使用惰性电极电解某Na2SO4饱和溶液200g，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约为47.5%。
4.答案为B。
改写为：使用石墨做电极电解含有两种溶质AlCl3和H2SO4的混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段。
阴极自始至终只有H2.阳极先析出Cl2，后析出O2.溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀全部溶解。
电解最后阶段为电解水。
5.答案为A。
改写为：使用惰性电极电解NaCl水溶液时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。
若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色。
若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色。
电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况。
6.正确答案为D。
改写为：在电解精炼铜装置中，c为粗铜板，d为纯铜板。
电解过程中，SO42-浓度几乎不变。
电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。
在c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加。
7.答案为B。
改写为：使用惰性电极电解AgNO3溶液，一段时间后，再加入一定质量的Ag2O，溶液能与原来溶液完全一样。
电解时，氧化还原反应导致OH浓度增加。
在电解过程中，阳极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑，阴极反应式为4H+ +4e- = 2H2↑。
由于H+是由水提供的，PH值会升高。
经过除杂后，KOH溶液可以从B出口得到。
高中化学原电池电解池综合练习(含答案)
高中化学原电池电解池综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列有关判断中正确的是( )A ． 用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M 、N 室分别产生氢气和氧气D.产品室发生的反应为432NH OHNH H O +-+↑+3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。
一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )A.电流由A 极流出，最后由B 极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H OCO 8H --+-++D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b 反应式是22O 4e 2H O 4OH --++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为24225N O 2e H ON O 2H -+-++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜5、下列有四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池6、某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如图所示。
高二电解池电极反应练习题
高二电解池电极反应练习题1. 问题描述电解池是通过电解过程将化学变化转化为电能或将电能转化为化学变化的装置。
在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，并导致电解质的电离程度发生变化。
以下是一些关于电解池电极反应的练习题，请选择正确的答案或填写空白。
2. 练习题1) 将直流电通过银电极和锌电极的硫酸铜溶液中，观察到银电极变得灰白，锌电极变得溶解。
请选择正确的观察现象。
A) 银电极发生氧化反应B) 银电极发生还原反应C) 锌电极发生氧化反应D) 锌电极发生还原反应2) 以下哪个反应不是电解质溶液中的电解反应？A) 氯化钠水溶液中，氯离子被氧化，生成氯气在阳极，钠离子被还原，生成钠在阴极。
B) 硫酸铜溶液中，铜离子被氧化，生成铜离子在阳极，硫酸被还原，生成氢气在阴极。
C) 硝酸银溶液中，银离子被还原，生成银在阴极，硝酸被氧化，生成氧气在阳极。
D) 碘化钾水溶液中，碘离子被氧化，在阳极生成溴，氧离子被还原，在阴极生成氢氧根离子。
3) 将直流电通过铂电极和铁电极的盐酸溶液中，观察到铁电极逐渐溶解。
请根据观察现象填写反应方程式。
阳极：______ → _____ + ______阴极：______ + ______ → _____3. 参考答案1) C) 锌电极发生氧化反应2) C) 硝酸银溶液中，银离子被还原，生成银在阴极，硝酸被氧化，生成氧气在阳极。
3)阳极：Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e^-阴极：2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)4. 总结通过以上练习题，我们可以进一步了解电解质溶液中的电解反应。
在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，并导致电解质的电离程度发生变化。
掌握电解池的基本原理和反应方程式，有助于我们理解电解过程及其应用。
电解池习题
电解池练习题1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （ ）A ．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B ．原电池正极和电解池阴极所发生的C ．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D ．原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A ．原电池失去电子的电极称为阴极B ．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C ．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电下图是电解精炼铜装置，其中c 、d 为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A ．c 为粗铜板、d 为纯铜板B ． 电解过程中，SO42-浓度几乎不变C ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D ． 电解过程中，c 电极板附近沉积不溶物，d 电极板质量增加3．用石墨作电极，电解1 mol ·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 ( )A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 淀粉试液，溶液呈蓝色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况 在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出a mol 气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。
在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( )A ．电解过程中共消耗2amol 水B ．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C ．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100％D ．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100％4．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu 或Ag++e-→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为3.24g ，则析出铜的质量为A ．6.48gB ． 1.92gC ． 1.28gD ．0.96g5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
原电池电解池习题
原电池电解池习题1. 电解池的定义和原理电解池是一种利用外加电源将化学反应进行反向强化的设备。
电解池由两个电极组成，即阴极和阳极。
在电解池中，阳极是正极，阴极是负极。
当外加电源的正极连接到电解池的阳极，负极连接到电解池的阴极时，电解池内发生非自发性的化学反应。
这个过程称为电解。
2. 电解池习题1现有一个电解池，其中放置的是一个银电极和一个铜电极，两个极之间的溶液是银盐溶液。
需要回答以下问题：a. 在该电解池中，哪一个电极是阴极，哪一个是阳极？b. 当外加电源断开时，哪一个电极会发生物质反应？c. 写出该电解池中的总反应方程式。
3. 解答荷的极，吸引阳离子，而阳极是正电荷的极，吸引阴离子。
b. 当外加电源断开时，铜电极会发生物质反应。
在电解池中，外加电源会提供电子流，使阳离子在阳极处失去电子并发生氧化反应，而在阴极处，电子被还原的物质接受，发生还原反应。
因此，当外加电源断开时，只有阳极处的反应会继续进行。
c. 该电解池中的总反应方程式为：2Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)。
4. 电解池习题2现有一个电解池，其中放置的是一个氧化铝电极和一个银电极，两个极之间的溶液是硝酸银溶液。
需要回答以下问题：a. 在该电解池中，哪一个电极是阴极，哪一个是阳极？b. 当外加电源断开时，哪一个电极会发生物质反应？c. 写出该电解池中的总反应方程式。
5. 解答负电荷的极，吸引阳离子，而阳极是正电荷的极，吸引阴离子。
b. 当外加电源断开时，氧化铝电极会发生物质反应。
在电解池中，外加电源会提供电子流，使阳离子在阳极处失去电子并发生氧化反应，而在阴极处，电子被还原的物质接受，发生还原反应。
因此，当外加电源断开时，只有阴极处的反应会继续进行。
c. 该电解池中的总反应方程式为：Ag⁺(aq) + Al₂O₃(s) → Al³⁺(aq) + 2Ag(s)。
6. 结论通过上述习题，我们可以了解到电解池的基本原理和性质。
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班级_________姓名_________座号_________
第二节电能转化为化学能——电解池（1）
（）1、下列关于电解池的叙述中，不正确的是
A、与电源正极相接的是电解池的阴极
B、与电源负极相接的是电解池的阴极
C、在电解池的阳极发生氧化反应
D、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
（）2、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A、稀NaOH溶液
B、HCl溶液
C、酸性MgSO4溶液
D、酸性AgNO3溶液（）3、不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是
A、把X—Y合金置于潮湿空气中，X先腐蚀
B、X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C、X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D、电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y
（）4、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A、HCl
B、NaOH
C、Na2SO4
D、NaC l
（）5、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是
A、MgCl2
B、AgNO3
C、BaCl2
D、H2SO4
（）6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变
B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C、电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D、电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
（）7、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A、a为负极、b为正极
B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
（）8、（2008全国II）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液
的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
（）9、（2008上海）取一张用饱和NaCl溶液浸湿
的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，
发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，
外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
A a X Y 铂片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b 直流电源
ZnSO 4 溶液 隔膜
(只允许SO 42 －通过) CuSO 4 溶液
滤纸 (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X （ ）10、(2007年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是
(A)铅笔端作阳极，发生还原反应 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应 (C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a 点是负极，b 点是正极
（ ）11、(2007年高考理综重庆卷，电解)如图所示，下列叙述正确的是
(A)Y 为阴极，发生还原反应 (B)X 为正极，发生氧化反应 (C)Y 与滤纸接触处有氧气生成 (D)X 与滤纸接触处变红
12、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a, X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时
在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X 极上的电极反应式是 。
在X 极附近观察到的现象是 。
②Y 电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
13、从H +、Cu 2+、Na +、SO 42-、Cl -五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解（均以碳棒为电极）：（1）使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。
（2），使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。
（3）使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为 。
14、如图依次有ABC 三池（槽）：通电5min 后， 5处质量增加2.16g ，试回答：
（1）电源：a 为 极，2处为 极
（2）写4处电极反应式：
写6处电极反应式：
（3）通电5min 后，A 槽中收集到 mL 气体。