乙炔知识点复习
制备乙炔知识点总结
制备乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质乙炔是一种具有刺激性气味的无色气体，在富氧条件下具有非常高的燃烧性能，因此常被用作切割和焊接的燃料。
乙炔的密度为0.91克/升，在室温下非常不稳定，易于发生爆炸，因此在制备、贮存和使用时需要特别小心。
二、乙炔的化学性质乙炔是一种极具活性的气体，可以与氧气、氯气等多种气体进行剧烈反应。
乙炔与氧气在适当条件下可以燃烧生成二氧化碳和水，同时释放大量的热量。
此外，乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成卤代烃。
在适当的条件下，乙炔还可以发生聚合反应，形成聚乙炔。
三、乙炔的用途乙炔常被用作焊接和切割的燃料。
由于乙炔的燃烧温度极高，可以用来焊接和切割各种金属材料。
此外，乙炔还被用作一些化学合成反应的原料，例如合成乙炔醇、乙炔酸等有机化合物。
四、乙炔的制备方法1. 重石灰吸收法重石灰吸收法是一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将氢氧化钙（重石灰）与水反应生成氢氧化钙浆料，然后将乙炔气通过该浆料中，乙炔气在经过氢氧化钙浆料时会被吸收，并形成醋酸钙，乙炔含量高的醋酸钙再经热解产生乙炔。
2. 溴乙烷分解法溴乙烷分解法是另一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将溴乙烷在适当的温度下分解生成乙炔和溴化氢，然后通过适当的方法分离乙炔气体。
3. 蒸馏分馏法蒸馏分馏法是一种用来制备高纯度乙炔的方法。
该方法的原理是将含有乙炔的混合气体在一定的温度下进行蒸馏分离，从而得到高纯度的乙炔气体。
4. 熔融碳酸钠法熔融碳酸钠法是一种通过碳酸钠和焦炭反应得到乙炔的方法。
该方法的原理是将碳酸钠与焦炭共熔并反应生成乙炔，然后通过适当的方法将乙炔气体从反应产物中分离出来。
五、不同方法的优缺点及应用1. 重石灰吸收法：优点是制备工艺简单，设备投资少，适合小规模生产；缺点是制备过程中需耗费大量的水和重石灰，产生大量的废水和废渣，对环境造成污染。
2. 溴乙烷分解法：优点是制备过程简单，产率高；缺点是需要大量的溴乙烷原料，且溴乙烷在分解过程中会产生有毒的溴化氢气体。
备战高三化学复习乙炔和炔烃知识点
备战高三化学复习乙炔和炔烃知识点
乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，以下是整理了乙炔和炔烃知识点，请考生学习。
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的CC键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
(1)物理性质：乙炔又名电石气。
纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1)可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟;乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上)，可用来切割和焊接金属。
2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色;
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
装置：固+液气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。
②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。
③排水法收集(不能使用排空气法，因其密度与空气接近。
)
乙炔和炔烃知识点的全部内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。
乙炔基本化学知识点总结
乙炔基本化学知识点总结乙炔基本化学知识点总结乙炔是一种有机化合物，化学式为C2H2，它的结构式为H-C≡C-H。
乙炔是最简单的炔烃，也是一种重要的工业原料和有机合成中的重要中间体。
本文将对乙炔的基本化学知识进行总结，包括乙炔的制备、性质及反应等方面。
一、制备乙炔乙炔的制备方法有多种，其中较为常见的有以下几种：1. 石灰石法：将石灰石（CaCO3）与焦炭（C）加热至高温，然后通过输送氮气或空气进行高温分解反应，生成氧化钙（CaO）和一氧化碳（CO）。
接着，将二氧化钙（CaO）与焦炭（C）加热至1400℃左右，反应生成乙炔。
CaCO3 + C → CaO + COCaO + C → CaC2 + CO2. 乙炔仪法：利用乙炔仪将水合乙酸或乙腈等物质电解制备出乙炔。
CH3COOH + H2O → C2H2 + CO22CH3CN + 2H2O → C2H2 + 2NH33. 液体乙炔法：通过各类液体烃类（如乙烯）的脱氢反应，得到乙炔。
二、乙炔的性质乙炔是无色、无臭的气体，与空气具有较大的爆炸范围。
乙炔可以溶解于水、酒精、丙酮、苯等有机溶剂中，不溶于丙酮和水。
乙炔具有较强的不稳定性，在高温、高压、阳光等条件下容易发生爆炸。
乙炔的燃烧产生高温和暴露的炽热火焰，可用于切割金属。
三、乙炔的反应乙炔具有丰富的化学反应性，主要反应有：1. 加成反应：在适当的条件下，乙炔可以和H2、Cl2、Br2、HCl、HBr等发生加成反应。
例如，乙炔与H2发生加成反应生成乙烯：C2H2 + H2 → C2H42. 氢化反应：乙炔可以通过催化加氢反应得到乙烯。
常用的催化剂有铂、钯等贵金属。
C2H2 + H2 → C2H43. 氧化反应：乙炔可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
当乙炔含有不完全燃烧产物时，也可能生成一氧化碳等有毒气体。
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O4. 卤素化反应：乙炔与卤素（Cl2、Br2）反应可以生成卤代烃。
乙炔知识点总结
乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质1. 物理状态：室温下，乙炔为无色、有毒气体，具有类似气体的物理性质，无味、有毒、易燃。
2. 密度：乙炔的密度为0.911 g/l(0°C)或0.001111g/cm³。
由于其较轻的密度，乙炔通常用于灌装和输送。
3. 溶解性：乙炔在水中的溶解度很小，但却与许多有机溶剂相溶。
这使得乙炔的操作和运输变得方便。
4. 燃点：乙炔的燃点为3052°C，是一种非常易燃的气体。
5. 稳定性：乙炔在高温、高压或有氧气的条件下会发生爆炸，因此在操作和运输时需要特别小心处理。
二、乙炔的化学性质1. 燃烧：乙炔与空气或氧气混合后，可发生燃烧反应，产生大量的热能和光能。
其燃烧反应可以表示为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 热能2. 加成反应：乙炔可以与许多其他物质进行加成反应，形成不同的化合物，如乙炔可以与氢气发生加成反应生成乙烯。
3. 氧化反应：乙炔在高温条件下容易发生氧化反应，生成一氧化碳和二氧化碳。
4. 聚合反应：乙炔可以与自身或其他烃类化合物发生聚合反应，生成含有炔基的高分子聚合物。
三、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔是制备许多化工产品的重要原料，如乙烯、醋酸乙烯酯、丙烯等。
乙炔也被广泛用于聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等合成树脂和聚合物的生产过程中。
2. 金属切割与焊接：乙炔与氧气混合后可以用于金属切割和焊接，产生高温火焰，对各种金属进行精细的切割和焊接。
3. 发光用途：乙炔可以作为一种发光体，被广泛应用于灯光和火炬的制造。
乙炔灯具有明亮的光芒和较长的使用寿命，被用于户外照明和航海标志。
4. 医疗用途：乙炔可以作为一种麻醉气体，用于临床麻醉和手术麻醉。
但由于其毒性和易燃性较大，使用上需要谨慎。
5. 化学分析：乙炔可以作为一种分析试剂，用于修饰和改性化学分析方法和技术。
四、乙炔的生产工艺乙炔的生产工艺主要有两种，即乙烯烷基化和煤气干馏。
乙炔乙烃知识点总结
乙炔乙烃知识点总结乙炔乙烃的结构与性质乙炔乙烃是由两个碳原子和两个氢原子组成的分子，其结构为三角形，碳原子之间通过三键相连。
由于乙炔的碳碳双键具有很高的能量，这使得乙炔乙烃非常容易燃烧，产生高温和强烈的光。
由于乙炔乙烃的性质特殊，它具有很多独特的化学反应和应用。
乙炔乙烃的制备方法乙炔乙烃可以由钙石灰和焦炭的电石法制取。
其实，利用乙炔造成的变压式火，将钙石灰和焦炭置于火焰之上，就可制取乙炔乙烃。
此外，还可以通过乙烯的分解、氢氧化钠或者氢氧化钾的还原等方法来制取乙炔。
乙炔乙烃的化学反应1. 燃烧反应：乙炔乙烃是一种易燃气体，其燃烧反应产生的热量和光能达到极高的水平。
乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水，而在不足氧气的条件下则生成碳和水。
2. 氢化反应：乙炔乙烃可以和氢气在催化剂的作用下发生加成反应，生成乙烯。
3. 水化反应：乙炔乙烃可以和水发生水合反应，在适当条件下可以生成乙醛或醋酸。
4. 氧化反应：乙炔乙烃可以和氧气进行氧化反应，在高温条件下会生成二氧化碳和水。
乙炔乙烃的应用1. 化工行业中，乙炔乙烃可用做基本化学原料，用来制造液化石油气、丙烯和丙烷等。
2. 医药行业，乙炔乙烃可以作为有机合成反应中的重要中间体，用于合成药物。
3. 金属加工行业，乙炔乙烃可以和氧气进行燃烧，产生一种高温火焰，从而用于金属切割和焊接等加工工作。
4. 生活用途，乙炔乙烃可以作为燃料用于点燃灯火、火炬和火柴等。
总结：乙炔乙烃是一种重要的化学原料，具有多种化学反应和广泛的应用。
了解乙炔乙烃的结构、性质及其在化学反应和应用方面的表现，有助于我们更好地理解和利用这一化合物。
同时，我们也需要重视乙炔乙烃的安全使用，避免发生事故，保障人们的生命财产安全。
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。
乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。
2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。
高中乙炔知识点总结
高中乙炔知识点总结一、乙炔的基本介绍乙炔是一种无色、易燃气体，化学式为C2H2，属于炔烃类化合物。
乙炔是一种重要的工业原料，在化工、金属加工、冶金、焊接和照明等领域有广泛的应用。
二、乙炔的物理性质1. 密度：乙炔的密度为0.91g/cm3，略轻于空气，能够漂浮在空气中。
2. 沸点和凝固点：乙炔具有较低的沸点和凝固点，沸点为-84°C，凝固点为-81°C。
3. 溶解度：乙炔几乎不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如乙醚、乙醇等。
4. 燃烧性：乙炔具有很高的燃烧性，与空气中的氧气混合后能够产生高温的火焰，因此常被用作焊接和切割金属。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧反应：乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，放出大量的热能。
化学方程式为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O2. 加成反应：乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯。
化学方程式为：C2H2 + H2 → C2H43. 氢化反应：乙炔与氢气反应生成乙烷。
化学方程式为：C2H2 + 2H2 → C2H64. 脱氢反应：乙炔可以发生脱氢反应生成环戊二烯。
化学方程式为：C2H2 → C5H4五、乙炔的制备方法1. 乙炔是通过电石法制备的。
电石法是将石灰石和焦炭加热到高温，然后用电解法得到电石，再将电石与水反应生成乙炔。
2. 乙炔也可以通过水合物的分解来制备。
水合物是一种含氢和乙炔的化合物，加热水合物可以释放乙炔气体。
六、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔可以作为合成氨、乙烯和丙烯等化工品的原料，广泛用于塑料、橡胶、纺织等工业领域。
2. 金属加工：乙炔在金属加工领域有着重要的应用，可以用于切割、焊接等工艺。
3. 照明：乙炔可以用于照明和热源，比如乙炔灯。
4. 医药：乙炔也有医药用途，可以用于合成药物和医疗器械。
七、安全注意事项1. 因为乙炔易燃，需要储存于防爆容器中，远离火源。
2. 乙炔气体具有窒息性，密闭空间中积聚乙炔气体会引起窒息，应注意通风。
化学乙炔手写知识点总结
化学乙炔手写知识点总结乙炔是最简单的炔烃。
由两个碳原子和两个氢原子组成。
因其分子中含有两个三重键，具有较强的化学性质和活化性。
故较不稳定，能在适宜条件下发生许多反应，制得许多有用的化合物。
乙炔主要的制备方法是碳酸盐分解法和电解法。
碳酸盐分解法是工业上生产乙炔的主要方法。
实验室内可用氢氧化钙脱除二氧化碳。
1. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是工业上生产乙炔的主要方法。
主要反应为：CaC2 + H2O → C2H2 +Ca(OH)2｜乙炔是无色、有刺激性气味的气体。
在常温、常压下，乙炔是易燃，于氧中剧烈燃烧，放出大量热。
其燃烧反应为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O2. 电解法电解法主要是在强电场下使质量分子较大的氯乙炔或乙炔酸钠分解为乙炔。
电解所得的乙炔气纯度高，纯度约在99.8%以上。
乙炔的性质：1. 乙炔是无色无味的气体，有刺激性的气味。
乙炔是一种重要且危险的化学品。
2. 它可以溶解在丙酮、苯等有机溶剂中，在金属铜和铝表面活泼发散。
它可以被用作分析气体。
3. 在空气中燃烧时火焰清澈，燃烧热强，燃烧所产生的温度可达到3,150 ℃以上，是其他所有的燃气中最高的。
4. 在空气中燃烧时火焰极其稳定，光芒亮而且白。
乙炔的用途：1. 乙炔用作燃料。
在各种燃气切割和焊接工作中所用燃气中，以乙炔气和携氧化乙炔气最多。
2. 乙炔还可制氨合成氨（配合气选择性催化氧化）；也可用做乙炔焊接工艺的起点，即照耀用的炔枪火焰。
3. 乙炔用作有机物的合成物。
如乙炔在含铜催化剂作用下加氢，可以得到乙烯。
此外，乙炔还可以用于乙炔火焰的制造方法，以及在化学实验室里教学、实验，都有应用。
总之，乙炔是一种重要的有机合成原料和燃料。
具有较强的化学性质和活化性。
有着广泛的应用领域，是化工生产、燃气及实验室实验中不可缺少的气体之一。
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C
C
H
H
H C
C
C F 3
120o
180
O
煤化工和乙炔
一、乙炔的组成和结构：
分子式：C 2H 2 电子式：
结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH 乙炔：直线型，键角180°
[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上
B 、6个碳原子不可能都在一条直线上
C 、6个碳原子都在同一平面上
D 、6个碳原子不可能都在同一平面上
解析：该物质空间结构可表示为：
注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原
子，是空间的。
甲烷、乙烯、乙炔结构的比较
结构简式 CH 3—CH 3
CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10
碳碳键能（KJ/mol ）
384
615
812
乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡C 中有两个键易断裂。
三键中一个为C —C δ键，两个为π键。
二、乙炔的实验室制法：
1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱和食盐水
电石来源：CaCO 3一一→CaO + CO 2↑ CaO + 3C 一一→CaC 2 + CO ↑（电炉中进行）
2、反应原理：CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 离子型碳化物，与水的反应相当于水解 [解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H 2S 、PH 3等杂质而有特殊难闻的臭味。
副反应： Ca 3P 2 + 6H 2
O 3Ca(OH)2 + 2PH 3↑ CaS +2H 2O Ca(OH)2 + H 2S ↑
H 2S 、PH 3气体具有还原性，会影响C 2H 2的检验，应注意除杂（用CuSO 4除H 2S ，PH 3，CuSO 4可氧化PH 3。
）
3、装置原理：固 + 液 不加热 气，类似制H 2、CO 2的简易装置
[提问]能不能用启普发生器制取乙炔？（满足三个条件：不溶于水的块状固体；生成的气体难溶于水；
反应不需要加热）
[讲解]不能。
电石和水反应非常剧烈，反应不好控制（实验时用饱和食盐水代替水以减缓反应速率或者
说得到平稳的气流，原因，水与电石反应，消耗水，使NaCl 析出，附着在电石表面，阻碍水与电石的进一步进行，从而减缓速率）；反应生成石灰乳Ca(OH)2会堵塞反应容器；同时反应时放出大量的热，容易引起启普发生器的爆裂。
4、气体收集：排水法，一般不用排空气法，因为易混入空气，不纯的乙炔点燃易爆。
三、乙炔的化学性质： 1、氧化反应：
①可使酸性KMnO 4溶液褪
色（用以鉴别饱和烃和不饱和烃）
②可燃性：2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O [推测]对比乙烷、乙烯，乙炔燃烧有何特点？
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：
[讲解]乙炔在氧气中燃烧的火焰叫氧炔焰，温度可达3000°C 以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。
原因：虽然乙烯的热效应比乙炔高，但乙炔含碳量高，含氢量少，燃烧时生成的水少，液态水汽化时吸
热少，故放出热量多，氧炔焰温度高。
乙炔和空气的混合物遇火时可能发生爆炸，故在使用乙炔时要注意安全。
2、加成反应：
①使Br 2的CCl 4溶液或溴水褪色：
CH ≡CH + Br 2 CHBr=CHBr （1，2—二溴乙烯）
点燃
CHBr=CHBr + Br2CH(Br)2CH(Br)2（1，1，2，2—四溴乙烷）
[了解]乙烯、乙炔均可使溴水褪色，试推测，谁的速度快些？
由于乙炔中C≡C比乙烯中C=C键长短，且有两个π键，电子云重叠大，难断裂，故乙烯快
些。
②与H2加成
③与HCl的加成（氯化汞作催化剂）
[介绍] 聚氯乙烯的用途：P132，塑料PVC，但它会释放出对人体有害的氯化氢，故不能用来制作食品包装袋。
3、加聚反应（不要求）：
原来认为一般不发生加聚反应生成高聚产物，但2000年诺贝尔化学奖获得者研究出了聚乙炔，并且它还能导电。
可见科学在不断进步。
四、乙炔的物理性质：
纯净的乙炔为无色无味的气体，密度比空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
五、炔烃：
1、定义：分子中含有碳碳三键的链烃（不说明的情况下，炔烃指单炔烃）。
2、通式：C n H2n--2 (n≥2)
3、性质：
物理性质：类烷烃，C原子个数≤4为气态。
熔沸点随碳原子数的增多而升高。
化学性质：类乙炔
4、命名：类烯烃，如：4—甲基—2—戊炔
5、炔烃的同分异构体：
官能团异构：炔烃与二烯烃
CH≡CH位置异构：
碳链异构
如C5H8的同分异构体一共有5种。