苏教版高一化学方程式
高一化学方程式大全苏教版
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
41、氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
42、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
43、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O
Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓
63、Si + 2F2= SiF4
64、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑
65、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2+ 2C高温Si + 2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△SiCl4
SiCl4+ 2H2高温Si（纯）+ 4HCl
87、浓硝酸与铜反应：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑
88、稀硝酸与铜反应：
3Cu + 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑
89、浓硝酸和木炭反应：
C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O
90、4HNO3光照4NO2+O2+ 2H2O
19、NaBr + AgNO3====AgBr + NaNO3
20、NaI+ AgNO3====AgI + NaNO3
高一化学必修苏教(专题一到专题三)化学方程式完全总结
专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O3、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO44、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)25、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温6、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH7、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl8、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△9、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO310、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、氯气的工业制法（电解饱和食盐水）——氯碱工业：2、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、Cl2与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（工业制漂白粉原理）8、漂白粉暴露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO （漂白粉长时间放置于空气中失效）9、氯气与水反应：10、次氯酸见光易分解：11、溴、碘的提取：2KI+I213、Br2置换出I2：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO315、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO316、钠与水的反应： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）17、钠与 O2、Cl2等非金属单质的反应:4Na + O2 === 2Na2O （白色）加热2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)2Na + Cl2 === 2NaCl （白色）18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O20、过氧化钠与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑21、过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3 + O222、工业制取金属钠（电解熔融NaCl）：2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑电解23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl700-800℃24、Na2CO3与碱反应：Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3与盐反应：Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl向碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO325、小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为1:1的反应：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为2:1的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl27、Mg的提取的相关反应：煅烧CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O通电MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑28、镁条在空气中点燃：：2Mg + O2 == 2MgO；3Mg + 3N2 == Mg3N2点燃；2Mg + O2 ==2MgO + C点燃29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑专题3 从矿物到基础材料1、从铝土矿中提取铝的相关反应：溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O△电解：通电2Al2O3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O3、 AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl 4、Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2OAl(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O离子反应：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2O5、明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H+6、Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑7、Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑8、铝热反应：高温2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高温2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu9、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:（1） C + O2 ===CO2点燃（2）高温C + CO2 === CO（3）高温3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2（4）高温CaCO3 === CaO + CO2↑（5）高温CaO + SiO2 ==== CaSiO310、Fe在氧气里燃烧：11、Fe在氯气中燃烧：点燃2Fe + 3Cl2 ===2FeCl312、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑13、高温下铁与水反应：高温3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑14、用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)315、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O16、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl17、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)318、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl319、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO420、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl221、 氢氧化铁加热分解：△2Fe(OH)3 === Fe 2O 3 + 3H 2O ↑22、 湿法炼铜：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu23、 铜与氧气加热反应：△Cu +O 2 === 2CuO24、 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：点燃Cu + Cl 2=== CuCl 225、 铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO 3 ===2 Ag + Cu(NO 3)2 26、 木炭还原氧化铜: 高温2CuO + C === 2Cu + CO 2↑27、 铜与FeCl 3溶液反应：Cu + FeCl 3 ===2FeCl 2 + CuCl 2 28、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓29、 硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 30、Si 高温或加热下能与某些非金属单质反应：高温Si + O 2=== SiO 2高温Si + C== =SiC高温Si + 2H 2===SiH 4高温Si + 2Cl 2=== SiCl 431、32、高温与碱性氧化物反应： SiO 2 + Na 2O===Na 2SiO 3与某些盐反应：33、工业生产硅的相关反应：高温SiO 2 + 2C=== Si(粗硅) + 2CO↑高温Si + 2Cl 2 ===SiCl 4 (液态) SiCl 4 + 2H 2 ===Si(高纯硅) + 4HCl高温34、35、。
苏教版高中化学必修1化学方程式大全
苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照 光照光照 高温或放电 光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
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1) 3) 5) 7) 8) 9) 10)11) 2KC1O 3^2KC1+3O 2 f 2KMnO 4^=K 2MnO4+MnO 2+O 2 t NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3 • H 2O NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3 • H 2O NH 4Cl+NaOH^= NaCl+NH 3 t +H 2O(NH4)2SO 4+2NaOH^L Na 2SO 4+2NH 3 t +2H 2ONH 4NO3+NaOH^=NaNO 3+NH3 t +H 2ONH 4Cl+AgNO 3 = AgCl ； +NH4NO3 2)4) 6)12) 2H 2O 2^=2H 2O+O 2 t NH 4HCO 3^=NH 3t +H 2O +CO 2 t(NH4)2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2NH 3 • H 2O铉离子的(NH 4)SO 4+BaC12 = BaSO4 I +2NH C1 12)13)14) 15) 17)19) 21)NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2 t (比 Na 2CO 3 和盐酸反应剧烈) 2NaHCO 3^= Na 2CO3+H 2O+CO 2 t CO 2 +H 2O+Na 2CO 3=2NaHCO 3CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O CH3COOHCH 3COO+H +16) 18) 20) NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2OCO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO t 常见的弱酸有 H 2CO 3, H2SO3、HC1O 、H 2S, HF 、CH3COOH 、H3PO2中强)、 化学必修一化学方程式专题1化学家眼中的物质世界 专题2从海水中获得的化学物质CaCl 2或Ba%溶液中通入CO2无CaCO 3或BaCV,沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 HCN （极弱）、H 2SiO 3 （不溶）常见的强酸有 H 2SO 4> HNO3、HC1、HBr 、HI 、HCIO41) 3) i 甬由2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 t +C12 t 2Fe+3Cl 2耍丝2FeCl 3 (棕褐色的烟) 2) 4) MnO 2+4HCl(浓)金 Cu+Cl 2 ^=CuCl 2 kMnCl 2+Cl 2 t +2H 2O(棕黄色的烟)5) 2A1+3CL 2A1C13 6)2Na+Cl 2 =2NaCl（白烟）7) H2+CI2 嬖：2HC1（苍白色火焰）8)C12+H 2O^^HC1+HC1O （CI2只有少量的与水反应，大量的C12以分子形式存在，所以氯水呈黄绿色） 9) 2HC1O^B2HC1+O 2 t 10) Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ID2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)12) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO7票白原理13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3 1 +2HC1O14) Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 15) C12+2KI=2KC1+I 2 16) B“+2KI=2KBr+ I 217)*2F 2+2H 2O=4HF+O 218) N aB r+AgN O 3=AgBr 1 + NaNO 3 19) KI+AgNO 3=AgI 1 + KNO 320) KCIO3 + 6HCI(浓)==3CI2T + KCI + 3H2O 实验室制氯气 21) 如果氯气充足:P+5C12==2PC15（固体） 如果氯气充足:P+3C12呈鹭PC13（液体） 【钠、镁及其化合物】1) 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t 2) 4Na+O 2=2Na 2O3) 2Na+O 2=^BNa 2O 2 4) 2Na+C12=2NaCl（白烟）5) 2Na+S=Na 2S （研磨爆炸） 6) 4Na+TiCl 4 7ftft ~8ftn °cTi+4NaCl7) 2NaCl 2Na+Cb t8) Na 2O+H 2O=2NaOH 9)2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2 t 10)Na2O+CC )2=Na2C C )3ID 2Na2C )2+2CC )2=2Na2CO3+O2 t【氯、漠、碘及其化合物】强酸制弱酸Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 tCaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 t］从铝 I 土矿中提取铝A1C13中逐滴加入NaOH 溶液7) 8) * 10)11) 12)粗硅的提22) CaCO 3=Sl=CaO+ C02 t 23) CaO+H 2O = Ca(OH)2 ］富24) Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2 I +CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O C 提 26) MgCl 2><Mg+Cl 2 t 点燃 」 取27) 3Mg+N 2 =^Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 2 = 2MgO+C 29)* Mg+2H 2O=A =Mg(OH)2+H 2 t (稀溶液能使酚猷变红)专题3从矿物到基础材料【从铝土矿到铝合金】1) Al 2O 3+2NaOH = 2NaA102+H 202) NaA102+2H 20+C02(过量)=A1(OH)3 J +NaHCO 3 3) 2A1(OH)3^L A12O 3+3H 2O 4) 2A12O 34A1+3O 2 t5)2A1+6HC1= 2A1C13+3H 2 t6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2tAl 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe (其它还有 MnO 2> Fe 3O 4> Cr 2O 3> V2O5 等) 8) A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H 2O 9) Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O A1(OH)3 是两性氢氧化物 10) AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 I +3NaCl11) Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O12) * AlCl 3+4NaOH(过量)=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13) * 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 (=2A1(OH)3 ； + Na 2CO 3 14) * AICI3+ 3NaAlO 2+6H 2O =4A1(OH)3 I +3NaCl 15) K A1(SO 4)2=K ++A13++2SO 42- (电离方程式) 16) A13++3H2。
新苏教版 高一化学必修第一册基础知识和方程式
1.碱性氧化物：与酸反应生成盐和水（碱性氧化物一定是金属氧化物）CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O2.酸性氧化物：与碱反应生成盐和水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系4.①②③（第③个公式仅适用于气体，且在标准状况下，Vm约为22.4L/mol）④5.分散质粒子直径分散系小于10-9m 溶液10-9m~~~ 10-7m 胶体大于10-7m 浊液三者本质区别：分散质粒子直径大小不同实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液6.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
酸、碱、盐、金属氧化物、水非电解质：无论是在水溶液中，还是在熔融状态下，均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
非金属氧化物，葡萄糖、油脂、酒精、蔗糖等部分有机化合物注：CO2、S02、SO3、NH3等水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质导电，而CO2、S02、SO3、NH3本身不导电，属于非电解质。
7.NH4+检验：加强碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口①刺激性气味的气体；②试纸变蓝NH4Cl +NaOH = NH3+ NaCl＋H2ONH4+ + OH—= NH3+H2O8.Cl—的检验：加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgClKCl + AgNO3 = KNO3 + AgClCl—+ Ag+ = AgCl置换氧化还原复分解9. SO42-的检验：先加稀盐酸，再加BaCl2液，产生白色沉淀(NH4)2SO4 + BaCl2=2NH4Cl + BaSO4K2SO4 + BaCl2=2KCl + BaSO4SO42-+ Ba2+ = BaSO410. 溶液的配置：①计算：n=c V ,m= n M ，使用V时，注意容量瓶的规格②称量③溶解:冷却到室温④转移和洗涤：玻璃棒引流⑤定容：需要胶头滴管11.质量数= 质子数+ 中子数 A = Z + N12.工业制氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－与电源负极相连的铁棒极，滴加酚酞溶液变红13.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 =====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4H++2Cl－＋MnO2 =====△Mn2+＋2H2O＋Cl2↑若MnO2过量，HCl(浓)不能完全被消耗，因为随着反应的进行，浓HCl的浓度逐渐减小，转化为稀HCl之后，MnO2不再发生反应。
苏教版高一化学方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O 2Na 2O 2钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2ONa 2O 在空气中加热（变黄）2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2 2、钠与水反应2Na ＋ 2H 2O ＝ 2H 2O ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH －＋ H 2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O＋CO 2↑CO 32－ ＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaClCO 32－ ＋ H ＋ ＝ HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑HCO 3－＋H ＋ ＝ H 2O ＋CO 2↑6、小苏打受热分解2NaHCO 3 △Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 ＋ NaOH△Na 2CO 3 ＋ H 2O(若是溶液中反应有离子方程式) HCO 3－＋ OH－＝ H 2O ＋ CO 32－8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2△2Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O318. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑19. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑20. 铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O3 21. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C 22. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O光照光照23. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋24. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O 25. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H226. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑27. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 28. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓29. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3 30. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－31. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋32 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)333、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C高温Si ＋2CO↑34、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 35、铁与硫加热反应Fe ＋S FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl336、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑37、碳与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑38、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 ＋ 3H 2催化剂高温高压 2NH 339、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O2 2NO2NO ＋ O 2 2NO 2 二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO40、HNO 3与Fe 的反应Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓HNO 3加热Fe ＋6HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe 与稀HNO 3反应Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O41、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 342、NO 、O 2的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 43. 氨的催化氧化4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O44. 碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3 △NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑45. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl46. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH△2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2ONH 4＋＋ OH －△NH 3 ↑＋ H 2O47. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3NH 4＋＋ OH －＝ NH 3·H 2O放电。
苏教版化学必修一化学方程式总结word版
一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH加热NH3↑+NaNO3+H2O⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2H2O+2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH加热2NH3↑+Na2SO4+2H2O二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)加热Fe3O4+4H2↑钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al ＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）②．钠在空气中燃烧：2Na+O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu+Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na+Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl ③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2+Cl2=2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl28、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2+CaO高温CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3+H2O＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+H2O↑+CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑+H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3加热3H2O+Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③．③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C+2H2SO4(浓)加热CO2↑+2SO2↑+2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+2H2O+SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2＋CuCl2Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。
苏教版高中化学方程式总结
苏教版高中化学方程式总结化学方程式是化学学习的重要基石，它不仅反映了化学反应的本质，还为我们定量研究化学反应提供了依据。
在苏教版高中化学教材中，涉及众多的化学方程式，以下为大家进行较为全面的总结。
一、无机化学部分1、碱金属（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2、卤素（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂点燃 2NaCl（2）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl（3）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O3、氧族元素（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（3）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃4、氮族元素（1）氮气与氧气在放电条件下反应：N₂＋ O₂放电 2NO （2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl5、碳族元素（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（3）二氧化碳与碳反应：CO₂＋ C 高温 2CO二、金属元素部分1、镁、铝（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）镁与二氧化碳反应：2Mg ＋ CO₂点燃 2MgO ＋ C （3）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（4）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑2、铁（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu三、有机化学部分1、烃（1）甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O（2）乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br （3）乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂—CH₂n2、烃的衍生物（1）乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋H₂↑（2）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂催化剂加热2CH₃CHO ＋ 2H₂O以上只是苏教版高中化学中的部分重要化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学概念、解决化学问题具有重要意义。
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高一化学方程式的书写（1）
班级
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na + 02 由朋Na 202
钠块在空气中变暗
4Na+ Q= 2N@O
Na 2O在空气中加热（变黄）
2Na 2O+ 02= 2Na2O2
2、钠与水反应
2Na + 2H2O = 2山0 + H2 f
2Na + 2H2O = 2Na ++ 2OH「+ H2
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2Q 是
强氧化剂，用于漂白）
2N&Q + 2H2O = 4NaOH + O2 f
2Na2Q + 2H2O = 4Na ++ 4OH「+ Q
f
碱性氧化物N@O与水的反应
NazO+ H2O= 2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作
为氧气来源，原因是：
2Na 2Q + 2CO2 = 2Na2CO + O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①学酸中滴加纯碱溶液
N&CO + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO f
2一I
CO3 + 2H = H2O + CO2f
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
NazCQ + HCl = NaHCO + NaCl
2— + —
CO 3 + H = HCO3
NaHCO+ HCl = NaCl+ H2O+ CO f
HCO—+ H+= H2O + CO f
6、小苏打受热分解
△
2NaHCO Na 2CO + 出0 + CO f 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
△
NaHCO + NaOH Na z CO + H2O
（若是溶液中反应有离子方程式）
HCO—+ OH 一= H2O + CO3
2
—
&金属锂在空气中燃烧
△
4Li + O2 2Li 2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
点燃
色溶液（稀）
Cu + Cl 2 CuCl 2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝
Cl 2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
2CI2+ 2NaBr= 2NaCI+ Br2
Cl2 + 2NaI = 2NaCI+ I 2
Cl 2+ SQ + 2H2O= HSQ + 2HCI
点燃
2Na + Cl 2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
点燃
2Fe + 3Cl 2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
点燃
H 2 + Cl 2 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+ F2= 2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl
ClQ「、QH、Cl 2、HCIQ H2O)
Cl 2 + H2Q = HCI + HCIQ
Cl 2 + H 2。
= H++ CI「+ HCIQ
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,
漂白剂）
2HCIQ 光HCl + 02 f
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2CI2 = Ca(CIQ) 2 + CaCh + 2出0
2Ca(QH)2 + 2CI2 = 2CsT + 2CIQ「+ 2CI " + 2fQ
Ca(CIQ) 2 + CQ + H2Q= CaCQj + 2HCIQ
2HCIQ 2H光照+ 02 f
2HCI
Ca2++ 2CIO「+ CO2 + H 2O =CaCOj + 2HCIO
15、氯气的实验室制法：（仪器:分液漏斗，
圆底烧瓶）
MnQ + 4HCI(浓)MnCI2 + Cl 2 f +
2H2Q
MnQ2 + 4H++ 2CI 一—M6++ Cl 2 f +
2H2Q
16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
CI2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCI
Cl 2 + 2Br 一= Br 2 + 2CI「
17. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
点燃
4AI + 3Q2 2AI 2O
18. 铝片与稀盐酸反应
2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3出匸
2AI + 6H += 2AI
3
++ 3HJ
19. 铝与氢氧化钠溶液反应
2AI + 2NaOH + 270 = 2NaAQ2 + 3H2 f
2AI + 2OH「+ 2HbO = 2AIO 2「+
20. 铝与氧化铁高温下反应(铝热反应)
高温
2AI + Fe 2O3 2Fe + Al 2O3
21. 镁在二氧化碳中燃烧
点燃
2Mg + CQ2 2MgQ + C
22. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Ag + 2NaOH 2NaAIO2 + H2O
Al 2O3 + 2QH 一= 2AIQ 2一+ H2Q
23. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al 2(SO4)3 + 6NH H2Q= 2AI(QH)3 J + (NH) 2SQ Al3++ 3 NH3 HO = AI(OH) 3 J+ 3NH4+ 24. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
AI(0H)3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2O
AI(OH) 3 + 3H+= AI 3
++ 3H2O
②AI(OH) 3与NaOH溶液反应
AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2 H2O
AI(OH) 3 + OH「= AIO 2一+ 2 H 20
25. 高温下铁与水反应
高温
3Fe + 4H 2O (g) Fe 3Q + 4H 2 26. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCI = FeCI 2 +
1 2丰
Fe + 2H = Fe +
27. 氧化铁溶于盐酸中
Fe 2Q + 6HCI = 2FeCI 3 + 3出0
FeO + 6H+= 2Fe ++ 3山0
28. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCI
Fe + 3OH = Fe(OH) 3 J
29. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3
30. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCI 2 + CI 2 = 2FeCI 3
2 + —
3 + _ -
2 Fe + CI 2 = 2 Fe + 2CI
2FeCl3 + Fe = 3FeCI 2
3 + 2+
2Fe + Fe = 3Fe
32用KSCN检验的存在离子方程式
3 _
Fe +3SC2 = Fe （SCN）3
33、工业制单质硅（碳在咼温下还原二氧
化硅）
高温
SiO2 + 2C Si + 2CO T
34、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO 2 + 2NaOH = Na z SiO s + 出0
SiO 2 + 20H -= SiO3
2
-+ H2O
35、铁与硫加热反应
Fe + S —FeS
铁与氧气加热反应
3Fe + 2Q ——FesQ
铁在氯气中加热反应
2Fe + 3CI2 —2FeCI 3
36、铜与浓硫酸反应：
Cu + 2fSQ （浓）』=CuSQ + 2H2O + SQ 37、碳与浓硫酸反应：
C+ 2fSQ （浓）2H20_C0 f + 2SO f
38、氮气和氢气反应（工业合成氨）
催化剂、Z + 3H2、高温高压2NH3
31. 氯化铁溶液中加入铁粉39、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 + 02 放电2NO
2N0 + 02 --------- 2NO2
二氧化氮溶于水
3NQ + H2O ——-2HNQ + NO
3NO2 + H2O 2H ++ 2NO3 + NO
40、HNO与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO加热
△
Fe+ 6HN0 Fe(N03)3 + 3N0T + 3H0 47. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NHNO + NaOH = NH3 H2O + NaNO
NH++ 0H「= NH3 H2O
Fe与稀HNO反应
Fe+ 4HN0= Fe(NQ)3 + NO T + 2H0
41. NO、02的混合气通入水中无剩余气体4N0 + 02 + 2H2O = 4 HN03
42. NO O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
43. 氨的催化氧化
4NH + 5Q 4NO + 6H2O
44. 碳酸氢铵受热分解
△
NHHCO NH T+ /Of + CO2 T
45. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4CI
46. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
△
(NH)2SO +2NaO^=2NH T + NaSO + 2H0
+ - △
NH4++ OH 一NH3 T+ H20。