2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十四届天原杯)复赛试题

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题

题号一二三四总分

得分

试题说明：⒈本试卷共7页，满分100分。

⒉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65

⒊考试时间：2小时。

一、选择题（本题包括15个题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。请将

．．答案填在下表相应题号的空格

．．．．．．．．．．．．．内。）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案

⒈在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

A. B. C. D.

⒉目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）

A.二氧化硫

B.二氧化碳

C.氮氧化合物

D.可吸入颗粒物

⒊在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）

A.元素

B.单质

C.分子

D.氧化物

⒋园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆，其作用是（）

A.美观

B.杀菌

C.标记

D.以上都不对

⒌试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A.盛石灰水后留下的白色固体

B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质

D.用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质

⒍2019年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是（）

A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内。

B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料

C.使用在一定条件下能与大气中氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料

D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料

⒎若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）

A.将金属和铜粉混合

B.将牛奶加入水中混合

C.将氯化钠晶体溶于水中

D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙

⒏两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）

A.他们的研究和化学物质水有关

B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管系统疾病的药物

C.他们的研究深入到分子、原子的层次

D. 他们的研究深入到细胞的层次

⒐等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

A.NO和O2+

B.CO和N2

C.NO2和CO2

D. SO2和ClO2

⒑某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中的m等于（）

A.3-n

B.6-n

C.6+n

D.3+n

11.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量为233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）

A.ZrO2

B.Zr2O

C.Zr2O3

D.ZrO

12.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是（）

A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源。

B.燃料中的乙醇可能通过粮食发酵或化工合成等方法制得。

C.乙醇汽油是一种新型的化合物

D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素。

13.为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为

2 C2H5SH+9O2点燃

4CO2+2X+6H2O

则X的化学式为（）

A. H2SO4

B.SO3

C.SO2

D. CO

14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）

A.CO和CH3OH

B.CO2和H2O

C.H2和CO

D. CH3OH和H2

15.将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）

A.增重30%

B.增重10%

C.不变

D.减轻30%

二、填空题（本题包括7个小题，共33分）

16. (2分) 已知氮、硅原子结构示意图依次为：N、Si。

氮化硅是一种新型陶瓷原料的主在成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为。

17. (6分)⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：。

⑵小明同学用pH试纸，按正确的操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；。测得护发剂的pH略小于7，则洗发剂显性。

⑶弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用剂，后用剂。

18.(4分)2019年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C，辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精、橙味香精、维生素B2、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖、酒石酸晶体。请回答以下问题：

⑴泡腾片放入水中后，产生的气泡是气体，产生气泡的主要原因为。

⑵泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是。

⑶维生素C泡腾片的贮藏条件是：低温、避光、。

19.(3分) 阅读下面材料，并回答问题。

二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3＝SO2+H2O。

二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使

品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生

成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜

色。

某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：

⑴在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能

是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。

⑵在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液

可能是溶液

20.(7分)某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊(Tl)元素过高所致。

⑴为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是。

⑵高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊

的化学方程式。

Tl2SO4(溶液)→TlOH(溶液)→蒸干→Tl2O Tl

、、。

21.(5分) X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，Z的化学式为A2B x C y。它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A 是、B是、C是（填元素符号），Z的化学式为。

22.(6分) 为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO液（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、

碱和RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧反应又得到RNO。

⑴写出上述四步反应的化学方程式。

①；②；

③；④；

⑵富玛克斯法的总反应的化学方程式为：，RNO

在整个过程中起到的作用。

三、实验题(本题包括3个小题，共22分)

23．(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

〖实验装置〗

〖实验步骤〗

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

②称量并记录B的质量(m1)。（称量时注意封闭B的两端。）

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，

干燥管Ｃ的作用是，E装置的作用是。步骤③中鼓气的目的是；步骤⑥中鼓气的目的是；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？，原因是。

⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫

酸(ρ=1.07g/mL)mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为。

24．(6分)小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

⑴［提出问题］导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？

⑵［猜想］小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶［设计实验方案］

请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

⑷［现象与结论］

如果小明的猜想是正确的，现象应是。

如果小鹏的猜想是正确的，现象应是。

如果小芳的猜想是正确的，现象应是。

⑸如果用C n H2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为

。

25．(5分) 已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。

四、计算题(本题包括2个小题，共15分)

26．(7分) Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是多少？

在充分燃烧时，CO、H2和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%。有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min(min代表分钟，下同)，煤气的总消耗量为60 L/min，在使用过程中损失的能量占30%。已知这三

水的比热容为4.18J/g·℃。

求：管道煤气中H2和CH4的体积分数。

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

（第十四届天原杯）复赛试题答案

一、选择题（本题包括15个题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B A B D C D C AB B A CD C AC BC

二、填空题（本题包括7个小题，共33分）

16.(2分)(每空1分)Si3N4；H2SiO3

17. (6分)

⑴把一条pH试纸放在表面皿（或玻璃片上），用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。试

纸变色后，与标准比色卡比较。(2分)

⑵弱碱；弱酸(各1分)⑶洗发；护发(各1分)

18. (4分)(每空1分)

⑴CO2；碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生成CO2。

⑵投入到水中以前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应的进

行。

⑶避免潮湿

19. (3分)(每空1分)

⑴溶有SO2的品红溶液；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。

⑵稀氨水和酚酞

20. (7分)

⑴停止乱挖滥采，改善水源。（各1分，共2分）

⑵Tl2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2TlOH（2分）

2TlOH Tl2O+H2O（2分）Tl2O+H22Tl+H2O（1分）

21. (5分) （前三个空各1分，第四个空2分）

Na；S；O；Na2S4O6

22. (6分)(每空1分)

⑴①Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3②RNO+ H2O+ NaHS=NaOH+S+RNHOH

③NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O ④2RNHOH+O2=2 RNO+2 H2O

⑵2 H2S+O2=2S↓+ H2O；催化剂

三、实验题(本题包括3个小题，共22分)

23.(11分)

⑴(每空1分)

除去鼓入的空气中的二氧化碳；

防止空气中的水和二氧化碳进入B中影响实验结果；

防止D中的水蒸气进入B中；

用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；

用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；

不能；

空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。

⑵(每空2分) 43.4 ； 95.4%

24. (6分)

⑶换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验。(1分) ⑷(每空1分)

导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；

导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；

导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；

⑸2C n H 2n+2+(3n+1)O 2

2nCO 2+(2n+2)H 2O (2分) 25. (5分)

取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。

1分若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu 2O ；若溶液不变色，说明产物中无Cu 2O 。

2分有关反应的化学方程式为：Cu 2O+H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O

2分四、计算题(本题包括2个小题，共15分)

26. (7分)

解：设原混合物中Na 2CO 3的质量为x

CaO+H 2O=Ca(OH) 2 ………………………………………………………… ⑴

NaHCO 3+ Ca(OH) 2=CaCO 3↓+NaOH+H 2O ………………………………… ⑵

Na 2CO 3+ Ca(OH) 2=CaCO 3↓+2NaOH ……………………………………… ⑶

⑴+⑵得：CaO+ NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH …………………………………⑷

⑴+⑶得：CaO+H 2O+ Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH …………………………⑸

反应⑷即CaO 与 NaHCO 3反应，不会引起固体质量增加。 (1分) 反应⑸即CaO 与Na 2CO 3反应，由于H 2O 参加反应，会引起固体质量增加。(1分) 即：固体增加的质量等于参加反应的H 2O 的质量。 (2分) 因此，根据反应⑸，有：

H 2O ～ Na 2CO 3

18 106

29.0g-27.2g x

x g g 2.270.2910618-=

x=10.6g (3分) 答：原混合物中Na 2CO 3的质量为10.6g 。

27. (8分)

解：设氢气体积分数为x

管道煤气实际提供热能等于水升温所需热能：

60×[12.2×103x+0.15×12.1×103+(0.61-x) ×38×103]÷85%×70%

= (42-12) ×4.18×5000 (5分) x=0.477

即H 2的体积分数为47.7%，CH 4的体积分数为13.3% (3分) 答：略。

培养学生创新思维能力的案例分析

培养学生的创新能力的案例分析案例一: 教学“圆的面积”时，除了像课本上把一个圆分成若干等份，用这些近似的等腰三角形拼成近似的长方形，从而得出圆面积的计算公式S=πR2外，老师还可以引导学生进一步探讨，把圆分成若干等份后还可以拼成哪些已学过的图形，这些图形的面积与圆面积有什么关系？利用这些图形能否推导出圆面积的计算公式呢？通过操作，观察讨论，学生统一了认识：把一个圆分成若干等份后，还可以拼成近似的平行四边形、梯形、三角形，根据这些图形与圆的关系，也可以推导出圆面积的计算公式，通过类似活动，使学生不拘泥于书本上的现成结论，而是通过实践去感知知识，不仅加深了学生对知识形成过程的理解，而且使学生的动手操作能力，空间想象能力，概括归纳能力都得到相应提高。这样的操作活动，课堂气氛活跃，学生学会了自主探索，自己去发现，培养了学生的创新能力。案例二：俗话说：“学起于思，思源于疑。教师在指导学生学习过程中，应把学生置于问题的情境中。让学生去面临问题，在问题的唤起下，

产生求知情感，积极主动地探索新知。例如，在教学《小数的性质》时，先设计一道有趣的数学题，在黑板上写出“1、10、100、”问：“谁能加上适当的单位并用等号把这三个数连接起来？”这个问题学生感到很新奇，这三个数分别是一位数、两位数、三位数，怎么能用等号连接起来呢？学生陷入沉思，认真思考后，得出了多种答案：1元=10角=100分，1米=10分米=100厘米……，此时教师又提出问题：谁能用同一单位把上面各式表示出来？”学生一听，思维更活跃了，纷纷发表了不同意见：1元=1.0元=1.00元，1米=1.0米=1.00米……，我接着说：像1、1.0、1.00这样的数的大小是否相等呢？这节课我们一起来学习研究这个问题‘小数的性质’。”这样创设问题情境，形成悬念，让学生主动参与到学习中，对新知识产生浓厚的兴趣，启发了学生的思维，培养了学生对数学知识的探究能力。【反思与分析】培养学生的思维能力一直是贯穿数学教学的整个过程，也是数学教学的落脚点。在平时的教学中，我们应多鼓励学生敢于创新、乐于创新。我们应当注意发现学生的“别出心裁”，寻找学生思维的闪光点。在教学时应尽可能多地采用自由、开放的教学手段。只要一个个新的教学知识融入到有趣的生活情境之中去，学生对所学的数学知识感兴趣，就会积极去探索，去创新。否则，则会对数

全国大学生化学实验竞赛试题

<第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 无机部分（共25题） 1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分） 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分） 12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分） 14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料

制备 KNO3 ? （20分） 17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分） 19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分） 21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分） 24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）分析部分（共20题）一. 问答题 1 ．体积比为 1∶ 2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分） 2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分） 3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分） 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分） 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程

2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试） (120分钟满分100分）设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：word Document source network, if there is infringement, contact the author to delete. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分） 1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序， ③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性（） A.①③B．②⑤C．③⑤ D.②④ 2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是（） A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子直接构成的 C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1 D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶1 3．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的（） ①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大 A．①②B．②④ C．①②③D．①②③④ 4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（） ①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩K A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧ 5．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）A．CO2B．ClO2C．SO2 D. NO2 6．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为： ?酶6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2?→ 下列分析错误的是（）A．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 B．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量 C．人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少D．葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大 7．室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是（） A. Fe3+、C1一、SO42一、Na +K+、SO42一、CO32一、Cl一

浅谈培养学生创新思维能力的策略

浅谈培养学生创新思维能力的策略 “创新是一个民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力。”创新教育是当今教育教学中一个重要的组成部分。作为教师，在数学课的教学中，培养学生的创新精神和创新能力，是全面实施素质教育的综合体现。如何培养和提高学生的创新思维能力，是摆在广大教师面前的一个重大课题，我结合自己的教学实践谈谈如何培养学生的创新思维能力。一、创设良好氛围，激发学生主动探索在?笛Э蔚慕萄е校? 教师要以民主、平等的师生关系为基础，创设一种民主和谐的学习氛围，让学生敢于创新，把学生真正放到学习的主体地位。教师只是学生学习活动的组织者、引导者，是和学生共同参与活动的合作者。在教学中应给学生足够的思考时间和活动活动空间，让学生积极发表自己的意见，主动提出不同的见解。并且允许学生想错、说错，教师要适时点拨，要学生敢说、敢想，形成一种师生平等、民主和谐、敢于探索、敢于创新的学习氛围，这种氛围会激起学生创新的热情，积极主动地探索新知。二、夯实学生“双基”，提供创新思维源泉根据小学生的生理特点和认知结构，小学熄灭的创新

意识是在掌握了基础知识的基础上形成，基础知识学习不扎实，思维如同“海市蜃楼”，创新也只是“空中楼阁”，所以在组织教学时，让学生获得有关数学、数量关系，几何图形一简易方程等基础知识，通过有的放矢地训练，让学生对基础知识达到“应用自如”的境界，为培养思维能力奠定基础。基础知识是培养基本技能的基础，是创新思维的源泉，每种能力都是在对基础知识的掌握上培养出来的，只有牢固地掌握它，思维才能活跃，创新的灵感才能得以激发，解决问题才能得心应应手。为此，教师在培养学生的创新思维时必须注重基础知识的传授。对课标、教材要求掌握的重点知识要彻底弄懂，做到灵活运用，举一反三。三、培养学习兴趣，点燃创新思维火花爱因斯坦说过：“兴趣是最好的老师”。兴趣会激发学生的学习热情、产生动力，同时也能使注意力集中、观察敏锐、记忆持久而准确、思维敏捷而丰富，而没有兴趣的强迫学习只能扼杀学生的求知欲望，扑灭创新思维的火花。可见兴趣是创新的动力，创新的过程需要兴趣来维持，因此，培养学习兴趣是提高学习能力，激发创新思维的重要条件。首先，导课新颖，引发兴趣。常言道：“良好的开端就是成功的一半”。一堂好课的导入能集中学生注意力，引发兴趣，明确学习目标，激发学生进行创新思维。比如：讲一二次方程根与系数的关系时，可提出问题：“方程

第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题

第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题成绩：阅卷人签名：注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。

4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016）（2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl： 35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe ：56 Cu：64 Zn ：65 一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 A．分子B．原子C．元素D．单质 2．下列过程中主要只涉及物理变化的是 A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 3．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会．．损害人体健康的是 A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用甲醛浸泡水产品 C．用含NaNO2的工业盐烹调食品D．用霉变花生制成压榨花生油4．前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是 A．干冰、空气B．食醋、加碘食盐C．甲烷、烧碱D．汽水、冰水共存物 5．下列实验操作不．正确．．的是 6．下列关于氧的说法正确的是 A. 氧和铁都是人体必需的微量元素 B. 物质在氧气中燃烧都属于氧化反应 C. 任何情况下呼吸纯氧均有益于健康 D. 实验室常用电解水的方法来制取氧气 7．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确．．．的是 A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小 B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关 8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl == FeCl2+H2O B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3 C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑

培养学生创新思维能力与实践能力的研究

培养学生创新思维能力与实践能力的研究创新能力是人的素质的重要组成部分，也是寻求生存的重要条件，我们任何一个人，从事任何一种职业，都不可缺少这种创新能力，都不可缺少这种应变素质。它是一种精神状态，一种人格特征，一种综合素质。创新也是一个民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力、重要基础和保障，是一个国家、民族的生命力之所在、希望之所在。怎样认识创新思维和实践能力呢？创新思维即创造型思维，就是有与众不同、标新立异的表现。创造性思维的特点是“灵活、独特、新颖”，而且人人都具有创造性思维。对于中学生而言，创新思维包涵有：积极动脑、思维多向、求异；想象大胆、丰富、新颖；口语和书面表面流畅、灵活、生动；接受事物主动、敏锐；与人交往主动、热情、大方；办事有条理、有影响力，就是敢于对书本上的知识产生质疑，在深入理解、领会前人智慧精髓的基础上，敢于提出自己的想法和观点。对于学生来言创新能力不仅表现在对知识学习的选择、处理和运用上，也不仅反映在对新思想、新事物、新技术的发现发明上，而且表现在有没有怀疑的精神、求变的态度和综合选择的能力，有没有探索创新的心理愿望和性格特征。中小学时代是创新思维培养的最佳时期，他们往往凭关敏锐观察、直接理解、整体判断、迸出灵感、豁然顿悟、多元求异、创造想象等来认识事物和思考问题，这些都是创新思维的重要表现形式。实践能力的含义很广，泛指人们在从事改造自然和改造社会有意识的活动中具备的能力。对学生而言，我认为实践能力不光是指动手操作和社会实践的能力，还包涵以下内容，如：获取知识并应用知识的能力、写作的能力、获取信息的能力、积累语言文字的能力、处理资料的能力、生活自理的能力、与人交往的能力等等。提高全民族的创新能力是教育工作的根本任务之一，以培养具有创新思维和实践能力的人才为目标的创新教育是素质教育的归宿。中学语文，义务教育阶段的一门基础学科，也是培养民族素质这项伟大工程中的一项奠基工程，它肩负着培养和提高全民族素质的重任。对于中小学教师来说，培养学生的创新能力，已不是一般性的要求，更不是可有可无的事情，而应成为自己教育活动的一项基本指向，自己应尽的一项神圣职责，并把它作为实施素质教育的重要体现，作为衡量教育成功与否的最高标准。如何培养学生的创新思维和实践能力是中小学教师最重要的任务之一。教师首先要有创新意识，并努力提高创新素质。一位著名教育心理家认为：“许多学生之所以未能取得优异的成绩，问题不在智力方面，而在于未能得到适合于他们各自特点所需要的教学帮助和时间。教师要不断加强教育理论学习，更新教学观念。要真正从理论与实践的结合上认识和培养学生的创新能力，必须认真学习和吸取现代的科学教育理论，继承和发扬古今中外一切有益的教育经验和传统，

第四届全国大学生化学实验邀请赛

“涌泉杯”第四届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共57分)，请将答案填入答题卡中。 1. 加热装有溶液的烧杯时，下列方法中错误的是：( ) (A) 烧杯底垫有石棉网在火焰上加热 (B) 烧杯底垫有铁丝网在火焰上加热(C) 直接放在电炉上加热 (D) 直接放在电热板上加热 2. 实验室制备饱和硫化氢溶液时，把发生器生成的硫化氢气体用蒸馏水吸收而得。硫化氢气体通入蒸馏水吸收前应使气体先通过：( ) (A) 装NaOH溶液的洗气瓶 (B) 装蒸馏水的洗气瓶(C) 装固体NaOH的洗气塔 (D) 不必处理 3. 下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是：( ) (A) 放在装有干燥剂的干燥器中干燥 (B) 在空气中晾干(C) 无水乙醇洗后在空气中晾干 (D) 在1050C下烘干 4. 下列洗涤量筒的方法中，错误的是：( ) (A) 用水冲洗 (B) 先用去污粉刷洗，后用水洗(C) 先用铬酸洗液洗，后用水洗 (D) 先用浓盐酸洗，后用水洗 5. 干燥量筒等度量仪器时，下列操作中错误的是：( ) (A) 在火上烤 (B) 晾干(C) 用酒精润洗后用电吹风吹干 (D) 在烘箱中控温烘干 6. 下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是：( ) (A) 水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗 (B) 水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗 (C) 水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗(D) 水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗

7. 把含Fe3+、Cu2+、Co2+离子的混合液负载到氧化铝色谱柱后，用0.5mol·L-1 HNO3为淋洗液，各离子洗脱的顺序为：( ) (A) 不能分离 (B) Fe3+、Cu2+、Co2+(C) Cu2+、Co2+、Fe3+ (D) Co2+、Cu2+、Fe3+ 8. 下列各组实验中，反应后pH值无明显变化的是：( ) (A) 硝酸银溶液与铬酸钾溶液混合 (B) 硝酸银溶液与重铬酸钾溶液混合(C) 硝酸铅溶液与重铬酸钾溶液混合 (D) 硝酸铅溶液与饱和硫化氢溶液混合 9. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( ) (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2(C) Cd(NO3)2 (D) Cu(NO3)2 10. 酒精灯或少量有机溶剂着火，处理方法是：( ) (A) 用湿布盖灭 (B) 吹气熄灭(C) 用水浇淋 (D) 报告老师等待处理 11. 配制作为滴定剂的Na2S2O3溶液的正确方法是：( ) (A) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (B) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (C) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 (D) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 12. 返滴定法和置换滴定法测定明矾中Al的含量，若滴定管内壁挂有水珠，则测定结果将是：( ) (A) 两法都偏高 (B) 两法都偏低(C) 返滴定法偏高，置换滴定法偏低 (D) 返滴定法偏低，置换滴定法偏高 13. 分析结果的好坏可以用精密度和准确度来衡量，下列说法正确的是：( ) (A) 精密度是保证准确度的先决条件 (B) 准确度是保证精密度的先决条件(C) 精密度高准确度也一定高 (D) 准确度不高精密度也一定不高

2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题

2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 1．2018年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2018年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C ．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C ．碳纳米管导电属于化学变化 D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。下列说法中正确的是（） A ．O 3和O 2混合得到的是纯净物 B ．O 2比O 3稳定 C ．等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2︰3 D ．O 3与O 2的相互转化是物理变化

如何培养学生创新思维能力

如何培养学生创新思维能力素质教育要求面向全体学生，促进学生各方面的发展，以形成丰富而独特的综合素质。这一综合素质的一个极其重要的方面就是创新素质，而培养学生创新素质关键在于培养学生的创新思维能力。小学语文是一门基础学科，它在培养学生创新思维能力方面具有独特的优势和明确的任务。那么，在小学语文教学中如何培养学生的创新思维能力呢？一、引奇激趣——迎接创新的使者激发学生浓厚的创造兴趣和欲望，引导学生多思多问，是培养学生创造性思维的首要工作。在教学中，兴趣又往往表现为一种好奇心，有好奇心才会有深刻而独特的思维方式，才会有发明创造。教师应该加倍爱护学生的这种好奇心，迎来创新的使者，拉开求知的序曲。 1．巧设悬念在小学语文教学中，只有让学生以一个探索者、发现者的身份投入学习的思维活动中，才能使学生在课堂的有限时间内迸发创新因素，获得新的知识。为此，教师必须巧设疑问，以悬念来激起学生学习兴趣。如教学《赤壁之战》这篇文章，教师可以向学生提出：曹操拥有80万大军，而刘备和孙权才有3万联军，可是曹操的军队为什么会被打得落花流水呢？这一巧妙的提问会在学生头脑中形成了一个大大的悬念，唤起他们的好奇心，使学习的热情高潮，兴趣油然而生。 2．创设情境

“作者胸有境，入境始与亲”（叶圣陶语）。小学语文教材大多文质兼美，有的文笔清晰；有的情深意长，富有感染力；有的富有幻想。在教学中，这些课文可以通过朗读、录音、挂图等来创设特定的情境感染学生，通过一定的情感调控，架起学生与作者之间的情感桥梁，引导学生沉浸在课文所描述的情感氛围之中，让学生与作者产生情感共鸣，主动领会文章的思想内容。如《雾凇》这篇课文中，描绘了一幅色彩斑斓的雾凇图，教学的开始，教师播放录像（雾凇景象），向学生展示雾凇的奇特和壮观，使学生在欣赏雾凇景色美丽的同时，激起求知的欲望。 3．联系实际在语文教学中，应把语文教学与现实结合起来，引导学生进行创造性学习。如教学《卖火柴的小女孩》一文后，教师可以《我与小女孩比童年》为题，让学生联系自己的童年进行“说话”训练。经过这样联系现实的训练，唤起了学生的浓厚兴趣，改善了学生的思维空间，实现认识能力的飞跃和突破，使学生的创新思维更符合现实。此外，教师还可以采用游戏激趣、导语激趣、活动激趣等方法，激发学生学习兴趣，诱发学生的创新精神。二、诱导质疑——催生创新的萌芽古人云：“学贵有疑。”质疑是人类思维的精华，拥有创新能力的人必须具备敢于质疑的思维品质。在语文教学中，教师要善于激发学生质疑问难，激起探求新知的欲望，迸发出创造的思维火花。

全国大学生化学实验邀请赛

第五届全国大学生化学实验邀请赛实验试卷选手编号：实验C1 凝固点降低法测定未知物的摩尔质量重要说明： ↘ 本实验时间为2.5小时（以监考教师记录及考生签名为准）。每超时5分钟扣2分，最多不能超时20分钟（以5分钟为计时单位，不足5分钟按5分钟计）； ↘ 由于仪器数量不足或运行时间较长，需要等待，您可进行后续实验或填写实验报告、回答思考题等，以避免无法按时完成全部实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)； ↘ 提供给每位选手使用的各类试剂量已足够，请节约使用。如需增加使用溶剂，将被扣分。一、实验目的 1、掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的基本原理与实验技术。 2、测定水的凝固点降低值，计算未知物的摩尔质量。二、基本原理固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。稀溶液的凝固点降低值与溶质摩尔质量的关系为： A f B f B 1000W T W K M ?= （1）式中B M 为溶质的摩尔质量；A W 和B W 分别为溶剂和溶质的质量；f T ?为稀溶液的凝固点降低值；f K 称为质量摩尔凝固点降低常数，其值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。本实验所用溶剂水的f K 值为1.86 Kg·K·mol -1。

溶剂和溶液在冷却过程中，其冷却曲线见图1所示。溶剂的冷却曲线见图1（a），曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出而浓度不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图1（b）所示。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，过冷程度越小，测得的凝固点才越准确。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点；若过冷太甚，则要作图外推，见图1（b）。图1纯溶剂和溶液在冷却过程中的冷却曲线水盐体系是化工生产中常用的冷冻循环液，图2为NaCl－H2O的相图，供配制冷剂参考。图2 NaCl－H2O的相图三、仪器及试剂玻璃管（包括内管、外管及胶塞等）1套；

全国化学竞赛初赛模拟试卷7(含答案)#优选、

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示

初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(模拟)及答案

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(模拟) 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C ．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C ．碳纳米管导电属于化学变化 D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。下列说法中正确的是（） A ．O 3和O 2混合得到的是纯净物 B ．O 2比O 3稳定 C ．等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2︰3 D ．O 3与O 2的相互转化是物理变化

培养学生创新思维能力文献综述

培养学生创新思维能力文献综述本文通过广泛的阅读、比较，对多媒体网络环境下培养学生创新思维能力的研究做一个概述与解读，对研究的框架做尝试性搭建。一、创新能力培养的重要意义首先，我们生活在以计算机与网络为代表的信息时代，信息更新快、容量大的时代特点决定了我们要培养具备创新思维能力的人才。第二、“创新是一个民族进步的灵魂,是一个国家兴旺发达的不竭动力。一个没有创新能力的民族难以屹立于世界先进的民族之林，创新的关键在人才,人才的成长靠教育。”对国家而言，要应对知识经济时代日趋激烈的国际竞争,必须加强对人才,尤其是创新人才的培养。第三、创新是推动整个人类的物质文化不断进步的动力源泉。二、几个概念的认识创新能力：目前的三个观点包含从概念、内涵的剖析到实际可操作性的思考，包含了从理论到实践两方面的内容。第一种观点以张宝臣、李燕、张鹏等为代表,认为创新能力是个体运用一切已知信息,包括已有的知识和经验等,产生某种独特、新颖、有社会或个人价值的产品的能力。它包括创新意识、创新思维和创新技能等三部分,核心是创新思维。第二种观点以安江英、田慧云等为代表,认为创新能力表现为两个相互关联的部分,一部分是对已有知识的获取、改组和运用;另一部分是对新思想、新技术、新产品的研究与发明。第三种观点从创新能力应具备的知识结构着手,以宋彬、庄寿强、彭宗祥、殷石龙等为代表,认为创新能力应具备的知识结构包括基础知识、专业知识、工具性知识或方法论知识以及综合性知识四类。创新思维：在创造性的诸构成要素中，创造性思维是其核心。这个核心的含义通俗地讲就是“不怕做不到，只怕想不到”。所谓创造性思维是指对已有知识经验进行明显的改组，同时创造出新的思维成果的思维。这个概念强调了思维的优化组合与重新调整，目标是为了实现创新。培养创新能力的核心就是要培养创造思维。北京师范大学何克抗教授将创造思维结构分为发散思维（有发散就要学会聚合）、形象思维（一种直观的思维能力，它是在知识、经验的基础上形成的一种有效的思维能力）、逻辑思维（一种理性的思维方式）、辨证思维（质疑与思辨）和横纵思维（知识的广泛联系与拓展）等6个要素组成，培养创造性思维，何克抗教授又提出了5个环节，即：重视发散思维的培养；重视直觉思维的培养；重视形象思维的培养；重视逻辑思维的培养；重视辨证思维的培养。多媒体：一般理解为多种媒体的综合。多媒体技术不是各种信息媒体的简单复合，它是一种把文本、图形、图像、动画和声音等多种信息类型综合在一起，并通过计算机进行综合处理和控制，能支持完成一系列交互式操作的信息技术。多媒体代表数字控制和数字媒体的汇合，多媒体技术的发展改变了计算机的使用领域，其广泛应用于工业生产管理、学校教育、公共信息咨询、商业广告、军事指挥与训练、建筑规划设计，甚至家庭生活与娱乐等领域。而多媒体系统却不只是单一的一门技术，而是多种信息技术的集成，是把多种技术综合应用到一个计算机系统中，实现信息输入、信息处理、信息输出等多种功能。一个完整的多媒体系统由多媒体硬件和多媒体软件两部分构成的。这个概念说明多媒体的特点从单一走向综合，从展示性走向交互性与可控性。